高考化學(xué)專題07 離子推斷

專題07離子推斷

1.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是（）

A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3+,無(wú)F/+

B.用鹽酸酸化Y溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SOH

C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過(guò)鉆玻璃觀察火焰無(wú)紫色，則Z溶液中有

Na+,無(wú)K+

D.用鹽酸酸化W溶液，無(wú)現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有C「

2.某固體混合物中可能含有K+、Na\Cl\CO32\SCh?-等離子，將該固體溶解于蒸儲(chǔ)水，對(duì)所得溶液

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷正確的是（）

川.港蘆四面"［白色沉淀

T日邑沉淀戶型用沉淀港m

匚口殆色反應(yīng).

A.該混合物一定是K2c03和NaCl

B.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s04和Na2c03

D.該混合物一定是K2sO4和NaCl

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無(wú)色透明溶液：AP+、NH：、Cl\S2-

B.中性溶液：A】3+、Fe3+、SOT、N07

K

.（ok）=1X10-3mol?Lr的溶液:Na+、K+、SiO/、COf

D.0.1mol?L-1的NaCIO溶液：Mg2+.Fe2+>SOF>SCN"

22

4.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H\NH4\K\Mg\Cu\Br-、A1O2->

C「、SO42-、CO32-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3

份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石茯試紙

置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

-2-

A.溶液中一定有K+、Br，AlO2>CO3

22

B.溶液中一定沒(méi)有NH4\Mg\Cu\Ci"

c.不能確定溶液中是否有IC、cr>so?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有

5.某溶液中大量存在五種離子：NO；.SOT、Fe3+、H+>X,其物質(zhì)的量之比為n(NO；)：n(SOD：?(Fe3

+)：n(H+)：〃(X)=2：3：1：3：1,則X可能為()

A.Fe2+B.Mg2+

C.Cl-D.Ba2+

6.某固體混合物，僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離):

陽(yáng)離子K+、Ba?+、Ag+、VIg2+

陰離子22

Cl一、SO3\CO3\AIO2、MnO4

為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液，用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成

中肯定不存在的離子是。

⑵向⑴所得溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定

存在的離子是,可以排除的離子是。

⑶取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgN03溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：

(填離子符號(hào))，請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.能使石蕊顯紅色的溶液：K+、\1妙+、HCO7>SOi-

B.水電離出來(lái)的c(H+)=10r3mol?Li的溶液：NH：、Fe2+>NO；>Cl-

=1°北的溶液:K+、Fe3+>cr>SOi-

D.加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO,Cu2+、SOi-

+23+22

8.某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba?+、AP+、NH4>Fe\Fe^CO3.SO3Cl>N03o中的一種或

幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(已知?dú)怏wD在常溫常壓下呈紅棕色)

(1)上述離子中，溶液X中除H+外肯定還含有的離子是一，一定不含的離子是不能確定是否含有的離子是

,檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的方法是。

(2)沉淀G的化學(xué)式為

(3)寫出生成A的離子方程式:

(4)寫出溶液H中通入過(guò)量CO2的離子方程式:o

9.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是()

化學(xué)式電離常數(shù)

5

CH3COOHKa=1.7Xl(r

HCNKa=4.9X10r。

H2c03居i=4.3X10r,居2=5.6X10-”

A.H2cCh、HCO?>CH3cOO一、CN-

B.HCO3、CH3COOH、CN，COS-

C.HCN、HCO?>CN->COF

D.HCN>HCO3、CH3COO-、CN"

10.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K\Mg2\Ba2\AP\Fe3\SO4—CO3"、NO3,

取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性。

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCL,經(jīng)振蕩、靜置后，CCL層呈紫紅色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成。

④取部分上述堿性溶液，加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題：

(1)由步驟①知，溶液中一定不存在_______O

(2)由步驟②知，溶液中含有_____,一定不存在____和_______。

(3)由步驟③可排除、的存在。

(4)由步驟④知，溶液中含有,由此可排除的存在。

(5)由步驟⑤知，溶液中含有o

(6)實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子可用(操作名稱)進(jìn)行檢驗(yàn)。

11.某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2\AP\Fe3+、NH：、CO歹、SOK、NO：中的幾種離子，為確

定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

a.取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色;

b.另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(N(h)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到4.66g白

色沉淀；

c.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)

系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。

0.7?|...........y<—\

I.R

I/

w*>kfN?OIIMaiL

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖示數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

⑴該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有___________________________________________

(填離子符號(hào))。

(2)c(NaOH)=________________

(3)NOJ是否存在？(填“存在”“不存在”或“不確定”),理由是

某無(wú)色溶液由233+、中的若干種離子組成，取該

12.X,Na\Ag\Ba\Al\Fe>A1O2^CO3"SO?~

溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

0過(guò)置盎?

(1)氣體B的成分是

(2)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式1

(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是,尚未確定是否存在的

離子是，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是

13.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、AI3+.Ba2\NH；、COj\NOf、SOF.SiOT中的若

干種，現(xiàn)取溶液X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中肯定不存在的離子有。

⑵溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是(填編號(hào)，下同)。

a.一定含有b.一定不含有c.可能含有

(3)氣體F的電子式為,化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________

⑸對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X,加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試

劑最好是。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnCh溶液

14.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO?與AgNO3溶液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO.i溶液中，迅速反應(yīng)，得

到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2s04與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②試劑a是o

（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2sO3、Ag2s04或兩者混合物。（資料：Ag2s04

微溶于水；Ag2s。3難溶于水）

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分

咖H.，"wc比””▲小微一除？i院、干1

①寫出Ag2s03溶于氨水的離子方程式：O

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀Fo推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2sO-

向漉液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2s03。所用試劑及現(xiàn)象是。

（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)SO：的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：

途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2s04,隨沉淀B進(jìn)入D。

途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO；被氧化為SO：進(jìn)入D。

實(shí)驗(yàn)三，探究SO：的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有：取上層清液繼續(xù)滴加BaCL溶

液,未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2sCh。做出判斷的理由：o

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：o

（4）實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNCh溶液反應(yīng)的離子方程式是o

（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO?與AgN（h溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)

間，有Ag和SO：生成。

（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：

專題07離子推斷

1.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是（）

A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3+,無(wú)Fe?+

B.用鹽酸酸化Y溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SOU

C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過(guò)鉆玻璃觀察火焰無(wú)紫色，則Z溶液中有

Na+,無(wú)K+

D.用鹽酸酸化\V溶液，無(wú)現(xiàn)象，再向其中滴加AgNOj溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有

解析：選B。A項(xiàng)，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，如檢驗(yàn)亞鐵離子，可用酸性高疑酸鉀溶液,

觀察顏色是否變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能與Ba?+反應(yīng)生成沉淀的可能是COT、SOF>SOF,先加入鹽酸無(wú)明

顯現(xiàn)象，可以排除COT、SOT的干擾，然后加入硝酸領(lǐng)，如果產(chǎn)生沉淀，則溶液中含SOF,正確；C項(xiàng)，

玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鉆離子，錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯(cuò)誤。

2.某固體混合物中可能含有K+、Na+、Ci\CO32\SO」?-等離子，將該固體溶解于蒸儲(chǔ)水，對(duì)所得溶液

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷正確的是（）

T詞中^項(xiàng)⑼、白色面淀

過(guò)量片1?）2

T白邑沉淀段螫^沉淀溶解

港淆—

始邑反應(yīng)―

T苗色

A.該混合物一定是K2c03和NaCl

B.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C,該混合物可能是NazSCh和Na2c03

D.該混合物一定是K2sO4和NaCl

【答案】B

【解析】溶液中加入過(guò)量Ba(NO3)2,出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4,也可能是BaCCh,也可能

是它們的混合物，但白色沉淀加入過(guò)量鹽酸，沉淀溶解，因此該白色沉淀為BaCO3,說(shuō)明原溶液中一定含

有CO32,一定不含有SO」?，漉液中加入硝酸酸化的AgN(h溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為AgCl,說(shuō)明

原溶液中一定含有C「，焰色反應(yīng)為黃色，溶液中含有Na元素，則原溶液中一定含有Na+,原溶液中可能

含有K+o

由上述分析可知，一定含Na+、Cl\CO32,不含SO」?.，則一定不含Na2sO4,不能確定是否含K+,則該

混合物可能是K2c03和NaCL也可能為Na2cO3和KCL故選項(xiàng)B正確。

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無(wú)色透明溶液：AP+、NHj、CI\S2-

B.中性溶液：AP+>FetSOT、NO?

0；(含一)=lXl()r3mol?Il的溶液:Na+、K+、SiO5->CO5-

+

D.0.lmol?的NaC】O溶液：Mg?+、Fez^SOF>SCN-

解析：選CoA13+與S2-能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A13+、Fe3+水解使溶

液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c濡-)=1X10-13mol?L.i的溶液pH為13,Na+.K+.SiOf>CO「能大量共

存，C項(xiàng)正確；CKT會(huì)將Fe?+氧化為Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

22

4.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4\K\Mg\Cu\Br，AIO2

CF.SO?".CO32-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3

份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

2-

A.溶液中一定有K\Br>AIO2,CO3

B.溶液中一定沒(méi)有NHJ、Mg2\Cu2\CF

c.不能確定溶液中是否有K\cr>SO42-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有CF

【答案】A

【解析】A項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br\COJ2>AIOZ,故A正確；B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作

可知，一定不含NH4+、H+、Mg2\Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中一定含

K+,不能確定是否含ChSO?,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝

酸酸化的硝酸銀溶液無(wú)法確認(rèn)是否有故D錯(cuò)誤。

5.某溶液中大量存在五種離子：NO「SOF>Fe3+、H\X,其物質(zhì)的量之比為〃(NOJ)：n(SOi-)：

+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1,則X可能為()

A.Fe2+B.Mg2+

C.Cl-D.Ba2+

解析：選Bo五種離子的物質(zhì)的量之比為//(NO7)：n(SOF)：/i(Fe3+)：w(H+)：n(X)=2：3：1：3：1,

由于溶液不顯電性，則X為陽(yáng)離子。由電荷守恒可知，X帶2個(gè)正電荷。SOT與Ba?+反應(yīng)生成硫酸鎖沉淀，

在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，所以X可能為Mg2+?

6.某固體混合物，僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離)：

陽(yáng)離子K+、Ba2+>Ag+、Vlg2+

陰離子22

CP>SOa\COi\A1O2\MnO4

為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

⑴取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液，用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成

中肯定不存在的離子是o

⑵向⑴所得溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定

存在的離子是,可以排除的離子是o

⑶取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgN03溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn):

（饃離子符號(hào)），請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法（要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）:

2++2+-

【答案】MnO4\Ag+、MgAIO2\KBa^SO^Cl取⑴中所得溶液少許于

試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有CT,否則不含C「

【解析】

排除的離子排除的依據(jù)

MnO-溶液無(wú)色，MnOh顯紫色

(1)

NH^S1-溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味

Ag+、Mg2+堿性溶液中無(wú)法大量存在

肯定存在的離子判斷依據(jù)

A1O一加鹽酸有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加鹽酸沉淀溶解

co三一加鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出

(2)K+根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中至少含有一種陽(yáng)離子

排除的離子排除的依據(jù)

Ba2+與CON尢法大量共存

SOL酸化后逸出的氣體沒(méi)有刺激性氣味

(3)待檢驗(yàn)離子理由與檢驗(yàn)方法

步驟⑵加入鹽酸，引入了CF,無(wú)法確定原溶液是否含有CF。

cr檢驗(yàn)時(shí)要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有

白色沉淀生成

綜上，答案如下：

2+

(1)肯定不存在的離子是MnO4\Ag+、Mg；

(2)肯定存在的離子是Al。/、CCh2*、K+；可以排除的離子是Ba?+、SO3%

(3)尚待檢驗(yàn)的離子是C「；尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法：?、胖兴萌芤荷僭S于試管中，用硝酸

酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有CI，否則不含C「。

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+>HCO3、SOF

B.水電離出來(lái)的c(H+)=10-13moi?『I的溶液：NHj>Fe2+、NOj、Ci-

C..(OHD=1°的溶液:K+、FeHCl、SOI

D.加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SOF

解析:選C。能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性，HCOJ不能大量存在,A錯(cuò)誤；水電離出來(lái)的c(H+)=10Fmol工

I的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下NO；將Fe?+氧化為Fe3+,Fe2^^NO3(H+)不能大量共存，

/ww+\

堿性條件下NHj、F/+不能大量存在，B錯(cuò)誤；1的溶液呈酸性，長(zhǎng)+、Fe3+>C「、SOT互

不反應(yīng)，能大量共存，C正確；加入鋁片能放出的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下CH3COO一與

H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3co0H,堿性條件下CM+與OFT反應(yīng)生成沉淀CU(OH)2,不能大量共存，D錯(cuò)

23

誤。8.某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、AP\NH4\Fe\Fe\CO3入S°,、Cl\N°K中的一

種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(已知?dú)怏wD在常溫常壓下呈紅棕色)

(1)上述離子中，溶液x中除H+外肯定還含有的離子是一，一定不含的離子是不能確定是否含有的離子是

,檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的方法是

(2)沉淀G的化學(xué)式為

(3)寫出生成A的離子方程式:

(4)寫出溶液H中通入過(guò)量CO2的離子方程式:-

32+2222+3+

【答案】Al*、NH4\Fe>SO4-CO3\SO3>NO八BaFe>CL取少量X溶液放在試管中，加入

3+2++3+-

幾滴KSCN,溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)PeFe(OH)33Fe+4H+NO3=3F'e+NOT+2H2O[Al(OH)4]+CO2=

A1(OH)31+HCO3-

【解析】由于H+會(huì)與-反應(yīng)，該強(qiáng)酸性溶液必?zé)oSO3,加入過(guò)量Ba(NO3)2后產(chǎn)生沉淀，則溶液中必

有CCV?或SO45說(shuō)明原溶液中不含Ba?+；溶液中加入過(guò)量NaOH后產(chǎn)生氣體，則含NH&+;得到的溶液

2

再通入過(guò)量CO?又得到沉淀，由A1的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知溶液中必有A聲，則無(wú)CO3~(A盧與CO3

發(fā)生雙水解)而有SO4??(溶液中不含Ba“)；氣體D在常溫常壓下呈紅棕色，可推知由于加入Ba(NO》2后

產(chǎn)生NO氣體，說(shuō)明溶液中有還原性物質(zhì)，即含有Fe2+,原溶液中不含有NO。

(1)綜合以上分析可知，溶液X中除H+外肯定還含有的離子是AP\NH4\Fe?+、SO?-：一定不含的離

222+

子是CO3"、SO3.NOABa；不能確定是否含有的離子是Fe3+、CL；檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取少量X

2

溶液放在試管中，加入幾滴KSCN,溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；綜上所述，本題答案是：AP\NH4\Fe

222+3

+、SO4-;CO3>SO3入NO3\Ba；Fe\Cl-；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN,

溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe"0

2+2

(2)原溶液中含有H+、AltNH4\Fe.SO4-,加入硝酸鐵后，F(xiàn)e?+被硝酸氧化為鐵離子，硫酸根離子

與領(lǐng)離子生成硫酸沉淀過(guò)濾除去；因此剩余的濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,

因此沉淀G的化學(xué)式為Fe(OHb;本題答案是：Fe(OH)3o

2++3+

(3)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)e?+被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOf+2H2O；綜

2++3+

上所述，木題答案是：3Fe+4H+NOy=3Fe+NOt+2H2O?

(4)溶液H中含有偏酸酸根離子,通入過(guò)量CO2,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式:[A1(OH)4J

-

-+82=A1(OH)3X+HCO3-；綜上所述，本題答案是：[A1(OH)4「+CO2=A1(OH)31+HCO3O

9.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是()

化學(xué)式電離常數(shù)

-5

CH3COOHKa=1.7X10

-10

HCNKa=4.9X10

_,1

H2CO3Kai=4.3X10r,Ka2=5.6X10

A.H2c。3、HCO3、CH3COO,CN-

B.HCO3、CH3coOH、CN->COf

C.HCN、HCO3、CN，COT

D.HCN、HCO7>CMCOO"、CN-

解析：選D。根據(jù)表中電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCOJOH2c03的酸性強(qiáng)于

HCN,H2c03和CK能夠反應(yīng)生成HC03和HCN,H2c和CN1在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2c03和HCN,CH3COOH能夠與HCOJCO「、CN一反應(yīng)，在溶液中不能大量

共存，故B錯(cuò)誤；HCN的酸性強(qiáng)于HCO;，HCN與COT反應(yīng)生成HCO二，在溶液中不能大量共存，故C

錯(cuò)誤；HCN、HCOJ>CH3COO->CN-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。

22

10.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHL、K*、Mg2+、Ba?*、Al，，F(xiàn)e/、SO4-、CO3->NO3,C,

取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性。

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCL,經(jīng)振蕩、靜置后，CCL層呈紫紅色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成。

④取部分上述堿性溶液，加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題:

(1)由步驟①知，溶液中一定不存在。

(2)由步驟②知，溶液中含有,一定不存在_____和。

(3)由步驟③可排除、的存在。

(4)由步驟④知，溶液中含有,由此可排除的存在。

(5)由步驟⑤知，溶液中含有。

(6)實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子可用(操作名稱)進(jìn)行檢驗(yàn)。

［答案】CO3T-NO3-Fe3+Mg2+AF+Ba2+S042—NH4+焰色反應(yīng)

【解析】①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H+,而H+與C(h"發(fā)生反應(yīng)而不能共存,

說(shuō)明溶液中肯定不含有CO32-；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCL,經(jīng)振蕩、靜置后，CCL層呈紫紅色，說(shuō)明有L生成，這

是由于r被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說(shuō)明溶液中含有匕而I?與F/+或NO八H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能

共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-;

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成，

而Mg2+、AF+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中肯定不含有1\1妙+、AP+；

④取部分上述堿性溶液,加入Na2cCh溶液，有白色泡淀生成,說(shuō)明溶液中肯定含有BM+,而B(niǎo)a?+能與SO--

產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含so?-；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，說(shuō)明

溶液中肯定含NH4+;則

(1)由步驟①知，溶液中一定不存在CO3?—;

(2)由步驟②知，溶液中含有一定不存在NO3—和Fe3+。

(3)由步驟③可排除Mg2+、AP+的存在。

(4)由步驟④知，溶液中含有Ba?*,由此可排除SO」?一的存在。

(5)由步驟⑤知，溶液中含有NH4+。

(6)根據(jù)以上分析可知實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是鉀離子，可用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。

11.某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2\AP\Fe3\NH；、CO?\SOi\NOf中的幾種離子，為確

定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

a.取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色；

b.另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO?2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)漉得到4?66g白

色沉淀；

c.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)

系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。

0.7B.....................\

w"KKUOIIWaiL

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖示數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有___________________________________________

(填離子符號(hào))。

(2)c(NaOH)=。

(3)NO3是否存在？(填“存在”“不存在”或“不確定”),理由是

解析：由a知一定含有Na+;由b知沉淀一定是硫酸領(lǐng)，因此一定存在SOF,其物質(zhì)的量是4.66g+233

gmor1=0.02mol;根據(jù)c中圖像可知開(kāi)始即產(chǎn)生沉淀，達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入一定量NaOH溶液，沉

淀不變化，這說(shuō)明含有鐵根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氫氧化鋁，即一定存在鋁離子，不存在

鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁的最大質(zhì)量是0.78g,其物質(zhì)的量是O.Olmol,消耗氫氧化鈉0.03

mol,沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液30mL,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03mol+0.03L=1.0

與鐵根反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液10mL,其物質(zhì)的量是0.01mol,則鐵根是O.Olnwl。(1)根據(jù)以上分析可知

該工出廢水中一定不存在的離子有Mg2+、Fe3+>COFo(3)由題意得，溶液中〃(SOr)=0.02mol,"(A/)

=0.01mol,w(NH1)=0.01mol,且含有Na卡,根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有NO，。

答案：(l)Mg2+、F/+、cor(2)1.0mol-L-1

(3)存在由題意得，溶液中〃(S0「)=0.02mol,zi(AP+)=O.Olmol,/i(NIlJ)=0.01mol,且含有Na卡,

根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有NO?

12.某無(wú)色溶液X,由Na\Ag\Ba2+>Al3+>Fe3\AIO2一、CO32-、SO?-中的若干種離子組成，取該

溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

0過(guò)堂■■

(1)氣體B的成分是o

(2)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式

(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是,尚未確定是否存在的

離子是,只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是

+22

【答案】NH3AP+3HCO3===A1(OH)31+3CO2TCO3>A1O2、Na+SO4在沉淀乙中加入

過(guò)量稀硝酸，若有沉淀不溶解的現(xiàn)象存在，說(shuō)明有該離子，若沉淀全溶則無(wú)該離子

【解析】溶液呈無(wú)色,則不含F(xiàn)*,加入過(guò)量鹽酸只產(chǎn)生氣體，則一定含有CO32-,不含Ag+,反應(yīng)后溶液呈酸性,

加入過(guò)量碳酸氫筱溶液,生成氣體和白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)應(yīng)為:A13++3HCOXA1(OH)31+3CO2T,則原溶液中

含有AlOz-,則一定不含Ba2+、AP\Fe3+,因這些離子與AlO?一發(fā)生相互促進(jìn)的水解而不能大量共存,根據(jù)溶

液電中性原則，一定含有Na+,最后加入過(guò)量氫氧化鋼溶液，因之前加入的碳酸氫鐵過(guò)量,則生成的白色沉淀可

能為BaCO3,不能確定SO42-是否存在。

⑴氣體A的成分是CO2,所涉及反應(yīng)有:CO32-+2H+=H2O+C(M,A1X+3HCO戶AHOHH+3CO2T，氣體B為

N%,所涉及反應(yīng)為:NH4++OH-=NH3T+H2。；正確答案:NH3。

⑵溶液中含有A1O2一,加入過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AIO2-+4H+=A13++2H2O,加入過(guò)量碳酸氫銹溶液，生成氣體

3+3+

和白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)為：Al+3HCOr==Al(OH)3l+3CO2t；正確答案：Al+3HCO3===A1(OH)3

3CO2O

⑶由以上分析可以知道,X溶液中一定存在的離子是CO3入A1O2>Na+,因最后加入過(guò)量氫氧化鋼溶液，

因之前加入的碳酸氫錢過(guò)量，則生成的白色沉淀可能為BaCO-不能確定SO?"是否存在；可向所得沉淀乙中

滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO?-;正確答案：C(h入AlOf、Na+；SO?；在沉

淀乙中加入過(guò)量稀硝酸，若有沉淀不溶解的現(xiàn)象存在，說(shuō)明有該離子，若沉淀全溶則無(wú)該離子。

13.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe?+、Fe3+、AP+.Ba2\NH：、CO?\NO：、SOF，SiOT中的若

干種，現(xiàn)取溶液X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。

a*

7傅KH卜

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中肯定不存在的離子有。

⑵溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是(填編號(hào)，下同)。

a.一定含有b.一定不含有c.可能含有

(3)氣體F的電子式為,化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有

◎

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________

⑸對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X,加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試

劑最好是。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液

解析：(1)在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫離子和硅酸根離子反應(yīng)生成

硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在COT、SiOFo

(2)加入過(guò)量硝酸領(lǐng)溶液生成沉淀，領(lǐng)離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沆淀，說(shuō)明一定含有SOF,含

有SOT就一定不含Ba?+；氣體A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說(shuō)明溶液

中含有還原性離子，一定為Fe2+,則在酸性條件下一定不含NO「否則酸性條件下NO7會(huì)將Fe?+氧化而

不能大量共存，答案選b。

H?N?H

(3)溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，生成氣體F,則F為NH3,其電子式為II;溶液E

為HNO3,氣體F為NH3,E與F反應(yīng)生成的I為NH4NO3,其含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和(極性)共價(jià)鍵。

(4)根據(jù)題中提供的離子，前面已排除SiOH的存在，則在過(guò)量氫氧化鈉作用下得到的溶液H,通入過(guò)

量二氧化碳后能產(chǎn)生沉淀K,K應(yīng)該為氫氧化鋁，則溶液H中含有偏鋁酸根離子，故溶液X中含有AF+,

轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為AIO?4-2H2O+CO2=HCO；+A1(OH)3I。

⑸綜上可知，溶液中一定含有Fe?+、AP+、NH：、SOH,一定不含有Ba?+、8歹、NO，、SiOF,不

能確定是否含有Fe3+,最好選擇KSCN溶液對(duì)Fe3+進(jìn)行檢驗(yàn)，答案選②。

答案：(l)COT、Sior(2)b

HN?H

????

(3)H(極性)共價(jià)鍵和離子鍵

(4)AIOr+2H2O+CO2=HCO?+A1(OH)3I

⑸②

14.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO?與AgNCh溶液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNQi溶液中，迅速反應(yīng)，得

到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。

①濃112so4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②試劑a是o

(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2sO,、Ag2sOj或兩者混合物。(資料：Ag2sO』

微溶于水；Ag2s。3難溶于水)

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分

①寫出Ag2s03溶于氨水的離子方程式：o

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO.3,進(jìn)