高考化學卷試卷分析和試題分析

江蘇高考化學卷試卷分析和試題分析

試題相對比較穩(wěn)定，整體試卷結(jié)構(gòu)，題型，題量和2012年相同，考生反映

試題整體難度不大，計算量不大。但是試題較新穎，靈活度較大，對大題的要求

較高。

1.重基礎(chǔ)。突出了對基礎(chǔ)知識，基本技能，基本觀點和基本方法的考查。

如：化學用語、離子方程式、離子共存、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期

表、元素化合物的連續(xù)轉(zhuǎn)化、有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、電化學、離子濃度討論、化學

平衡問題、蓋斯定律的應(yīng)用、化學基本實驗原理及操作、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等內(nèi)容。

如：21A考查ZnS晶胞中的原子個數(shù)，H2s中心原子的雜化形式，SO42-的空間

立體結(jié)構(gòu)等電子體等。體現(xiàn)了“寬基礎(chǔ)、厚實踐、重能力”的特色。

2.強化能力。試題注重對考生學科素養(yǎng)和解決問題能力的考查，要求考生從

化學視角分析和解決問題，突出對信息攝取、吸收和整合的能力。如：17題要

求學生根據(jù)題目和有機合成的信息，設(shè)計合成環(huán)己醛的路線；其中對于限定條件

下同分異構(gòu)體的書定，學生感覺較難。18題結(jié)晶水合物化學式的計算要求學生

通過EDTA滴定計算Ni2+的物質(zhì)的量、氫氧化鈉滴定計算NH3的物質(zhì)的量，

再通過電荷守恒計算SO4?一的物質(zhì)的量，最后由質(zhì)量守恒計算結(jié)晶水的物質(zhì)的

量。

3.突出實驗。試題加強了對化學實驗步驟和圖表等信息的識別與解讀能力的

考查。如：16題中MgSd和C反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗；19題中由廢鐵渣制備綠磯，要

求學生通過所給試劑Fe、H2s04、NaOH完成制備綠磯的實驗步驟，其中還涉及

硫酸亞鐵溶解度隨溫度變化曲線的分析。盡管平時教學中教師已經(jīng)加強訓練，但

對于實驗步驟的規(guī)范敘述和表達仍然具有一定的難度。

4.貼近生活。試題貼近生產(chǎn)和生活實際，關(guān)注新的科技成果、新能源和環(huán)境

保護等社會熱點。充分體現(xiàn)了化學的實際應(yīng)用價值和基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時代性的

特征。如：1題的清潔能源、16題由磷鎂礦制備氧化鎂等。

5.注重創(chuàng)新。14題溶液中離子濃度的討論通過圖表讓學生分析，15題絕熱

條件下的化學平衡討論等，20題通過化學反應(yīng)確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。讓考生有

耳目一新的感覺。

6.近三年高考化學試卷，試題題型、題量甚至分值分布都趨向穩(wěn)定?；瘜W用

語、離子方程式、離子共存、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素化

合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、電化學原理應(yīng)用、離子濃度大小比較、化

學平衡、蓋斯定律計算、化學基本實驗原理及操作、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等內(nèi)容，幾

乎是變化著不斷重復出現(xiàn)。只是實驗2013高考復習全攻略知識點全集一模題庫

二模題庫三模題庫高考真題分析與操作向多種題型中滲透,化學實驗的權(quán)重似

乎在不斷增加。

近三年江蘇省高考化學試卷試題內(nèi)容雙向細目對照表:

題題型2011題2012題型2013

號型

1化學與STSE1化學與STSE1化學與STSE

單

2項化學用語2化學用語2化學用語

選

3擇元素化合物性質(zhì)3離子共存3離子共存

題

420離子共存4化學反應(yīng)與能量4元素化合物性質(zhì)

分

5元素周期律周期表5元素化合物性質(zhì)5基礎(chǔ)實驗及操作

6離子方程式正誤判斷6基礎(chǔ)實驗及操作6元素化合物性質(zhì)及

轉(zhuǎn)化

7基礎(chǔ)實驗以及操作7元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化7阿伏伽德羅常數(shù)

8阿伏伽德羅常數(shù)8阿伏伽德羅常數(shù)8離子方程式正誤判

斷

2

9元素化合物性質(zhì)綜合9離子方程式正誤判斷9電化學基礎(chǔ)

10基本理論內(nèi)容綜合10基本理論內(nèi)容綜合10元素周期律與周期

表

11不有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11基本理論內(nèi)容綜合

12定化學反應(yīng)與能量12元素周期律與周期表12有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

13項物質(zhì)制備與性質(zhì)基礎(chǔ)13物質(zhì)性質(zhì)實驗與結(jié)論13物質(zhì)性質(zhì)實驗與結(jié)

選實驗論

14擇離子濃度大小比較14化學平衡14離子濃度大小比較

15題化學平衡15離子濃度大小比較15化學平衡

20

分

16非化工生產(chǎn)工藝流程16化工生產(chǎn)工藝流程16化工生產(chǎn)工藝流程

17選有機推斷與合成17有機推斷與合成17有機推斷與合成

18擇電化學與計算結(jié)合18物質(zhì)組成分析與綜合計18物質(zhì)組成分析與實

題算驗計算

1920物質(zhì)含量測定綜合實19物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)綜合實驗19物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)綜合

分驗實驗

20化學反應(yīng)與能量綜合20化學反應(yīng)與能量綜合20化學反應(yīng)與能量綜

合

21物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)?1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)嶒?1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或

驗化學化學實驗化學

3

2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32

Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64

選擇題

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可

用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

A.甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣

【參考答案】D

【解析】本題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相

關(guān)問題。燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率為80%,普通燃燒過程能量轉(zhuǎn)換率為30%左右

（《選修四》教材P77）,氫氣作為燃料電池的燃料，其產(chǎn)物又是水，對環(huán)境無危

害性，從能效比及環(huán)境保護的角度看，氫氣的確是最理想的能源。太陽能和氫能

全面使用將是新能源領(lǐng)域人類努力的方向。

2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

B.氫氧根離子的電子式：

c.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：。汾

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子M692U

【參考答案】B

【解析】有關(guān)化學用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子

式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。教學中，我們力求從原子結(jié)

構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式、一OH還是OH，-NO2

還是NCh一、一CH3還是CH3-等辨析的角度落實教學內(nèi)容。

4

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

2

A.使甲基橙變紅色的溶液：MgZ十、K十、SO4"、NO3

2+

B.使酚酰變紅色的溶液：Na\Cu>HCO3-、NO3一

+2-

C.0.1mol?L'AgN03溶液：H>K+、SO4、F

D.0.1mol?L'NaAlOi溶液：H：Na'、CI->SO?-

【參考答案】A

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液

中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度,

考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

【參考答案】A

【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于《必修一》、

和《必修二》等課本內(nèi)容。A.源于《必修一》P99第8行原文。B.源于《必修

一》P76第9行原文。C.源于《必修一》P87第3題及《必修一》P85第7行材料。

D.氯化鋁從《選修三》電負性差值來看，它屬于共價化合物，熔融情況下不導電,

不能用于電解制鋁?！侗匦薅稰88-P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方

法制鋁。

5.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶

液、定容等操作。下列圖示市應(yīng)的操作規(guī)范的是

5

B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容

【參考答案】B

【解析】本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。內(nèi)容源于《必修一》P!6

物質(zhì)的量濃度溶液的配制。A.托盤天平稱量物品中的左物右碼。現(xiàn)物品在右托

盤，錯。B.攪拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位

置。D.定容時不得將滴管伸入容量瓶。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、

萃取、分液為實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)

用能力，試圖引導中學化學教學關(guān)注化學實驗操作的真實性C

6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之

T丁一

甲-----乙＜??丙

間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲o下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不?正確的是

A.若甲為焦炭，則丁可能是02

B.若甲為SCh,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

【參考答案】B

【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對

照驗證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧

化碳，二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫

錢，丙為亞硫酸鏤，亞硫酸鎂與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫筱。C.若甲為鐵，

丁為鹽酸，則乙為氯化來鐵，氯化來鐵可能再與鹽酸反應(yīng)。D.若甲為氫氧化鈉,

丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

6

酸鈉

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法止確的是

A.1L1mol-L-1的NaClO溶液中含有CKF的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙維的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，6.7211\102與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.12\

【參考答案】C

【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.C1O-

水解，CIO數(shù)目小于NA。B.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙

鍵之間的一種獨特的鍵。C.相對分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分

子中碳原子數(shù)目一樣為二個，故為NA。D.6.72L即0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)目為0.2NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概

念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、

可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。

8.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Ch：

2+

MnO2+4HCl^=Mn+2Cr+Cht+2H2O

B.明磯溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體：A13++3H2O===A1(OH)3I+3H+

+

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生02：Na2O2+H2O===2Na+2OH+O2t

3-2+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca+OH-===CaCO3

I+H2O

【參考答案】D

【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)

和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容基礎(chǔ)。A.氯化氫是最解質(zhì)，水溶液中應(yīng)拆成離子。B.

7

鋁離子水解不能進行到底，中間用可逆符號，不寫沉淀箭頭。C.該反應(yīng)未配平,

系數(shù)應(yīng)為2、2、4、4、loD.書寫合理。

9.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。

Mg電極|⑤!石』電極

該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工j［二招

作時，下列說法正確的是摩士:黑皿

角煦

A.Mg電極是該電池的正極

B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中C「向正極移動

【參考答案】C

【解析】本題是電化學基礎(chǔ)的一條簡單綜合題，著力考查學生對原電池基礎(chǔ)知識

的理解能力。A.組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極。B、C.

雙氧水作為氧化劑在石墨上被還原變?yōu)樗芤篜H值增尢D.溶液中CF移

動方向同外電路電子移動方向一致，應(yīng)向負極方向移動。

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)

之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的

元素。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共

價化合物

【參考答案】D

【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉

程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程

8

度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的

能力。突破口是Z為O,乂短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子半徑比Y

小，說明X是H,同時W與X屬于同一主族，則W是鈉。且最外層電子數(shù)之

和為13,推出Y為N

不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一

個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；

若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿

分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

11.下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)NH3(g)+HCI(g)==NH4cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△

H<()

B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中嚼鬻普的值減小

2

D.Na2c03溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO3水解程度減小，溶液的

pH減小

【參考答案】AC

【解析】本題是化學反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對用

端變焙變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學反應(yīng)速率的影響因素等

方面的能力。A.本反應(yīng)前后氣體變固體，燧變小于零，只有在焰變小于零時自

發(fā)。內(nèi)容來源于《選修四》P34—P36中化學方向的判斷。B.精煉銅時，粗銅銅

作陽極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來源于《選修四》P81oC.越稀越

電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于《選修四》P4UD.Na2cO3

溶液加少量Ca(0H)2固體，抑制碳酸根離子水解，但pH值隨著Ca(OH)2固體的

加入而增大。

9

12.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

aCOOH/=\^X/CO-O-^^-NH-CO-CH3

+HO-4斤NH—CO-CH?-------?[T+H2O

O-CO-CHJCO-CH?

乙酰水楊酸對乙酰氨底酚尺諾幅

下列有關(guān)敘述正確的是

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.可用FeCh溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚

鈉

【參考答案】B

【解析】該題貝諾酯為載體，考查學生對有機化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團的性質(zhì)

等基礎(chǔ)有機化學知識的理解和掌握程度。☆能熟練區(qū)分醇羥基、酚羥基、酸羥

基的性質(zhì)上的差異：醇中的羥基連在脂肪燃基、環(huán)烷炫基或苯環(huán)的側(cè)鏈上，由

于這些原子團多是供電子基團使得與之相連的羥基上氫氧原子間的電子云密度

變大，氫氧共價鍵得到加強，氫原子很難電離出來。因此，在進行物質(zhì)的分類時，

我們把醇歸入非電解質(zhì)一類。酚中的羥基直接連在苯環(huán)或其它芳香環(huán)的碳

原子上，由于這些原子團是吸電子基團，使得與之相連的羥基上氫氧原子間的

電子云密度變小，氫氧共價鍵受到削弱，氫原子比醇羥基上的氫容易電離，因此

酚類物質(zhì)表現(xiàn)出一定的弱酸性?？⑺嶂械牧u基連在上，受到碳氧雙鍵的影

響，羥基氫原子比酚羥基上的氫原子容易電離，因此效酸（當然是短鏈）的水溶

液呈明顯的酸性，比酚溶液的酸性要強得多。A.苯環(huán)不屬于官能團，僅段基、

肽鍵二種官能團。B.三氯化鐵遇酚羥基顯紫色，故能區(qū)別。C.按羥基類型不

同，僅酸羥基反應(yīng)而酚羥基不反應(yīng)。D.貝諾酯與足量NaOH反應(yīng)，肽鍵也斷裂。

10

13.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，

該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽

C.將某氣體通入溟水中，溟水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，

該溶液中一定含F(xiàn)e2+

【參考答案】D

【解析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.不能排除碳酸氫鹽與SO32

一、HSO3一形成的鹽的干擾B.也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應(yīng)火

焰呈黃色僅證明含有鈉元素。C.其他還原氣體或堿等都可使溟水褪色。D.Fe2

+檢驗方法過程合理。

14.一定溫度下，三種碳酸鹽MCCh(M：Mg2\Ca2\Mn21。

8

十)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM=lgc(M),6

PC(CO32")=-lgCC(CO32~)O下列說法正確的是

24681012

A.MgCCh、CaCCh、MnCCh的Ksp依次增大P（coi）

B.a點可表示M11CO3的飽和溶液,且c(Mi?+)=c(CO*)

C.b點可表示CaCCh的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CCh2一)

D.c點可表示MgCCh的不飽和溶液，且c(Mg2-)<c(CO32-)

【參考答案】BD

【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和

電荷守恒、離子濃度大小比較。圖線變化隱含pH的實質(zhì)。A.pM、pc(CO32^)

與pH一樣，圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小。因此，MgCCh、CaCCh、MnCOs

的Ksp依次減小。B.a點在曲線上，可表示MnCCh的飽和溶液，又在中點，

11

故c(Mi?)=c(CO32-)。C.b點可表示CaCCh的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，

實際濃度越小，故c(Ca2+)>c(CO32)D.c點在曲線上方，可表不MgCCh的小

2+2

飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，故c(Mg)<c(CO3-)o

15.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)^=±CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。

現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱］與外界沒有熱量交換)密閉容器I、n、in,在I中

充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入

2molCO和2m0IH2C),700c條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的

是

A.容器I、n中正反應(yīng)速率相同

B.容器I、in中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

c.容器I中co的物質(zhì)的量比容器n中的多

D.容器I中co的轉(zhuǎn)化率與容器II中co2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【參考答案】CD

【解析】本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念理解

與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復習

要讓學生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.在I中充入ImolCO和

ImolHzO,在U中充入ImolCCh和ImolH2,剛開始時，容器I、中正反應(yīng)速率

最大，容器n中正反應(yīng)速率為零。達到平衡時，容器I溫度大于7oo℃,容器n

溫度小于700℃,所以，容器I中正反應(yīng)速率大于容器n中正反應(yīng)速率。B.容

器ni可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡

不移動；但恒容絕熱的情況下，容器ni中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆

反應(yīng)方向移動，故平衡常數(shù)容器小小于容器I。C.若溫度恒定，容器I、II等

效，但兩者溫度不等。達到平衡時，容器I溫度大于700C,容器n溫度小于700

℃,有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動，故容器I中co的物質(zhì)的量比容器II

中的多。D.若溫度恒定，容器I、II等效，容器I中co的轉(zhuǎn)化率與容器n中

12

C02的轉(zhuǎn)化率之和等于1。但兩者溫度不等，達到平衡時，容器I溫度大于700

℃,容淵II溫度小于700C,有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于容器

II平衡向正反應(yīng)方向移動，故容器1中CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器II中CCh

的轉(zhuǎn)化率同樣會相應(yīng)減小，因此，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化

率之和小于lo

非選擇題

16.（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高

純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCCh,含少量FeCO3）為原

料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

濾渣1濾渣2氣體

（1）MgCOa與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

（3）濾渣2的成分是（填化學式）。

（4）燃燒過程存在以下反應(yīng)：

800"C

2MgSO4+C======2MgO+2sO2t+CO2t

8oor

MgSO4+C======MgO+SO2t+COt

8004C

MgSO4+3C======MgO+St+3COt

利用右圖裝置對煨燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸

收或收集。

①D中收集的氣體可以是（填化學式）。

②B中盛放的溶液可以是（填字母）。

a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為

13

+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

+

【參考答案】16.（12分）（l）MgCO3+2H*=Mg2+CO2t+H2O（2）2FeSO4

+H2O2+H2so4;Fe2（SO4）3+2H2O（3）Fe（OH）3

2-2-

（4）@C0②d③3s+60FT2S+SO3+3H2O

【解析】本題是元素化合物知識與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，意在引導中學化學教

學關(guān)注化學學科的應(yīng)用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子

反應(yīng)議程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化

關(guān)系及基本實驗的理解和應(yīng)用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加

入H2O2氧化時，使FeS04轉(zhuǎn)化Fe2（SO4）3這樣在pH左右除盡鐵。對燃燒產(chǎn)

生的氣體進行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B中除去

SO2,C中除去CO2,D中收集CO。

17.（15分）化合物A（分子式為C6H60）是一種有機化工原料，在空氣中易被

氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

R%.舊上?。–6H5）3P=CH2

,Ni,高溫高樂'----'H2sO4

已知：①無水乙醛2）H2OR，OH

R、（C6H5）3P=CH2人

c=o-----------------?ZC=CH2

②RR

（R表示燃基，R'和R"表示煌基或氫）

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：o

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（2）G是常用指示劑酚獻。寫出G中含氧官能團的名稱j和o

（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。

寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）。

（4）F和D互為同分異構(gòu)體寫出反應(yīng)E-F的化學方程式?

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備

^/CHO

kJ的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

八八HBrNaOH溶液

H2C=CH2HSHCH3CH2Br--------------------?CH3cH20H

【參考答案】17.（15分）

OH

0

，

（2）（酚）羥基酯基(3)H)C-(rH-C-(pH-CH3^

CH3

濃硫酸CM

(4)+HO

△2

(5)

OH

i7-MgBrCH,OHCHO

I)HCHO

Ni.高溫高壓2)H0

6Ok25-6

【解析】本題是一道基礎(chǔ)有機合成題，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設(shè)信

息、解決實際問題的能力，也考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度、思維的

整體性和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質(zhì)、有機官能團、同

分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計與表達，重點考查課學生思維的敏捷

性和靈活性，對學生的信息獲取和加工能力提出較高要求。解題時，我們應(yīng)首

先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其

他有機物的關(guān)系，以官能團變化作為解題突破口，充分利用已知條件中的信息暗

15

示和相關(guān)知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般推理的方法有：順推法

(以有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用止向思維，得出止確結(jié)論)、逆推

法(以有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論)、多

法結(jié)合推斷(綜合應(yīng)用順推法和逆推法)等。關(guān)注官能團種類的改變，搞清反應(yīng)機

理。

18.(12分)硫酸銀核［(NH4)xNiy(SO4)m-nH20］可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。

某同學為測定硫酸銀錢的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配

制成100.00mL溶液A②準確量取25.00mL溶液A用0.04000mol?L-1的

2

EDTA(Na2H2丫)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY

+2H1),消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A,加足量的

NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標準狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2+含量將

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用檢驗，現(xiàn)象是。

(3)通過計算確定銀硫酸銀鐵的化學式(寫出計算過程).

【參考答案】18.(12分)(1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色

由紅變藍

(3)n(Ni2+)=0.04000mol?L'XSl^mLXlO3L?mL1

=1.250X10~3moln(NH/)=56.OOmLXlO-3L?mL122.4L?mol-1=2.500X

-32-2++33

10moln(SO4)=2n(Ni)+n(NH4)2=2X1.25X10mol+2.500X10mol

2=2.500X10-3molm(Ni2+)=59g?mol—1X1.250X10-3mol=0.07375gm(NH4

+)=18g?mol-IX2.500X103mol=0.04500gm(SO42)=96g?mol-1X2.500X10-

3mol=0.2400g第13頁共17頁n(H2O)=2.3350gX25.00mL100.00

mL-0.07375g-0.04500g-0.2400g18g-mol-l=1.250X10-2mol

+2+2-

x:y:m:n=n(NH4):n(Ni):n(SO4):n(H2O)=2:1:2:10硫酸鑲錢的化學式為

16

(NH4)2Ni(SO4)2?IOH2O

【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學綜合計算題。利用電符守恒計算

2-

n（SO4）,利用質(zhì)量守恒計算n（H2。）。

19.（15分）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠磯

（FeS04?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO^I+Na2SO4

FeCCh+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2t+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧

化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol-L-1計算）。

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Al3+3.05.0

Fe2"5.88.8

（1）制備FeCCh時、選用的加料方式是（填字母），原因是o

a.將FeS6溶液與Na2c。3溶液同時加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSCU溶液緩慢加入到盛有Na2c03溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2c03溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

（2）生成的FeCCh沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是o

（3）將制得的FeC03加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下

攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除

去過量鐵粉的方法是o

（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗m

滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的

是。

（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe?03、

17

SiO2>AI2O3）出發(fā)，先制備綠磯，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠磯溶解

度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4-7H20晶體的實驗步驟（可選用的試

劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反

應(yīng)，,得到FeSO4溶液，,得至ljFeSO4-7H2O晶體。

【參考答案】19.（15分）（l）c避免生成Fe（OH）2沉淀（2）取最后一次的

洗滌濾液1?2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaC12溶液，若無白色

沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。（3）①防止+2價的鐵元素被氧化②加入適量

檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量有利于晶體析出（5）

過濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液

的pH約為5,過濾?；蜻^濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗

滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪

拌后，過濾。（滴加稀硫酸酸化）加熱濃縮得到60℃飽和溶液冷卻至0℃結(jié)晶，

過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥

【解析】本題以檸檬酸亞鐵制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合

物知識、檢驗洗滌是否完全的方法、除去過量鐵粉的方法、分離過程中加入無水

乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實驗步驟等多方面內(nèi)容，考查學生對綜合實驗處理

能力。（5）過濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)

節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過濾。或過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，

充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，

充分攪拌后，過濾兩個過程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價鐵變?yōu)槎r鐵。

加熱濃縮得到60℃飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防止二價鐵離子受熱水

解。少量冰水洗滌減少FeSO4?7H2O晶體溶解。低溫干燥減少FeSd?7H2O晶

體失水分解。

【備考提示】實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除

雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。

18

20.（14分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸

鹽如Ca3（PO"2等形式存在它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiCh在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)

熱化學方程式如下：

2Cas（PO4）2（s）+1OC（s）===6CaO（s）+P4（s）+1OCO（g）=+3359.26kJ?mol-1

CaO⑸+SiO2（s）===CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol—1

2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）===6CaSiO3（s）+P4（s）+1OCO（g）AH3

則△H3=kJ?mol—1?

（2）白磷中毒后可用CuS04溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P4+60CUSO4+96H2O===20CU3P+24H3Po4+6OH2so4

60moicuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量io

是O

（3）磷的重要化合物NaH2Po4、Na2HPO4

和Na3P04可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲

PH

得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度

占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如右圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2Po4,pH應(yīng)控制在；pH=8時，溶液

中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。

@Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCh溶液，溶液則顯

酸性，其原因是（用離子方程式表示）。

cU-ci