高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題27化學(xué)平衡圖像專練含解析

專題27化學(xué)平衡圖像專練

n(a：)

已知反應(yīng)：CH=CHCH(g)+Cl(g)

1.232ai2=cncn2ci(g)+iici(g)o在一定壓強(qiáng)下，按3=

n(CH:=CHCH.)

向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(*)與溫度(T)、口的關(guān)系，圖乙表示反

應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

A.圖甲中。?>1

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度「、8=2,Ch的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

I).圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】A.3增大，CH2XHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，貝IJ小減小，由上述分析可知：則3V1,故A錯(cuò)

誤；B,該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向

移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí)，裝置

內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故B錯(cuò)誤；C.由圖乙可知，「時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始對(duì)CH?二CHCL和C12的物質(zhì)的量

分別為amol和2amol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cb的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)^^CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)

起始(mol)a2a00

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡：mol)a-x2a-xxx

xa—xQx

X2—

則(訶)=(v)解得x=2/3a,則CL的轉(zhuǎn)化率2/3a4-2aX100%=33.3樂

故C正確：

D.由圖甲可知，3—定時(shí)，溫度升高，6增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減

小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

2.如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)w2c(g)(AH<0)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為(注：①(C)

表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù).P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)()

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B.根據(jù)反

應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且ViE>V逆,

故B錯(cuò)誤；C.催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯(cuò)誤。

3.將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)O3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分

數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()。

A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

B.壓強(qiáng)大小有P3>P2>P|

C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大

D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖象知，升高溫度，X轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；

B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X轉(zhuǎn)化率增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3V

P2VP”故B錯(cuò)誤；C.催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量Mr不變，故C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1,則：

2X(g)=3Y(g)+Z(g)

起始物質(zhì)的量(mol)100

變化物質(zhì)的量(mol)2x3xx

平衡物質(zhì)的量(mol)l-2x3x

1—2x92xmol2x99

=0.1=0.1,x=一,X轉(zhuǎn)化率為故D正確;

l+2x22Imol~22~Ti

故答案為Do

,

4.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)^=^2S03(g)△H=-QkJ-mor(Q>0),某研

究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A.圖I研究的是t。時(shí)刻增大。二’的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖H研究的是。時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖【0研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，旦甲的催化效率比乙高

D.圖【II研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

【答案】B

【解析】A項(xiàng)、增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)、圖U中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B

正確；C項(xiàng)、催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖中條件變化應(yīng)為溫度對(duì)平衡的影響，

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、圖像III中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲中的溫度，故D錯(cuò)誤。

5.生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2S02(g)+02(g)==2S03(g)△〃=T97kJ/moL圖中￡(￡】、公、才可分別代

表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是

A.X代表壓強(qiáng)

B.推斷L2>L

C.A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D.當(dāng)SCI(g)和SO3(/生成速率相等時(shí).則反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，但物質(zhì)X的平衡轉(zhuǎn)化率減小,

所以X不能表示壓強(qiáng)，只表示溫度，A錯(cuò)誤；B.L、L2應(yīng)為壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率越大，則L2VL,

B錯(cuò)誤；C.A、B點(diǎn)溫度不同，平衡常數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)S(Mg)和S(Mg)生成速率相等時(shí)，正逆反應(yīng)速率

相等，為平衡狀態(tài)，D正確。

6.一定條件下，在密閉容器中充入CO?與乩進(jìn)行反應(yīng)：2C02(g)+6H2(g)^CHsOCHs(g)+3H20(g)采用

催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)C&的轉(zhuǎn)化率a(Cd)隨反應(yīng)溫度T的變

化曲線如下圖所示(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)的△及0

B.催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C.50冰下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高

D.d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】A.根據(jù)上述分析，該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：B.在建立平衡之前，相同溫度

條件下，催化劑甲反應(yīng)速率大于催化劑乙，說明催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活

化能小，故B錯(cuò)誤；C.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此500K下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的

轉(zhuǎn)化率與在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，d、e兩點(diǎn)反應(yīng)都已經(jīng)達(dá)到平衡，

故D正確。

7.已知：2X(g)+Y(g)12Z(g),反應(yīng)中3(Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷

正確的是()

A.Ti時(shí)，v正>丫逆

B.正反應(yīng)的AH<0

C.a>b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D.當(dāng)溫度低于「時(shí)，s增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，產(chǎn)物Z的生成率最大，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，所以在「時(shí)刻，化

學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。A.「時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，v正=v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B.當(dāng)溫度高于『時(shí),

Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向是吸熱的，所以正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),

BPAHCO,B項(xiàng)正確：C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，所以b的速率高于a點(diǎn)的速率,

即v(a)<v(b),故C錯(cuò)誤；D.0T階段是化學(xué)平衡的建立過程，反應(yīng)開始向右不斷進(jìn)行，生成的Z的量

越來越大，所以3增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)：2N02(g)—2N0(g)+02(g)AH=-1162kJ?moL的影響，若保持氣

體的息質(zhì)量不變，在溫度為明、Tz時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)得到平衡體系中N0體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果

如圖所示。下列說法正確的是()：

A.a、c兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ma>Mc

B.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb=Kc

C.從狀態(tài)a到狀態(tài)c,NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b,a、b兩點(diǎn)氣體顏色：a深、b淺

【答案】C

【解析】A.平均相對(duì)分子質(zhì)量正=詈'暝,不變。a、c兩點(diǎn)所處的環(huán)境溫度相同'壓強(qiáng)不同‘P'P”從

a到c,增大壓強(qiáng),平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),no減小。根據(jù)公式平礪=吆，

“

m總不變，n?減小，可得平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，有Ma<Mc,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.b、c兩點(diǎn)所處環(huán)境的溫度不同。

溫度不同，則平衡常數(shù)不同。a和c的溫度相同，可以通過a和b的對(duì)比，知道「和T2的大小關(guān)系。a、b

兩點(diǎn)所處的環(huán)境溫度不同，壓強(qiáng)相同，從「到T2,V”%增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)方向，則

「到T2,為降低溫度。對(duì)于放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡常數(shù)變大，則KAK」B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從a到c,增大

壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NOZ氣體的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；D.a、

b兩點(diǎn)所處的環(huán)境溫度不同，壓強(qiáng)相同，從%到”,\小%增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)方向，

則「到“，為降低溫度。但是狀態(tài)a到狀態(tài)b除了升高溫度外，還需要保持壓強(qiáng)不變。此外狀態(tài)a和狀態(tài)b

相比較，在狀態(tài)a下，%%較大，NO?較少，顏色比較淺。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)=^Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t

變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

^7、

B.Tz下，在0—3時(shí)間內(nèi)，v(Y)----------mo/

A

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

I).M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】D

【解析】由圖可知，溫度為「先到達(dá)平衡，所以溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升

高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A.進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少，A錯(cuò)誤；

B.T?下,在0?&時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為:c(X)=(a-b)mol/L,則Y的濃度變化為c(Y)=1c(X)=@^mol/L,

22

(a—b)

v(Y)=-^-^mol/(L-min),B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象可知，溫度為「時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度高反應(yīng)

4

速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是TOTZ；M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此

時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)

的逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比竣，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡

正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。

、n(H20)_

10.一定條件下,CD與H20(g)發(fā)生反應(yīng):CH<(g)+H2O(g)CO(g)+3H(g)?設(shè)起始"八］、=Z,在恒壓下,

2n(CHJ

平衡時(shí)(p(CH)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的焙變△*()

B.圖中Z的大小為a>3>b

_n(H20)

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中>3

n(CHJ

D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后①(CH)減小

【答案】C

【解析】A、由圖可知，溫度越高，4)(CHJ的體積分?jǐn)?shù)越小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

n(HQ)

熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焰變△H>0,故A錯(cuò)誤：B、起始-：=Z,Z越大，即HQ促進(jìn)CH,轉(zhuǎn)化的程度越大,

n(CHj

6(CH.)的體積分?jǐn)?shù)越小，則圖中Z的大小為b>3>a,故B錯(cuò)誤；C、起始<％轉(zhuǎn)化時(shí)CH.(g),H2O(g)

n(CHj

n(HO)

以等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中二2口》3,故C正確；【)、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),

n(CHj

增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后小工乩)增大，故D錯(cuò)誤。

11.焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2c(s)+2S(Ug)=S2(g)+2C02(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容

器中充入足量的焦炭和ImolSO?發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所

示，下列說法正確的是

?wd,1/,■m')

A.該反應(yīng)的腐X)B.C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.增加C的量能夠增大sa的轉(zhuǎn)化率D.丁3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

【答案】B

【解析】A.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度升高到D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，S02的生成速率與S2(g)的生

成速率之比大于2：1,說明S&的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△HV0,故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，S02的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2：

1,根據(jù)圖知，只有C點(diǎn)符合，故B正確；C.能夠增大SO?平衡轉(zhuǎn)化率說明平衡正向移動(dòng)，但不能是增加C

的物質(zhì)的量，因?yàn)镃為固體，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分

數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。

12.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2HKg)+H2()(g)UCMOH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的仆IV0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：P1>P2>P3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=三

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b

【答案】B

【解析M.根據(jù)上述分析可知，乙烯氣相直接水合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即NVO,A項(xiàng)正確：B.由方程式GH,(g)

+H20(g)=C2H*H(g)可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的

轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是：p/p2<ps<pvB項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示可知，起始時(shí)，n(H20)=n(C2H4)=l

mol,容器體積為1L,a點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,則：

C2H?(g)+H20(g)—C2H5OH(g)

開始(mol/L)110

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.20.20.2

平衡(mol/L)0.80.80.2

0.2wZ/L5

所以上——C項(xiàng)正確；

0.8LxO.Sw/L16

D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)縮短，由上述分析可知，P2<P3,因此達(dá)到

平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b,D項(xiàng)正確。

13.一定溫度下，將ImolA(g)和hnolB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)=三xC(g)+D(s)AH<0,

在t,時(shí)達(dá)平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

B.t3時(shí)刻v(逆)可能小于t2時(shí)刻v(逆)

C.L時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度

【).t]?t2、t2?t3平衡常數(shù)均為0.25

【答案】B

【解析】A.催化劑只能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，不能影響C的物質(zhì)的量濃度，由圖可知，匕時(shí)刻C

的濃度增大，但平衡不移動(dòng)，因此改變的條件不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知，匕時(shí)刻后C的物質(zhì)的

量濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，t3時(shí)刻v(逆)可能小于匕時(shí)刻v(逆)，故B正確；C.由圖象可知，匕時(shí)刻

后C的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，改變的條件可能是增大反應(yīng)物的濃度、降低溫度等，故C

錯(cuò)誤：D.根據(jù)圖可知，在k時(shí)刻.平衡不移動(dòng)，但C的濃度變大,說明在在卜時(shí)刻改變的條件是縮小容器

的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可知x:2,反應(yīng)方程式為：A(g)+B(g)=2C(g)+D(s),

L?t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時(shí)C的濃度為O.5mol/L,則：

A(g)+B(g)?二2c(g)+D(s)

起始濃度(mol/L)0.50.50

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.250.250.5

平衡濃度(mol/L)0.250.250.5

0.52

所以平衡常數(shù)K=-一=4,故【)錯(cuò)誤。

0.25x0.25

14.恒容條件下，1molSiHCh發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)^=^SiH2Cl2(g)+SiCL(g)<>已知：v正=丫加耗(SiHCk)

=kiEX2(SiHC13),v逆=2v枷(SiH2cl2)=k逆x(SiH2cl2)x(SiClJ,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅

與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCk)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

09

5OJ

K0.7

OA

0.S

0100200JOO

Afnin

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，VIE.a<viff.b

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)2v確(SiHCA)=viflH(SiCh)

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，vIE/V14=16/9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入1molSiHCh,平衡正向移動(dòng)，x(SiH2ck)增大

【答案】C

【解析】A.因兩曲線對(duì)應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知達(dá)到平衡所需時(shí)間T2K小于T】K,溫度越高反應(yīng)速

率越快，所以溫度丁2》『。又T2K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比TiK平衡時(shí)小，說明升溫平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，由此推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL),

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.2SiHCk(g)=SiH2ck(g)+SiCL(g)反應(yīng)前后分子數(shù)不變，即反應(yīng)開始至達(dá)平衡的過程中混

合氣體總物質(zhì)的量始終為Imol,由圖像知T2K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.75,則此時(shí)SiH￡b

和SiCL的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.125,因?yàn)槠胶鈺r(shí)V正二V3V正二k正*268(：13)=0.75%正，V逆=k逆

ks_0.12521

x(SiHsCl)x(SiCl)=0.1252kaj,則0.75?k正=0.1252k他,

24&-"S5?""36因k止和k逆只與溫度有關(guān),

反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)處時(shí)V/k正x2(SiHCh)R.82k正，V航k^x(SiH2Cl2)x(SiCL)=0.fkigo

步=產(chǎn)乂紋=[x%=￡。選項(xiàng)C正確；D.恒容條件下再充入ImolSiHCk,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而

/%of360.129

2SiHCk（g）=SiH2ck（g）+SiC"（g）反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動(dòng)，x（SiH2ck）不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

15.某化學(xué)科研小組研窕在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）^^2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的

影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的

是

A.a、b、c三個(gè)狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C.若T2<T”則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

【答案】D

【解析】A.圖像揭示了T?溫度下可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=^2ABKg）,改變B的初始物質(zhì)的量，分別達(dá)到

平衡狀態(tài)時(shí)生成物ABs的體積分?jǐn)?shù)的變化由線，所以曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)都是平衡狀態(tài)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由

圖像可知a-b-c過程中員的初始物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因A2

的初始量不變，所以A2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即水b<c,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖像可知，當(dāng)灰的初始物質(zhì)的量相同

時(shí)，當(dāng)丁2-「時(shí)平衡狀態(tài)的AB：3的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因T2<T|即T2-L是升高溫度,

根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分析圖像知，T2溫度下，b點(diǎn)前隨著B2的物質(zhì)的量增加，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，說明因

平衡移動(dòng)增加的AB,的分子數(shù)超過容器中氣體分子總數(shù)的增加；b點(diǎn)后隨著B2的物質(zhì)的量增加，AB,的體積分

數(shù)減小，說明因平衡移動(dòng)增加的ABs的分工數(shù)小于容器中氣體分子總數(shù)的增加；參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等

于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)生成物的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，所以b點(diǎn)時(shí)，A?和員初始物質(zhì)的量之比接近1:3,根據(jù)

原子守恒，即平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3,D項(xiàng)正確。

16.反應(yīng)曲(g)+惻9)=△8)+㈤9)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。

其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A.同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時(shí)，增加平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】B

【解析】A.催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，同溫同壓同Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q

的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)比(1)(2)兩個(gè)圖象，溫度升高，M的體現(xiàn)分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加，故B正確；C.同

溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說明a+bVc+d,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Q的體積分?jǐn)?shù)減小,

故C錯(cuò)誤；D.由圖中信息可知，同溫同壓時(shí)，增加z,平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)減小，則N的體積分?jǐn)?shù)增大，

但是c“(M)?c"N)不一定發(fā)生改變，由于平衡常數(shù)保持不變，故Q的體積分?jǐn)?shù)不一定減小，故D錯(cuò)誤。

17.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO?和NO?,一定條件下使反應(yīng)S02(g)+N02(g)=^S03(g)+N0(g)

達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.At】=At2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段B.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b

【答案】A

【解析】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，選

項(xiàng)A正確；B、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反

應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響?說明該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反

應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

18.在1.0L恒容密閉容器中投入1mol0)2和2.75mol”發(fā)生反應(yīng):C02(g)+3H2(g)^-CH30H(g)+H20(g),

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

平曲時(shí)甲的的物膜的■/mol

500510520S305405S07K

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系：Pl<p2<p3

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04X102

D.在pz及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)

【答案】AC

【解析】A.由圖可知，隨著溫度升高，平衡時(shí)甲醛的物質(zhì)的量在減小，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.由圖可知，作一條等溫線，因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)

越大，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量也越大，所以pl>p2>p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為0.25mol,則

CO2(g)+3H2(g)^CH30H(g)+HQ(g)

起始量(mol)12.7500

轉(zhuǎn)化量(mol)0.250.750.250.25

平衡量(mol)0.7520.250.25

0.25x0.25

又體積為LOL,所以K二：1.04X10tC項(xiàng)正確;

0.75x23

D.由圖可知，在訪及512K時(shí)，N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量還小于平衡時(shí)的量，所以應(yīng)該正向移動(dòng)，則

v(正)>v(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO?的轉(zhuǎn)化

率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

愛m

給

a

J?0

s

O?)

E40

20

100200300400500600

溫度凡

A.Jx?2N0(g)+02(g)^=2N02(g)W△^>0

B,圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加6的濃度不能提高M(jìn)0轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c起始(02)=5.0X10Tmol?I/,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)A>2000

【答案】BD

【解析】A.隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡，

分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向

移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AK0,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到

達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以延長反應(yīng)時(shí)間能提高N0的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C.Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)，此時(shí)增加〃的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高N0的轉(zhuǎn)

化率，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)N0起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)N0、0?和NQ的濃度分別為

0.5amol/L、(5X10-0.25a)mol/Ls0.5amol/L,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式

卜丁(NO。.，(°&)[

——-y-2000,故D正確。

4

c*(NO)c(O2)(0.")'處104-0.5，)5X10-

20.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH.

3)已知每破壞Imol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:

H-HN-HN-N

435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ

則4小

：2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入2和比進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充

入適量氫:氣，達(dá)到新平衡時(shí)，。（也）將_________（填“增大”“減小”或“不變”）

：3）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化齊J條件下，初始時(shí)即、乩分別為0.Imol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物

中氨的體積分?jǐn)?shù)（6）如圖所示。

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是________，其原因是__________O

②若分別用VA（N2）和VB（NJ表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則以（N2）VB（N2）

:填或“二”）

③若在250C、pi條件下，反應(yīng)達(dá)到工衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=_（保

留一位小數(shù)）。

：4）HMCOONIL是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

H2NCOONH,（S）=^2NHKg）+C（）2（g）,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】-9L3KJ/mol不變p,>p2>p3溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中

氨的體積分?jǐn)?shù)越大<5925.9L2/mol2①②③

【解析】（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱

△H=945.8kJ/mo1+3X435.9kJ/mol-2X3X390.8kJ/mol=-91.3kJ/mol；

（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入'和也進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適

量氨氣，由于只有一種生成物，所以平衡等效，則達(dá)到新平衡時(shí)，c（Hj不變.

（3）①合成氨反應(yīng)是體積減小的，增大E強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的含量增加，所以根據(jù)圖像可知

Pl、P2和P3由大到小的順序是Pl>P2>P3o

②根據(jù)圖像可知A點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均小于B點(diǎn)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率

VA(N2)<VB(N2)O

③根據(jù)圖像可知在250C、①條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,氨氣的含量為66.75,則

N2(g)+3H2(g)s=±2NH3(g)

起始量(mol)0.10.30

轉(zhuǎn)化量(mol)X3x2x

平衡量(mol)0.1-x0.3~3x2x

所以——--066"

0.4-2x

解得x=0.08

2

因此該條件下合成氨的平衡常數(shù)K->冶-#5925.9L7mol6

(4)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃

度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。①正反應(yīng)是體積減小的，則混合氣體的壓強(qiáng)不變說明

達(dá)到平衡狀態(tài)；②密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)

量是變化的，則混合氣體的密度不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③正反應(yīng)是體積減小的，混合氣體的總物質(zhì)的量

不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)；④混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，

由于氣體只有氨氣和二氧化碳，且二者的體積比始終是2：1,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,

不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤由于氣體只有氨氣和二氧化碳，且二者的體積比始終是2：1,所以NFL的體積分

數(shù)始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。答案選①②③。

21.近日IPCC發(fā)布了由來自40個(gè)國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報(bào)告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的

環(huán)境問題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，C02的減排和綜合利

用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(l)CO?可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO?和3molH2,一定條件下

反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H2O(g),測(cè)得(U和CH2H(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

039c/min

-1-1

①從3min至I]9min,K(H2)=mol,L,mino

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______°

③下列說法正確的的是—(填字母)。

A.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.平衡時(shí)混合氣體中CH30H(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%

D.該條件下，第9min時(shí)/逆(CIIQH)大于第3min時(shí)/正(CHQH)。

(2)工業(yè)中，CO?和比在催化劑Cu/ZnO作月下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CHQH和C0。

反應(yīng)A：CO2(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H20(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+H2(g)^^：CO(g)+H20(g)

控制CO?和乩初始投料比為1：3時(shí)，溫度對(duì)C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和C0產(chǎn)率的影響如圖所示。

立度/C

溫度對(duì)＜Q▼育*化率及甲髀和(解產(chǎn)率的影響

①由圖可知溫度升高co的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_______。

②由圖可知獲取CH30H最適宜的溫度是一。下列措施有利于提高C02轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率的有

_(填字母)。

A.使用催化劑B.增大體系壓強(qiáng)

C.增大CO?和電的初始投料比D.投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

(3)250C下CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出280C下0?為時(shí)刻CH30H物質(zhì)的量隨時(shí)間的

【答案】0.1255.3BC反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)250℃

【解析】(1)①3min到9min,CO?濃度變化為0.5mol/L-0.25moi/L=0.25mol/L,CO2反應(yīng)速率

0.25mol/L,、，、,，,、，，一?》、，

=----------------=mol/(L-min),v(H)=3Xu(C0)=0.125mol/(L-min),故答案為：0.125；

9min-3min22

②ca(g)+3H2(g”CH30H(g)+H?O(g)

起始(mol/L)1300

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.752.250.750.75

平衡(mol/L)0.250.750.750.75

0.75X0.75

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=°-25x<°-75)3-5.3,故答案為：5.3：

③A.該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量始終不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡

0.75mol/L

狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；氏平衡時(shí)C6的轉(zhuǎn)化率;Imol/Lx100%=75%,故B正確；C.平衡時(shí)混合氣體中CH2H(g)

"加0以.

的體積分?jǐn)?shù)<"25?+?a7JWtxi00%=30%,故C正確：D.從反應(yīng)開始到平衡過程中正反應(yīng)速率

逐漸減小,直至達(dá)到平衡狀態(tài)，則第9min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)v逆(CH2H)=u正(OWH),則9min時(shí)v逆(CH3OH)

一定小于第3min時(shí)v正((U0H),故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；

(2)①由圖示可知，溫度升高C0的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡

正向移動(dòng)，C0產(chǎn)率升高，故答案為：反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

②據(jù)圖示可知，250C甲醇產(chǎn)率最高，故獲取CHQH最適宜的溫度是250℃；A.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，

不能提高轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B.增大體系壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，提高C02轉(zhuǎn)化率，故B正確；C.增大

C0?和H?的初始投料比，可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；I).投料比不變，增加

反應(yīng)物的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可增大轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為：250℃；BD；

(3)溫度升高，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于L；280℃時(shí)甲醇的產(chǎn)率小于250℃時(shí)，所以達(dá)到

平衡后，體系中甲醇的量變小，據(jù)此畫出280C下0?t2時(shí)刻CHQH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線：

E■

b

o

H

z

22.十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以

NO.為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO。和CO0在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①2N0(O+2co3=N2?+2cO2?AHi。

-11

(1)已知：反應(yīng)②N23+02g戈2N0(<)AH2=+180.5kJ-mol,CO的燃燒熱為283.0kJ?mol,則AH產(chǎn)____°

(2)在密閉容器中充入5moic0和4molN0,發(fā)生上述反應(yīng)①，圖1為平衡時(shí)N0的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)

系。

圖1圖2

①溫度：Ti—12(填“V”或。

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的

____點(diǎn)。

(3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將N0和C0以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反

應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中N0含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即N0的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。

若低于200℃,圖2中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開____修點(diǎn)_____(填“是”或“不

是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由______O

II.NQ是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究用0的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步L(g)/21(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2()(g)-*N2(g)+10(g)(慢反應(yīng))

第三步10(g)+NQ(g)-N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)NzO分解速率方程v=k-C(N20)?[c(l2)『"k為速率常數(shù))。下列表述正確的是

A.h濃度與凡0分解速無關(guān)B.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小D.10為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

【答案】-746.5kJ/mol>A溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

根據(jù)線II可知，a點(diǎn)對(duì)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高BD

【解析】⑴CO燃燒熱的產(chǎn)-283.0kJ?mo『，熱化學(xué)方程式為：@C0(g)+-0(g)=C0(g)

222

1

△HF-283.OkJ.mol,@N2(g)+02(g)2N0(g)AH2=+180.5kJ*mor',根據(jù)蓋斯定律,將①X2@得：

2N0(g)+2C0(g)?N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ/mo1,故答案為：-746.5kJ/mol；

⑵①根據(jù)反應(yīng)2co(g)+2N0(g)aN2(g)+2C