第十單元課題2常見的酸和堿九年級化學(xué)人教版下冊

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第一課時常見的酸1.幾種常見的酸檸檬酸鹽酸胃酸硫酸醋酸乳酸碳酸“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。酸雨鹽酸硫酸HClH2SO4實驗10-2探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)①觀察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態(tài)；②打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，聞一聞是否有氣味。濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色、狀態(tài)打開瓶口的現(xiàn)象氣味特性

有白霧H2SO4HCl純凈無色無色油狀、黏稠液體液態(tài)無味有刺激性氣味無現(xiàn)象吸水性揮發(fā)性濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)比較：思考1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的白霧是什么物質(zhì)？揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。2.濃硫酸具有吸水性，這屬于什么性質(zhì)？物理性質(zhì)3.性質(zhì)決定用途，濃硫酸具有吸水性，決定著它在化學(xué)實驗中可以用作

。干燥劑敞口放置在空氣中的濃鹽酸、濃硫酸，各成分會發(fā)生怎樣的變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有無變質(zhì)濃鹽酸濃硫酸減少不變減少變小不變增加增加變小通過討論可知：實驗室濃硫酸、濃鹽酸必須

保存。密封無無討論濃硫酸的腐蝕性將紙張、小木棍、布片放在玻璃片上，做如下實驗，觀察現(xiàn)象。注意：濃硫酸有很強的腐蝕性，使用時要特別小心。一段時間后現(xiàn)象原因用濃硫酸在紙上寫字白紙變黑濃硫酸具有腐蝕性蘸有濃硫酸的小木棍木棍變黑濃硫酸沾在布片上布片出現(xiàn)小孔、變黑思考濃硫酸接觸到水，會放出大量的熱，那應(yīng)該怎樣正確地稀釋濃硫酸呢？稀釋時，水浮在濃硫酸上面，并迅速沸騰，液體向四周飛濺，非常危險！濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，一定要將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入

中，并用玻璃棒不斷攪拌。濃硫酸水思考如果不慎使?jié)饬蛩嵴吹狡つw上，應(yīng)該如何正確處理？為什么？若濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。大量水可以帶走濃硫酸稀釋時放出的熱量碳酸氫鈉能與殘留的硫酸反應(yīng)(涉及到酸的化學(xué)性質(zhì))鹽酸、硫酸有哪些用途呢？重要用途鹽酸硫酸①金屬表面除銹；②人體胃液中含有鹽酸，幫助消化；③合成各種藥物；①金屬表面除銹；②濃硫酸吸水性，常用于做干燥劑；洗氣瓶①濃硫酸一般用于氣體干燥，除

外，其它氣體都可以用濃硫酸干燥；②干燥時，氣體從導(dǎo)管

通入瓶內(nèi)。氨氣a紫色石蕊溶液無色酚酞溶液鹽酸硫酸①酸能使紫色石蕊溶液變

色；②酸

使無色酚酞溶液變色。紅變紅色不變色變紅色不變色【結(jié)論】2.酸的化學(xué)性質(zhì)【性質(zhì)1】酸能使指示劑變色不能化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸與鎂稀硫酸與鋅稀鹽酸與鐵稀鹽酸與銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡不反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：酸+活潑金屬=鹽+氫氣【性質(zhì)2】酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)比較平緩，產(chǎn)生少量氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡稀鹽酸稀硫酸氧化鐵氧化銅①紅色固體消失；②溶液變?yōu)辄S色；①黑色固體消失；②溶液變?yōu)樗{色；現(xiàn)象現(xiàn)象資料：鐵銹的主要成分為氧化鐵(Fe2O3)，常用稀鹽酸、稀硫酸清洗鐵銹?！拘再|(zhì)3】酸與金屬氧化物反應(yīng)思考試著寫出稀鹽酸和氧化鐵、稀硫酸和氧化鐵，兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)規(guī)律：酸+金屬氧化物=鹽+水試著按照規(guī)律，寫出稀硫酸和氧化鎂、稀鹽酸和氧化鋁，兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式性質(zhì)2：酸

+

活潑金屬

=

鹽

+

氫氣性質(zhì)1：酸能使指示劑變色性質(zhì)3：酸

+

金屬氧化物

=

鹽

+

水性質(zhì)5：酸

+

堿

=

鹽

+

水性質(zhì)4：酸

+

鹽

=

新酸

+

新鹽【酸的通性】【討論】為什么不同的酸化學(xué)性質(zhì)相似呢？因為酸溶于水后都會產(chǎn)生相同的氫離子（H+）?？偨Y(jié)（課題3）（第三課時）拓展初步了解酸和堿的定義1.三種常見的酸是指

、

、

；HClHNO3H2SO42.酸溶于水產(chǎn)生的陽離子全部是

；H+酸=氫離子（H+）+酸根離子【結(jié)論】酸、堿、鹽溶液具有

。【原因分析】酸、堿、鹽溶于水產(chǎn)生了可以自由移動的

，這些微粒通電后作

移動，從而使溶液導(dǎo)電。導(dǎo)電性陰、陽離子定向思考如何證明酸和堿的溶液中存在離子？練習(xí)1.以下關(guān)于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是（）A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現(xiàn)白霧C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量都會變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化2．用足量的稀鹽酸長時間浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生；③溶液呈黃色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③3.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室中有兩瓶標(biāo)簽失落的濃酸，詢問老師后只知道它們是鹽酸和硫酸各一瓶。請用三種不同的方法對這兩瓶酸加以鑒別。方法一___________________________________________。方法二：_________________________________________。方法三：_________________________________________。打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃鹽酸，沒有的是濃硫酸打開瓶塞，聞氣味，有刺激性氣味的是濃鹽酸，無氣味的是濃硫酸用玻璃棒蘸取少量待檢測的液體，滴到紙張上，紙張變黑的是濃硫酸，紙張沒有變黑的是濃鹽酸第二課時常見的堿你知道生活中哪些物質(zhì)含有堿嗎?“嘗起來澀澀的”“摸起來滑滑的”

“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等，草木灰中的K2CO3雖然不是堿，但它的溶液也是呈堿性。氫氧化鈉化學(xué)式為

；俗稱為

、

、

。1.幾種常見的堿NaOH燒堿火堿苛性鈉(1).氫氧化鈉用鑷子取幾塊NaOH，觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)。實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會表面變濕潤易潮解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中，并用手輕輕觸碰試管外壁固體溶解，燙手易溶于水、溶解是放出熱量實驗10-8由于NaOH固體在空氣中易潮解，所以需要

保存。密封思考：向試管內(nèi)水中加入NaOH固體，U形管內(nèi)紅墨水的變化是

；這一現(xiàn)象的原因是：

。a端液面下降、b端液面上升NaOH溶于水放熱，氣體體積膨脹思考NaOH的物理性質(zhì)：①NaOH是

色固體；②NaOH易吸收空氣中的水分而發(fā)生

；③NaOH易溶于水，溶解時放出大量的

；事故處理：若NaOH沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。NaOH具有強烈的腐蝕性，使用時要注意安全！浸泡在濃NaOH溶液中的雞爪！白潮解熱量小結(jié)新課本已刪除俗稱為

、

。(2).氫氧化鈣氫氧化鈣化學(xué)式為

；Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣的制法：高溫水石灰石生石灰熟石灰氫氧化鈣

于水，且溶解度隨溫度升高而

。微溶減小氫氧化鈣的物理性質(zhì)NaOH、Ca(OH)2的重要用途物質(zhì)用途NaOH易潮解，可做某些氣體的干燥劑；化工原料，制取肥皂，石油、造紙、紡織、印染；去油污，用于爐具清潔劑。Ca(OH)2建筑材料；防治病蟲害；配制波爾多液；

改良酸性土壤。NaOH固體能否干燥HCl、CO2、SO2氣體？NaOH固體思考不能，NaOH能和這些物質(zhì)反應(yīng)2.堿的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊試液無色酚酞試液NaOHCa(OH)2②無色酚酞試液遇堿變

色。藍紅變藍色變紅色變藍色變紅色【結(jié)論】【性質(zhì)1】堿使指示劑變色①紫色石蕊試液遇堿變

色；【性質(zhì)2】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)實驗室檢驗CO2的化學(xué)方程式：反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH與CO2Ca(OH)2與SO2NaOH與SO2【反應(yīng)規(guī)律】堿+非金屬氧化物=鹽+水性質(zhì)1：堿可以使指示劑變色性質(zhì)2：堿

+

非金屬氧化物

=

鹽

+

水性質(zhì)3：堿

+

酸

=

鹽

+

水性質(zhì)4：堿

+

鹽

=

新堿

+

新鹽【堿的通性】【討論】為什么不同的堿化學(xué)性質(zhì)相似呢？因為堿溶于水后都會產(chǎn)生相同的氫氧根離子(OH-)。總結(jié)1.兩種常見的堿是指

、

；NaOHCa(OH)22.堿溶于水產(chǎn)生的陰離子全部是

；OH-堿=金屬離子+氫氧根離子（OH-）拓展初步了解酸和堿的定義1．物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（）A．①②B．②③C．①③D．③④練習(xí)2．下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（）A．熟石灰、消石灰、CaOB．鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2D．燒堿、火堿、NaOH練習(xí)【實驗方案】

固體溶解，無氣泡固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡【分析】NaOH的變質(zhì)，是與空氣中的

發(fā)生反應(yīng)，生成

，CO2練習(xí)3.實驗室有一瓶未密封保存的NaOH固體，設(shè)計實驗，檢驗其是否變質(zhì)。Na2CO3未變質(zhì)無Na2CO3變質(zhì)有Na2CO3取適量樣品，滴加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則已變質(zhì)。第三課時中和反應(yīng)1.認識酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2.知道中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)中和反應(yīng)酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也有相似的化學(xué)性質(zhì)，那么，酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)呢？用滴管向盛有5%的NaOH溶液的試管中滴加5%的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。二者之間發(fā)生反應(yīng)了嗎？可能發(fā)生反應(yīng)了。HClNaOH【實驗10-8】酚酞溶液5mL稀氫氧化鈉溶液稀鹽酸現(xiàn)象結(jié)論當(dāng)加入一定量稀鹽酸后，混合液由紅色變無色酸和堿反應(yīng)，使溶液不再顯堿性經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，HCl與NaOH反應(yīng)，生成NaCl和H2O微觀解釋化學(xué)方程式實質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖氫氧化鈣也是一種常見的堿，它也能和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，請你寫出氫氧化鈣與稀鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并總結(jié)酸、堿反應(yīng)的特點。練習(xí)小結(jié)酸都能與堿發(fā)生反應(yīng)，且生成物存在一定規(guī)律。酸堿鹽水中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子結(jié)合，

構(gòu)成的物質(zhì)。酸+堿=鹽+水【反應(yīng)規(guī)律】1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）練習(xí)2、下列對于中和反應(yīng)的判斷正確的是（）A．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng)C．酸與堿反應(yīng)生成的鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)D．實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)就是中和反應(yīng)練習(xí)3、下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法正確的是（）練習(xí)1.調(diào)節(jié)