高考化學(xué)沖刺-答題技巧

高考化學(xué)沖刺答題技巧

一、概念辨析歸納

1、下列過程都有化學(xué)變化

指示劑遇酸堿發(fā)生顏色改變（實(shí)際上是指示劑與酸堿發(fā)生了反應(yīng)）；同素異形體之間的

相互轉(zhuǎn)變；二氧化硫漂白過的草帽日久變黃（無色物質(zhì)分解）；電解后溶液導(dǎo)電（相當(dāng)于電

解）；塑料的老化；橡的膠硫化；壓縮二氧化氮?dú)怏w（一部分轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸?；明機(jī)凈水;

用福爾馬林浸制標(biāo)本（蛋白質(zhì)發(fā)生了變性）；鈍化；裂化；干館等。

2、下列過程屬于物理變化

蛋白質(zhì)的鹽析；蒸儲(chǔ)；萃??；升華（不是NH?的假升華）。

3、有化學(xué)鍵被破壞的過程不一定都是化學(xué)變化，如加熱使氯化鈉晶體熔化。核反應(yīng)不是化

學(xué)變化也不是物理變化。

4、下列物質(zhì)屬于純凈物:混甘油酯;Kal（S0）2?12H2（）（明磯）；混鹽CaOCk。

5、下列物質(zhì)不一定是純凈物：只含有一種元素的物質(zhì)（氧氣、臭氧的混合氣體）；某物質(zhì)可

用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)（如CM。的同分異構(gòu)體）。

6、下列物質(zhì)屬于混合物：天然高分了化合物；常溫下的N02氣體；純凈的牛油、汽油。

7、酸和酸（H2S+HNO3）、酸和堿[Fe（OH）2+HNO3]＞酸性氧化物和酸（SO2+HNO。也可以發(fā)生氧

化還原反應(yīng)；酸式鹽和酸式鹽也可能反應(yīng)（NaHS（VNaHSO,）；兩種弱酸鹽反應(yīng)也可能生成兩

種強(qiáng)酸鹽（NaClO+Na2so3）；兩種弱酸可以通過反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸（HC10+H2so3）。

8、揮發(fā)性酸不等于不穩(wěn)定性酸（鹽酸）；弱酸的氧化性也不一定弱（次氯酸）；二氧化氮不是

酸性氧化物，過氧化鈉也不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液可能呈酸性也可能呈堿性；次氯

酸鈉溶液既有堿性又有強(qiáng)氧化性。

9、飽和溶液不一定是濃溶液，但一定是該條件下該物質(zhì)最濃的溶液；不飽和溶液也不一定

是稀溶液；溫度越高，固體物質(zhì)的一般溶解度越大，但氫氧化鈣相反，氯化鈉受溫度的影響

不大，氣體是溫度越高溶解度越小。

10、向足量的Na2c0：i飽和溶液中加入mg無水Na￡（）3則析出晶體的質(zhì)量一定大于143nl/53g；

一定溫度下向飽和的澄清石灰水中加入少量CaO,則溶液中溶解Ca”的數(shù)目減少；各微粒的

濃度不變；溫度不變，PH值不變,

11、將某飽和KNO,溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，但濃度不變。

12、一定溫度下用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液,一段時(shí)間后溶液的PH值不變,但溶液中鈉

離子數(shù)目減少。

二、阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)歸納

1、常溫常壓下,22.4L02所含的原子數(shù)為2M（錯(cuò)，＜2NA）

2、常溫常壓下,3.2克所含的氧原子數(shù)為0.2NA（對）

3、常溫常壓下,1摩爾氮?dú)馑訑?shù)為NA（對）

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA（對）

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl?與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA（錯(cuò)，0.INA）

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCI2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.INA（錯(cuò)，溶于水不等于與水反應(yīng)）

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF所含分子數(shù)為NA（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體）.

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒生成CO28L（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體）

9、7.8克NH202與C02完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA（錯(cuò)，0.IN*）

10、3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2M（錯(cuò)，0.INA）

11、2.4gMg無論與O2還是?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2m（對）

12、5.6gFe與CI2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N、（錯(cuò)，0.3NA）

13、6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M（錯(cuò)，0.1NA）

14、31g白磷中含P-P鍵數(shù)為1.5W（對）

15、lmol白磷分子中含有P-P鍵數(shù)為1.5L（錯(cuò)，6NA）

16、12g金剛石中含C-C鍵數(shù)為4*（錯(cuò)，2NJ

17、12g石墨中含C-C鍵數(shù)為1.5W（對）

18、6.0gSi02晶體中含有0.2M個(gè)Si-0鍵，（錯(cuò)，0.4NJ

19、6.0gSiO?晶體中含有0.2吊個(gè)0原子（對）

20、lLlmol/LCFLCOOH溶液中，所含曜（：00-CHCOOH的總數(shù)為耳（對）

21、ILlmol/L飽和FeCk溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（0H）3膠粒數(shù)為NA個(gè)（錯(cuò),<NA）

22、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA（錯(cuò)，還要考思水，應(yīng)為1.2NA）

23、Imol/LClhCOOH溶液中，所含QhCOO小于M（錯(cuò)，無體積不能確定）

24、Imol-OH中所含電子數(shù)為9刈（對）

25、ImolCFL'所含的電子數(shù)為8M（對）

26、2NO?和44gN。的混合氣體所含原子數(shù)為3NA（對）

27、25℃ImLHzO中所含011數(shù)為IO7如（對）

28、TC1LPH=6的純水中含10U個(gè)（對）

29、18g外0所含的電子數(shù)為10M（錯(cuò)）

30、過量的Fe粉加入稀硝酸中,當(dāng)溶解5.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3M（錯(cuò)，0.2NA）

三、離子方程式知識(shí)歸納

判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由:

2t

1、Ca（C10）2溶液中通入少量SO2Ca+2C10+SO2+H2O=CaSO31+2HC10

（錯(cuò)，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

f2

2、FeS+HN03（?。〧eS+2H=Fe'+H2t（錯(cuò)，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

2

3、Na2s（VHNOX?。㏒03"+2H'=S02f+H20（錯(cuò)，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

f2>

4、Fe（0H）2+HN6（?。〧e（0H）2+2H=Fe+2H20（錯(cuò)，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

3

5、Fe（0H）3+HIFeCOlO^SH^Fe+3H20（錯(cuò)，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

6、Ca（0H）2溶液中通入少量CO2（C02檢驗(yàn)）Ca"+20H+C02=CaC（）31+出0（對）

Ca（OH）z溶液中通入過量CO，CH+CO.-HCO,（對）

2-

7、NaAlO2溶液中通入過量C022A102+C02+3H20=2Al（0H）31+CO.3（錯(cuò)，生成HCO「）

8、CMONa溶液中通入少量CO22aH5O+CO2+H20f2aH5OH+C（V一（錯(cuò)，生成HCQ,）

-

9、氨水中通入過量SO?NH3*H20+S02=NH；+HS03（對）

t

10、NaA102溶液中加入少量鹽酸A10；+H+H20=Al（0H）3：（對）

2-

11、向碳酸鈉溶液通入少量SO22C0a+S02+H20=2HC0a+SO/（對）

2

12、NaHSO.溶液和Ba（0H）2溶液反應(yīng)呈中性H^+SO^+Ba+OH=BaSO1I+壓0（錯(cuò)）

2

13、碳酸氫鈉溶液與足量的足量澄清石灰水反應(yīng)HCO；J+Ca>OFf=CaC031+H20（對）

23+

14、FeBn溶液中通入足量氯氣2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cr（錯(cuò)）

15、FeL溶液中通入少量氯氣2Fe2'+C12=2Fe"+2C「（錯(cuò)）

2

16、NaClO溶液FeCk溶液混合2C10+Fe*+2H20=Fe（0H）21+2HC10

（錯(cuò)，發(fā)生氧化近原反應(yīng)）

17、HF+NaOH反應(yīng)II+0II=H20（錯(cuò)）

18、NaOH與tWO,等物質(zhì)的量反應(yīng)0H+H3Po尸HJOJ+岷（對）

19、NEHCO：,與足量NaOH溶液反應(yīng)HC03+OH=CO^十比0（錯(cuò)）

20、NHNS03與少量NaOH溶液反應(yīng)NHJ+0H-=N&?也0（錯(cuò)）

21、NaHCG+NaHSOi溶液混合CCV+ZirMHzO+CO2t（錯(cuò)）

2

22、Na2s水解S+2Il20=H2S+20II（錯(cuò)）

23、NHiAMSO%溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NH+OH-NlVHm（錯(cuò)）

2r

24、Ca（HC03）2溶液中加入少量澄清石灰水HCO；J+Ca+0H=CaC031+H20（對）

2

25、過氧化鈉溶于水202+2H20=40H+021（錯(cuò)）

2，

26、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：S02+H20+C10=S0.t+Cr+2H

（錯(cuò)，H~與C1（T反應(yīng)）

23f

27、硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液2Fe+H202+2H'=2Fe+2H20（對）

28、等摩爾的氫氧化軟溶液和明磯溶液反應(yīng)：

23

3Ba'+6OH+2Al+3SO?=3BaSO.,I+2A1（OH）31（對）

29、向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2N03-=3Fe2++2N0t+4H0（錯(cuò)）

30、用惰性電極電解MgCk溶液：2H20+2Cr=Cl21+H21+20H-（錯(cuò)）

四、離子共存知識(shí)歸納

1、所有的弱酸根離子CH￡OOCF\CIO、AUV、SiCh-CM與H’都不能大量共存。

2、酸式弱酸根離子如IIC03、HS：HSO3既不能與0H大量共存，又不能與H’大量共存。

3、有沉淀生成包括有撒溶物生成|的離子不能大量共存,如Ba'、Ca2\\Ig2\Ag.等不能與SO產(chǎn)、

CO：等大量共存。

22

4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A10J、S\C03\口出0一等必

須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe\Al”、Q?'等必須在酸性條件下才能在溶液中

存在；Fe”必須在醺更強(qiáng)|的條件下才能在溶液中存在（常溫下，PH=7時(shí)不能存在）。

5、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2\HS\S03'f和Fe"不能大量共存；

MnOt\（N（V、H'）、CIO與S-HS\SO產(chǎn)、HSO；、I、Fe??等不能大量共存;-和S2"在堿

性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2與0產(chǎn)+6H=3SI+3HQ反應(yīng)不能共存。

H*與S2（V不能大量共存。

6、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe”與SCK不能大量共存。

7、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H'或OH=lX10'°mol/L的溶液都有兩

種可能，酸溶液或堿溶液。

②無色溶液則沒有MnOJ、Fe3，＞Fe2\Cu?；澄清溶液即沒有沉淀,與無色溶液不同。

③遇淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的溶液具有|較強(qiáng)的氧砒|。遇pH試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。

五、氧化還原反應(yīng)、能量知識(shí)歸納

1、有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相

互轉(zhuǎn)化（0L03）。

2、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)；如向FeCk溶液中加入少量Zn,得到Fe?+

3、向氯水中加入FeBr-、Fek的混合物，最先被氧化的是「離子

4、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。

5、Ca（C10）2溶液中通SOz、FeS+HNCh、Na2sO3+HNO3、Fe（OH）2+HNO3,Fe（0H）3+HI發(fā)生氧化還原

反應(yīng)。

6、物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。

7、常見的吸熱過程有：氫氧化鋼晶體和氯化核反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；

弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解。

8、常見的放熱過程有：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、Na202+H20,NaQ+COz。

六、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)歸納

1、常見的10電子微粒中，分子有：Ne、CH,、NH3、H2O、HFo

陽離子有：Na'、Mg'、Al3\NH；、乩（幾陰離子有：F\02\N3\OH，NH，

2、常見的18電子微粒中，

分子有:Ar、Si，、PH3、H￡、HC1、F2、H2O2、N2H4、CHF、CH30H、C2H6

2422

陽離子有：K\Ca陰離子有：S\HS\02\Cl-

3、同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，越向右上方，原子半徑越小。同一元素的陰

離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多，半徑越小，囤

子層數(shù)多的原子半徑不一定大。

4、地球上元素絕大多數(shù)元素是金匾兀素，非金屬有組種。

5、核內(nèi)沒有中子的原子是迷；形成化合物種類最多的元素是碳；地殼中含量最多的元素是

氧；巨態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性相反，相互反應(yīng)生成離了化合物

的元素是氮；|宇宙中含量最多的元素是氫。

6、在短周期元素中

⑴最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)均生成鹽和水的元素有Al.Be

⑵最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0的元素有H、C、Si

⑶最高正價(jià)等于等于最底負(fù)價(jià)絕對值的3倍的元素是S

⑷最外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的一半的元素是Be

⑸最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素有Li、P

7、X、Y兩元素可以形成化合物X2Y2、X2Y,則X可能是H或Na,Y是0

8、H、N、0形成的離子晶體是NHN03、NH,NO2

9、由Na、H、S、0四種元素可形成兩種能相互反應(yīng)的離子化合物，它們是NaHSO」、NaHS03

它們反應(yīng)的離子方程式是H+HSO3=SO21+H2O

10、分子晶體中不一定有共價(jià)鍵，如惰性氣體形成的晶體。

11、H2S、BF?、BaCk、PS、NO2、SF6>XeR中不是所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。

12、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的夠物是離子化合物。

13、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬分子間作用力,HF、H20>NH3>CH3cHQH、CHSCOOH>C3QH,分

子間能形成氫鍵至使熔沸點(diǎn)反常。HF、HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>HDHBr>HCl,

但分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)幾乎沒有影響。狂的中每個(gè)水分子周呼氫鍵結(jié)合可F

水分子，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，冰熔化時(shí)分子間空隙減少。

14、石墨晶體中每形成一個(gè)六邊形平均需2個(gè)C原子。平均每個(gè)C原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵。

15、1原子數(shù)之和相同，最外層電子數(shù)之和相同的微粒屬等電子體，筆電子體結(jié)構(gòu)相似，而

與岫屬等電子體的是C0,與Cd屬等電子體的有供0,與屬等電子體的有S0?

16、物質(zhì)的溶解性受許多因素的制約，如：溫度、壓強(qiáng)等，“相似相溶”即極性相似相溶、

結(jié)構(gòu)相似相溶。溶質(zhì)和溶劑之間如能形成氫鍵，溶解度也增大；且氫鍵越強(qiáng)，溶解度越大。

17、離子晶體的結(jié)構(gòu)決定正負(fù)離子的半徑比、電荷比比。CaF2的結(jié)構(gòu)（課本82頁圖3-29）

a.晶胞中實(shí)際占有Ca”的個(gè)數(shù)4,晶胞中實(shí)際占有F的個(gè)數(shù)8。

b.Ca'配位數(shù)8,F配位數(shù)4。

18、晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，其熔點(diǎn)越高，硬度越大。對于晶體構(gòu)型相同的離子晶

體：離子所帶電荷數(shù)越高、核間距越短，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定。

七、電解質(zhì)溶液知識(shí)歸納

1、同體積同物質(zhì)的量濃度的HC1、H2SO,、HAc相比較

①c(II')的大小關(guān)系為H2S0,>HC1>HAC

②完全中和所消耗NaOH的量。H2SOI>HC1=HAC

2、同體積同pH值的HC1、H2sCh、HAc、相比較

①與相同的鋅粒反應(yīng)的起始速率大小H2SO,=HC1=HACO

②完全反應(yīng)放出H2的量HAc>H2SO.,=HC1O

③若放出相同量的也所需酸的體積關(guān)系是H2SO.,=HC1>HAC時(shí)間關(guān)系是H2SOt=HCl>HAc

④稀釋相同倍數(shù)后pH值的大小關(guān)系H2SO,=HC1>HACO

3、等體積的HC1與NH3-1120混合后溶液顯中性則c(Mh-山0)>c(HC1)混合前HC1中

4

c(H*)與NH3?H2O中c(0H)的關(guān)系c(H)>c(OH')o

4、c(H-)=c(OH),溶液一定呈中性。

5、除去MgCM溶液中的FeCh,可加入、糖0、施(0心2或卜也0)3過濾。

不純KNO3溶液中常混有雜質(zhì)Fe3\可用加熱的方法來除之。

6、蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相連。

7、原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向是：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極。

8、電解池工作時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還

原反應(yīng)。電流由電源的正極流向陽極，電子的流向是電源的負(fù)極流向陰極，再由陽極流

回電源的正極。

9、濃度相等時(shí)酸的強(qiáng)弱是：CH￡OOH>H2c苯酚〉HC03>A1(0H)3；濃度相等時(shí)溶液的

PH由大到小的順序是：NaAia.Na￡03、苯酚鈉、NaHC03>CH￡00Na。

八、元素及化合物知識(shí)歸納

1、岫2。2與C02、比0反應(yīng)時(shí)，氧化劑、還原劑都是岫2。2,且質(zhì)量比為1：1。

2、NaHCOa.A1(0H)3XCaC(h都可用于治療胃酸過多:

3、侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中除通氨司達(dá)飽和,再通二氧化碳即有晶體析出

(NaHCOj,向?yàn)V液中加入NaCl,即析出氯化鐵晶體作化肥，氯化鈉溶液繼續(xù)使用。在飽

和的NazCO,溶液中通CO2氣體得不到澄清的溶液，而是有NaHCOs析出，發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為：2Na'+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO31

4、做焰色反應(yīng)時(shí)，鉗絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。

5、根據(jù)鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A1可以用于冶煉難熔的金屬(鐵、鋁、鋅等)。

6、人類使用最早的合金是青銅，現(xiàn)在用量最大的合金是鋼，其次是鋁合金。

7、HC1O的結(jié)構(gòu)式為C1—O—H,具有酸性、氯化性、還原性、不穩(wěn)定型。

8、加碘鹽中加的是KIOs,可通過加KI、淀粉、酸來檢驗(yàn)?？赏ㄟ^電解KI溶液制取。

9、上色可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇而02迅

速分解放出0”長征二號火箭使用偏二甲胱作燃料，四氧化二氮傳氧化劑。

10、除去C02中的SG可用飽和的碳酸氫鈉溶液、酸性高毓酸鉀等。

11、NO?能引起酸雨，光化學(xué)煙霧,破壞臭氧層。

12、制Nib可用氯化鉞與熟石灰共熱，或濃Mh?比0與CaO、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或

加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。

13、在銀氨溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

Ag（NH.3）2*+0H+3H^4-Cr=AgClI+2NH；+H20o

九、有機(jī)化學(xué)知識(shí)歸納

1、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，它們都是混合物。

2、相對分子質(zhì)量為28的有：CO、甌C2H必30的有:NO、C2He、HCHO；

44的有：CO?、用0、C3H?、CHUCHO：

60的有：CHaCOOH.HCOOChHOCH2CHO、CH3cH2cH20H、CH3cH（OH）（U

3、除去GHs中的CMOH,可用氫氧化鈉溶液而不能用澳水。

4、除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和的碳酸鈉溶液,而不能用氫氧化鈉溶液。

5、用燃燒法（李比西法）可測定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式；現(xiàn)在，可直接用元素分析儀。測定相對

分子質(zhì)量用質(zhì)譜法；與鑒定有機(jī)物結(jié)構(gòu)有關(guān)的物理方法有：質(zhì)譜法、紅外光譜、核磁共振氫

譜。

十、實(shí)驗(yàn)部分知識(shí)歸納

（一）、儀器的使用

1、可以直接加熱儀器有試管、地鍋、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。標(biāo)明使

用溫度的儀器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上邊的儀器有滴定管，0刻度在中間

的儀器有溫度計(jì)，沒有0刻度的量器有量筒。

2、選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0mL液體用10磯；量取21.20mL高缽

酸鉀溶液用25mL的酸式滴定管：配置100mL15%的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。

3、使用前必須檢查是否漏水的儀器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。

4、試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗，銀鏡用稀硝酸洗，久置高缽酸鉀的試劑瓶用熱

的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗。用其它試劑洗過后都必須用蒸鐲

水洗滌至既不聚集成滴又不成股流下。

（二）、藥品的保存、配置

5、Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必須在水中切割。用多的鈉、鉀、白磷

必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅。

6、氫氟酸保存在塑料瓶中，必須用棕色試劑瓶保存的試劑有：硝酸、氯水、硝酸銀等

不能使用磨口玻璃塞的試劑有強(qiáng)堿、水解生成強(qiáng)堿的鹽；不能使用橡皮塞的試劑有：強(qiáng)

氧化性試劑、濱水、易揮發(fā)的有機(jī)溶劑。

7、銀氨溶液、新制氫氧化銅、氫硫酸這些試劑必須隨配隨用。

8、KMnO,不能用鹽酸酸化，檢驗(yàn)亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì)不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化;

檢驗(yàn)鹵代點(diǎn)中的鹵原子，水解產(chǎn)物不能用硫酸酸化。

9、配制FcCLAgN（h等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量相應(yīng)酸中，再加水稀釋。配制和保存

Fe21,S/等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸儲(chǔ)水煮沸趕走再溶解，并加入

少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)的酸。

（三）、基本實(shí)驗(yàn)操作

10、用PH試紙測PH值時(shí)，試紙不濕潤。用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)試紙要濕潤，其中檢驗(yàn)NFL

（用紅色石蕊試紙）、CL（用淀粉碘化鉀試紙）、H2s（用醋酸鉛試紙）。

11、欲檢驗(yàn)lOOmlNaOH溶液中含有的Na2cOB的物質(zhì)的量濃度，是在此溶液中加入過量的氯化

鈣，然后過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后即可得到。其中，檢

驗(yàn)所加試劑是過量的操作是：靜置后，向上層清液中繼續(xù)加氯化鈣溶液，若沒有白色沉

淀生成，則氯化鈣過量。洗滌沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸過沉淀物，待水

慮出后，再重復(fù)：1—2次。檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作是：取最后的慮出液加入硝酸銀，

若沒有沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。

12、主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱，目的有的是防止爆炸，如氫氣還原

氧化銅；有的是保證產(chǎn)品的純度，氮?dú)馀c鎂反應(yīng)制氮化鎂；有的是防止空氣中的某些成

分影響實(shí)驗(yàn)測量的準(zhǔn)確性。如用燃燒法測氨基酸的組成。

13、草酸酸性較強(qiáng)，具有還原性，黑使酸性心砌溶液褪色,加熱分解生成CO、CO2、上0

由于加熱時(shí)草酸晶體熔化，所以|試管口必須向上傾斜將生成的產(chǎn)物先通過無水硫酸銅

檢驗(yàn)生成的七0,然后通過澄清的石灰水檢驗(yàn)C&,再通過氫氟化鈉溶液除去C02。通過

澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2是否全部除去，然后通過濃硫酸除去水，再通過灼熱的氧化銅，

最后通入澄清的石灰水。

14、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗過的滴定管先用所裝液體潤洗2-3次；滴定管讀數(shù)時(shí)先等

管壁上的液體流下再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即

為滴定終點(diǎn)。

15、檢驗(yàn)鹵化燃分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液。

16、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和H2s0”,

再加銀氨溶液或Cu（（）H”懸濁液.

（四）、實(shí)驗(yàn)安全

17、苯酚濺在皮膚上應(yīng)立即有酒精洗滌。濃硫酸濺在皮膚上應(yīng)立即大量水沖洗。

氫氧化鈉溶液濺在皮膚上應(yīng)先用大量水沖洗，冉涂上硼酸。

酸、堿濺到眼睛中應(yīng)用大量水沖洗眼睛，邊洗邊眨眼睛。

大量酸（或堿）流到桌子上，先加碳酸氫鈉溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

18、廢液混合若有毒氣體放出，則不能倒于同一廢液缸中。如lFe（NO,與硫酸

19、尾氣有毒，不能直接排空，必須要加以吸收或點(diǎn)燃或用塑料袋接受。

（五）、物質(zhì)的分離提純。

20、除去C2H,Br中的Bn可用亞硫酸鈉溶液而不能用氫氧化鈉溶液。

21、除去CaCk溶液中的鹽酸可用碳酸鈣。

22、除去CuCL中的FeCL可加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅再過謔。

23、除去CO?中的SO?可用飽和碳酸氫鈉溶液、酸性高鎰酸鉀、濱水。

24、除去乩中的H2s可用硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰。

25、除去CHi中的HCHO可通過盛水的洗氣瓶。

26、除去Mg中的A1可用氫氧化鈉溶液。

27、除去BaSOi中的AgCl可用氨水。

28、除去SO?中的S6可用飽和的亞硫酸氫鈉或98.3%的濃硫酸。

十一、化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式

(熟記課本中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和方程式，注意向前走得通，倒退能否行)

(一)常見無機(jī)化學(xué)反應(yīng)

1、NatNa2O-Na2O2-NaOH->Na2cO3-NaHCO3—NaCl—Na

Na一NaOH-CaCO3-CaCl2-CaCO3一CaO一Ca(OH)2一NaOH

2、Mg—>MgO—?MgCh—?Mg(OH)2—*MgSCh—>MgCh—?Mg

3、Al—AI2O3-AlCh—A1(OH)3TA12(SO4)3—A1(OH)3TA12O31Al—NaAlO2一

AI(OH)3AlCh->NaA102

4、Fe—*Fe?。?—*FeCh->Fe(NO3)3—>Fe(OH)3—?Fe2(SO4)3—>FeSOa—>Fe(OH)2—*

Fe(OH)3->FeCh->Fe(SCN)3

5、Cu—CuO—CuSO4->CU(OH)2->CuO->Cu->CuCl2-[Cu(NH3)4]SO4

6、JCO->C02一CO―C02->CaCO3—Ca(HCO3)2->C02-A1(OH)3

7、Si—SiO2->Na2SiO3->H2SiO3->SiO2-Si(粗硅)-SiCl4—Si(純硅)-SiO2->SiF4

8、NH3-N2TNO—NO2-HNO31N02—N2O4

NH3-NH4C1一NH3-NH3H2O一(NH4)2SO4-NH3-NO-HNO3-Cu(N03)2

—>NO2—>HNO3—?〈^-NC>2

9、H2STSTSO2TSO3-H2s。4TSO2-H2s04TBaSO4

10、Ch—HC11Cl2tNaClO-Cl2—Ca(ClO)2->HC1O—O2

金屬+。2、鹵素間的置換、H2S+CI2

(二)有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系

(1)CH3cHicH3cH2cl-CH2=CH2一CH3cH2OHTCH2=CH2->CH3cH2B-CH3cH20H

CH3CHO-CH3COOH-CH3COOCH2cH3-CH3cH2OH—CH2=CH2一｛出

-CH--

2Jn

「口Br1—.NaOH/H2O_Cu/O2nH

c3H6回—CH3CCH0-?CH3CCOOH

HIO*

-^0—AH-￡O—CH—C^H

CH3

(4)淀粉-葡萄糖T酒精-C02-葡萄糖-淀粉

(三)常見有機(jī)反應(yīng)

序號反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)類型

1純Bn光取代

加熱加成

2H2Ni,

3Bn水加成

4HBr加成

5H20加熱、加壓、催化劑加成

6乙烯催化劑加聚

7濃硫酸，170'C消去

加熱加成

8H2Ni,

9Bn水加成

10HC1催化劑，加熱加成

11催化劑加聚

12H20催化劑加成

13一一一一一一催化劑三聚

14H20（飽和食鹽水）水解

序號反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)類型

1NaOH/HQ加熱水解（取代）

2NaOH/B加熱消去

3Na置換

4HBr加熱取代

—二

5濃硫酸，170℃消去

一

6濃硫酸，140C取代

或