溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件九年級化學人教版下冊

第九單元

溶液

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)預習清單1.一般情況下，對于有色溶液來說，根據(jù)溶液顏色的_____可以判斷溶液的濃稀程度。2.在20℃時，將40g硝酸鉀放入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g，溶液的質(zhì)量為_____g，該溫度下，硝酸鉀的溶解度為_____g。深淺31.6131.631.6預習清單3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：_________與_________之比。4.在30℃時，將10g氯化鈉溶解在40g水中，該食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。溶質(zhì)質(zhì)量20%溶液質(zhì)量同學們在假期都喜歡進行哪些運動項目鍛煉身體？哪位同學能和大家說說在游泳池和海水里游泳的不同感受？為什么在海水中感受到的浮力會更大呢？導入海水中含有鹽分，形成了一定濃度的氯化鈉溶液，密度大，浮力大。如何比較溶液的濃度呢?演示實驗1：三種濃稀程度不同的硫酸銅溶液。實驗步驟：在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色（如圖所示）。一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。磕闩袛嗟母鶕?jù)是什么？一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式硫酸銅溶液的濃度越大，顏色越深。一般情況下，對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以判斷溶液的濃稀程度。這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式日常生活中，我們經(jīng)常需要配制溶液，例如，在施用農(nóng)藥時，如果藥液過濃，會導致什么情況？如果藥液過稀，會導致什么情況？如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物；如果藥液過稀，則不能有效地殺蟲滅菌。不同濃度的溶液密度不同，相同物質(zhì)在其中受到的浮力不同，農(nóng)業(yè)工作者就是采用了該原理，利用一定濃度的氯化鈉溶液進行選種。一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式農(nóng)業(yè)選種需要多大濃度的氯化鈉溶液呢？演示實驗2：（1）向（1）裝有100mL水的燒杯中，放入一些黃豆種子，觀察現(xiàn)象。一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式所有種子都沉入水底。（2）繼續(xù)實驗，取20g氯化鈉，將氯化鈉每次少量地加入水中，用玻璃棒攪拌，待完全溶解后，再次加入氯化鈉，直到有部分黃豆浮于水面，稱量剩余氯化鈉質(zhì)量。現(xiàn)在我們找到了適合黃豆選種的一定濃度的氯化鈉溶液，我們需要準確記錄該溶液的濃度，下次為黃豆選種就可以直接配置該濃度的氯化鈉溶液。一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式溶液濃度的表示方法有很多種，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用下式進行計算：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝演示實驗3：在室溫下，根據(jù)下表給定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液（如圖所示），觀察固體能否全部溶解，并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，因此20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%，該說法是否正確？一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成的飽和溶液的質(zhì)量為136g，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應該為

×10%≈26.5%。向該136g氯化鈉飽和溶液中加入4g氯化鈉，攪拌后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少呢？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100%是否正確？一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式不正確；氯化鈉溶液已經(jīng)飽和，再次加入氯化鈉不會再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生改變。1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式（1）概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的一種表示方法，所指溶液既可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液，也可以是濃溶液。②溶液具有均一性，溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相等；溶液具有穩(wěn)定性，一種溶液長期放置，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義：“質(zhì)量分數(shù)為16%的A溶液”的含義是每100份質(zhì)量的A溶液中，含有16份質(zhì)量的溶質(zhì)A。在該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝16∶84∶100。（2）運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液濃度時，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量。一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式①結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水，溶質(zhì)是CuSO4。②有些化合物溶于水，與水發(fā)生反應，如CaO溶于水發(fā)生反應：CaO＋H2O－Ca(OH)2，其溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO。2.計算公式一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝③若兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，有沉淀或氣體生成，此時溶液的質(zhì)量＝反應物的質(zhì)量總和－沉淀或氣體的質(zhì)量－加入的不溶部分的質(zhì)量。（2）幾個變形公式一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量×100%①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝②溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)③溶液質(zhì)量＝（3）溶液質(zhì)量計算的相關(guān)公式一、體會質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式②溶液質(zhì)量=溶液密度×溶液體積。溶液質(zhì)量溶液密度③溶液體積＝①溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。二、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可利用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)需要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

＝150kg×16%

＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量

＝150kg－24kg

＝126kg二、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，有時也會采用將濃溶液稀釋的方式?；瘜W實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，現(xiàn)需要用較稀的硫酸進行實驗。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？二、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法稀釋過程中溶液溶劑水的質(zhì)量增多了，溶液質(zhì)量也增大了，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，濃硫酸和稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是相等的。設：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%x＝50g×98%÷20%x＝245g需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195g實際操作中由于安全問題，應該將濃硫酸沿燒杯壁緩緩地加入水中。二、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法與化學方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)、溶劑和溶液的量呢？100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝19.6%二、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算（1）解題關(guān)鍵①弄清所發(fā)生的化學反應，正確寫出相關(guān)反應的化學方程式。②在根據(jù)化學方程式列有關(guān)反應物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。③根據(jù)題中已知條件確定反應后的溶液質(zhì)量。④將溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算。二、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法（2）對于反應后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法①溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)的質(zhì)量一定是能溶解在溶劑中的那部分的質(zhì)量。②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝反應前物質(zhì)質(zhì)量總和－生成氣體質(zhì)量－生成沉淀質(zhì)量－物質(zhì)中難溶雜質(zhì)質(zhì)量（或剩余固體反應物質(zhì)量）。二、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法我們通過學習知道了配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液需要多少質(zhì)量的溶質(zhì)和溶劑，那么在實驗室中我們?nèi)绾瓮瓿扇芤旱呐渲颇?？演示實驗：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。實驗步驟：（1）計算；（2）稱量；（3）量取；（4）溶解；（5）裝瓶、貼標簽保存。實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等。二、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法以上計算確定了各種試劑用量后，用天平、量筒準確量取試劑，并將其倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌混合均勻后，裝入試劑瓶中，貼好標簽后再放入試劑柜中。核心總結(jié)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2）計算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量×100%①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%＝核心總結(jié)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2）計算公式②溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)③溶液質(zhì)量＝核心總結(jié)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）溶解度溶解度＋100g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%核心總結(jié)2、溶液的稀釋（1）依據(jù)：稀釋前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變。（2）關(guān)系式：m濃ω濃＝m稀ω稀，加入水的質(zhì)量m水＝m稀－m濃。1.下列對“10%的硝酸鉀溶液”含義的解釋，錯誤的是（

）。A.100g水中溶解了10g硝酸鉀B.100g硝酸鉀溶液中溶解有10g硝酸鉀C.10g硝酸鉀溶解于90g水中所得到的溶液D.將硝酸鉀與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液課堂評價A2.將80g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的濃鹽酸稀釋成4%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（

）。A.60gB.80gC.120gD.240g課堂評價C3.不同溫度下KNO3的溶解度如下表所示。下列說法正確的是（

）。A.20℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6gB.30℃時，100g硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為45.8%C.30℃時，將50g硝酸鉀放入100g水中得到150g溶液D.40℃時，100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀課堂評價