鋁及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版1

鐵

金屬材料

第2課時(shí)

鋁及其化合物人教版必修第一冊(cè)課程導(dǎo)入你知道關(guān)于鋁的故事嗎？

拿破侖三世拿破侖三世思考與討論一、鋁在自然界中的存在在自然界中以化合物的形式存在鋁土礦主要成分：(Al2O3)還有少量SiO2，F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）寶石(Al2O3)鋁是地殼中含量最多的金屬元素二、鋁和氧化鋁的性質(zhì)及用途顏色狀態(tài)硬度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性延展性密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)銀白色光澤固體較小良好良好2.7g/cm3660℃2467℃耐火坩堝耐火磚新知學(xué)習(xí)二、鋁的物理性質(zhì)教師點(diǎn)撥三、鋁的化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)

Al物質(zhì)類型元素價(jià)態(tài)強(qiáng)還原性金屬單質(zhì)請(qǐng)畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。并結(jié)合已有知識(shí)，預(yù)測(cè)鋁的性質(zhì)。易失去3個(gè)電子Al還原性Al3+

鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，為什么我們通?？匆?jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？

鋁被氧化后在表明生成一層致密的氧化層，阻止鋁繼續(xù)被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。而鐵被氧化后，在表面形成疏松多孔的鐵銹，能吸收水分和二氧化碳以及氧氣，加速內(nèi)部鐵的持續(xù)氧化。思考與討論氧化鋁是一層致密的氧化膜

氧化鐵疏松多孔常溫下，在空氣中鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。4Al+3O22Al2O3氧化鋁薄膜(Al2O3)化學(xué)方程式

致密的氧化膜氧化鋁膜和氧化鐵膜的微觀形態(tài)氧化鋁膜氧化鐵膜教師點(diǎn)撥鋁制品的表面處理資料卡片教師點(diǎn)撥三、鋁的化學(xué)性質(zhì)

①常溫：表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，對(duì)內(nèi)部金屬起著保護(hù)作用。

4Al＋3O2===2Al2O3

4Al＋3O2===2Al2O3點(diǎn)燃②點(diǎn)燃：鋁在氧氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。

鋁制餐具為何不易用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食品？說(shuō)明書(shū)內(nèi)容如下：使用壓力鍋后，要及時(shí)清洗干凈，以免殘留的食物尤其是酸堿性物質(zhì)腐蝕鍋體。清洗時(shí)不能用鋼絲球等磨損性大的東西擦洗思考與討論進(jìn)一步探究鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究三、鋁的化學(xué)性質(zhì)在試管中加入鹽酸，再放入一小塊鋁片；過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口教師點(diǎn)撥三、鋁的化學(xué)性質(zhì)1.鋁與稀鹽酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鋁片逐漸溶解,開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間有大量氣泡試管壁有發(fā)燙現(xiàn)象，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，觀察到淡藍(lán)色火焰，爆鳴聲。2Al+6H+=2Al3++3H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論:實(shí)驗(yàn)探究三、鋁的化學(xué)性質(zhì)

在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)(除去表面的氧化膜)的一小塊鋁片。教師點(diǎn)撥三、鋁的化學(xué)性質(zhì)2.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

放入打磨過(guò)鋁片的試管中立即產(chǎn)生氣泡；

放入未打磨的鋁片的試管中開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡。將燃著的木條分別放在兩支試管口，均發(fā)出爆鳴聲教師點(diǎn)撥三、鋁的化學(xué)性質(zhì)2.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:2Al＋2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH-

＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑四羥基合鋁酸鈉3.鋁與鹽溶液反應(yīng)

2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+實(shí)驗(yàn)探究三、鋁的化學(xué)性質(zhì)教師點(diǎn)撥三、鋁的化學(xué)性質(zhì)4.鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2O3=

2Fe+Al2O3高溫劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠冷卻后變?yōu)楹谏?。鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物Mg條和KClO3的作用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：引燃劑:思考與討論AlAl2O3Al(OH)3化合價(jià)0Al3+單質(zhì)

氧化物

堿

鹽

物質(zhì)類別+3金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽金屬及其化合物研究方法教師點(diǎn)撥（1）顏色狀態(tài)：白色固體（2）硬度：硬度大（3）熔點(diǎn)沸點(diǎn)：2980℃

熔點(diǎn)高（4）溶解性：難溶于水一、氧化鋁的物理性質(zhì)用于制造耐火材料、耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。純凈的氧化鋁俗稱剛玉（硬度僅次于金剛石）Al2O3物質(zhì)類型兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物教師點(diǎn)撥二、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)1.

氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)

因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物。Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2O2.

氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]Al2O3＋2OH-＋3H2O=2[Al(OH)4]-教師點(diǎn)撥（1）顏色狀態(tài)：白色膠狀固體（2）溶解性：幾乎不溶水三、氫氧化鋁的物理性質(zhì)氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。（3）用途：能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素,可凈水KAl(SO4)2--硫酸鋁鉀

KAl(SO4)2·12H2O:(復(fù)鹽)俗名明礬,無(wú)色晶體,易溶于水,,常用作凈水劑。凈水原理:明礬在水中生成氫氧化鋁膠體，能凝結(jié)水中懸浮物，吸附色素，所以可用于凈水教師點(diǎn)撥四、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):如何制備Al(OH)3?Al2(SO4)3溶液4mol/LNaOH溶液10％氨水(NH3·H2O)溶液Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+教師點(diǎn)撥四、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)1.

氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-Al(OH)3＋3HCl

=

AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH

=

Na[Al(OH)4]用作胃酸中和劑3.Al(OH)3的不穩(wěn)定性2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O教師點(diǎn)撥1．除去MgO中的Al2O3

可選用的試劑是()A.NaOH溶液B.硝酸

C.濃硫酸D.稀鹽酸2．下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是()A.加熱分解NH4HCO3B．熔化K2OC.熔化燒堿D.加熱NaCl3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④AlCl3⑤CuOA.①②③④B.①③④C.①②③D.全部AC

C教師點(diǎn)撥練習(xí)：

向一個(gè)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即

用膠布封住罐口，一會(huì)兒就聽(tīng)到罐內(nèi)“咔咔”地響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓起老了。（1）易拉罐變癟的原因是

，

反應(yīng)的離子方程式是

。（2）易拉罐又鼓起來(lái)的原因是

，

。反應(yīng)的離子方程式是

、

。CO2+2OH-=CO32-+H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2，易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)又變大Al2O3＋2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-2Al＋2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑NaOH溶液與CO2氣體發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變小整理與提升4H+3H+H+4OH-Al(OH)3[Al(OH)4]-3OH-OH-Al3+Al3+

+3OH-

===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-

===

[Al(OH)4]-Al3+

+4OH-

===

[Al(OH)4]-H++[Al(OH)4]-

===Al(OH)3↓+H2O

Al(OH)3+3H+

===

Al3++3H2O[Al(OH)4]-

+4H+

===Al3+

+4H2O

Al3+、Al(OH)3、[Al(OH