河南省安陽(yáng)市林州一中火箭班2025年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

河南省安陽(yáng)市林州一中火箭班2025年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是（）A．鈉（Na）與金剛石（C）B．氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C．氯氣（Cl2）與氦氣（He）D．碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）2、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Kb2的數(shù)量級(jí)為10-5B．X(OH)NO3水溶液顯酸性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)3、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．AlO2-4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑大小為Y＜X＜ZB．Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W與Z均只有兩種的含氧酸D．工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y7、下列說(shuō)法正確的是()A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C．室溫下，稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中增大D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．CO2的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClC．乙烯的球棍模型： D．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：9、C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A．9種B．12種C．14種D．16種10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到11、我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展出貢獻(xiàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．二氧化硅的分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成B．不銹鋼是指含鉻、鎳的鐵合金C．3He和4He互為同位素D．月球上的資源應(yīng)該屬于全人類的12、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．分子中所有碳原子可在同一平面上B．該有機(jī)物的分子式是C10H16OC．該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D．該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體13、某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是()A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B．實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓14、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)

A

的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)

B

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．化學(xué)計(jì)量數(shù)

a

和

b

的大小關(guān)系為a＜b15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是A．2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。B．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。C．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的數(shù)目為3NA。D．1molD318O+（其中D代表）中含有的中子數(shù)為10NA。16、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收17、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA18、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過(guò)程④中消耗11.2LO2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×102319、已知：25℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過(guò)濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設(shè)溶液體積不變）。下列說(shuō)法中正確的是A．金屬活動(dòng)性：Ag＞NiB．加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C．當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中l(wèi)g約為10D．當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni2+已沉淀完全20、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣21、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）A．通電后，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小B．電源A極為負(fù)極C．通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H可用以下路線合成：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_(kāi)________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；（6）寫(xiě)出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。24、（12分）某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A的組成（只含四種常見(jiàn)元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1），設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無(wú)色無(wú)味的酸性氣體。（1）無(wú)機(jī)鹽A中所含金屬元素為_(kāi)________________。（2）寫(xiě)出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫(xiě)出無(wú)機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測(cè)液中加入A后，再加，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫(xiě)出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6℃，沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒(méi)有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)__________________________________________________________。26、（10分）以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2）向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是_____________。（3）過(guò)濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是___________。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2＋含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于111%，其原因可能是______________。（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1．1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。27、（12分）三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]?3H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣?，檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫(xiě)出步驟①中，生成FeC2O4?2H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗(yàn)FeC2O4?2H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。（2）步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為_(kāi)__。（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。Ⅱ．鐵含量的測(cè)定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。（5）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）綜合處理工業(yè)“三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），可減少汽車尾氣中污染物的排放，在2L密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，n（CO2）隨溫度T和時(shí)間t的變化曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______，若升高溫度，平衡常數(shù)K值______（填“增加”“減小”或“不變”），說(shuō)明理由______；（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=______；（3）工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用Fe2（SO4）3處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因______，干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應(yīng)原理為：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_____；（4）采用氨堿法生產(chǎn)純堿會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品______，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn)品的原因______。29、（10分）在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，如：反應(yīng)Ⅰ（1）已知：反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ①__________（用含b、c的代數(shù)式表示）。②溫度為時(shí)，CO與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫(huà)出溫度為時(shí)，隨時(shí)間的變化曲線并進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注。_______（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：300K400K500K115%24%33%210%18%25%a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。試判斷反應(yīng)Ⅰ在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由：___。②下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。A．升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)B．繼續(xù)通入COC．加入高效催化劑D．及時(shí)將從反應(yīng)體系中移走③500K時(shí)，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9mol，充入一裝有催化劑且體積為3L的密閉容器中，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則500K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_________（保留兩位小數(shù)，下同）；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，但若含，則一定為共價(jià)鍵；原子晶體中含共價(jià)鍵；金屬晶體中含金屬鍵?！驹斀狻緼、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C、氯氣為分子晶體，含共價(jià)鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；D、SiC為原子晶體，含共價(jià)鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價(jià)鍵，故D符合題意；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。2、D【解析】

A.選取圖中點(diǎn)（6.2,0.5），此時(shí)pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，Kb2=c(OH-)c(X2+)/c[X(OH)+]=c(OH-)=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯(cuò)誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.選取圖中點(diǎn)（9.2，0.5），此時(shí)c[X(OH)2]=c[X(OH)+]，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c(OH-)×c[X(OH)+]/c[X(OH)2]=10-4.8，X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1>Kb2>Kh2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時(shí)c(X2+)<c[X(OH)+]，故C錯(cuò)誤；D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，故D正確；答案：D。3、D【解析】

1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過(guò)量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，故選：D。4、A【解析】

A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解析】A.銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B.過(guò)量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。6、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)（C）反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多，其對(duì)應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項(xiàng)正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來(lái)制備金屬鈉，而不是Na2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時(shí)，形成離子化合物，H顯-1價(jià)。7、C【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】

A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，A錯(cuò)誤；B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，B正確；C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，題干模型為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；D.鉀是19號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、8、1，K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、C【解析】分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個(gè)：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個(gè)：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個(gè)：-Cl、-CH3、-CH3；2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說(shuō)明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。10、C【解析】

A．油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯(cuò)誤；C．乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過(guò)裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過(guò)煤的干餾可得到苯，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【解析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；B.在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹，B正確；C.3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應(yīng)該屬于全人類，D正確。故選A。12、C【解析】

A．飽和碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個(gè)原子處于同一平面，中標(biāo)*的碳原子連了三個(gè)碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物的分子式是C10H14O，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。答案選C。13、B【解析】碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正確；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD錯(cuò)誤。14、C【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來(lái)的50%，但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，以此解答該題?！驹斀狻緼、由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意；B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b，故D不符合題意。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。15、B【解析】

A．氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，B正確；C．溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．D318O+中含13個(gè)中子，故1molD318O+中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。17、B【解析】

過(guò)氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對(duì)分子質(zhì)量均為110，11g過(guò)氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩爾K2O2含2molK+和1mol，每摩爾K2S含2molK+和1molS2?，故含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯(cuò)誤；的最簡(jiǎn)式為CH2，28g含有2molCH2，每個(gè)CH2含8個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為0.01mol，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以，H2SO3、、三者數(shù)目之和小于0.01NA，C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，若只發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯(cuò)誤。18、C【解析】

該反應(yīng)過(guò)程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品?！驹斀狻緼.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結(jié)合過(guò)濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。19、C【解析】

A．Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：Ni＞Ag，故A錯(cuò)誤；B．c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí)，Ni2+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)e3+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中，故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則，故C正確；D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH-)=1×10-7mol/L，此時(shí)溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。20、A【解析】

A.不會(huì)影響各離子，因此還能大量共存，A項(xiàng)正確；B.溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此和亞硫酸反應(yīng)得到和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中的硫元素是-2價(jià)的，具有強(qiáng)還原性，而中的硫是+4價(jià)的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.具有很強(qiáng)的氧化性，具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。21、D【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+，右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說(shuō)明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極為正極，B錯(cuò)誤；C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、C【解析】

A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．水電離出的c(H+)=10-12

mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)，都不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。24、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無(wú)機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮?dú)猓∟2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢?jiàn)A為NaSCN。無(wú)機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。25、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)ABC白色酸霧加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒(méi)有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為：加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。26、CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化過(guò)濾,控制溫度61℃左右,向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾得到固體為CuCl和S，進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過(guò)量的鐵粉除去溶液中的Fe3＋得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過(guò)濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}，據(jù)此解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道，F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。因此，本題正確答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；

(2)溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度；(3)FeCO3固體會(huì)吸附溶液中的Cl-，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全；(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化；②乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于111%，

因此，本題正確答案是：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2，過(guò)濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據(jù)溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響的曲線，應(yīng)選擇溫度61℃左右，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，具體的操作為：過(guò)濾，控制溫度61℃左右，向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過(guò)濾，控制溫度61℃左右，向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。27、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O11.2%【解析】

(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；(3)FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)；(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式，計(jì)算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計(jì)算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O，反應(yīng)的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，檢驗(yàn)Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；(3)由于FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=5×0.0100mol/L×19.98×10-3L≈1.0×10-3mol，m(Fe)=56g?mol-1×1.0×10-3mol=0.056g。則5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056g×=0.56g，晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.2%，故答案為11.2%。28、減小由圖速率變化推斷T1＞T2，由平衡時(shí)n（CO2）變化推斷平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)K值減小0.0125mol/（L?s）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，廢水中的酸（H+）抑制了Fe3+的水解平衡，減少了Fe（OH）3膠體的生成，降低了吸附能力Na2O2CaCl2Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O【解析】

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物濃度冪積與反應(yīng)物濃度冪積之比；根據(jù)速率變化或“先拐先平，數(shù)值大”規(guī)則可知

T1＞T2，由圖可知，升高溫度，n(C