高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化 化學(xué)平衡（一）

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化化學(xué)平衡(一)?原卷

一、單選題(共15題)

1某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，加入ImolX(g)和2molY(g)發(fā)生反

應(yīng):X(g)+mY(g)=3Z(g),平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、

10%o在此平衡體系中加入ImolZ(g),再次達(dá)到平衡后X、Y、Z的體積分

數(shù)不變。下列敘述不正確的是()

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol.L"

2.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S02"+Si+H20,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

)______________________________________________________

Na2s2O3溶液稀H2sO4H2O

選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃

VCVcv_

mLmol-L-1mLmolL-1mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1550.155

D3550.250.220

A.AB.BC.CD.D

3.一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變

化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol-L^s-1

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL1

C.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)

4.某化學(xué)反應(yīng)中，，反應(yīng)混合物A,B,C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如

下表所示，下列說法正確的是()

初始2min4min6min

c(A)/(mol/L)1.451.281.001.0()

c(B)/(mol/L)0.380.721.281.28

c(C)/(mol/L)0.0950.180.320.32

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB.4min末A的轉(zhuǎn)化率

約為31%

C.4~6min時(shí)，反應(yīng)停止了D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

5,低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

180T

2NH3(g)+NO(g)+NO2(^)催化劑2N2(g)+3H2O(g),AH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NR的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

6,向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO?和02,開始反應(yīng)時(shí),

按正反應(yīng)速率由大到小排列正確的是（）

甲:在5OO℃0t,lOmolSCh和lOmolO2反應(yīng)

乙:在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑JOmolSO2和5molO2反應(yīng)

丙:在450℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)

丁:在500℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲

7?在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反

應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知

N2（g）+3H2（g）??>2NH3（g）AH=-92.4kJmor'o下列說法正確的是（）

容器甲乙丙

反應(yīng)物投入量1molN?、3molH,2molN?、6molH22molNH3

NH,濃度/(molL)

qc2q

反應(yīng)的能量變化放出ftkJ放出Q2kJ吸收QkJ

體系壓強(qiáng)/PaPiP2P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率%%%

A.2Pl=2p3Vp2B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)

最大

D.Q+QS=92.4

8.在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）達(dá)到

平衡的標(biāo)志是（）

①反應(yīng)速率%:也：小小=1：3：2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變(相同狀況)

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2y正(刈)二丫逆(NH3)

⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂參加反應(yīng)，同時(shí)2molN-H鍵也斷裂參加反

應(yīng)

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

9.月球上的礦產(chǎn)資源極為豐富，如鐵單質(zhì)、鉀長石(KAlSiQj等。在一定溫

度范圍內(nèi)，用氯化鈉熔浸鉀長石可制得是氯化鉀：

NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KC1(1)+NaAlSi3O8(s),鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)

量占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()

鉀元素的熔出率/%

80

70

60

50800T

40

-830工

30

-860工

20

1.52.533.545

反應(yīng)時(shí)間/h

A.鉀長石(KAlSi3O8)寫成氧化物的形式為K2OA12O3-6SiO2

B.鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，可得到兩類正鹽

C.氯化鈉熔浸鉀長石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.將鉀長石粉碎成更小的顆?；蜓娱L反應(yīng)時(shí)間，可提高熔出鉀的速率

10.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)oCO?(g)的

平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)6)&)+凡0值)=(：02值)+凡稔)的2^＞0

B.在工時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v正＜v逆

C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D.若工、工時(shí)的平衡常數(shù)分別為此、K2,則&＜降

11.已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)AH=Q在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度

［工和T?)及壓強(qiáng)(R和P?)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)MB)與反應(yīng)時(shí)

間⑺的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()

A.T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q<0

B.T>T2，P,<P2,a+b<c,12>0

C.Tj<T2,Fj>P2,a+b<c,Q>0

D.T]>T2,P,>P2,a+b>c,Q<0

12.翔基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2s與82在高溫下反

應(yīng)可制得COS:H2S(g)4-CO2(g)^COS(g)4-H2O(g)AHo在三個(gè)容積為2L的恒

容密閉容器中投入反應(yīng)物，容器I中反應(yīng)至5min時(shí)達(dá)平衡，數(shù)據(jù)如下：

平衡時(shí)

起始時(shí)/mol

容器溫度/℃/mol平衡常數(shù)

ng)〃(％s)”(COS)〃(％0)〃(COS)

I5000.20.2000.02/

7

II7000.20.200n2

III7000.40.400〃3仁

下列判斷正確的是（）

A.反應(yīng)的AH<0

B.容器I中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入cc）2（g）和%o（g）各0.02moL平衡正向移

助

C.容器n中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2s（g）和82（g）的轉(zhuǎn)化率約為14.3%

D.容器HI中再充入cos（g）和40包）各0.2moL達(dá)到平衡時(shí)co?（g）的體積分?jǐn)?shù)

增大

向同溫、同體積的三個(gè)密閉

容器中分別充入氣體：（甲）2moisc）2和Imoio?；（乙）1010卜02和0.51110102；

（丙）2molsc>3和Imol%恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確

的是（）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙〉昨=2P乙

B.氣體的總物質(zhì)的量n：nQ>n甲〉n乙

C.SO3的體積分?jǐn)?shù)瓢樂尸如聲與

D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197>Q丙〉Q甲〉Q乙

14.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是（）

aX(g)+bY(g)=cZ(g)L(s)+aG(g)=bR(g)3A+bBUcCA+2BQ2c+3D

A.密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，『°時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化，則改

變的條件只能是加入催化劑

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，且a>b

C.物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體

15.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為

反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(gi+2H2O(g)AH=-164.7kJ/mol

反應(yīng)IIsCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2k.T/mol

反應(yīng)HI:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-247.IkJ/mol

向恒壓、密閉容器中通入1moico?和4molh,平衡時(shí)CH,、co、co?的物質(zhì)

的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=,黑名、

c（CO2）c（H2）

B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH,的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CH4（g）+H2（Xg）=CO（g）+3H2（g）的AH=-205.9kJ/mol

二、填空題（共4題）

16.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=

CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度I的關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：

(1).該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=.

(2).該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”).

(3).能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是.

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

b,混合氣體中c(CO)不變

C.v正(％)=v逆(也0)

d.C(H2)=C(CO)

(4).某溫度下，平衡濃度符合C(CO2)H(H2)=C(CO).C(H2。)，試判斷此時(shí)的溫度

為℃.

17.下列是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)耳。?溶液H2O2溶液溫度MnO2用收集5的反應(yīng)所需

序號濃度/%體積/mL/℃量/g體積/mL時(shí)間/S

①51200.1416.75

②151200.146.04

③30535——249.21

④30555——210.76

⑴寫出HO分解的化學(xué)方程式：o

⑵通過實(shí)驗(yàn)①和②的對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)；由實(shí)驗(yàn)

③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是。

⑶用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量

的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量__________(填“增大”“減小”或

“不變”)。

18.已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)-cC(g),某溫度下，在2L的密閉容器中投

入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所

11)從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為o

(2)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol-L-1-s-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

13)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一

段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mo1?L「?s-I

乙：v(B)=0.12丙：v(C)=9.6mol-L'-min-1；則甲、乙、丙

三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)镺

(4)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AHi

在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷(填"二”或“<”)；

②某溫度下，將2moicO和6m0舊2充入2L密閉容器，充分反應(yīng)，達(dá)平衡

后，測得c(CO)=0.2mol.L-，則CO的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)的溫度為

(從上表中選擇)

(5)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/202(g)-CO(g)+2H2O(g)AH=-519kJ?mo「。工業(yè)

上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

(其他條件相同)

①X在「°C時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3義105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3X105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約IX106倍；

已知：T!>T2>T3,根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化

劑是_（填“X"、或"Z”）選擇的理由

是O

19.已知:2NC）2（g）=N2O4（g）A//<0o如圖所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉

容器,B是一種耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉活塞匕,將等量且少量

的NO2通過Ki、L分別充入A、B中,反應(yīng)開始時(shí),A、B的體積相同。

I-

AB

⑴一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4速率的大小是

VA（填，'、"V"或“="）VB；若打開活塞K2,氣球B將（填“變大”、

“變小”或"不變’）。

⑵關(guān)閉活塞K2,若在A中再充入與初始量相等的N02,則達(dá)到平衡時(shí),N02

的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）;若在A、B中再分別通

入等量的氮?dú)猓瑒t達(dá)到平衡時(shí),A中NCh的轉(zhuǎn)化率將,B中NO2的轉(zhuǎn)化

率將o

⑶室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)

行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí),（填"A"或"B"）中的氣體顏色較深。

（4）若在A中充入4.6gNO-達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

57.5g?mo吐則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為o

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化化學(xué)平衡（一）?含答案

一、單選題（共15題）

L某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，加入ImolX(g)和2molY(g)發(fā)生反

應(yīng)：x(g)十〃zY(g)Q3Z(g),平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、

10%o在此平衡體系中加入ImolZ(g),再次達(dá)到平衡后K、Y、Z的體積分

數(shù)不變。下列敘述不正確的是()

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol.L"

L答案：D

解析：平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體

系中再加入ImolZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)

前后氣體分子數(shù)不變，所以加=2,A項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變,

平衡常數(shù)不變，所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同,B項(xiàng)正確;起始時(shí)，加入X、Y

的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則二者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為

1:1,C項(xiàng)正確面反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量保持不變,故二次

投料達(dá)到平衡后汽體總物質(zhì)的量為4m01,由相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)

的量成正比,可知第二次平衡時(shí),Z的物質(zhì)的量

為4moixlO%-0.4mol,濃度為=o.2molL1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2L

2,硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2"+S>L+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

)__________________________________________________

Na2s2O3溶液稀H2sO4H2O

選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃

VCV_cv_

mLmol-L-1mLmol-L-1mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1550.155

D3550.250.220

A.AB.BC.CD.D

2,答案：C

解析：各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁說明反應(yīng)速率最大，該組實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的溫度

較高，濃度較大。通過表中數(shù)據(jù)知，C、D兩組溫度相同，C組混合溶液

中物質(zhì)濃度大于D組，所以C組反應(yīng)速率大于D組；同理，B組反應(yīng)速

率大于A組；B組和C組混合溶液中反應(yīng)物濃度相同，但C組溫度高于B

組，所以C組反應(yīng)速率大于B組，則最先出現(xiàn)渾濁的是C組。

3.一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變

化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol-L^-s'1

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-L1

C.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)

3.答案：C

解析：由圖象可知,X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，為反應(yīng)物Z的物質(zhì)的量逐漸

增多，為生成物。它們的物質(zhì)的量變化分別為X:(1.20-0.41)mol=0.79

mol;Y:(1.00-0.21)mol=0.79mol;Z:(1.58-0)mol=1.58mol。故該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為X+Y=2Z,D項(xiàng)錯(cuò)誤;A項(xiàng)，V(z)=^>==0.079moi-L-'.s-',A項(xiàng)錯(cuò)

Z2LxlOs

誤;B項(xiàng)，Ac(X)=S?="也空0.395m。］L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y的轉(zhuǎn)化率

v7V2L

_0.79mol

x100%=79.0%,C項(xiàng)正確。

I.OOmol

4.某化學(xué)反應(yīng)中,，反應(yīng)混合物A,B,C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間⑴的關(guān)系如

下表所示，下列說法正確的是()

初始2min4min6min

c(A)/(mol/L)1.451.281.001.00

c(B)/(mol/L)0.380.721.281.28

c(C)/(mol/L)0.0950.180.320.32

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB.4min末A的轉(zhuǎn)化率

約為31%

C.4~6min時(shí)，反應(yīng)停止了D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

4.答案：B

解析：由表格中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后A減少,B、C增加，則A為反應(yīng)物,B、C

為生成物，從初始到2min,A、B、C的濃度變化量之比為(1.45mol/L-1.28

mol/L):(0.72mol/L0.38mol/L):(0.18mol/L0.095mol/L)=2:4:l,等于化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，則該反應(yīng)為2A=4B+C,故A錯(cuò)誤;4min末A的轉(zhuǎn)化率[(1.45mol/L?

1.00mol/L)/1.45mol/L]xl00%=31%,故B正確;4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),4?

6min時(shí),反應(yīng)沒有停止，為動態(tài)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤油表格中的數(shù)據(jù)分析判

斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，而反應(yīng)速率增大,所以正反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

5.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

180T

.'--

2NH3(g)+NO(g)+NC>2(g)催化劑2N2(^)+3H2O(g),AH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

5.答案：C

解析：A項(xiàng),因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡常數(shù)減小,A錯(cuò)；

B項(xiàng),增大一種反應(yīng)物濃度，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必增大,B錯(cuò)；

使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變,D錯(cuò).

6.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和開始反應(yīng)時(shí)，

按正反應(yīng)速率由大到小排列正確的是（）

甲:在500c時(shí)JOmolSCh和lOmolO2反應(yīng)

乙:在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑』OmolSO2和5molO2反應(yīng)

丙:在450℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)

丁:在500℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲

6.答案：C

解析：甲與乙相比,SO2的濃度相等，甲中02的濃度大，乙中使用了催化劑，催

化劑對反應(yīng)速率的影響遠(yuǎn)超過02濃度的影響，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；中

與丁相比，丁中S02、02的濃度均小于甲中的濃度,其他條件相濃度越大，反

應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率：甲〉丁;丙與丁相比，丁中溫度高，其他條件相間，

溫度越高，反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率:丁〉丙。綜上所述，反應(yīng)速率由大到

小的順序?yàn)橐?、甲、丁、丙?/p>

7.在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反

應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知

N2(g)+3H2(g)lW^2NH3(g)AH=-92.4kJmor'o下列說法正確的是()

容器甲乙丙

反應(yīng)物投入量1molN?、3molH,2molN?、6molH,2molNH3

N&濃度/(molL)

qc2G

反應(yīng)的能量變化放出akJ放出QkJ吸收QkJ

體系壓強(qiáng)/Pa口PiP3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率%a2%

A.2azB.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)

最大

C"+a3VlD.2+0=92.4

7,答案：D

解析：本題疑難點(diǎn)是等效平衡的判斷。A項(xiàng)，丙容器反應(yīng)物投入量為

2molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，為ImolM、3m。1凡,和甲中的

相同，乙容器加入2mol電、6mol凡，乙中加入量分別是甲中的2倍，乙

相當(dāng)于甲增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以乙中壓強(qiáng)減小，小于甲的2倍，

即2月=2用>〃2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)合A項(xiàng)分析，由于該反應(yīng)是體積減小的反

應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以乙中氮?dú)?、氫氣?/p>

轉(zhuǎn)化率分別大于甲中的，平衡后乙中NH，的體積分?jǐn)?shù)最大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

丙和甲最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動，4+/=1,乙容器反應(yīng)

物投入量為2m01電、6moi%,由于乙相當(dāng)于甲增大壓強(qiáng)，平衡正向移

動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，所以％+%>1,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲中投入ImolN?、

3molH2,丙中投入2moiNH一則甲與丙是等效的，根捱蓋斯定律可知，甲

與丙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故Q+Q,=92.4,正確。

8.在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）達(dá)到

平衡的標(biāo)志是（）

①反應(yīng)速率%:也：%%=1：3：2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變（相同狀況）

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

?2vIE（N2）=V逆（NH3）

⑦單位時(shí)間內(nèi)3moiH-H鍵斷裂參加反應(yīng)，同時(shí)2molN-H鍵也斷裂參加反

應(yīng)

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

8.答案：C

解析：本題易錯(cuò)之處是未正確理解“判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)的標(biāo)志是平衡理論中一個(gè)重要的基本概念，當(dāng)外界條件一定時(shí)，若

正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的含量不變，則化學(xué)反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài);在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，①不能表示正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，⑥說明正、逆反應(yīng)速率相

等，故⑥是達(dá)到平衡的標(biāo)志°恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的

反應(yīng)，③是達(dá)到平衡的標(biāo)志?；旌蠚怏w的質(zhì)量不變、容器恒容，故混合氣體

的密度始終不變，④不是達(dá)到平衡的標(biāo)志。②⑤是達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。

⑦中忽略了1mol氨氣分子含有3molH鍵。本題選C。

9.月球上的礦產(chǎn)資源極為豐富，如鐵單質(zhì)、鉀長石（口阿。8）等。在一定溫

度范圍內(nèi)，用氯化鈉熔浸鉀長石可制得是氯化鉀：

（）（）（）（），鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)

NaCll+KAlSi3O8sKC11+NaAlSi3O8s

量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（）

鉀元素的熔出率/%

80

70

60

5048001^

40-830工

30工

20-860

10。950^

1.52.533.54

反應(yīng)時(shí)間/h

A.鉀長石(KAS3O8)寫成氧化物的形式為K2oA12O3-6SiO2

B.鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，可得到兩類正鹽

C.氯化鈉熔浸鉀長石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.將鉀長石粉碎成更小的顆?；蜓娱L反應(yīng)時(shí)間，可提高熔出鉀的速率

9.答案：D

解析：復(fù)雜硅酸鹽改寫為氧化物的規(guī)則是按堿性氧化物、兩性氧化物、酸

性氧化物、水的順序書寫，A項(xiàng)正確；鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，

可得到偏鋁酸鹽和硅酸鹽兩類正鹽，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知，溫度越高

鉀元素的熔出率越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；將鉀長石粉碎成更小的顆粒，增大反應(yīng)物的接觸

面積，可加快反應(yīng)速率，但延長反應(yīng)時(shí)間，不能提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

10.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)oCO?(g)的

平衡物質(zhì)的量濃度c(COj與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)的AH>0

B.在工時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v正逆

C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D.若I、1時(shí)的平衡常數(shù)分別為修、K2,則除＜匕

10.答案：C

11.已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)AH=Q在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度

和T?)及壓強(qiáng)(R和P2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)MB)與反應(yīng)時(shí)

間⑺的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()

A.<T2.P,<P2,a+b>c,Q<0

B.l；>T2,P1<P25a+b<c,(2>0

C.Tj<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0

D.T)>T2,P,>P2,a+b>c,Q<0

11.答案：B

12.堪基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2s與co?在高溫下反

應(yīng)可制得COS:H2S(g)+CO2(g)^COS(g)+H2O(g)o在三個(gè)容積為2L的恒

容密閉容器中投入反應(yīng)物，容器I中反應(yīng)至5min時(shí)達(dá)平衡，數(shù)據(jù)如下：

平衡時(shí)

起始時(shí)/niol

容器溫度/℃/mol平衡常數(shù)

w(CO2)?(H2S)w(COS)W(H2O)w(COS)

I5000.20.2000.02扁

II7000.20.200〃2Kg

III7000.40.400〃3

卜,列判斷正確的是()

A.反應(yīng)的MvO

B.容器I中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入CQ,（g）和HQ（g）各0.02mol,平衡正向移

動

C.容器H中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2s（g）和82（g）的轉(zhuǎn)化率約為14.3%

D.容器用中再充入cos（g）和也。值）各0.2moL達(dá)到平衡時(shí)co2（g）的體積分?jǐn)?shù)

增大

12.答案：C

向同溫、同體積的三個(gè)密閉

容器中分別充入氣體：（甲）2moisc）2和Imol。?；（乙）lmolsc^D0.5molO2；

（丙）2molsOr和ImolQ。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確

的是（）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P廣小=2P乙

B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙

C.so3的體積分?jǐn)?shù)f：加=場,匕

D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙〉Q甲〉Q乙

13.答案:B

14.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是（）

G的丙；V

體枳

—沿血W溢正）

\v(IE)分?jǐn)?shù)

用乙：T：

/(^)

u溫存0

O~f7降溫加壓/

aX(g)+bY(g)=cZ(g)L(s)+aG(g)=bR(g)3A+bBcCA+2BQ2c+3D

A.密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，。時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化，則改

變的條件只能是加入催化劑

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，且a>b

C.物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體

14.答案：C

15.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為

反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(gI+2H2O(g)AH=-164.7kJ/mol

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ/mol

反應(yīng)IIL2CO(g)+2H2?=CO2(g)+CH4(g)AH=-247.IkJ/mol

向恒壓、密閉容器中通入1molco?和4m01%,平衡時(shí)CH,、CO、co2的物質(zhì)

的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

u..5

7TC

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=、

c(CO2)c(H2)

B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.提高82轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CH.(g)+HQ(g)=CO(g)+3H,(g)的AH=-205.9kJ/mol

15.答案：C

解析：A.化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比

值，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為K=嚅號黑1,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物co?的量逐漸減小，故圖中曲線A表示co2的物質(zhì)的量變化曲

線，由反應(yīng)n和in可知，溫度升高反應(yīng)n正向移動，反應(yīng)ni逆向移動，

co的物質(zhì)的量增大，故曲線c為co的物質(zhì)的量變化曲線，則曲線B為

。14的物質(zhì)的量變化曲線，故B錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)I正向

移動，反應(yīng)n逆向移動，即可提高co2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，所以需要研發(fā)

在低溫區(qū)高效的催化劑，故c正確；

D.-(反應(yīng)H+反應(yīng)HI)得到目標(biāo)反應(yīng)，則CH,(g)+H2O(g)=8(g)+3H2(g)的

AH=441.2kJ/mol4-(-247.IkJ/mol)]=205.9kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

故選c。

二、填空題(共4題)

16.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=

CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：

(1).該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________.

(2).該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)(選場“吸熱”或“放熱”).

(3).能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是.

a,容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

b,混合氣體中c(CO)不變

C,y正(出)=v逆(比。)

d.C(H2)=c(CO)

(4).某溫度下,平衡濃度符合0902)?珥)=0((：0)4凡0),試判斷此時(shí)的溫度

為℃.

⑴?8)?00)

16.答案:

?C(CO2)C(H2)

(2).吸熱;(3).b,c;(4).830

解析：(1).根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式即可寫出K的表達(dá)式為

C(CO)C(H2O)

C(CO2)C(H2)

(2).由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高,平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)混合物中CO

或Hq(g)的濃度增大，即升溫平衡向右移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3).該反應(yīng)為物質(zhì)的量不變的反應(yīng),反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變,與是否平衡

無關(guān)。

(4).當(dāng)。(82)?凡)=88)?也0)時(shí)，K=l,此時(shí)的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為

830℃o

17.下列是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)H2O2溶液H2O2溶液溫度MnO2用收集。2的反應(yīng)所需

序號濃度/%體積/mL/℃量/g體積/mL時(shí)間/S

①51200.1416.75

②151200.146.04

③30535——249.21

④30555——210.76

⑴寫出H。分解的化學(xué)方程式：

⑵通過實(shí)驗(yàn)①和②的對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)；由實(shí)驗(yàn)

③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是o

⑶用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量

的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量_________(填“增大”“減小”或

“不變”)。

MnO，

17.答案：(1)2H2O22H2O+02T

⑵反應(yīng)物濃度(或濃度)；其他條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

⑶不變

解析：(1)過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO,

2H2O2=^2H2O+O2TO

⑵由表中數(shù)據(jù)分析可知，①②中除了也。,濃度不同之外，其他各量均相

同，所以可以判斷出是反應(yīng)物的濃度影響了反應(yīng)速率，并且濃度越大，反

應(yīng)速率越大；③④則是溫度不同、其他條件相同，溫度越高，反應(yīng)速率越

大。

⑶根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，而

與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，向過氧化氫溶液中加入水，沒有改變HQ?溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不變，其總物質(zhì)的量也不變。

18.已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)-cC(g),某溫度下，在2L的密閉容器中投

入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所

/J'o

(1)從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為。

(2)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mollis1則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一

段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol?Lr?s-I

乙：v(B)=0.12丙：v(C)=9.6mol-L則甲、乙、丙

三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)镺

(4)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AHI

在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△Hi_o(填或y)；

②某溫度下，將2moicO和6moiH2充入2L密閉容器，充分反應(yīng)，達(dá)平衡

后，測得c(CO)=0.2moi.L「，則CO的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)的溫度為

(從上表中選擇)

(5)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/202(g)-CO(g)+2H2O(g)AH^NkJ-mor^工業(yè)

上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

(其他條件相同)

①X在°C時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3義1。5倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3X105倍；

③Z在T3°C時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約IX106倍；

己知：TI>T2>T3,根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化

劑是_(填“X"、"Y”或"Z”)選擇的理由

是o

18.答案:(l).0.05molE's1

(2).3