高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題測(cè)試-化學(xué)平衡的建立與判斷（基礎(chǔ)題）

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題測(cè)試.?化學(xué)平衡的建立與

判斷（基礎(chǔ)題）

一、單選題（本大題共10小題，共50.0分）

高溫高樂

1.可以證明可逆反應(yīng)N2（g）+3H（g）2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

2fttfUn

①一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；

②一個(gè)N三N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；

③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均分子量不再改變；

④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；

⑤N%%、&%、出％都不再改變；

⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率『（&）=0.6moZ-L1-min-1,逆反應(yīng)速率

v（NHa）=OAinol-L-1-min-1

A.全部B.只有②③④⑤

C.①③④⑤⑦D.只有②③⑤⑥⑦

2.一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反O

E

/

翔

應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線g

窗

如圖所示，下列表述中正確的是（）森

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B.tmin時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若t=4,則0-4min內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol-L-1?min-1

D.溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

3.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）=C（g）+

D（g）,下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個(gè)

①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強(qiáng)不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑦某時(shí)刻v(A)=2V(C)且不等于零

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolA

A.4B.5C.6D.7

4.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(s)+dW(g)，達(dá)到平衡后，保

持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y的濃

度是原來的1.8倍。則正確的是()

A.可逆反應(yīng)的系數(shù)：a+b>c+d

B.壓縮容器的容積時(shí)，v(正)=v(逆)

C.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

5.一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種

氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()

n/molji

0.8

0.6

A.該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)=2Z(g)

B.0—5min時(shí)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol-L-1-min-1

C.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變

6.如圖所示是425久時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。

下列敘述錯(cuò)誤的是()

笫2頁，共23頁

A.圖①中5時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B.圖①中“時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+Iz(g)=2HI(g)

D.圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol?時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

7.在一定溫度下，向2L密閉容器中加入lmolX氣體和3m01Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+3Y(g)=2Z(g),5min時(shí)測(cè)得Z的物質(zhì)的量為L2moL下列說法正確的是()

A.5mm內(nèi)，v(Y)=O.O6mol/(L-min)

B.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

C.增大X濃度可以使Y轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

D.單位時(shí)間消耗O.lmolX的同時(shí)生成0.2molZ,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

8.將ImolM和2moiN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

M(s)+2N(g)=P(g)+Q(g)△H。反應(yīng)過程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下

隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法正確的是()

A.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KI>K2

B.溫度為Ti時(shí),N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,平衡常數(shù)K=40

C.無論溫度為Ti還是T2,當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

9.一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)4-

B(g)=2C(g)AH>0,448K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l,反應(yīng)體系中各物質(zhì)

的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

起始時(shí)物質(zhì)的濃度10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度

溫度?L-1)

容器(rnol

K

c(A)c(B)c(C)

甲448310.5

乙Ti310.4

丙44832a

下列說法小乖聊的是

A.甲中,10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=0.075mol-L-1-min-1

B.甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.乙中，T1V448K、K乙VK甲

D.丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%

10.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()

A.H2(g)+B=2(g)=2HBr(g),恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2N02(g)=N2()4(g)，恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s),恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),反應(yīng)體系中出與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1

二、填空題(本大題共3小題，共30.0分)

11.在2L密閉容器內(nèi)，800℃RtSfiZ2N0(g)+O2(g)2NO2(g)^M+,n(NO)隨時(shí)間

的變化如表：

時(shí)間(s)012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

第4頁，共23頁

(1)下圖表示N02的變化的曲線是。用。2表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母序號(hào)，下同)。

a.v(NO2)=2V(。2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v^(NO)=2V^O2)d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是o

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度

c.增大。2的濃度d.選擇高效催化劑

12.將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入

1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)82(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+

H2O(g),測(cè)得CO2和CH30H(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。

時(shí)間0min3min6min9min12min

n(CH3OH)

00.500.650.740.74

/mol

n(CO2)/mol10.500.35a0.26

_1-1

(l)a=；3?9min內(nèi)，v(CO2)=mol?L-min1,

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.反應(yīng)中CO?與CFhOH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol匕，同時(shí)生成1molCH30H

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(3)上述反應(yīng)12min末時(shí)，混合氣體中C()2(g)和電值)的質(zhì)量之比是。

(4)第3min時(shí)v正(CH3OH)(填、"=”或“無法比較”)第

9min時(shí)v逆(CH3OH)。

(5)在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中,

發(fā)生反應(yīng)mX(g)=nY(g),X和Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表。

時(shí)間/min05101520

c(X)/mol

0.2c0.60.60.6

-L-1

c(Y)/mol

0.6c0.40.40.4

-L-1

①m:n=o

?c=(保留兩位有效數(shù)字)。

13.溫室氣體減排是全世界關(guān)注的熱點(diǎn)問題。甲烷的溫室效應(yīng)要比二氧化碳高出22倍,

C02-CH1催化重整是溫室氣體減排和利用的重要方式。C02-CH1催化重整中

發(fā)生的主反應(yīng)為：CHKg)-bCO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH>0,此外，還可以發(fā)

生以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)1CHITC+H?積碳反應(yīng)2C0-C+C02

(1)積碳反應(yīng)使重整速率顯著降低，原因是

(2)控制積碳反應(yīng)，需要在投料時(shí)注意適當(dāng)(填“增大”或“減小”

喘值。

(3)在一定條件下的密閉容器中，按照筆需=1加入反應(yīng)物，發(fā)生CO2-CFL催

化重整的主反應(yīng)(忽略副反應(yīng))。圖1表示平衡時(shí)CH1的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)

笫6頁，共23頁

系，圖2表示和vudCO)的速率一濃度關(guān)系曲線。|可答下列問題:

Tz

.8

u4

z

o

mz.0

.6

1L

2.2

三.8

L

O.

10.4

io

0

ToT)溫度/t0.20.40.60.81.0

c/mol-L1

圖1圖2

①圖1中，Pi—P2(填“<”、或“="，下同)?？邳c(diǎn)時(shí)CH」的轉(zhuǎn)化率為

,已知：平衡常數(shù)%,是用平衡分壓(平衡分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平

衡濃度,則n點(diǎn)K產(chǎn)0

②降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，圖2中v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)為。(填

寫字母)

③反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填寫字母序號(hào))。

A.c(CO)/c(H2)保持不變B.n(CO2)/n(CH4)=l:lC.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.

氣體密度不隨時(shí)間改變E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共10.0分)

14.合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醛等清潔燃料。從天然氣獲

得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

-1

①叫?+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△%=+206.1kJ-mol

1

②CHMg)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)AH2=+247.3kJ-mol-

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)4-H2(g)AH3

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CFU的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1

所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v(H2)=；lOmin時(shí)，改變的外界條件可能是

圖1圖2

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩

容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。

①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是o

a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是O

a.化學(xué)反應(yīng)速率：v（甲）＞v（乙）

b.甲烷的轉(zhuǎn)化率：a（甲）Va（乙）

c.壓強(qiáng)：P（甲）=P（乙）

（3）反應(yīng)③中4H3=kJ-0101-1.800。（：時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,

某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見如表：

COH0C0

22H2

0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（填代號(hào)）。

a?v（正）＞v（逆）b.v（正）＜v（逆）c.v（正）=v（逆）d.無法判斷

四、簡答題（本大題共1小題，共10.0分）

15.CO2的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請(qǐng)回答:

（1）二氧化碳的電子式為O

（2）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸（HCOOH）的途徑如圖所示，圖中能量主

要轉(zhuǎn)化方式為,CO2和出0轉(zhuǎn)化為甲酸的化學(xué)方程式為

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人工MH

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)4-

3H2(g)#CH30H(g)+H20(g)o

①恒容容器中，能加快該反應(yīng)速率的是O

A.升高溫度B.從體系中分離出CECHC.加入高效催化劑D.降低壓強(qiáng)

②在體積為2L的密閉容器中，充入ImolCOz和3moi出，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)

間變化如下所示。從反應(yīng)開始到5min末，用電濃度變化表示的平均反應(yīng)速率

t/min0251015

n(CO2)/mol10.750.50.250.25

③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

A、C02.H2SCH3OH、的濃度均不再改變化

B、n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

C、容器中混合氣體的密度不變

D、v消耗(出)=3V消耗(CH3°H)

E、體系壓強(qiáng)不變

(4)下列一些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵H-HH-0C=0C-HC-0

鍵能kj/mol436463803414326

反應(yīng)C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),(填“吸收”或“放出”)的熱

量為kJ

(5)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如下圖為某種燃料電池的工作原

理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從口通入(填“A”或"B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)為：

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷

的依據(jù)。

【解答】

①一個(gè)N三N鍵斷裂，同時(shí)6個(gè)N-H鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，而且反應(yīng)速率

相等，故①正確；

②一個(gè)N三N斷裂的同時(shí)，3個(gè)H-H鍵斷裂，表示反應(yīng)正向進(jìn)行，故②錯(cuò)誤；

m

③平均摩爾質(zhì)量=宣，m一直不變，n隨著反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)n不再改變時(shí)，平均

摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；

④該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，

則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)，故④正確；

⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、%%、出％都不再改變

能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥恒溫恒容時(shí)，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦v正（上）表示消耗出的速率.v逆（NHJ表示消耗NG的速率.日%卜：（%）:丫逆（NHG=

3:2,充分說明向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故⑦正確；

綜上分析，①③④⑤⑦正確，故C正確。

2.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意分析各物質(zhì)的量的

變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】

A.由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物,

Y、Z為生成物，且AMX)：An(Y)：An(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XO3Y+Z,故A錯(cuò)誤；

B.tmin時(shí)，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.若t=4,則0?t的X的化學(xué)反應(yīng)速率v=mol-L-1-min-1=O.lmol-L-1-

min-1,故C正確;

D.溫度、體積不變，I時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，但不改變?cè)瓉砀魑镔|(zhì)的濃度，正、

逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。

故選C。

3.【答案】B

【解析】【試題解析】

解：①容器內(nèi)溫度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確：

②混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

③兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故

錯(cuò)誤；

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正

確；

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明C的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1,不能說明濃度不變，所以反應(yīng)不

一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

⑦只要反應(yīng)發(fā)生就有v(A)=2v[C)且不等于零，所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD等效于消耗2nmolA,同時(shí)生成2nmolA,所以正逆反應(yīng)速

率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

故選：Bo

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速

率相等，但不為0。

4.【答案】D

【解析】

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【分析】

本題考查外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響、正逆反應(yīng)速率的判斷、轉(zhuǎn)化率的變化、生

成物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，難度一般。

【解答】

A.由于壓縮容器的體積為原體積的一半后，反應(yīng)物Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明Y

被消耗了，故氣體反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的計(jì)量數(shù)之和，即a+b>d,故

A錯(cuò)誤；

B.壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)，故B錯(cuò)誤；

C.壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，因此反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，因此生成物W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D項(xiàng)正確。

故選D。

5.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，分析圖像并掌握三段式計(jì)算即可解答，難度一般。

【解答】

A.從開始到5min末，X減少0.3moLY減少0.6moLZ增加0.6moL則該反應(yīng)可表示為：

X(g)+2Y(g)=2Z(g),故A正確;

8.0—5[11由時(shí)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為四嗎■=0.06mol」T?minT,故B錯(cuò)

5minx2L

誤；

C.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為第粵x100%=60%,故C正確；

O.5mol

D.7min后，X、Y含量增多，Z含量減少，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變，故D正確。

故選B。

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的理解，題目難度不大。

【解答】

A.根據(jù)圖可知，圖①中to時(shí)，心、12、HI的濃度相同，故物質(zhì)的量相同，故A正確；

B.圖①中to之后，為、【2、HI的物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明to時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，

故B錯(cuò)誤：

C.圖②中，HI的濃度減小，出、%的濃度增多，說明反應(yīng)為HI生成電、h，故逆反應(yīng)

為H2(g)+[2(g)=2HI(g),故C正確；

D.圖①②中當(dāng)戊川)=3.1601011-1時(shí)，電、I2、HI的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平

衡，故D正確；

故選：Bo

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算和平衡標(biāo)志的判斷，注意三段式計(jì)算應(yīng)用，平衡標(biāo)志是正逆反

應(yīng)速率相同.題目難度中等。

【解答】

在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入ImolX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反

應(yīng)：X(g)+2Y(g)=2Z(g),5min時(shí)測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol,依據(jù)化學(xué)平衡三段式

列式；

X(g)+2Y(g)=2Z(g)

起始量(mol)120

變化量(mol)0.61.21.2

5min時(shí)(mol)0.40.81.2

A.5min內(nèi)v(Y)==0.12mol/(L-min)故A錯(cuò)誤;

B.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率，故B正確；

C.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以增大X濃度不能使Y轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%,故C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

8.【答案】A

【解析】

第14頁，共23頁

【分析】

本題主要考查平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的的圖像分析，把握化學(xué)平衡影響因素以及綜

合運(yùn)用知識(shí)對(duì)化學(xué)平衡圖像進(jìn)行分析為解題關(guān)鍵。

【解答】

A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)間越短，由圖可知，T1VT2,溫度高，P的體

積分?jǐn)?shù)小，平衡逆向移動(dòng)，說明正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則&>K2,

故A正確；

B.利用“三段式”計(jì)算如下：

M(s)+2N(g)=P(g)+Q(g)

起始濃度(mol/L)100

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.80.40.4

平衡濃度(mol/L)0.20.40.4

1<=箸=4,故B錯(cuò)誤：

C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)

誤；

D.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，無法提高反應(yīng)物

的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

故選A。

9.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及速率的計(jì)算、等效

平衡的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度一般。

【解答】

A.甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：u(A)=:u(C)=：x%0=O.O75mol-LT?

min-1,故A正確;

B.3A(g)+B(g)=2C(g)

起始量(mol/L)310

改變量(mol/L)0.750.250.5

lOmin時(shí)(mol/L)2.250.750.5

Qc=U-1，甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)平衡常數(shù)變小，乙中，T1V

448K,K乙VK甲，故C正確；

D.甲中，10分鐘時(shí)A的轉(zhuǎn)化率號(hào)?x100%=25%,丙與甲相比，增大B的濃度，A

3moi

的平衡轉(zhuǎn)化率

大于甲，所以丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%,故D正確.

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡的判斷，熟悉化學(xué)平衡的定義、特征及判斷方法，是解本題的關(guān)鍵,

題目難度一般。

【解答】

A.H2(g)+Br2(g)#2HBr(g),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明

濱單質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到了平衡，故A錯(cuò)誤：

B.2NO2(g)=N2()4(g)是前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣

體的壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到了平衡，故B錯(cuò)誤；

C.CaC03(s)CO2(g)+CaO(s),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度等于氣體質(zhì)量

和體積的比值，質(zhì)量變化，體積不變，所以密度變化，當(dāng)氣體密度保持不變的狀態(tài)是平

衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.3H2(g)IN2(g)2NH3(g),若以氫氣、氮?dú)馕镔|(zhì)的量3:1投料，反應(yīng)體系中也與電

的物質(zhì)的量之比始終保持3:1,不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，故D

正確。

故選：Do

11.【答案】(l)b：1.5xlO-3mol/(L-s)；

(2)bc；

(3)bcd

【解^5]

【分析】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算及讀圖表能力，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析

第16頁，共23頁

解決問題能力，難度不大，注意把握?qǐng)D象的分析以及相關(guān)數(shù)據(jù)的計(jì)算。

【解答】

(1)NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，由方程式可知平衡時(shí)△C(N02)=△c(NO)=

(os藍(lán)07)mol=0oo65mol/L,所以圖中表示NO2變化的曲線是b;

(0.02-0,008)mol

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(N0)==3.0x10-3moi-L-1-s-1?速率

之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(02)=^v(NO)=1x3.0x10-3mol-L_1s-1=1.5x

10-3mol-L-1-s-1o

(2)a.若反應(yīng)達(dá)到平衡，貝W正(NO?)=2V逆&),由于未指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷

反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；

b.由于反應(yīng)前后氣體體積不等，恒溫恒容下隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)容

器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；

c.由方程式可知v正(NO)=2v正。)，而v逆(NO)=2v正(。2),則v正(NO)=v逆(NO),反

應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確：

d.混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，故d錯(cuò)誤。

故選bco

(3)a.及時(shí)分離出NO2氣體，反應(yīng)正向移動(dòng)，但反應(yīng)物濃度不斷減少，反應(yīng)速率減慢，故

a錯(cuò)誤；

b.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b正確；

c.增大。2的濃度反應(yīng)速率增大，故c正確：

d.選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，故d正確。

故選bed0

12.【答案】(1)0.26；0.02

(2)BD

(3)22:3

(4)>

⑸①2:1

@0.47mol/L

【解析】

【分析】

該題要求學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，題目難度不大，解題關(guān)鍵是掌

握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

【解答】

(1)由反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

初始(mol)10

9min(mol)a0.74

變化量(mol)1-a0.74

所以，1:1=(1-a):0.74

解得：a=0.26；

由表格可知3?9min內(nèi)，CO2的變化量MCO2)=—0.26=0.24mol,v=^=

J：：.?、=0.02mol-L-1-min-1:

故答案為：0.26：0.02

(2)

A.反應(yīng)中CO?與CH30H的物質(zhì)的量濃度的變化量之比為1:1,則可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量存在動(dòng)杰平衡，即說明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.該項(xiàng)中；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)，改為：單位時(shí)間內(nèi)生成

^molH2,同時(shí)生成1molC^OH,故C錯(cuò)誤；

D.該項(xiàng)說明反應(yīng)式中的各物質(zhì)的量存在動(dòng)態(tài)平衡，即說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正

確；故答案為：BD

(3)

反應(yīng)在12min末，n(CO2)=0.26mol,n(H2)=3-(1-0.26)x3=0.78moLm(C02)=

44g/molx0.26mol,m(H2)=2g/molx0.78mol,所以，m(C02)：m(H2)=22:3,故

答案為22:3

(4)第3min時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)放向進(jìn)行，v正(CF^OH)逐漸減小，到達(dá)9min末時(shí)

v正(CH3OH)>v逆(CH3OH),所以，答案為：>

(5)由表中數(shù)據(jù)可知X的變化量=0.6-0.2=0.4mol,Y的變化量=0.4-02=0.2mol,

所以，m：n=0.4：0.2=2:1；由表中數(shù)據(jù)可知，5min后反應(yīng)已達(dá)平衡，根據(jù)反應(yīng)可

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得：2X(g)=Y(g)，

初(mol/L)0.20.6

5min末(mol/L)cc

變化量(mol/L)c-0.20.6-c

列示可得,2：1=(c-0.2)：(0.6一c),解得,c=0.47mol/L；故答案為①2:1②0.47mol/

Lo

13.【答案】(1)積碳反應(yīng)使催化劑失活

(2)增大

I?I

⑶①V；66.7%：-Pl

②D

③CE

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)平衡，涉及影響化學(xué)平衡的因素、三段式解題、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,

圖象與反應(yīng)的關(guān)系等，題目難度一般，綜合性強(qiáng)，注意理清題目信息。

【解答】

(1)積碳反應(yīng)使催化劑失活，從而使重整速率顯著降低；

(2)積碳反應(yīng)主要是C%和CO轉(zhuǎn)化為C,要控制積碳反應(yīng)，需要減少CH4的比例，注意

適當(dāng)增大喘1的值；

n(CHi)

⑶①CH」(g)+CO2(g)=2co(g)+2HMg)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向

移動(dòng)，CH1的體積分?jǐn)?shù)增大，則piVP2;n點(diǎn)時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為卷，列出“三段式”

CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)

開始(mol)l100

轉(zhuǎn)化(mol)aa2a2a

平衡(mol)l-a1-a2a2a

則匚WS說不得解得CH的轉(zhuǎn)化率為jx100%=66.7%；

114

C

P（CH4）=—^P.3=5/，p（co2）=-^P3=5必，P（°）=1B，

2+32+32+3

4

22

g、工2p（H2）p（CO）

P（H2）=JZ『R，krCHjMCOJ

3

②由于反應(yīng)剛開始時(shí)只加入了反應(yīng)物，結(jié)合平衡建立的過程可知，曲線乙為

v逆sc(CO),曲線甲為v正sc(CH。；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向向移

動(dòng)，達(dá)到平衡后，甲烷的濃度減小，CO的濃度增大，正逆反應(yīng)都減小，圖2中v逆相應(yīng)

的平衡點(diǎn)為D；

③A.CH」(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)中，一氧化碳和氫氣都是生成物，反應(yīng)過程

中c(CO)/c(HA始終不變，當(dāng)c(CO)/c(H2)保持不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A

不選；

B.按照n(CO2)/n(C'H01:1加入反應(yīng)物，發(fā)生CO?CH1催化重整的主反應(yīng)，反應(yīng)

過程中n(CO2)/n(CH。恒為1,當(dāng)時(shí)n(CO2)/n(CH|)=l:l,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故

B不選；

C.H?的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；

D.反應(yīng)過程中氣體總體積和總質(zhì)量都不變，密度一直不變，當(dāng)氣體密度不隨時(shí)間改變,

不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

E.CH?g)+CONg)=2CO(g)+2用值)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量

不變，當(dāng)總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不

再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故E選；

14.【答案】(l)0.3mol/(L-min)；升高溫度或充入水蒸氣;

(2)①bd；②ab；

(3)—41.2kJ/mol；a

【解析】

第20頁，共23頁

【分析】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，

側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)的判

斷依據(jù)，注意濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)平衡移動(dòng)方向的方法，題目難度中等。

【解答】

(1)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率為V=-=等三=O.lmol/(L-min),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于

△i5mm

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，小的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/(Lmin),根據(jù)圖像可知化學(xué)反應(yīng)速率

加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響，

可用升高溫度或充入水蒸氣來達(dá)到目的，

故答案為：0.3mol/(L-min)；升高溫度或充入水蒸氣；

(2)①a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍，正逆反應(yīng)速率不等，不能得到平衡狀

態(tài)，故錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)前后體積不等，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

c.氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度都保持

不變，故錯(cuò)誤；

d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。

故答案為：bd；

②a.反應(yīng)向體