高考化學知識清單27 烴- 高考化學 復習知識清單

知識清單24姓

思維導圖

1.煌類的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

禳原子的面碳原子的化學鍵主要反

和程度下聞畫式］雜化方式一的類型］底類型

■一［■氧化反應(yīng)

烷CrtH2?+2

的H（鏈狀烷物（單鍵）-取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)

烯|CnHln______。鍵、K鍵

煌H（鏈求尊烯炷）卡西研-（單鉞、雙鍵）加成反應(yīng)

.加聚反應(yīng)

氧化反應(yīng)

C〃H”2,.。鍵、n鍵

加成反應(yīng)

（鏈狀單塊燒）-jsp、sp卜（單鍵、三鍵）-

.加聚反應(yīng)

a鍵、大江鍵氧化反應(yīng)

C〃H2L6（單鍵、鍵長介

（茶的同系物）IspJ取代反應(yīng)

于單鍵和雙鍵之

加成反應(yīng)

間的特殊的鍵）

鹵代燒

知識點01烷點知識點02烯短

知識點03塊點知識點04苯

知識點05苯的同系物

知識點01烷燒

一、烷燒的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

1.烷膝的結(jié)構(gòu)

單鍵:碳原子之間以要出推

w_r結(jié)合成解狀

r暨血工飽和:碳原子剩余價鍵全部跟

蓬］一氫原子結(jié)合

一通式—C?H2L2(八2D

2.烷屋的物理性質(zhì)

(1)狀態(tài)：當碳原子數(shù)小于或等于4時，烷烽在常溫下呈氣態(tài)

(2)溶解性：不溶于水，易溶于莖、乙醛等有機溶劑

(3)熔、沸點

①碳原孑數(shù)不同：碳原子數(shù)的越多，熔、沸點越高:

CH3

CH3cH2cH2cH2cH2cH3>CH3—CH-CH2cH3

②碳原子數(shù)相同：支鏈越多,熔、沸點越低

CH3CH3CH3

CH3CH2-CH-CH2CH3>CH3-CH-CH-CH3

③碳原子數(shù)和支鏈數(shù)都相同：結(jié)構(gòu)越對稱,熔、沸點越低

CH3

CH3CH3CH3CH2-C-CH2CH3

CH

CH3-CH-CH-CH2CH3>3

(4)密度：隨碳原子數(shù)的增加，密度逐漸增大,但比水的小

二、烷燃的化學性質(zhì)

1.穩(wěn)定性：常溫下烷燒很不活潑，與強酸、強堿、強氧化劑和還原劑都不發(fā)生反應(yīng)。

(1)性質(zhì)

(2)烷燒丕能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

2.氧化反應(yīng)

(1)可燃性：C“H2”+2十^^點燃>〃CO2+(〃+1)H?O

+

(2)KMnO4(H)：丕褪色

3.分解反應(yīng)：烷煌受熱時會分解產(chǎn)生含碳原子數(shù)較少的烷點和烯燃

CgHu催［劑，CsHi6+C8H18

△----

4.取代反應(yīng)

(1)反應(yīng)舉例：CHaCHa+Cba照3cH2CI+HCI(一氯取代)

(2)反應(yīng)條件：光照和純凈的氣態(tài)鹵素單質(zhì)

①在光照條件下烷煌能燮使澳蒸汽褪色

②在光照條件下烷燃丕能使濱水褪色。

③在光照條件下烷燒丕能使溟的四氯化碳溶液褪色。

④液態(tài)烷燃能夠和濱水發(fā)生莖取，液體分層，上層顏色深,下層顏色淺。

(3)化學鍵變化：斷裂C—H鍵和X—X鍵；形成C—X鍵和H-X鍵

(4)取代特點：分子中的氫原子被鹵素原子逐步取代，往往是各步反應(yīng)同時發(fā)生

(5)產(chǎn)物種類：多種鹵代烷烽的混合物，旦乂的物質(zhì)的量最多

(6)產(chǎn)物的量

①根據(jù)碳元素守恒，烷點的物質(zhì)的量等于所有鹵代烷妙的物質(zhì)的量之和

②根據(jù)取代反應(yīng)的特點，有機物中鹵素的物質(zhì)的量等于HX的物質(zhì)的量等于反應(yīng)了的X2的物質(zhì)的量,

即反應(yīng)了的〃(X?)=〃(一鹵代物)+2〃(二鹵代物)+3〃(三鹵代物)+……=n(HX)=n(C-X)

【典例()1】下列有關(guān)烷煌的說法中正確的是

A.鏈狀烷燒的分子組成都滿足CnH2n+2(定1),彼此都是同系物

B.烷蜂的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少

C.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體

D.正丁烷的四個碳原子可以在同一條直線上

【答案】C

【詳解】A.鏈狀烷危的C原子之間彼此一單鍵結(jié)合，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，因此其分子組成都

滿足CnH2n+2(位1),但是若分子中C原子相同時，彼此不都是同系物，如分子式是C4Ho的物質(zhì)有正丁烷和

異丁烷，兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，A錯誤：

B.烷燒都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子內(nèi)C原子數(shù)越多，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高;

當兩種不同物質(zhì)分子中C原子數(shù)相同時，分子內(nèi)支鏈越多，分子間作用力就越小，物質(zhì)的熔沸點就越低，

所以燒燒的沸點高低不僅取決于碳原子數(shù)的多少，也與物質(zhì)分子內(nèi)支鏈多少有關(guān)，B錯誤；

C.戊烷(C5H12)有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種不同結(jié)構(gòu)，這三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.烷燒分子中C原子采用sp3雜化，與該C原子連接的四個原子形成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此當物質(zhì)分子中

有多個碳原子時，碳原子之間形成的碳鏈呈鋸齒形連接，并不是碳原子在一條直線上，D錯誤；

故合理選項是Co

CH3

【典例02】汽油中異辛烷(CH3-fH-CH]—《一CH3)的含量越高，抗爆性能越好，下列有關(guān)異辛烷的說法正

CH3CH3

確的是

A.常溫常壓下為氣體B.一氯代物有4種

C.可由燃燃或二烯燃加氫制得D.系統(tǒng)命名為2,4,4-三甲基戊烷

【答案】B

【詳解】A.異辛烷分子中碳原子數(shù)大于4,常溫常壓下為液體，故A錯誤；

4

C

I

B123

CCCC中有4中等效氫,一氯代物有4種，故B正確;

IHM-1I

CC

CH3CH3CH3

C.CH3-fH-CH2-C-CH3可由單烯煌CH2=C-CH2-C-CH3、CH3-C=CH-C-CH3^^iJf#,不能由

CH3CH3CH3CH3CH3CH3

煥煌或二烯烽加氫制得，故c錯誤；

D.根據(jù)烷嫌的系統(tǒng)命名原則，系統(tǒng)命名為2,2,4-三甲基戊烷，故D錯誤;

選B。

知識點02烯燃

0???

一、烯燃的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

1.結(jié)構(gòu)特點

(1)烯」的官能團是碳碳雙鍵。乙烯是最簡單的烯煌。

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)特點：分子中所有原子都處于同一平面內(nèi)。

H

2.通式：單烯心的通式為CJL”(?>2)

3.物理性質(zhì)

(1)常溫常壓下的狀態(tài):碳原子數(shù)"的爆燃為氣態(tài)，其他為液態(tài)或固態(tài)。

(2)熔、沸點：碳原子越多，烯慌的熔、沸點越高：相同碳原子數(shù)時，支鏈越多，熔沸點越低。

(3)密度：相對密度逐漸增大,但相對密度均小于L

(4)溶解性：都難溶于水，易溶于有機溶劑。

二、烯燃的化學性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng)：C〃H2"+y。2點燃，nCO2+nH2O

②現(xiàn)象：產(chǎn)生明菽焰,冒黑煙

+

(2)KMnO4(H)

KMn4

①反應(yīng)：CH2=CH20CO2+H2O

②現(xiàn)象：酸性高缽酸鉀溶液糖魚(區(qū)分烷燒與烯燃)

2.加成反應(yīng)

Br

(1)與Br2反應(yīng)：CH3CH=CH7+Bn-^^UcH3-CH-CH2Br

(2)與H2反應(yīng)：CH3CH=CH2+H2-^^CH3CH2CH3

△

Cl

催價和I

(3)與HC1反應(yīng)：CH3CH=CH+HCI,>CH.LCH-CH-I或CH3cH2cHe1

2△

OH

哇.小I

(4)與H2O反應(yīng)：CHCH=CH+HOj>CH3-CH-CH3或CH3cH2CHOH

322△

3.加聚反應(yīng)

*催化劑

AZ

(1)乙烯:nCH2=CH2--------~￡CH-CH21”

丁卬催化劑產(chǎn)3r

(2)丙烯：nCH3-CH=CH2------>-ECH.-CH-^,

4.二烯屋的化學性質(zhì)

(1)加成反應(yīng)

加成

32“CH2-6-CH=CH2

由立

3,4加成*

Unj—c——bnLrii

ii

CH3BrBr

CH=C—CH=CHBr

222b4加成CH3

CH2-C=CH-CH2

BRCH

完全加成麟3

(2)加聚反應(yīng)：發(fā)生1,4—加聚

—東條件

①1,3一丁二烯：77cH尸CH-CH=CH)仁不叫￡陋一CH=CH-CH2+

涉一定條件汽

②2一甲基一1,3一丁二烯：〃CH，=CH-C=CH?正而叫￡陋一C=CH-C%土

ESS?

【典例03】煤油的主要成分癸烷(G0H22)，丙烯可以由癸烷裂解制得：GOHZZT2c3H6+X,下列說法錯誤的

是V

A.癸烷是難溶于水的液體

B.丙烯通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)聚丙烯用于制備口罩材料

C.丙烯和X均可以使漠水褪色

D.X的同分異構(gòu)體可以用“正”、“異”進行區(qū)分

【答案】C

【分析】根據(jù)元素守恒可知X的化學式為C4H10。

【詳解】A.石油腦分子中含有10個碳原子，沸點較高，常溫下為液體，難溶于水，選項A正確；

B.丙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，選項B正確；

C.X為丁烷，不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，選項c錯誤：

D.X為丁烷，有正丁烷(CH3cH2cH2cH3)、異丁烷［HC(CH3)3］兩種同分異構(gòu)體，選項D正確；

答案送B。

【典例04】丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

^CH—CH=CHBr2

32>CHBr

C3H5Brcci?362

催化劑

(C3H6)”

z

A.丙烯分子中最多7個原子共平面

B.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHzBrCHzBr

C.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙煥

—CH2—CH—

D.聚合物Z的鏈節(jié)為

【答案】B

【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，光照條件下丙烯與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2cH二CH2,則X為

Br

BrCH2CH=CH2;丙烯與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成|，則Y為

H3C—CH—CH2Br

Br

I；催化劑作用下丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成「—lin,則z為

H3c—CH—CH2Br十C%-CH±

【詳解】A.丙烯分子中碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，由三點成面可知，分子中最多有7個原子共平面，故A正

確;

B.由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH=CH2,故B錯誤;

BrBr

C.由分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為I,I在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)

H3c—CH—CH2BrH3c—CH—CH2Br

生消去反應(yīng)生成丙塊，故C正確;

CH3—CH9—CH—

D.由分析可知，Z的結(jié)構(gòu)簡式為rI,高聚物的鏈節(jié)為I,故D正

十CH2—CH大

CH3

確;

故選B。

知識點03快燒

一、煥點的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.乙塊

(1)結(jié)構(gòu)特點

分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式

CzHzH：C；；C：HH-OC-HCH三CH

碳原子雜化方式C—H鍵成分OC鍵成分相鄰兩個鍵之間的鍵角分子空間結(jié)構(gòu)

sp雜化1個。鍵和2個7T鍵180°直線形結(jié)構(gòu)

120pm'

o■鍵五鍵

(2)物理性質(zhì)：無色、無臭的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。

2.怏建

(1)結(jié)構(gòu)特點：官能團是碳碳三鍵(一(3三(：-)，結(jié)構(gòu)和乙煥相似。

(2)單煥點的通式：CnH2n-2(論2)

(3)物理性質(zhì)：與烷妙和烯點相似，沸點隨碳原子數(shù)的遞增而逐漸ft施。

二、乙煥的化學性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng)：2c2H2+502點燃>4CO2+2H2O

②現(xiàn)象：在空氣中燃燒火焰明亮，并伴有濃烈黑煙

+

(2)KMnO4(H)

KMtlQ

①反應(yīng)：CH=CH-CO2+H2O

②現(xiàn)象：酸性高缽酸鉀溶液褪魚(區(qū)分烷燒與煥燃)

2.加成反應(yīng)

(1)與Bn加成

CH-CH

II

@1:［力口成：CH三CH+Br—BrBr

②1：2加成：CH三CH+2Bn—CHBr?一CHB門

(2)與Hz加成

催價劑

?1：1力口成：CH=CH+H'；>CH=CH

22△2--------

催仆制

②I:2加成：CH=CH+2H,>CH3-CH3

2△

(3)與HC1加成：CH=CH+HCI>CH=CHC1

△2

(4)與HQ加成(制乙醛)：CH三CH+HO里察CHBHO

△

3.加聚反應(yīng)

(1)反應(yīng)：“CH三CH催化劑〉=

(2)應(yīng)用：制造導電塑料

三、乙煥的實驗室制法

1.反應(yīng)原料：電石、水

2.反應(yīng)原理：CaCz+ZFLO->Ca(OH)2+CH三CHf

3.發(fā)生裝置：使用“固+液一氣'的裝置

4.收臾方法：排水集氣法

5.凈化除雜、性質(zhì)驗證

（1）裝置A

①作用：除去H2s等雜質(zhì)氣體,防止H2s等氣體干擾乙煥性質(zhì)的檢驗

②反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS1+H2s。4

（2）裝置B中的現(xiàn)象是溶液褪色

（3）裝置C中的現(xiàn)象是溶液褪色

回回回篁

乙塊的實驗室制取注意事項

（1）用試管作反應(yīng)容器制取乙塊時，由于CaCz和水反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導氣管，

應(yīng)在導氣管附近塞入少量棉花。

（2）電石與水反應(yīng)很劇烈，為了得到平穩(wěn)的乙快氣流，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流

的速率，讓食鹽水逐滴慢慢地滴入。

（3）因反應(yīng)放熱且電石易變成粉末，所以制取乙塊時不能使用啟普發(fā)生器。

（4）由于電石中含有與水反應(yīng)的雜質(zhì)（如CaS、Ca3P2等），使制得的乙塊中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì)，

將混合氣體通過盛有NaOH溶液或C11SO4溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去。

【典例05】丙煥和氯化氫之間發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物不可能是

A.氯丙烷B.1,2?二氯丙烷C.1-氯丙烯D.2-氯丙烯

【答案】A

【詳解】A.1個丙快分子與2個HC1加成，則生成的產(chǎn)物中一定有2個C1原子，不可能生成1-氯丙烷，A

錯誤；

B.1分子丙塊與2分子HC1發(fā)生加成反應(yīng)C，l原子分別連在不問的碳上，可生成1,2■一氯丙烷，B正確；

C.1分子丙塊與1分子HC1發(fā)生加成反應(yīng)，生成I-氯丙烯，C正確；

D.1分子丙快與1分子HC1發(fā)生加成反應(yīng)，可生成2-氯丙烯，D正確；

故答案選Ao

【典例06］己知“I+（:J,如果要合成,所用的起始原料可以是

A.3—戊二烯和2一J快

B.2,3—二甲基—1*3—丁二烯和丙烯

C.2,3一二甲基一1,3—戊;二烯和乙塊

D.2—甲基一1,3—丁二烯和2—丁煥

【答案】D

【詳解】由題給信息可知，2—甲基一1,3—丁二烯和2—丁泉能發(fā)生如下反應(yīng)生成

XXf?+X,2,3—二甲基一1,3—丁二烯和丙塊也能發(fā)生如下反應(yīng)生成

,故選D。

知識點04苯

??S?

一、苯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

（1）分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡式?；颉?/p>

QH,分子式

H結(jié)構(gòu)特點

HH

HH結(jié)構(gòu)式平面正六邊形結(jié)構(gòu),分子中6

H個碳原子和6個氫原子共平面

（2）苯環(huán)中的化學鍵

①六個碳原子均采取應(yīng)雜化，分別與氫原子及相鄰碳原子形成攵鍵

②鍵角均為四；碳碳鍵的鍵長相篁，介于碳碳單鍵和碳碳雙硅之間。

③每個碳原子余下的p軌道垂直于碳、氫原子構(gòu)成吊平面，相互平行重疊形成大九鍵，均勻地對稱分

布在苯環(huán)平面的上下兩側(cè)。

（3）證明苯分子中無碳碳雙鍵

①結(jié)構(gòu)上：六個碳碳鍵的鍵長和鍵能完全相同

②結(jié)構(gòu)上：鄰二取代基無同分異構(gòu)體

③性質(zhì)上：澳水不褪色

④性質(zhì)上：酸性高鎰酸鉀溶液不褪色

2.苯的物理性質(zhì)

（1）色味態(tài)：無色有特殊香味的液體

（2）密度：比水的小

（3）溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑

3.苯的氧化反應(yīng)

（1）可燃性

①方程式：2備凡+1502商駕12co2+6H?O

②現(xiàn)象：燃燒j還明亮灰焰、冒濃黑煙一

（2）酸性高錦酸鉀溶液：示褪色

4.苯的取代反應(yīng)

（1）鹵代反應(yīng)

①條件：三鹵化鐵催化、純凈的鹵素單質(zhì)

②方程式：Q遞蟲上也f-取±旦&

③苯和浜水混吾的現(xiàn)象：分層，上層顏色深，下層顏色淺

④溪苯：無色液體，有特殊氣味,丕溶于水，密度比水的大。

（2）硝化反應(yīng)

①條件：濃硫酸作催化劑和吸水劑、控溫55?60℃水浴加熱

②方程式：Q+HNO3（濃）蹩^>U^N6+H2O

③硝基苯：菽液體，有苦杏仁氣味,丕溶于水,密度比水的大。

（3）橫化反應(yīng)

①條件：控溫70?80℃水浴加熱

②方程式：Q+HO-SORH烏3H+H2O

5.苯的加成反應(yīng)

（1）條件：在銀催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

（2）方程式:0且售q

（3）環(huán)己烷（o）不是平面正六邊形結(jié)構(gòu)。

笨的取代反應(yīng)實驗

實驗裝置

3.實驗現(xiàn)象

（1）燒瓶充滿紅棕色氣體，在導管口有白霧（HBr遇水蒸氣形成）

（2）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶中滴加AgNCh溶液，有淺黃色的AgBr沉淀生成

（3）把燒瓶里的液體倒入盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色（溶有Bn）不溶于水的液體生成

4.注意事項

（1）應(yīng)該用純浪

（2）要使用催化劑FeBm需加入鐵屑：

（3）錐形瓶中的導管不能插入液面以下，防止倒吸，因HBi■極易溶于水

5.產(chǎn)品處理（精制澳苯）

水洗--堿洗一＞水洗一-干燥蒸儲

除去可溶除去除去過除水提純

性雜質(zhì)Br2量堿產(chǎn)物

三、苯的硝化反應(yīng)實驗

1.實驗裝置

#玻璃管用于冷凝回流

.睢苯

暨-1.5mL濃硝酸

?"^^"2mL濃硫酸

J水浴加熱（50?60七）

2.實驗原理：Q+HNO3（濃）空管％（^^-NCh+FhO

3.實驗現(xiàn)象

（1）將反應(yīng)后的液體倒入一個盛有冷水的燒杯中，燒杯底部有黃色油狀物質(zhì)（溶有NO?）生成

（2）用NaOH（5%）溶液洗滌，最后用蒸循水洗滌后得無色油狀、有苦杏仁味、密度比水大的液體

4.注意事項

（1）試劑添加順序：濃硝酸十濃硫酸十苯

（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑

（3）必須用水浴加熱，溫度計插入水浴中測量水的溫度

【典例07］一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖，下列敘述不正確的是

A.乙苯的分子式為CgHjo

B.聚苯乙烯屬于高分子

C.Imol苯乙烯最多可與3moi凡發(fā)生加成反應(yīng)

D.鑒別苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)乙苯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為CsHo,A正確；

B.聚苯乙烯由苯乙烯通過加聚反應(yīng)得到，屬于高分子物質(zhì)，B正確;

C.1個苯乙烯中苯環(huán)能與3個氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1個碳碳雙鍵能與1個氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol苯乙烯

最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；

D.苯與澳不反應(yīng)，苯乙烯能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)從而使澳的四氯化碳溶液褪色，可用澳的四氯化碳溶液鑒

別兩者，D正確；

故答案選Co

【典例08】實驗室制取溪苯的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）:

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為—，儀器b的作用是一。

⑵一（填"能''或"不能”）用澳水代替液浸進行上述反應(yīng)，理由為—o

（3）儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為—o

（4）實驗過程中，儀器b中可觀察到的現(xiàn)象為—，該裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)為一（用化學方程式表示）。

（5）下列說法錯誤的是一（填標號）。

A.實驗開始前，應(yīng)檢查裝置氣密性

B.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、結(jié)晶，得到澳苯

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

【答案】（1）圓底燒瓶防倒吸

（2）不能浪在水中的溶解度小，苯和溟水不反應(yīng)

⑶O+B。鼻仃加+由

（4）產(chǎn)生白霧Na2CO3+HBr=NaBr+NaHCO3

⑸B

【分析】a中苯和液浪在FeB門作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成浪苯和濱化氫，盛有CCL的洗氣瓶除HBr中的Br2

蒸汽，碳酸鈉溶液吸收HBr。

【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，氯化氫溶于水易倒吸，儀器b的作用是防倒吸。

（2）溟在水中的溶解度小，笨和溟水不反應(yīng)，不能用澳水代替液澳進行上述反應(yīng)。

（3）儀器a中苯和液浪在FeB門作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成浪苯和淡化氫，反應(yīng)的化學方程式為

O+Brz—b，*1；

（4）HBr易吸收水蒸氣，儀器b中可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧，該裝置中HBr和過量碳酸鈉反應(yīng)生成漠化

鈉、碳酸氫鈉，可能發(fā)生的反應(yīng)為Na2cO3+HBr=NaBr+NaHCO3。

（5）A.為分子澳蒸汽、HBr揮發(fā)到空氣中，實驗開始前，應(yīng)檢查裝置氣密性，故A正確；

B.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、水洗、分液、蒸儲得到嗅苯，故B錯誤；

C.該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故C正確；

選B。

知識點05苯的同系物

一、苯的同系物的結(jié)構(gòu)和命名

1.苯的同系物

(1)概念：苯環(huán)上的氫原子被整取代所得到的一系列產(chǎn)物

①分子中有二個苯環(huán)

②側(cè)鏈都是烷基(-CnH2n+i)

(2)通式：C〃旦2“-§(n>7)

(3)分子構(gòu)型：與苯環(huán)碳原子直接相連接的所有原子與苯環(huán)共壬面

2.苯的同系物的物理性質(zhì)

(1)溶解性：丕溶于水，易溶于有機溶劑

(2)密度：比水的生。

二、苯的同系物的化學性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng)：C?H2?6+苓工。2點燃'"CO2+(〃-3)H2O

②現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮火焰，冒濃黑煙

(2)酸性KMnCh溶液

①氧化條件：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，能夠被酸性KMnCU溶液氧化

FLFE￡^H-C(CH3)3不褪色

②氧化原因：苯環(huán)影響側(cè)鏈，使側(cè)鏈燃基性質(zhì)活潑而易被氧化。

③氧化產(chǎn)物：不管是基碳原子數(shù)為多少，都被氧化成“苯甲酸”

KMn4

CH3°><^^^-COOH

2cH3KMnONH，),<^^^-cooil

CH3cH2-田+)>HOOC-

2.硝化反應(yīng)

(1)反應(yīng):

(2)原因:

3.鹵代反應(yīng)

4.加成反應(yīng)：0%+3出學）網(wǎng)

三、燒燃燒的規(guī)律和應(yīng)用

1.燃（CHv）完全燃燒的化學方程式CxH、+（x+工）O2點燃"XC6+』H2O（2）

-------t-----------------上------

2.誨（CxHy）完全燃燒耗氧量規(guī)律

（1）等物質(zhì)的量

①（x+=）的值越大，耗氧量越多

②x值越大，產(chǎn)生的C02越多

③y值越大，生成的水越多

（2）等質(zhì)量

①上的值越大，耗氧量越多

X

②上的值越大，生成的水越多

X

③上的值越大，產(chǎn)生的C02越少

（3）總質(zhì)量一定的有機物以任何比例混合

①特點：生成的C02和H2O量、耗氧量都相同

②規(guī)律：各有機物的最簡式相同

3.燃完全燃燒體積變化規(guī)律

（1）溫曲100℃,AV=^-1

4

①當y=4時,反應(yīng)后氣體的體積（壓強）不變

②當yV4時,反應(yīng)后氣體的體積（壓強）減少

③當￥>4時,反應(yīng)后氣體的體積（壓強）增大

（2）溫度V100℃,AV=-（1+2）

4

4.燒不完全燃燒的規(guī)律

（1