課題2常見的酸和堿（第四課時）九年級化學(xué)下冊教學(xué)課件（人教版）

化學(xué)組第十單元常見的酸、堿、鹽

課題2

常見的酸和堿堿的化學(xué)性質(zhì)（第四課時）

新

課

導(dǎo)

入你見過工人粉刷墻壁嗎？你知道它的原理是什么嗎？新

課

導(dǎo)

入舊

知

鏈

接1.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是，酸中都含有

；2.檢驗二氧化碳可用

，其原理用方程式表示為

；3.固體氫氧化鈉暴露在空氣中，容易

而使表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做

；同時吸收空氣中的

而變質(zhì)，生成

。因此，氫氧化鈉固體必須

保存。H+澄清石灰石水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O吸收水分潮解CO2Na2CO3密封學(xué)

習(xí)

目

標(biāo)1.了解堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因;2.能從物質(zhì)類別的角度初步形成對“堿類”性質(zhì)的認識，建立“同類物質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性”的概念。重點難點新

知

學(xué)

習(xí)二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）1.酸與指示劑作用(1)氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色?蕊堿藍酞堿紅新

知

學(xué)

習(xí)二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）1.酸與指示劑作用(1)氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色?蕊堿藍酞堿紅實驗結(jié)論紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉NaOH溶液氫氧化鈣Ca(OH)2溶液變藍色變藍色變紅色變紅色①堿能使指示劑顯示不同的顏色（蕊堿藍，酞堿紅）新

知

學(xué)

習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿能使指示劑顯示不同的顏色（蕊堿藍，酞堿紅）2.非金屬氧化物+堿=鹽+H2OP73(2)①回憶檢驗二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：

。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②從物質(zhì)的組成和類別的角度，與上述反應(yīng)進行比較和分析，寫出氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：

。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）新

知

學(xué)

習(xí)非金屬氧化物+堿=鹽+H2O2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)：③上面兩個反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫（SO3）與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，試寫出氫氧化鈉與三氧化硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O都是堿與非金屬氧化物反應(yīng)，均生成碳酸根的化合物（鹽）和水二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）類比推理新

知

學(xué)

習(xí)非金屬氧化物+堿=鹽+H2O2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈣反應(yīng)二氧化碳應(yīng)用二氧化硫三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO3

=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO4↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O吸收二氧化碳檢驗二氧化碳二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）新

知

學(xué)

習(xí)【結(jié)論與思考】（1）根據(jù)以上實驗與分析，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿能使指示劑顯示不同的顏色（蕊堿藍，酞堿紅）2.非金屬氧化物+堿=鹽+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.酸+堿=鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）4.鹽+堿=新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)，鹽、堿均可溶）二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）新

知

學(xué)

習(xí)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O①熟石灰Ca(OH)2是一種堿，與沙子混合后，其中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成堅固的碳酸鈣，將磚塊牢牢地粘在一起?！窘Y(jié)論與思考】（2）利用堿的化學(xué)性質(zhì)解釋下列事實：①熟石灰與沙子混合砌磚；②氫氧化鈉必須密封保存。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。故，必須密封保存。二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）新

知

學(xué)

習(xí)二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）新

知

學(xué)

習(xí)二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）氫氧化鈉必須密封保存的原因：①易吸收空氣中的水分而潮解②會與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)氫氧化鈣必須密封保存的原因：氫氧化鈣會與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉和氫氧化鈣固體必須密封保存CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O新

知

學(xué)

習(xí)二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）【結(jié)論與思考】（3）通過本單元的探究活動，嘗試歸納認識物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。新

知

學(xué)

習(xí)小試牛刀二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）1.氫氧化鈉為什么要密封保存？（1）

。

（2）

。氫氧化鈉在空氣中易吸水潮解（物理變化）與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)（化學(xué)變化）2.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？

分別取少量未知溶液于試管中，向試管中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液就是氫氧化鈉溶液。補充：下列物質(zhì)敞口放置后各有什么變化物質(zhì)質(zhì)量變化變化類型NaOH固體變_________變化生石灰CaO變_________變化化學(xué)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O大大化學(xué)物質(zhì)質(zhì)量變化濃度變化變化類型NaOH溶液變____變_________變化Ca(OH)2溶液變____變_________變化Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4410080106小大小大化學(xué)化學(xué)補充：NaOH的用途NaOH溶液CO（1）固體NaOH可作某些氣體的干燥劑（_____性）吸水（2）NaOH溶液用途：_________吸收CO2例：除雜CO（CO2）能否干燥CO2？不能，氫氧化鈉能與CO2反應(yīng)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O補充：NaOH的用途在水中加入少量的NaOH可以增強溶液的______性。電解水實驗裝置導(dǎo)電補充：酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O新

知

學(xué)

習(xí)氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿為什么會有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？探究物質(zhì)的導(dǎo)電性二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）OH-新

知

學(xué)

習(xí)二、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性，堿中都含有氫氧根離子OH-）OH-HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。堿在水溶液中都能解離出OH-和金屬離子，所以堿有一些相似的性質(zhì)。溶液能夠?qū)щ娫颍捍嬖谀茏杂梢苿拥腳________。水和乙醇是由分子構(gòu)成的，分子不帶電，所以導(dǎo)電能力弱。帶電粒子新

知

學(xué)

習(xí)二、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性，酸中都含有氫離子H+）像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水中都能解離出金屬離子和OH-的化合物叫做堿。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有_____OH-OH-堿的通性小結(jié)①能使指示劑顯示不同的顏色（蕊堿藍，酞堿紅）②非金屬氧化物+堿=鹽+H2O③堿+酸=鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）④堿+鹽=新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）新

知

學(xué)

習(xí)二、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性，酸中都含有氫離子H+）堿1.概念:指在水溶液中能解離出金屬離子和OH-的化合物。通式：金屬離子+OH-一般以“OH”結(jié)尾，讀作：氫氧化某不同的堿溶液中都含有OH-，所以堿溶液有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。OH-酸：解離時所產(chǎn)生的陽離子全部都是H+，例：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3堿：解離時所產(chǎn)生的陰離子全部是OH-，例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3?H2ONH3·H2O?NH4?+OH?新

知

學(xué)

習(xí)二、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性，酸中都含有氫離子H+）堿1.概念:指在水溶液中能解離出金屬離子和OH-的化合物。通式：金屬離子+OH-一般以“OH”結(jié)尾，讀作：氫氧化某OH-難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2

ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O常見沉淀：Cu(OH)2↓

Fe(OH)3↓

Mg(OH)2↓練

習(xí)

與

運

用1.學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。（1）寫出CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）若X是一種堿，其化學(xué)式可能是

（只寫一種）。（3）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaCl2，實驗結(jié)束后，同學(xué)們又分別做了以下三組實驗：①取少量A中溶液，測其pH，pH＞7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再測其pH，pH＞7③取少量A中溶液，測其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀查閱資料可知CaCl2溶液呈中性。以上三組實驗事實中，能說明A中溶液一定含有NaOH的是

（填序號）。CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OBa(OH)2或Ca(OH)2②③練

習(xí)

與

運

用C2.某興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數(shù)據(jù)，用注射器同時等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL，片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.0～t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后未進行振蕩

B.t1～t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后進行振蕩

C.a、b、c三種曲線所示的實驗中，t3時燒瓶內(nèi)壓強由大到小的順序是a＞b＞c

D.a、b、c三種曲線所示的實驗中，t3時被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a＞b＞c練

習(xí)

與

運

用3.用石灰漿抹墻，開始時墻面變得潮濕，過幾天墻面就變得又硬又白了，其反應(yīng)原理為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.刷墻所用的石灰漿屬