安徽六校2025屆高三下學(xué)期2月素質(zhì)檢測考試化學(xué)試題含答案

命題單位：安慶一中審稿單位：安師大附中考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的第I卷(選擇題共42分)1.中華傳統(tǒng)文化中蘊含著許多化學(xué)知識，下列有關(guān)說法正確的是D.古畫中青綠色顏料主要成分為綠松石CuAl?(PO?)?(OH)?！?H?O,其中Cu為+1價2.下列各組物質(zhì)的鑒別試劑或方法不可行的是C.Fe2+與Fe3+:KSCN溶液C.含較多Na?CO?的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進(jìn)行改良D.將變黑的銀首飾浸泡在裝有濃食鹽水的錫紙容器中清洗，利廢料已知：60℃,飽和CaSO?溶液的密度約為1.0g/mL,CaSO?的溶解度為0.204g/100gH?O。A.“氧化”可將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO?,該反應(yīng)中NaCl0與Mn2+的配平系數(shù)比是1:1B.調(diào)節(jié)pH時可加入試劑碳酸鎂C.調(diào)節(jié)pH后的濾渣中含有3種物質(zhì)化學(xué)試題第1頁(共8頁)3億人都在用的掃描App3億人都在用的掃描App體積較大的藥物分子。下列有關(guān)該有機(jī)物說法錯誤的是A.能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)B.有2種含氧官能團(tuán)C.分子中C原子雜化形式有2種D.是一種超分子閱讀下列材料，回答第6~7小題。在生產(chǎn)和實驗中常被應(yīng)用。BX?在潮濕空氣中容易因水解而發(fā)煙。下圖列出了BX?與某些物質(zhì)反應(yīng)的主要產(chǎn)物(圖中R表示烷基)。①④⑥②RA.1L0.1mol/LH?BO?溶液中H1的數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH?O所含有的0原子數(shù)目大于NAC.1.30gF?BS(CH?)?含有的σ鍵數(shù)目為0.11NA7.下列材料中相關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)的說法中不正確的是B.BX?中均存在4中心6電子的離域π鍵C.①②③反應(yīng)中均包含H原子轉(zhuǎn)移D.④⑤⑥反應(yīng)中均有配位鍵形成如右圖。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一種常見的堿性氣體。下列有關(guān)說法正確的是B.Q分子間可形成較強(qiáng)的氫鍵作用C.Q中第一電離能最大的是Z原子D.Q可用于制作阻燃劑和防火材料化學(xué)試題第2頁(共8頁)A3億人都在用的掃描App3億人都在用的掃描App葡萄糖、氯化鈉混合物半透膜蒸餾水操作及目的蒸餾水操作及目的C.熔化Na?CO?10.氮元素在大氣中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(hv:光照),下列說法不正確的是⑧A.所有的光化學(xué)反應(yīng)均伴隨電子轉(zhuǎn)移B.NO?可通過兩種路徑轉(zhuǎn)化為HNO?+B.相同條件下，若生成C?H?和C?H?的體積比為2:1,D.電解過程將CH?中所有的氫原子都轉(zhuǎn)移到C?H?和C?H?中3億人都在用的掃描App12.鹵化銀AgCl和AgBr因具有感光性常用于制造曝光材料。已知AgCl能溶于稀氨水，25℃時，Ag++2NH?[Ag(NH?)?]*K穩(wěn)=1.1×10?,K(AgBr)=5.35×10-13。用0.100mol·L?1AgNO?滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A.AgBr也能溶于稀氨水B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知K(AgCl)的數(shù)量級為10-10D.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，加入足量濃AgNO?溶液，析出的AgCl沉淀多于AgBr沉淀13.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X→2Y,測得在不同起始濃度和溫度下反應(yīng)過程中c(X)隨反應(yīng)時間的變化部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v=kc,k為速率常數(shù)，已知v(T?,150min)=v(T?,50min)。下列說法正確的是溫度5C.T?溫度下250min時與T?溫度下50min時反應(yīng)物的活化分子數(shù)相同D.2v(T?,200min)=3v(14.碘化銀汞是一種離子晶體，低溫時為β型，高溫時轉(zhuǎn)化為具有空位(用口表示)結(jié)構(gòu)的α型，且導(dǎo)電性A.α型和β型的化學(xué)式均為Ag?HgI?B.β型轉(zhuǎn)化為α型的△S>0C.導(dǎo)電性增加與結(jié)構(gòu)中的空位有關(guān)D.碘化銀汞導(dǎo)電主要由于I的遷移化學(xué)試題第4頁(共8頁)第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(14分)鍍鎳生產(chǎn)工藝中產(chǎn)生的酸性NiSO?廢液(含有Fe2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)),通過提純可制備高純NiSO?,提純的流程如圖所示：②萃取劑P?04(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子M**的原理為：(1)操作1中加入H?O?的主要目的是(2)濾渣b的主要成分有,濾液b中含有的金屬陽離子 mol/L[c(雜質(zhì)離子)≤10-?mol/L可視為沉淀完全]。pH(4)母液再利用及含量測定：pH②準(zhǔn)確量取25.00mL處理后的母液稀釋液于錐形瓶中，加入10.00mL0.物質(zhì)物理性質(zhì)易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇白色固體易溶于水，難溶于乙醇化學(xué)性質(zhì)兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性易分解，易水解I.制備氨基甲酸銨：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH?(g)+CO?(g)—NH?COONH?(g)△H<0制備裝置如下，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨微小晶體懸浮在四氯化碳中。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)電動攪拌器在四氯化碳中。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)電動攪拌器NH?CClo86(1)如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是0ABCD(2)對比碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO?,利用干冰升華制取CO?,其優(yōu)點有-0A.提供較低的反應(yīng)溫度，有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行C.對CO?的流速能更好的調(diào)控與掌握(3)尾氣處理裝置中吸收液為(填試劑名稱)。(4)某小組擬在相同溫度下，探究氨基甲酸銨濃度對氨基甲酸銨水解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：2.0mol/LNH?COONH?溶液、蒸餾水、燒杯、量筒、秒表、電導(dǎo)率儀、恒溫水浴槽。設(shè)計實驗方案：在不同氨基甲酸銨溶液濃度下，測定電導(dǎo)率數(shù)值的變化量相同所需的時間。參照下表格式，在表中的空白欄目填上需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)。實驗序號溫度T(℃)溶液體積(mL)H?O體積(mL)①1ab②c2a③dⅡ.制備(NH?CH?CO0)?Fe:①配制含0.10molFeSO?的水溶液。②制備FeCO?:向配制好的FeSO?溶液中，緩慢加入200mL1.1mol·L?'NH?HCO?溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。③制備(NH?CH?COO)?Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),裝置C中盛有0.1molFeCO?和200mL1.0mol·L?1甘氨酸溶液和適量檸檬酸，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品?；瘜W(xué)試題第6頁(共8頁)(7)D中盛裝的溶液為澄清石灰水，應(yīng)選用以下哪個裝置0aba【甲烷水蒸氣重整制氫】(1)下列措施中可能提高H?平衡產(chǎn)率的是oA.選擇合適的催化劑B.移除部分COC.向體系中投入少量CaOD.恒溫恒壓下通入氣體Ar重整反應(yīng)為I.摩爾生成焓(△,H%)。表中為幾種物質(zhì)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成物質(zhì)△,H鼎/(kJ·mol?1)0②圖中A點在對應(yīng)n,和m,條件下，用CO?表示的化學(xué)反應(yīng)0.4-下A下A3億人都在用的掃描App3億人都在用的掃描App(4)以(4)以Co作催化劑，利用合成氣制備烴類物質(zhì)的反應(yīng)機(jī)制如下：根據(jù)圖示，利用該反應(yīng)機(jī)制合成乙烯的化學(xué)方程式為_o下列說法正確的是(填序號)。a.反應(yīng)物吸附過程只斷裂極性鍵b.C—C偶聯(lián)過程中只形成非極性鍵c.整個反應(yīng)過程中無極性鍵生成【甲烷和丙烷催化制氫】還可以用甲烷和丙烷制備H?,同時生成苯和二甲苯，反應(yīng)如下：(兩個反應(yīng)可視為同級數(shù)的平行反應(yīng))(3)合成路線中各物質(zhì)中均不含有的官能團(tuán)為(填序號)。(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為9:2:2:1的同分①苯環(huán)上只有1個取代基②不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H?化學(xué)試題參考答案一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。)題號123456789AADCDBACDDDADD1.A【解析】中藥用水煎煮，有利于有效成分快速溶出，A項正確；綠礬(FeSO?·7H?O)屬于正鹽，溶于水不能電離出H',之所以有“味酸”,是Fc2'水解產(chǎn)生H'的結(jié)果，B項錯誤；互熔銀鉛無法利用密度差2.A【解析】Ca(HCO?)?溶液與NaOH溶液反應(yīng)，不管滴加順序如何，都產(chǎn)生白色沉淀，不能采用互滴法區(qū)分，A項正確；原子光譜可以測定元素種類，區(qū)分黃銅與金，B項錯誤；Fe31與KSCN溶液作用顯紅色，F(xiàn)e2與KSCN溶液不顯色，C項錯誤；地溝油主要成分為油脂，用加X足量NaOH溶液、煮沸后水解為高級脂肪酸鈉和丙三醇，可溶于水，而礦物油主要成分為烴，不能跟NaOH溶液反應(yīng)，加入足女NaOH溶液會產(chǎn)生分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D項錯誤。3.D【解析】生石灰只有吸水性，可作干燥劑，但不能防止茶葉氧化，A項錯誤；工業(yè)上常利用電解熔融氯化物獲取鈉、鎂活潑金屬，而單質(zhì)鋁的獲取是利用電解氧化鋁的方式獲得，B項錯誤；熟石灰是Ca(OH)?,與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOII,使得堿性更強(qiáng)，C項錯誤；變黑的銀首飾浸泡在裝有濃食鹽水的錫紙容器中清洗，氧化銀和錫形成原電池，氧化銀做正極發(fā)生還原生成銀單質(zhì)，利用了原電池原理，D項A項正確；調(diào)節(jié)pH時加入要保留的離子對應(yīng)的難溶物，通過消耗鐵離子水解生成的氫離子來促進(jìn)鐵離子水解，因此可加入試劑X為MgO或MgCO?或堿式碳酸鎂等，B項正確；SiO?不與稀硫酸反應(yīng)，Mn2+被NaCl0氧化生成了難溶性的MnO?,因此濾渣中除Al(OH)?、Fc(OH)?外還有氧化物MnO?、SiO?,C項錯誤；60℃時飽和CaSO?溶液的密度約為1.0g/mL,,CaSO?的溶解度為0.204g/100gH?O,則1L.溶液的質(zhì)量為1000g,溶解CaSO?的質(zhì)母為2.04g,其溶液中=0.015mol/L,則K(CaSO?)=c(Ca2)·c(SO?2)≈2.25×10?,D項正確。B項正確；C有sp2、sp3兩種雜化形式，C項正確；杯[3]咔唑結(jié)合藥物分子后形成超分子，其本身不是，D項錯誤?；瘜W(xué)試題參考答案第1頁(共5頁)化學(xué)試題參考答案第2頁(共5頁)6.B【解析】H?BO?是一元弱酸，所以H*的數(shù)目小于0.1NA,A項錯誤；標(biāo)況下22.4L水的物質(zhì)的量大于σ鍵數(shù)日為0.12N,C項錯誤；2.51gBBr?與水反應(yīng)可得到0.01molH?BO?和0.03molHBr,分子數(shù)日為0.04NA,D項錯誤。7.A【解析】BX?中B—I鍵鍵能最小，但BX?的沸點取決于分子問作用力的大小，BI?的沸點最高，A項錯誤；BX?中B采取sp2雜化，分子中均存在4中心6電子的離域π鍵，B項正確；①②③反應(yīng)中均有活潑氫(氨基、羥基小的H)的轉(zhuǎn)移，C項正確；BX?為缺屯子體系，④⑤⑥反應(yīng)小有P、S、N的孤對屯子指向B的配位鍵生成，D項正確。雜化方式，A項錯誤；Q中沒有正電性強(qiáng)的H原子，故無法形成較強(qiáng)的氫鍵作用，B項錯誤；四種元素中第一電離能最大的是N原子，C項正確；Q中包含大量C—H鍵，以及C=N鍵，均可以燃燒，不可用9.D【解析】葡尚糖與氯化鈉的混合液，均可透過半透膜，不能選滲析法分離，A項錯誤；粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，其體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時利用的玻璃儀器石漏斗、燒杯、玻璃棒，B項錯誤；瓷坩堝中含有后氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該選用鐵坩堝，C項錯誤；滴定終點前沖洗錐形瓶內(nèi)壁可以將殘留在內(nèi)壁的液體洗入，可以增加滴定的準(zhǔn)確性，D項正確。10.D【解析】分析圖示可知所有光化學(xué)反應(yīng)均有化合價變化，伴隨電子轉(zhuǎn)移，A項正確；NO?可一步直接轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO?,也可以分兩步轉(zhuǎn)化，B項正確；NH?分子可以與HNO?轉(zhuǎn)化為NH?NO?,產(chǎn)生NO?,氣溶膠中可能含有NH?,C項正確；反應(yīng)①轉(zhuǎn)移c-,反應(yīng)②轉(zhuǎn)移2c-,反應(yīng)③轉(zhuǎn)移c-,D項錯誤。11.D【解析】由圖可知，CO?在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO?+2e-=CO+02-,A項正確；令生成乙烯和乙烷分別為2體積和1體積，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等丁物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的總反應(yīng)為：6CH?+5CO?=2C?H?+C?H?+5H?O+5CO,即消耗CH?和CO?的體積比為6:5,B項正確；CH?在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)之·為：2CH?-4e-C?H?+2H?0,C項正確；根據(jù)總反應(yīng)6CH?+5CO?==2C?H?+C?H?+5H?O+5CO可知，CH?中的氫原子部分生成了H?O,D項錯誤。12.A【解析】若AgBr能溶于稀氨水，根據(jù)2NII?+AgBr=[Ag(NII?)?]++Br-可算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K[Ag(NH?)?]*×K(AgBr)=1.1×10?×5.35×10-13≈5.89×10-?<10-?,稀氨水，A項錯誤；加入25mL,0.1mol/I.的AgNO?溶液時達(dá)到滴定終點，根據(jù)c點可知Cl-約為1×10-4.75mol/L,所以K(AgC1)約為(1×10-4.75)2=1.0×10-9.5,其數(shù)量級為10-10,B項正確；K(AgCl)大于K(AgBr),將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由c點變?yōu)閎點，C項正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可知AgCl溶解度大丁AgBr,將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合后，加入足量濃AgNO?溶液，析出的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D項正確。故答案選A。c(X)=1×10-2mol·L?1,此時速率既受濃度影響乂受溫度影響。乂v(Ti,150min)=v(T?,50min),數(shù)據(jù)可知c(X)(,20min)=3c(X)(?,ommy,故2v(T?,200min)=3v(T?,100min),D項正確。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)(1)將Fe2+氧化為Fe3+(1分)(4)①在母液中加入石灰乳制備氫氧化鎳漿液的反應(yīng)為NiSO?+Ca(OH)?=Ni(OH)?+CaSO?。②與母液稀釋液中硫酸根離子反應(yīng)的鋇離子的物質(zhì)的量為0.0500mol/L×0.01L-0.0100mol/L×0.025L=2.5×10-?mol,則處理后的母液稀釋液小硫酸根離子的含量為=960mg/L。(3)濃硫酸(1分)(4)①時問(min或s)(1分)②0(1分)(6)pH過低，甘氨酸會與檸檬酸(或H')反應(yīng)[或檸檬酸(或H')會與甘氨酸亞鐵反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降],pH過高，亞鐵離子能和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵化學(xué)試題參考答案第3頁(共5頁)化學(xué)試題參考答案第4頁(共5頁)(1)BCD(少選給1