《備考指南 化學(xué) 》課件-第7章 第3節(jié) 考點2

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向欄目導(dǎo)航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓(xùn)練夯實考點11．自發(fā)反應(yīng)(1)含義：在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，無需借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)特點：①體系趨向于從________狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開_______狀態(tài)(體系對外部________或________熱量)。②在密閉條件下，體系有從________轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。【知識梳理】高能低能做功釋放有序無序2．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)降低＜＞＞＞一定能一定不能低溫高溫1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率(

)(2)ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)(

)(3)吸熱且熵增加的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行(

)(4)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的(

)(5)－10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性(

)(6)反應(yīng)的自發(fā)性不僅能夠用于判斷反應(yīng)過程的方向，還能確定反應(yīng)過程是否一定能發(fā)生(

)(7)自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×【思維深化】2．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？【答案】不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題?？键c突破21．實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是(

)A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)【答案】C

焓變、熵變與自發(fā)反應(yīng)

★★【解析】反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行是由焓變和熵變共同決定的，故焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素。2．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是(

)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)【答案】B

【解析】反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增大，熵增加。3．(2017·吉林實驗中學(xué)期末)下列反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(

)A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)

ΔH＝－78.03kJ·mol－1

ΔS＝＋1110J·mol－1·K－1B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)

ΔH＝＋110.5kJ·mol－1

ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1

ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋37.301kJ·mol－1

ΔS＝＋184.05J·mol－1·K－1復(fù)合判據(jù)的理解與應(yīng)用 ★★【答案】B【解析】A項，正反應(yīng)是放熱的、體積增加的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B項，正反應(yīng)是吸熱的、體積減小的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；C項，正反應(yīng)是放熱的、體積減小的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行；D項，正反應(yīng)是吸熱的、體積增加的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行。

【答案】(1)該反應(yīng)是吸熱的、熵減反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行(2)＜【解析】(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，該反應(yīng)是吸熱的熵減反應(yīng)。根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＞0，不能實現(xiàn)。(2)該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH＜0。焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下反應(yīng)均自發(fā)