2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版九年級同步精典題精煉之計(jì)算題綜合題

第43頁（共43頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級同步精典題精煉之計(jì)算題綜合題一．計(jì)算題（共17小題）1．（2024秋?惠民縣期中）在室溫條件下，向4個(gè)相同的盛有100g水的大燒杯中分別加入一定量的硝酸鉀，充分溶解后，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組別1234加入硝酸鉀質(zhì)量/g25303540溶液質(zhì)量/g125130132a求：（1）若已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，則第4組實(shí)驗(yàn)中a的值是。（2）室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（書寫計(jì)算過程）（結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后一位）2．（2022?長興縣模擬）安吉白茶富含人體所需18種氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增強(qiáng)血液免疫細(xì)胞干擾素分泌量、保護(hù)神經(jīng)細(xì)胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效。（1）氨基酸主要用于合成人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。（2）從上述信息可以看出，茶氨酸主要對人體的血液循環(huán)系統(tǒng)和系統(tǒng)產(chǎn)生影響。（3）348毫克茶氨酸與多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素質(zhì)量相等？3．（2024秋?博興縣期中）現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，求（1）若蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，需向溶液中加入多少克氯化鈉？4．（2020?紅橋區(qū)二模）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認(rèn)真閱讀后回答下列問題：（1）牛奶中富含的營養(yǎng)素為。（2）Ca10（PO4）6（OH）2由種元素組成。（3）一盒牛奶含鈣至少g．（精確到0.01）（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個(gè)人每天要喝多少盒牛奶？5．（2020秋?福田區(qū)校級期中）SO2在工業(yè)中經(jīng)常用來生產(chǎn)硫酸（H2SO4）。根據(jù)要求回答問題：Ⅰ硫的氧化物（1）含有硫（S）的煤大量燃燒會產(chǎn)生二氧化硫有害氣體，產(chǎn)生該氣體的符號表達(dá)式為，大量的二氧化硫排放會導(dǎo)致酸雨，另外一種導(dǎo)致酸雨的氣體為。（2）S的常見氧化物有SO2和SO3，SO3中硫元素的化合價(jià)為。Ⅱ硫酸（3）工業(yè)生產(chǎn)的濃硫酸通常濃度在98%，它是一種（填“純凈物”，“混合物”）。（4）硫酸中氫、氧、硫元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）。（5）現(xiàn)有196g硫酸，其中含有氧元素的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）6．（2023?獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算的過程）（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法。7．（2024秋?達(dá)州期中）20℃時(shí)，分別對90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理。計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）加入10g蒸餾水：；（2）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液：；（3）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液：；（4）加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，得到3.4g硝酸鉀固體：。（計(jì)算結(jié)果保留到1%）8．（2024秋?陽谷縣期中）醫(yī)生給病人輸液時(shí)，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根據(jù)下圖回答下列問題：（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，此病人這一天共補(bǔ)充葡萄糖g。（3）如果從瓶中取出100g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫出計(jì)算過程）。9．（2024秋?高唐縣期中）室溫20℃時(shí)，向盛有100克水的燒杯中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚寥咳芙馊鐖DA，繼續(xù)向原燒杯中再加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙馊鐖DB。試回答：（1）圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的（填“飽和”“不飽和”或“無法確定”）溶液。（2）請計(jì)算圖B中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）10．（2024秋?東平縣期中）溶液對于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義，請計(jì)算：（1）將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硝酸鉀溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的溶液，稀釋所加水的質(zhì)量為g。（2）向80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11．（2024秋?泰山區(qū)期中）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。根據(jù)題意計(jì)算下列問題：（1）某種植物營養(yǎng)液中含有磷酸二氫鉀（KH2PO4），標(biāo)簽顯示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，若將1000g該營養(yǎng)液稀釋成1%，則需加入水的質(zhì)量為g。（2）某種品牌茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。要使150kg該營養(yǎng)液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增一倍，則應(yīng)將該溶液蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為kg。12．（2024秋?達(dá)川區(qū)期中）過氧乙酸C2H4O3是消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（1）C2H4O3的相對分子質(zhì)量為；（2）過氧乙酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為；（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？13．（2022?大慶模擬）資料顯示，硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）受熱的情況下會失去結(jié)晶水變成白色的硫酸銅固體粉末．某同學(xué)為測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：①稱量潔凈而干燥的空坩堝（質(zhì)量為m克），再稱取10克硫酸銅晶體研細(xì)后倒在坩堝里；②把坩堝置于鐵架臺上的石棉網(wǎng)中央，用小火慢慢加熱，直到藍(lán)色的硫酸銅晶體全部變成白色粉末；③移去酒精燈，將坩堝放在干燥器里冷卻至室溫，稱量．將坩堝連同固體繼續(xù)加熱，冷卻后稱量，反復(fù)進(jìn)行三次，直到質(zhì)量不再變化為止．實(shí)驗(yàn)過程中得到了如下表數(shù)據(jù)：稱量次數(shù)12345坩堝和固體物質(zhì)的總質(zhì)量/克m+10m+6.4m+6.3m+6.3m+6.3根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作規(guī)范和實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，請完成下列問題：（1）加熱到硫酸銅晶體完全分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量是克；（2）該同學(xué)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（3）與理論計(jì)算值比較，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；分析產(chǎn)生這種偏差的原因（寫出一條即可）：．14．（2020?富陽區(qū)一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)中加入的Ba（OH）2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問題。（1）ab段生成的沉淀是：（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是。（3）a中溶液含有種溶質(zhì)。（4）原溶液中含有的溶質(zhì)是。（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）15．（2019春?樂清市期中）往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計(jì)算：（1）a→b段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，化學(xué)方程式（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是16．（2024秋?泗洪縣期中）醫(yī)學(xué)上常用的葡萄糖水（葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6）的濃度有5%、10%、20%的?，F(xiàn)請你參與配制200g5%的葡萄糖水。（1）葡萄糖中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為。（2）葡萄糖的化學(xué)式量為。（3）請計(jì)算需要葡萄糖和水的質(zhì)量各是多少。（寫出計(jì)算過程）17．（2024?裕華區(qū)校級模擬）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。（1）t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為g；（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為；（3）物質(zhì)M是。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級同步精典題精煉之計(jì)算題綜合題參考答案與試題解析一．計(jì)算題（共17小題）1．（2024秋?惠民縣期中）在室溫條件下，向4個(gè)相同的盛有100g水的大燒杯中分別加入一定量的硝酸鉀，充分溶解后，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組別1234加入硝酸鉀質(zhì)量/g25303540溶液質(zhì)量/g125130132a求：（1）若已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，則第4組實(shí)驗(yàn)中a的值是132。（2）室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（書寫計(jì)算過程）（結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后一位）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)分析；（2）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析?！窘獯稹拷猓海?）已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，則不可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，所以第4組實(shí)驗(yàn)中a的值也是132；（2）已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32g32g+100故答案為：（1）132；（2）24.2%。【點(diǎn)評】本題主要考查飽和溶液的特點(diǎn)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。2．（2022?長興縣模擬）安吉白茶富含人體所需18種氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增強(qiáng)血液免疫細(xì)胞干擾素分泌量、保護(hù)神經(jīng)細(xì)胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效。（1）氨基酸主要用于合成人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)。（2）從上述信息可以看出，茶氨酸主要對人體的血液循環(huán)系統(tǒng)和免疫系統(tǒng)產(chǎn)生影響。（3）348毫克茶氨酸與多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素質(zhì)量相等？【考點(diǎn)】蛋白質(zhì)；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)與生活．【答案】（1）蛋白質(zhì)；（2）免疫；（3）120g?！痉治觥浚?）根據(jù)蛋白質(zhì)在人體中的代謝進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題目信息進(jìn)行分析；（3）根據(jù)化學(xué)式中元素質(zhì)量的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）氨基酸在人體中主要用于合成蛋白質(zhì)，故答案為：蛋白質(zhì)；（2）根據(jù)題目信息可知茶氨酸能增強(qiáng)血液免疫細(xì)胞干擾素分泌量、保護(hù)神經(jīng)細(xì)胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效，因此茶氨酸主要對人體的血液循環(huán)系統(tǒng)和免疫系統(tǒng)產(chǎn)生影響，故答案為：免疫；（3）348g茶氨酸中氮元素的質(zhì)量為348g×2812×7+1×14+14×2+16×3×100%＝56g，則尿素的質(zhì)量為56g÷2812+16+14×2+1×4×【點(diǎn)評】此題難度不大，考查人體中的六大營養(yǎng)素和有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，注重基礎(chǔ)。3．（2024秋?博興縣期中）現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，求（1）若蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，需向溶液中加入多少克氯化鈉？【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）20%；（2）37.5g?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，進(jìn)行分析解答。（2）設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為x，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）蒸發(fā)掉150g水，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30g答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；（2）設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為x，30g+x300g答：需向溶液中加入氯化鈉的質(zhì)量為37.5g。故答案為：（1）20%；（2）37.5g?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2020?紅橋區(qū)二模）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認(rèn)真閱讀后回答下列問題：（1）牛奶中富含的營養(yǎng)素為蛋白質(zhì)。（2）Ca10（PO4）6（OH）2由四種元素組成。（3）一盒牛奶含鈣至少0.28g．（精確到0.01）（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個(gè)人每天要喝多少盒牛奶？【考點(diǎn)】蛋白質(zhì)；化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)與生活．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，注意要結(jié)合題目要求以及使用正確的相對分子質(zhì)量進(jìn)行分析和解答?！窘獯稹拷猓海?）牛奶中富含的營養(yǎng)素為蛋白質(zhì)。（2）根據(jù)化學(xué)式Ca10（PO4）6（OH）2，該物質(zhì)由四種元素組成。（3）一盒牛奶含鈣至少0.11g×250mL（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則需要牛奶補(bǔ)充的該為0.6g×90%＝0.54g，則一個(gè)人每天至少要喝牛奶的盒數(shù)為0.54g0.28故答案為：（1）蛋白質(zhì)；（2）四；（3）0.28；（4）2?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)式計(jì)算首先要確?；瘜W(xué)式本身正確，其次過程中使用相對原子質(zhì)量要準(zhǔn)確。5．（2020秋?福田區(qū)校級期中）SO2在工業(yè)中經(jīng)常用來生產(chǎn)硫酸（H2SO4）。根據(jù)要求回答問題：Ⅰ硫的氧化物（1）含有硫（S）的煤大量燃燒會產(chǎn)生二氧化硫有害氣體，產(chǎn)生該氣體的符號表達(dá)式為S+O2→點(diǎn)燃SO2，大量的二氧化硫排放會導(dǎo)致酸雨，另外一種導(dǎo)致酸雨的氣體為NO2（2）S的常見氧化物有SO2和SO3，SO3中硫元素的化合價(jià)為+6。Ⅱ硫酸（3）工業(yè)生產(chǎn)的濃硫酸通常濃度在98%，它是一種混合物（填“純凈物”，“混合物”）。（4）硫酸中氫、氧、硫元素的質(zhì)量比為1：32：16（最簡整數(shù)比）。（5）現(xiàn)有196g硫酸，其中含有氧元素的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；元素質(zhì)量比的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；純凈物和混合物的判別．【專題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．【答案】（1）S+O2→點(diǎn)燃SO2；NO2（2）+6；（3）混合物；（4）1：32：16；（5）128g?！痉治觥浚?）根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；（3）根據(jù)濃度為98%的濃硫酸中除了有硫酸，還有水進(jìn)行分析；（4）根據(jù)元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析；（5）根據(jù)氧元素的質(zhì)量進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，符號表達(dá)式為：S+O2→點(diǎn)燃SO2，導(dǎo)致酸雨的氣體還有二氧化氮；故答案為：S+O2→點(diǎn)燃SO2；NO（2）設(shè)SO3中硫元素化合價(jià)為x，氧元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可得，x+（﹣2）×3＝0，則x＝+6，SO3中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)；故答案為：+6；（3）濃度為98%的濃硫酸中除了有硫酸，還有水，屬于混合物；故答案為：混合物；（4）硫酸中氫、氧、硫元素的質(zhì)量比為：1×2：16×4：32×1＝1：32：16；故答案為：1：32：16；（5）196g硫酸中含有氧元素的質(zhì)量為：196g×16×42+32+16×4×100%＝128g【點(diǎn)評】本題主要考查酸雨的產(chǎn)生等，注意利用化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行解題。6．（2023?獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算的過程）（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）?！究键c(diǎn)】溶液的酸堿性測定；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；常見的酸酸的通性．【答案】（1）390g；（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)測定溶液酸堿性的方法，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%＝（100g+x）×20%，x＝390g。答：需要水的質(zhì)量是390g。（2）稀釋后稀硫酸顯酸性，測定稀釋后溶液酸堿性的方法是取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。故答案為：（1）390g；（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解測定溶液酸堿性的方法、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024秋?達(dá)州期中）20℃時(shí)，分別對90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理。計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）加入10g蒸餾水：9%；（2）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液：10.5%；（3）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液：10%；（4）加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，得到3.4g硝酸鉀固體：24%。（計(jì)算結(jié)果保留到1%）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%。【分析】根據(jù)90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為90g×10%＝9g，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【解答】解：90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為90g×10%＝9g。（1）加入10g蒸餾水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g（2）10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為10g×15%＝1.5g；則加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g（3）10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為10g×10%＝1g；則加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g（4）加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，得到3.4g硝酸鉀固體，則溶解的硝酸鉀固體質(zhì)量為20g﹣3.4g＝16.6g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g故答案為：（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024秋?陽谷縣期中）醫(yī)生給病人輸液時(shí)，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根據(jù)下圖回答下列問題：（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，此病人這一天共補(bǔ)充葡萄糖50g。（3）如果從瓶中取出100g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫出計(jì)算過程）。【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）5%；（2）50；（3）150g?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)500mL該葡萄糖注射液內(nèi)含葡萄糖25g，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）溶液具有均一性，則從該溶液中取出100mL，取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%。故答案為：5%。（2）由葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽可知，500mL該葡萄糖注射液內(nèi)含葡萄糖25g，某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，則此病人這一天共補(bǔ)充葡萄糖1000mL故答案為：50。（3）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×5%＝（100g+x）×2%，x＝150g。答：需要加入水的質(zhì)量為150g。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液具有均一性等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024秋?高唐縣期中）室溫20℃時(shí)，向盛有100克水的燒杯中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚寥咳芙馊鐖DA，繼續(xù)向原燒杯中再加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙馊鐖DB。試回答：（1）圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的不飽和（填“飽和”“不飽和”或“無法確定”）溶液。（2）請計(jì)算圖B中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）不飽和；（2）26.5%?！痉治觥扛鶕?jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量【解答】解：（1）室溫20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入20g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚寥咳芙馊鐖DA，沒有固體剩余，繼續(xù)向原燒杯中再加入20g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙馊鐖DB，剩余4g氯化鈉固體，說明圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的不飽和溶液，圖B燒杯中的溶液是氯化鈉的飽和溶液；（2）圖B中氯化鈉的質(zhì)量為20g+20g﹣4g＝36g，溶液的質(zhì)量為100g+36g＝136g，則圖B中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g136g×答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。故答案為：（1）不飽和；（2）26.5%。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。10．（2024秋?東平縣期中）溶液對于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義，請計(jì)算：（1）將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硝酸鉀溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的溶液，稀釋所加水的質(zhì)量為900g。（2）向80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%?！究键c(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】（1）900；（2）18%。【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）設(shè)加入水的質(zhì)量為x；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則100g×25%＝（100g+x）2.5%；解得x＝900g；（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g故答案為：（1）900；（2）18%。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查溶液的稀釋和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。11．（2024秋?泰山區(qū)期中）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。根據(jù)題意計(jì)算下列問題：（1）某種植物營養(yǎng)液中含有磷酸二氫鉀（KH2PO4），標(biāo)簽顯示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，若將1000g該營養(yǎng)液稀釋成1%，則需加入水的質(zhì)量為1000g。（2）某種品牌茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。要使150kg該營養(yǎng)液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增一倍，則應(yīng)將該溶液蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為75kg。【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）1000；（2）75?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加入水的質(zhì)量為x，則（1000g+x）×1%＝1000g×2%，x＝1000g。（2）150kg含有6%的硝酸鉀的營養(yǎng)液，KNO3的質(zhì)量為150kg×6%＝9kg，要使該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，（150kg?x）×12%＝9kg，y＝75kg。故答案為：（1）1000；（2）75。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024秋?達(dá)川區(qū)期中）過氧乙酸C2H4O3是消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（1）C2H4O3的相對分子質(zhì)量為76；（2）過氧乙酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：12；（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%；（4）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）5%?！痉治觥浚?）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對原子質(zhì)量×（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）C2H4O3的相對分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×3＝76。（2）過氧乙酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12。（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16×376×100%≈（4）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g×15%100g答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。故答案為：（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）5%?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2022?大慶模擬）資料顯示，硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）受熱的情況下會失去結(jié)晶水變成白色的硫酸銅固體粉末．某同學(xué)為測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：①稱量潔凈而干燥的空坩堝（質(zhì)量為m克），再稱取10克硫酸銅晶體研細(xì)后倒在坩堝里；②把坩堝置于鐵架臺上的石棉網(wǎng)中央，用小火慢慢加熱，直到藍(lán)色的硫酸銅晶體全部變成白色粉末；③移去酒精燈，將坩堝放在干燥器里冷卻至室溫，稱量．將坩堝連同固體繼續(xù)加熱，冷卻后稱量，反復(fù)進(jìn)行三次，直到質(zhì)量不再變化為止．實(shí)驗(yàn)過程中得到了如下表數(shù)據(jù)：稱量次數(shù)12345坩堝和固體物質(zhì)的總質(zhì)量/克m+10m+6.4m+6.3m+6.3m+6.3根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作規(guī)范和實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，請完成下列問題：（1）加熱到硫酸銅晶體完全分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量是6.3克；（2）該同學(xué)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%；（3）與理論計(jì)算值比較，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；分析產(chǎn)生這種偏差的原因（寫出一條即可）：稱量的硫酸銅晶體潮濕，導(dǎo)致的水的質(zhì)量偏大．【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）受熱的情況下會失去結(jié)晶水變成白色的硫酸銅固體粉末，硫酸銅晶體完全分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量不再減少分析．（2）根據(jù)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=結(jié)晶水的質(zhì)量（3）根據(jù)理論上硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5×【解答】解：（1）由數(shù)據(jù)可知，第3次稱量后，坩堝和固體物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變，所以加熱到硫酸銅晶體完全分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量是（m+6.3）g﹣mg＝6.3g；故填：6.3；（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10g-6.3g（3）理論上硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5×1864+32+16×4+(5×18)×100%=【點(diǎn)評】本題的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進(jìn)行．14．（2020?富陽區(qū)一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)中加入的Ba（OH）2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問題。（1）ab段生成的沉淀是：Mg（OH）2（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）a中溶液含有2種溶質(zhì)。（4）原溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、MgCl2。（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；堿的通性．【專題】常見的堿堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】此題為混合物質(zhì)組成推斷題，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，由圖象可以看出，剛開始無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂?！窘獯稹拷猓河晌镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析可知，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；由圖象可以看出，剛開始無沉淀產(chǎn)生，則說明了溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂。由此可知：（1）ab段生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，化學(xué)式是：Mg（OH）2。（2）某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）由圖象可知，a點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇和稀鹽酸恰好反應(yīng)，溶液含中生成的BaCl2與沒有反應(yīng)的MgCl2兩種溶質(zhì)組成。（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、MgCl2故答案為：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2?！军c(diǎn)評】本題考查了常見混合物組成的推斷題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行解答。15．（2019春?樂清市期中）往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計(jì)算：（1）a→b段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)的增大進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓蝴}酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)的增大，所以（1）a→b段對應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是：氯化鈉。故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）氯化鈉?！军c(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，以及方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答。16．（2024秋?泗洪縣期中）醫(yī)學(xué)上常用的葡萄糖水（葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6）的濃度有5%、10%、20%的?，F(xiàn)請你參與配制200g5%的葡萄糖水。（1）葡萄糖中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2：1。（2）葡萄糖的化學(xué)式量為180。（3）請計(jì)算需要葡萄糖和水的質(zhì)量各是多少。（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）1：2：1；（2）180；（3）需要葡萄糖的質(zhì)量為200g×5%＝10g；需要水的質(zhì)量為200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的質(zhì)量為10g；需要水的質(zhì)量為190g?！痉治觥浚?）根據(jù)葡萄糖分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷；（2）根據(jù)化學(xué)式量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液時(shí)所需葡萄糖的質(zhì)量，利用溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算配制所需水的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）1個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成的，則葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為6：12：6＝1：2：1；（2）葡萄糖的化學(xué)式量為：12×6+1×12+16×6＝180；（3）需要葡萄糖的質(zhì)量為200g×5%＝10g；需要水的質(zhì)量為200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的質(zhì)量為10g；需要水的質(zhì)量為190g。故答案為：（1）1：2：1；（2）180；（3）需要葡萄糖的質(zhì)量為200g×5%＝10g；需要水的質(zhì)量為200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的質(zhì)量為10g；需要水的質(zhì)量為190g。【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。17．（2024?裕華區(qū)校級模擬）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。（1）t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g；（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為60g60（3）物質(zhì)M是硝酸鉀?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的概念．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀和氯化銨兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化銨大；（1）t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g；（2）有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確；（3）物質(zhì)M是硝酸鉀?！窘獯稹拷猓海?）由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g；故答案為：40；（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：60g60g（3）物質(zhì)M是硝酸鉀，因?yàn)樵趖1℃時(shí)，60gM全部溶于100g水中；故答案為：硝酸鉀；【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

考點(diǎn)卡片1．純凈物和混合物的判別【知識點(diǎn)的認(rèn)識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點(diǎn)，來對某物質(zhì)進(jìn)行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當(dāng)然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時(shí)，就不用再細(xì)分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質(zhì)，并且有且只有一個(gè)化學(xué)式；所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式，也就不用再細(xì)分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進(jìn)一步分類等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時(shí)，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實(shí)質(zhì)（即它的物質(zhì)組成，也就是它由幾種物質(zhì)組成的）．否則，就會誤入圈套，進(jìn)而導(dǎo)致出錯(cuò)失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng)然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因?yàn)楸退际怯伤肿訕?gòu)成的，它們是同一種物質(zhì)）．2．飽和溶液和不飽和溶液【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯(cuò)的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．3．固體溶解度的概念【知識點(diǎn)的認(rèn)識】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．一般用字母s表示，其單位是克（符號為g）．在未注明溶劑的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度．例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），我們就說在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g．固體的溶解度受溫度的影響比較大．對于溶解度的意義的表達(dá)一般有兩種方式：一種是在某溫度時(shí)，100g水里最多能溶解多少克某物質(zhì)；另一種是在某溫度時(shí)，100g水里溶解多少克某物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度的概念的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的意義、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性”、“固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的概念，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計(jì)算方法，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解和結(jié)晶，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．愛心提示：所謂固體的溶解度，實(shí)際上就是該固體在100g水里所形成的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，它對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量也就是100g．4．固體溶解度曲線及其作用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解．具體如下：1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小．溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．4．交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時(shí)，還要特別注意以下兩點(diǎn)：1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實(shí)際問題．5．用水稀釋改變濃度的方法【知識點(diǎn)的認(rèn)識】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法．要想順利達(dá)到這個(gè)目的，必須做到以下幾點(diǎn)：首先，要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．然后，要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時(shí)一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處．最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌．切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和操作的相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算和的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作”、“溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，等等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對用水稀釋改變濃度的計(jì)算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算和有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的綜合性題目時(shí)，一定要特別注意以下兩點(diǎn)：1．計(jì)算一定要準(zhǔn)確無誤．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算；計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．2．有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作一定規(guī)范、準(zhǔn)確．若有誤差，一般都是實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤或失誤造成的；可以從實(shí)驗(yàn)操作上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作后果，來進(jìn)行誤差分析等．6．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：2．特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來計(jì)算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時(shí)，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．7．堿的通性【知識點(diǎn)的認(rèn)識】堿的通性1.與指示劑反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，并能使無色酚酞試液變紅；2.與酸性氧化物反應(yīng)：堿能與非金屬氧化物（如二氧化碳）反應(yīng)生成鹽和水，但通常沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，需要通過驗(yàn)證產(chǎn)物來確認(rèn)反應(yīng)的發(fā)生；3.與酸反應(yīng)：堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，例如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；4.與某些鹽反應(yīng)：堿可以與某些鹽反應(yīng)生成新的堿和新鹽，例如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！久}方向】1.常見堿的性質(zhì)及用途：氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是重點(diǎn)內(nèi)容，例如氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性等。2.堿的通性的具體表現(xiàn)：考查學(xué)生對堿與指示劑、酸性氧化物、酸以及其它鹽類反應(yīng)的理解和應(yīng)用能力。3.實(shí)驗(yàn)探究題：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿的通性，例如探究氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是否發(fā)生。【解題方法點(diǎn)撥】1.審題立意：認(rèn)真讀題，明確題目要求，確定探究課題。2.選擇合適的化學(xué)知識：根據(jù)題目要求提取相關(guān)化學(xué)知識，設(shè)計(jì)合理的探究方案。3.利用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性：使用紫色石蕊試液或無色酚酞試液檢驗(yàn)溶液的顏色變化，判斷其酸堿性。4.對比實(shí)驗(yàn)法：對比不同類型的堿（如氫氧化鈉和氫氧化鈣）的性質(zhì)差異，理解其不可溶性和微溶性的區(qū)別。5.綜合分析：結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)和生活實(shí)際進(jìn)行綜合分析，提高知識遷移應(yīng)用的能力；通過以上內(nèi)容的學(xué)習(xí)和練習(xí)，學(xué)生可以更好地掌握堿的通性。8．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，如圖所示：其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；堿性溶液的pH＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH＜7為酸性，pH＞7為堿性，pH＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。”【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH大小，或者是根據(jù)溶液的pH大小來推斷其酸堿性強(qiáng)弱，有時(shí)對給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行判斷或評價(jià)，有時(shí)還要求進(jìn)行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識的重中之重。【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH的關(guān)系等相關(guān)知識。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。9．溶液的酸堿性測定【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的酸堿性測定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來，進(jìn)行判斷．具體判斷方法如下：1．使用酸堿指示劑的方法：首先，取少量的待測溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液，振蕩；如果溶液變成紅色，那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色，那么該溶液顯中性；如果溶液變成藍(lán)色，那么該溶液顯堿性．同理，可以向待測溶液中滴加無色的酚酞試液來測定；但是，此時(shí)只能測定出溶液的堿性（使酚酞試液變成紅色的），而不能測定出溶液的酸性或中性（因?yàn)榉犹囈涸谒嵝曰蛑行匀芤褐卸际菬o色的）．2．使用pH試紙的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡做比較，即可得出待測溶液的pH．當(dāng)pH值＜7時(shí)，該溶液為酸性；當(dāng)pH值＝7時(shí)，該溶液為中性；當(dāng)pH值＞7，該溶液為堿性．另外，還可以根據(jù)酸或堿的其它的化學(xué)性質(zhì)來測定酸溶液或堿溶液的酸堿性．例如，向某溶液中插入鐵絲時(shí)，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液；等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性測定方法的理解和掌握情況，以及對溶液的酸堿性測定的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作及其注意事項(xiàng)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系、酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸堿的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識等來設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)溶液的酸堿性測定的實(shí)際問題，有時(shí)根據(jù)溶液的酸堿性測定方法來推斷溶液的酸堿性，有時(shí)對給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行科學(xué)地判斷或評價(jià)，等等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性測定方法的理解和掌握情況．特別是，對溶液的酸堿性測定的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性的測定方法等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．10．酸雨的產(chǎn)生、危害及防治【知識點(diǎn)的認(rèn)識】酸雨的產(chǎn)生是這樣的：在正常情況下，由于大氣中含有一定量的二氧化碳，降雨時(shí)二氧化碳會溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值約為5.6～5.7．在1982年6月的國際環(huán)境會議上，國際上第一次統(tǒng)一將pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）正式定為酸雨．酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業(yè)生產(chǎn)和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質(zhì)．酸雨的危害：酸雨對河湖、植物、土壤等均有影響，破壞了自然生態(tài)，勢必危及野生動(dòng)物的生存，乃至整個(gè)生態(tài)系統(tǒng)的平衡．如圖所示：．綜合起來說，酸雨的危害主要表示在以下幾個(gè)方面：1．酸雨直接危害的首先是植物．植物對酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片，葉片受損后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)．2．酸雨可破壞水體環(huán)境，引起經(jīng)濟(jì)損失，危及生態(tài)平衡．當(dāng)pH值降至5.0以下，魚卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金屬遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．3．酸雨也可使土壤酸化，影響和破壞土壤微生物的數(shù)量和群落結(jié)構(gòu)，抑制了土壤中有機(jī)物的分解和氮的固定，淋洗與土壤粒子結(jié)合的鈣、鎂、鋅等營養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化，導(dǎo)致生長在這里的植物逐步退化．正因?yàn)檫@些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中惡魔”、“空中殺手”等令人詛咒的名字．4．酸雨還可對文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備、通訊電纜、鐵路橋梁等造成了不同程度的腐蝕，令人十分心痛．許多剛落成或裝飾一新的建筑在幾場酸雨之后變得暗淡無光，例如，具有2000多年歷史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千瘡百孔，層層剝落．重慶嘉陵江大橋，其腐蝕速度為每年0.16毫米，用于鋼結(jié)構(gòu)的維護(hù)費(fèi)每年達(dá)20萬元以上．也有人就北京的漢白玉石雕做過研究，認(rèn)為近30年來其受侵蝕的厚度已超過1厘米，比在自然狀態(tài)下快幾十倍．5．酸雨還可能危及人體健康．含酸性物質(zhì)的空氣能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等對人的眼睛有強(qiáng)烈的刺激作用．硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比SO2要高10倍，其微?？汕秩肴梭w的深部組織，引起肺水腫和肺硬化等疾病而導(dǎo)致死亡．當(dāng)空氣中含0.8mg/L硫酸霧時(shí)，就會使人難受而致?。蛘呤侨藗冿嬘盟峄牡孛嫠陀赏寥罎B入金屬含量較高的地下水，食用酸化湖泊和河流的魚類等，一些重金屬元素通過食物鏈逐漸積累進(jìn)入人體，最終對人體造成危害．酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是減少人為硫氧化物和氮氧化物的排放．要想實(shí)現(xiàn)這個(gè)目標(biāo)，主要有以下兩個(gè)途徑：1．調(diào)整以煤、石油等礦物燃料為主的能源結(jié)構(gòu)，增加無污染或少污染的能源比例，比如發(fā)展太陽能、核能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿炔划a(chǎn)生酸雨污染的能源．2．加強(qiáng)技術(shù)研究，減少不達(dá)標(biāo)的廢氣排放，積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)，改進(jìn)燃煤技術(shù)，改進(jìn)污染物控制技術(shù)，采取煙氣脫硫、脫氮技術(shù)等重大措施．由于二氧化硫是我國酸雨的主要禍根，國家環(huán)?？偩忠言谌珖秶鷮Χ趸虺瑯?biāo)區(qū)和酸雨污染區(qū)進(jìn)行了嚴(yán)格控制（即“兩控區(qū)”）．控制高硫煤的開采、運(yùn)輸、銷售和使用，同時(shí)采取有效措施發(fā)展脫硫技術(shù)，推廣清潔能源技術(shù)．另外，作為政府職能部門還應(yīng)制定嚴(yán)格的大氣環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，調(diào)整工業(yè)布局，改造污染嚴(yán)重的企業(yè)，加強(qiáng)大氣污染的監(jiān)測和科學(xué)研究，及時(shí)掌握大氣中的硫氧化物和氮氧化物的排放和遷移狀況，了解酸雨的時(shí)空變化和發(fā)展趨勢，以便及時(shí)采取對策．還有，在酸雨的防治過程中，生物防治可作為一種輔助手段．在污染重的地區(qū)可栽種一些對二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃樹、側(cè)柏等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響、空氣的污染、資源的綜合利用和新能源開發(fā)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系、酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、中和反應(yīng)及其應(yīng)用、酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響、溶液pH的測定、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）及其來源、酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕及其反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、防治酸雨最根本的措施及其實(shí)現(xiàn)途徑和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下三點(diǎn)：1．識記造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）時(shí)，可以聯(lián)系著空氣的污染或目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等）來理解和識記，效果會更好些．2．對于造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）的來源，不僅僅是煤炭或石油等礦物燃料的燃燒和汽車等尾氣的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物質(zhì)，都會有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，導(dǎo)致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黃鐵礦（主要成分是FeS2）來冶煉生鐵時(shí)，就會使廢氣中含有二氧化硫等，排放到空氣中造成空氣的污染或酸雨的產(chǎn)生．3．酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕過程中的化學(xué)反應(yīng)，主要是碳酸鈣（或金屬鐵）與相應(yīng)的酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；還有，使用熟石灰（或生石灰）來改良酸雨造成的酸性土壤時(shí)，涉及到的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣與相應(yīng)的酸發(fā)生的中和反應(yīng)（若用的是氧化鈣，則還有氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣）等．11．鹽的化學(xué)性質(zhì)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．