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文檔簡介

高考化學(xué)熱點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)專練

化學(xué)第26題專練(一)

(40分鐘§6分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

1.(14分)鋁氫化鈉(NaAlHQ是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成路線如下:

純凈純,箱'AlCbI特詈件,NaAlH"|

(1)已知A1CL的熔點(diǎn)為190C,沸點(diǎn)為178C,在潮濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備

無水AlCb(夾持裝置略去)。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍--b-c-(填接口字母)。

③裝置F中應(yīng)盛放的試劑是,裝置D的作用是o

(2)AlCb與NaH反應(yīng)時(shí),需先將AlCb溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH

的轉(zhuǎn)化率較低,其原因可能是o

(3)通過測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②設(shè)計(jì)如下四種裝置(夾持裝置略去)測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準(zhǔn)確性考

慮,最恰當(dāng)?shù)难b置是(填編號(hào))。

1.(15分)⑴①5c一+6H+=3CkT+3H2。(2分)

②k-j-d->e(2分)h—?Ug(2分)

③飽和NaCl溶液(1分)吸收未反應(yīng)的Cb,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中(2分)

(2)NaH是離子化合物,難溶于有機(jī)溶劑,生成的NaCl沉積在反應(yīng)物表面使反應(yīng)物難以接觸(或其他合理

答案)(2分)

(3)①NaAlH4+2H2。NaAlO2+4H2t(2分)

②?。?分)

【解析】(1)①氯酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒,可得離子方程式。

②A用于制備氯氣,用F中的飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HC1,再用C中濃硫酸干燥,在B中生成氯化鋁,E

用于收集氯化鋁,最后用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣并防止空氣進(jìn)入使產(chǎn)品變質(zhì)。故裝置的連接順序?yàn)?/p>

k―>j―>d->ch—>i—~

③裝置F用于除去氯氣中的HCL應(yīng)盛放飽和食鹽水;裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣并防止空氣進(jìn)入使

產(chǎn)品變質(zhì)。

(2)NaH和NaCl均為離子化合物,難溶于有機(jī)溶劑,生成的NaCl沉積在反應(yīng)物表面使反應(yīng)物難以接觸,

故NaH的轉(zhuǎn)化率較低。

(3)①鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2t

②由反應(yīng)原理得,測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度即通過測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的量計(jì)算鋁氫化鈉的量,

進(jìn)而計(jì)算其純度,所以從簡約性、準(zhǔn)確性考慮,甲沒有使用恒壓漏斗?,測(cè)出的氫氣有誤差;乙、丙采用排水

法收集氫氣,由于導(dǎo)管中會(huì)有殘留,導(dǎo)致測(cè)出的氧氣有誤差,適宜的裝置是丁。

2.(15分)亞硝酰氯(C1NO)常用作催化劑和合成洗滌劑,沸點(diǎn)為一5.5℃,遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和

兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CL和NO制備C1NO并測(cè)定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。

請(qǐng)回答:

I.氯氣的制備

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為O

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向,用小寫字母

表示,

II.利用下圖裝置制備亞硝酰氯(QNO)

尾氣處理

(3)實(shí)驗(yàn)室也可用A裝置制備NO,與之相比X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

(4)在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開Kz,然后再打開(填,或“七”),通入一段時(shí)間

氣體,其目的為o接下來,兩種氣體在Z中反應(yīng)至有一定量液體生

成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。

III.亞硝酰氯(C1NO)純度的測(cè)定

取Z中所得液體mg,溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2GO4溶液為指示劑,用

cmol-L1AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為22.50mL。

(5)亞硝酰氯(C1NO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

+2++

2.(15分)(1)A(1分)MnO2+4H+2CrAMn+Cl2t+2H2O(2分)或B2MnO4-+16H

+10Cr=2Mn2++5Cht+8H2O(二空對(duì)應(yīng)得3分,若不對(duì)應(yīng)且前者選對(duì)得1分)

(2)fgcbdejh(2分)

(3)排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停(2分)

(4)K)(2分)排盡三頸燒瓶中的空氣,防止NO和C1NO變質(zhì)(2分)

(5)2C1NO+H2O=2HC1+NOt+NO21(2分)

(6)14T75cxioo%(2分)

【解析】(l)可用MnCh和濃鹽酸在加熱條件下制備CI2,選用裝置A;也可用KMnO4和濃鹽酸在常溫下制

備。2,選用裝置B。

(2)制得的C12先用飽和食鹽水除去HCL再用濃硫酸干燥后,用裝置E收集時(shí)應(yīng)長管進(jìn)氣,最后用G進(jìn)行

尾氣處理,同時(shí)可防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。故裝置的連接順序?yàn)閒gcbdejh。

(3)對(duì)比裝置X和裝置A,X的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,且可防止NO中混入空氣。

(4)為了排盡裝置中空氣,避免NO和產(chǎn)品與02反應(yīng),需先排盡裝置中空氣,故先打開Kz,然后再打開

Kio

(5)根據(jù)信息:CINO遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物,及其中元素化合價(jià)的特點(diǎn),可得C1NO與

水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1NO+H2O=2HC1-|-NOt+NO21。

(6)由關(guān)系式:C1NO?C「?AgNO3,計(jì)算得樣品中CINO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22.50X10-3LXcmol?LTX65.5g?moLX嚶普_14.7375c

------------------------------------------------------------------------3^xiOO%m-x100%。

wg

3.(15分)某研究小組探究電解FeCb溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)配制1mol?L-1FeCL溶液,測(cè)得pH=4.91,原因_________________________(用離子方程式表示)。

從化合價(jià)角度分析,F(xiàn)e2+具有。

(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCL溶液兩極的現(xiàn)象:陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生,陰極有無色氣體產(chǎn)生。

該小組同學(xué)用如圖裝置電解1mol-L'FeCk溶液。

1mol,L-1FeCb溶液

①取少量銀灰色固體洗滌后,加稀H2s04有氣泡產(chǎn)生,再向溶液中加入(試劑和現(xiàn)象),

證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為:

乙同學(xué)認(rèn)為2c廠-2e-=CLt,CL可氧化Fe2+最終生成Fe(OH)3。

為證實(shí)結(jié)論,設(shè)計(jì)方案如下:用實(shí)驗(yàn)I的裝置和L5v電壓,電解酸化(pH=4.91)的,

通電5分鐘后,陽極無明顯現(xiàn)象,證實(shí)乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認(rèn)為仍不嚴(yán)謹(jǐn),原因是產(chǎn)生的氣體溶于

水,繼續(xù)實(shí)驗(yàn)(操作和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)了乙同學(xué)的推論

不正確。

(3)該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1mol-LrFeCL溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

條件操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

電壓pH陽極陰極

I無氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,5分鐘后電極表面無氣泡產(chǎn)生,4分鐘后電極表面

1.5v4.91

析出紅褐色固體有銀灰色金屬狀固體附著

無氣泡產(chǎn)生,溶液出現(xiàn)少量渾濁,滴加KSCN溶液無氣泡產(chǎn)生,電極表面有銀灰色

II1.5v2.38

變紅色金屬狀固體附著

無氣泡產(chǎn)生,溶液無渾濁現(xiàn)象,滴加KSCN溶液變

III1.5v1.00有氣泡產(chǎn)生,無固體附著

紅色

無氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,3分鐘后電極表面極少量氣泡產(chǎn)生,1分鐘出現(xiàn)鍍

IV3.0v4.91

有紅褐色固體產(chǎn)生層金屬

有氣泡產(chǎn)生,遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液大量氣泡產(chǎn)生,迅速出現(xiàn)鍍層金

V6.0v4.91

逐漸變渾濁屬

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II、HI可以得出結(jié)論:

陽極F*放電時(shí),酸性較強(qiáng)主要生成Fe3+;酸性較弱主要生成Fe(0H)3。陰極

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、IV、V可以得出結(jié)論:

增大電壓,不僅可以改變離子的放電能力,也可以O(shè)

(4)綜合分析上述實(shí)驗(yàn),電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與_______________________有關(guān)。

2++

3.(IS分)(I)Fe+2H2OFe(OH)2+?H(2分)氧化性和還原性(I分)

(2)①K3[Fe(CN)6]溶液、藍(lán)色沉淀(2分)

②Fe2+-e-=Fe3+,最終生成Fe(0H)3(2分)2moi(或KC1)溶液(1分)

取陽極附近溶液,加入淀粉KI溶液后,溶液不變藍(lán)(2分)

(3)①酸性較強(qiáng)時(shí),H+放電,酸性較弱時(shí),F(xiàn)e?+放電(2分)

②改變電極反應(yīng)的速率(1分)

(4)電解質(zhì)溶液的酸堿性、電源電壓(2分)

【解析】(1)Fe2+水解使溶液顯酸性,離子方程式為Fe2++2H2O=^Fe(OH)2+2H+。Fe?+中Fe元素化合價(jià)

為+2價(jià),既可升高又可降低,故具有氧化性和還原性。

(2)①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+,同時(shí)有H2產(chǎn)生,檢驗(yàn)Fe?+可用K3[Fe(CN)6]溶液,現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀。

②由信息,F(xiàn)e2+有還原性,可直接在陽極失電子轉(zhuǎn)化為Fe3+,再與陰極生成的OH一生成Fe(0H)3。進(jìn)行對(duì)比

實(shí)驗(yàn)時(shí),需保證C「濃度相等,pH相同,且產(chǎn)生的CL不與陽離子反應(yīng),故需選擇酸化(pH=4.91)的2moi?L

「iNaCl(或KC1)溶液。檢驗(yàn)是否有C12溶于水,可用淀粉-KI溶液,觀察是否變藍(lán)。

(3)①由實(shí)驗(yàn)I、II、III知,酸性較強(qiáng)時(shí),有氣泡產(chǎn)生,無固體附著,說明放電的是H+;酸性較弱時(shí),無

氣泡產(chǎn)生,有固體附著,說明Fe2+放電。

②由實(shí)驗(yàn)I、IV、V中各電極現(xiàn)象知,增大電壓,不但可以改變離子的放電順序,還可以改變電極反應(yīng)速率。

(4)綜上,電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的酸堿性和電源電壓都有關(guān)系。

4.(15分)某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用甲酸鈉法制取保險(xiǎn)粉(Na2s2O4)并測(cè)定其純度。已知:

保險(xiǎn)粉易溶于水,不溶于甲醉,具有強(qiáng)還原性?;卮鹣铝袉栴}:

(1)保險(xiǎn)粉的制備。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):

①盛放濃硫酸的儀器名稱為;裝置A是為了制備(填化學(xué)式)。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;該反應(yīng)溫度需控制

在70?75℃進(jìn)行,適宜的加熱方式為;用甲靜水溶液代替水的目的為.

③裝置C的作用為;裝置D的作用為。

(2)產(chǎn)品中Na2s2。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.準(zhǔn)確稱取。g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入適量的水使其溶解,然后加入足量甲醛,充分反應(yīng);

II.再滴加幾滴淀粉溶液,用cmol-Li的標(biāo)準(zhǔn)L溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí),消耗VmLh溶液。

實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有Na2S2O4+2HCH0+H2O=NaHSOs-CH2O+NaHSO2-CH2O;

NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O+3l2+3H2O=2NaHSO4+2HCHO-|-6Hlo

①步驟II滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為0

②產(chǎn)品中Na2s2。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含。、c、V的代數(shù)式表示)。

4.(15分)(1)①分液漏斗(1分)Sth(2分)

②2HCO(r+CO32—+4SO2=2S2O42-+3CO2+H2O(2分)水浴加熱(2分)

減小Na2s2。4的溶解度,提高產(chǎn)率(2分)③安全瓶(1分)尾氣處理(1分)

(2)①滴入最后一滴碘水時(shí),溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)

②3Mxi00%(2分)

【解析】(1)①由裝置圖知,盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗;裝置A是為了制備SO2。

②裝置B中發(fā)生堿性條件下,甲酸鈉還原SO?制備保險(xiǎn)粉的反應(yīng),根據(jù)電子守恒、離子守恒和原子守恒可得

離子方程式為2HCOO-+CO32-+4SO2=2S2O42-+3CO2+H2。;控制低于100C的較穩(wěn)定的溫度范圍,常用

水浴加熱;由信息,保險(xiǎn)粉易溶于水不溶于甲醇,故用甲醇水溶液代替水的目的為減小Na2s2。4的溶解度,

減少溶解損失。

③SOa易溶于水,故裝置C的作用為防止倒吸:裝置D的作用為吸收SCh和CO2等氣體,防止空氣污染。

(2)①以淀粉溶液為指示劑,用碘水滴定還原性物質(zhì)的溶液時(shí),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴碘水時(shí),

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色。

②由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式為Na2s2O4?35列式得樣品中Na2s2。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

cmol.L-X廠Xio-LX174g?moL5.8X10-2W

aXccix100%--X100%0

化學(xué)選擇題專練(二)

(30分鐘84分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12016S32

第1組(42分)

7.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與核態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

7.D【解析】由信息知,“薪柴之灰”為草木灰,其主要成分為K2c03,不能與銹態(tài)氮肥混合施用,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;“以灰淋汁”的操作是過濾,B項(xiàng)錯(cuò)誤;“取堿”得到的是K2co3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“浣衣”過程有K2cO3和油

脂的水解反應(yīng),D項(xiàng)正確。

8.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.3.2gSOz與足量02在一定條件下反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為0.05NA

B.100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氫離子數(shù)小于I.OXIO^/VA

C.常溫常壓下,13g苯和苯乙烯混合物中所含原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL與足量的NaOH稀溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M

8.C【解析】SO2與02的反應(yīng)為可逆反應(yīng),3.2gSCh與足量02在一定條件下反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)小于

0.05M,A項(xiàng)錯(cuò)誤;100mLpH=2的CHKOOH溶液中所含氫離子數(shù)等于1.0x107必,B項(xiàng)錯(cuò)誤;苯和苯乙

烯的最簡式均為CH,故常溫常壓下,13g茉和苯乙烯混合物中所含原了數(shù)為2NA,C項(xiàng)正確;CL與NaOH

稀溶液反應(yīng),CL既作氧化劑又作還原劑,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC12與足量的NaOH稀溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.有機(jī)物M、N、P之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為

CH3-^^-CH2cH3->CH3-^^-CH=CHI—?HOOC-^-COOH

(反應(yīng)條件略去),下列說

MNP

法錯(cuò)誤的是

A.M的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))

B.N能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C.1molP最多能與1molNa2co3反應(yīng)

D.等質(zhì)量的M、N、P完全燃燒,消耗。2的質(zhì)量:M>N>P

9.C【解析】M的一氯代物有5種,A項(xiàng)正確;N中含有苯環(huán)和甲基,可發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵和苯環(huán)上

的甲基能發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng),B項(xiàng)正確;P與NazCO?反應(yīng)可生成NaHCCh,故1molP

最多能與2molNa2CO3反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)三種物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系知等質(zhì)量的M、N、

P完全燃燒,消耗。2的質(zhì)量:M>N>P,D項(xiàng)正確。

10.鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力、身體發(fā)育有重要的作用。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄

糖[CHQH(CHOH)CHO]氧化為葡萄糖酸[CH20H(CHOH)4coOH],進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅,裝置如圖所示,下

列說法錯(cuò)誤的是]

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連,發(fā)生還原反應(yīng)r-j----1----j--

B.石墨電極的反應(yīng)為2H20+2「=牝1+20FT|鈦網(wǎng)\史墨

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度基本保持不變Na■、紫彳2sOs溶液

D.生成葡萄糖酸的方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=質(zhì)子,換膜

CH20H(CHOH)4coOH+2HBr

10.A【解析】由信息,該裝置中鈦網(wǎng)為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Br2后進(jìn)一步將葡萄糖氧化,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;石墨為陰極,水電離出的H+得電子,電極反應(yīng)式為2H2O+2b=H2l+20H,B項(xiàng)正確;電解時(shí)陰極

區(qū)消耗H+,陽極區(qū)的H+通過質(zhì)子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng),使硫酸鈉溶液濃度基本不變,C項(xiàng)正確;陽極生成

的將葡萄糖氧化為葡萄糖酸,反應(yīng)方程式為CHzOFKCHOH)4cHO+B門+H2O=CH2OH(CHOH)4coOH+2HBr,

D項(xiàng)正確。

11.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)的敘述正確的是

A.裝置①不可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量N%或02

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集HC1

D.裝置④可用于驗(yàn)證濕乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯燒

11.B【解析】濃氨水滴入堿石灰中制NHs、雙氧水滴入MnOz中制。2,均可用裝置①完成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;從

a處加水至U型管中出現(xiàn)液面差,且液面差較長時(shí)間保持不變,則裝置②氣密性良好,B項(xiàng)正確:用排氣法

收集HC1時(shí)應(yīng)長管進(jìn)氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇揮發(fā)也可使酸性KMnO4溶液褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.現(xiàn)有三種短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c及其二元化合物X、Y、Z,它們之間

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:X中a和b的原子個(gè)數(shù)比為1:1;常溫下L是一種無色黏稠油狀液體。下列

說法不正確的是

A.b、c單質(zhì)中所含的元素屬于同主族元素

B.X、Y、Z分子中一定都含有極性共價(jià)鍵

C.L、Y、Z三種物質(zhì)中兩兩之間能相互反應(yīng)

D.同溫同濃度的水溶液中酸性強(qiáng)弱為L>Y>Z

12.C【解析】由題中信息推知:a、b、c分別為H2、S、02,X、Y、Z分別為H2O2、S02>H2S,L為H2so4。

則S和O屬于同主族元素,A項(xiàng)正確;H2O2、Sth、H2s分子中一定都含有極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;H2SO4

與SO2不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同濃度的水溶液中酸性強(qiáng)弱為H2sO4>SO2>H2S,D項(xiàng)正確。

13.常溫下,H2A是一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中,溶液中

H2A.HA,A2一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(°)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,H2AUHA-+H+的電離平衡常數(shù)七尸10一3.30

B.當(dāng)c(Na+)=2dA2)+c(HA)時(shí),溶液呈中性

C.pH=6.27時(shí),C(A2-)=C(HA-)>C(H+)>C(OH")

D.V(NaOH溶液):V(HA溶液)=3:2時(shí),2c(Na+)+c(0H)=2c(H2A)+c(HA)

+凌才)

13.D【解析】新尸*且可)=c[H+)=103嗎A項(xiàng)正確;由電荷

C(H2A)

守恒式以Na')+c(H+)=2c(A2)+c(OH)+dHA),則當(dāng)c(Na*)=2?A2)+《HA)時(shí),溶液呈中性,B項(xiàng)正

確;pH=6.27時(shí),溶液中HA」和A2一的濃度相等,又由圖知溶液顯酸性,則aA2—)=c(HA-)>c(H+)>c(0H)

C項(xiàng)正確:V(NaOH溶液):V(HA溶液)=3:2時(shí),由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA)和

+2+_+

物料守恒式2c(Na)=3[c(H2A)+c(HA-)4-c(A-)],可得c(Na)+3c(OH)=6c(H2A)+3c(HA-)+c(H),D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

第2組(42分)

7.下列說法正確的是

A.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導(dǎo)材料K3c60在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說明K3c60為電解質(zhì)

c.推:使用煤液化技術(shù)可減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.用植物秸稈等原料造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下,可節(jié)約生產(chǎn)成本

7.B【解析】高粱中不含乙醉,A項(xiàng)錯(cuò)誤:熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì),B項(xiàng)正確;煤液化不影

響碳元素含量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;高壓設(shè)備等會(huì)提高成本,且廢水壓到地下會(huì)污染水源,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.下列事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.乙烯和雙氧水均能使酸性KMnCU溶液褪色

B.氯水和二氧化硫均能使紫色石蘢溶液變色

C.將苯和裂化汽油分別滴入濱水中,水層均褪色

D.加熱盛有L和NHKl的試管,管口均有固體凝結(jié)

8.A【解析】乙烯和雙氧水均能被酸性KMn(X溶液氧化而褪色,A項(xiàng)正確;氯水通過HC10的強(qiáng)氧化性可

使石蕊溶液褪色,二氧化硫使石蕊溶液變紅體現(xiàn)亞硫酸的酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;苯使?jié)馑噬脑蚴潜侥茌腿?/p>

浪單質(zhì),而裂化汽油是通過加成反應(yīng)使濱水褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)時(shí)I?升華再凝華,而NH4C1是分解再化合,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,結(jié)構(gòu)簡式為?%,合成該物質(zhì)的一種原理為

A+gg/po下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種

C.碳酸亞乙酯中所有原子處于同一平面

D.1mol碳酸亞乙酯最多消耗2molNaOH

9.D【解析】上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸亞乙酯的二氯代物有2種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;亞甲基中的H

原子與環(huán)上原子不共面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸亞乙酯水解生成碳酸,故1mol碳酸亞乙酯最多消耗2moiNaOH,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的簡單氫化物易溶于Y的簡單氫化物中。常

溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中,卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的

A.原子半徑:W>Q>Z>X>Y

B.X的簡單氫化物與Q的單質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)

C.X和Y能形成5種以上的化合物

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Q>W

10.A【解析】由信息推知:X、Y、Z、W、Q分別為N、0、Al、S、CL則原子半徑:Al>S>Cl>N>0,

A項(xiàng)錯(cuò)誤;N%與C12能發(fā)生置換反應(yīng)生成NH4cl和N2,B項(xiàng)正確;N、O能形成N2O、NO、N2O3、NO2、

N2O4、N2O5等化合物,C項(xiàng)正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HC1O4>H2SO4,D項(xiàng)正確。

11.“鋰-空氣電池”能量密度極高、成本較低,其工作原

理如怪所示,電池反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列說法

不正確的是

A.鋰電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.空氣極(多孔碳)上的

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