第13講化工流程題的得分突破（精講課件）-高考二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)45講

高中化學(xué)二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)45講工藝流程題的得分突破第13講2023該題型考查的主要命題點(diǎn)如下：1.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中“核心反應(yīng)”方程式的書寫

2.轉(zhuǎn)化操作的目的及原因分析3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的產(chǎn)物判斷

4.轉(zhuǎn)化過程中的原理分析與應(yīng)用5.副產(chǎn)物的循環(huán)利用

6.產(chǎn)品分離提純的實(shí)驗(yàn)操作及原因分析化學(xué)工藝流程題答題失分點(diǎn)失分點(diǎn)一：化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式等書寫不規(guī)范。①反應(yīng)物與生成物化學(xué)式書寫不正確。②方程式不配平③鹽類的水解方程式，可逆符號寫成等號④電極反應(yīng)式中的電荷數(shù)失分點(diǎn)二：描述語言不準(zhǔn)確。①?zèng)]從化學(xué)原理角度使用化學(xué)語言答題，如活化能，焓變。②沒抓住主要問題，針對具體問題答題。失分點(diǎn)三：對實(shí)驗(yàn)方案理解（評價(jià)或比較）不全面。①忽視反應(yīng)物種類多少對目標(biāo)產(chǎn)物分離的影響②忽視反應(yīng)物生產(chǎn)過程中有污染環(huán)境的物質(zhì)產(chǎn)生③忽視了反應(yīng)條件對實(shí)驗(yàn)設(shè)備與儀器的影響。

氧化還原型離子方程式書寫方法:①確定反應(yīng)物與生成物:根據(jù)題意找到化合價(jià)發(fā)生改變的元素,并依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。1、核心反應(yīng)——陌生方程式的書寫②標(biāo)價(jià)態(tài)列變化定系數(shù):標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià),列出價(jià)態(tài)變化,并利用最小公倍數(shù)找到氧化劑與還原劑的比例系數(shù),配平含變價(jià)元素的物質(zhì)。③確定缺項(xiàng)物質(zhì):依據(jù)題意和電荷守恒規(guī)律,確定溶液酸堿性,用H+、OH-和H2O配平方程式。④檢驗(yàn)方程式是否守恒:驗(yàn)證方程式是否滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。

【典例1】

1.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)3

(綠色)、Cr2O72-

(橙紅色)、CrO42-

(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-

還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

【解析】由于NaHSO3有還原性,被Cr2O72-氧化生成SO42-,同時(shí)Cr2O72-

被還原成Cr3+,所以反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3HSO3-+5H+====2Cr3++3SO42-+4H2O?！镜淅?】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是__________________。

(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:Ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++SO42-

==2Fe3++PbSO4+2H2OⅡ:……寫出Ⅱ的離子方程式:__________________。

【解析】(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知,過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水,離子方程式為Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O。(2)催化劑通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)Ⅰ中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應(yīng)Ⅱ中Fe3+被Pb還原為Fe2+,離子方程式為2Fe3++Pb+SO42-====2Fe2++PbSO4?！镜淅?】鈹銅廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程如下：已知：鈹與鋁元素處于周期表中相鄰周期對角線的位置，化學(xué)性質(zhì)相似。(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。寫出生成“紅褐色固體”的離子方程式：___________________________________。(2)濾渣B的主要成分為________(填化學(xué)式)。寫出反應(yīng)①中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)②中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。典型非氧化還原反應(yīng)方程式類型(1)“廣義”的水解方程式廣義水解原理廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。例1：1.寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：________________。2.一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________。SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO(2)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫方程式

例2：根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式：(1)25℃，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：H2C2O4Ka1＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5HFKa＝6.31×10－4則H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(2)多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應(yīng)可制硼酸(H3BO3)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3

例3.沉鈷工藝流程如下圖所示，請寫出“沉鈷”過程中的離子方程式：________________________________________。[解題思路]

該反應(yīng)的微觀平衡移動(dòng)過程如下：(3)應(yīng)用“平衡轉(zhuǎn)化”思想書寫方程式陌生氧化還原(或電極)反應(yīng)方程式的書寫1.找物質(zhì)：前后看，箭頭由物質(zhì)指向方框的是反應(yīng)物，箭頭離開方框指向的物質(zhì)是生成物。（找不全沒關(guān)系）2.找環(huán)境：根據(jù)題意找出反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境的酸堿性；酸性用H+和H2O來調(diào)平反應(yīng)；堿性用OH-和H2O來調(diào)平反應(yīng).若反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在空氣中進(jìn)行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應(yīng)。3.細(xì)配平：用好三守恒來配平化學(xué)反應(yīng)例1．鋁氫化鈉（NaAlH4）是重要的還原劑。以鋁土礦（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備NaAlH4的一種流程如圖：(1)過濾1得濾液的主要成分為NaOH和NaAlO2，寫出反應(yīng)1中NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)的離子方程式：

。目的反應(yīng)物部分反應(yīng)物(2)電解2生成NaHCO3和NaOH用于循環(huán)使用，寫出電解2陰極的電極反應(yīng)式：

。前后看找反應(yīng)物和生成物：反應(yīng)物Na2CO3溶液，生成物NaHCO3和NaOH環(huán)境：堿性，陽極（氧化反應(yīng)）：H2O中的OH-放電，有NaHCO3生成陽極：2H2O-4e-+CO32-=O2↑+4HCO3-環(huán)境：堿性，陰極（還原反應(yīng)）：H2O中的H+放電，生成NaOH2H2O+2e-=H2↑+2OH-(3)反應(yīng)3的化學(xué)方程式為:

。Al(OH)3Al2O3AlCl3前后找反應(yīng)物和生成物：反應(yīng)物AlCl3和NaH，生成物:NaAlH4根據(jù)元素守恒寫出該反應(yīng)為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaClAlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl(4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。前后找反應(yīng)物和生成物：反應(yīng)物:NaAlH4和H2O經(jīng)分析產(chǎn)生的氣體為H2，根據(jù)元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出該反應(yīng)：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑例2.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式______________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_____、_____?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______。2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑NaOH；Na2CO3

NaClO2瞻前顧后2:1O2(1)循環(huán)物質(zhì)的確定

①從流程圖上看：箭頭回頭；②從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化上看：在流程中加入的物質(zhì)，后續(xù)步驟中又會(huì)產(chǎn)生(在濾渣或?yàn)V液中尋找)。

前面反應(yīng)的生成物進(jìn)入后面流程中作為反應(yīng)物反應(yīng)，也是可循環(huán)利用的物質(zhì);③可循環(huán)利用的物質(zhì)不一定都有箭頭顯示，需根據(jù)具體反應(yīng)判斷;２反應(yīng)物、產(chǎn)物、雜質(zhì)成分判斷

例1.如圖是工業(yè)上利用含SO2的煙氣制備K2SO4的流程。此工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______________。

CaCO3例2.化學(xué)興趣A組的同學(xué)們利用廢硫酸液制備K2SO4，設(shè)計(jì)的流程如下圖所示:上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_____和_______(填化學(xué)式)。CO2CaCO3(2)

濾渣、濾液中成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應(yīng)的情況：①反應(yīng)過程中哪些物質(zhì)(離子)消失了？②所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)。例3：氧化鈧(Sc2O3)在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，以鈧精礦為原料(主要成分為Sc2O3，還含有Fe2O3、MnO、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈧的一種工藝流程如下：(1)“酸溶”得到濾渣的主要成分是________；25℃時(shí)，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH＝3，過濾，濾渣的主要成分是________。(2)草酸鈧在空氣中“灼燒”時(shí)，產(chǎn)物除氧化鈧外，還有________。SiO2Fe(OH)3CO2物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1例4。（2016新課標(biāo)III，28）.(14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:(1)同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是

。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有———。

(5)“流出液”中陽離子最多的是

。

SiO2Fe(OH)3和Al(OH)3K+1.原料預(yù)處理的各種方法（1）粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。（2）煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）（4）堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）3目的、方法、措施的簡答典例分析例1．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所回答下列問題：（1）為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_____

____（寫出兩條）(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是___________。堿煮水洗(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是______________________________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了______________，溶液要保持pH小于0.5。將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；不引入雜質(zhì)防止Fe3＋水解例2：2019·全國卷Ⅰ，27分析模板如何加快反應(yīng)速率，提高“浸出率”？______________________。①將原料粉碎；

②適當(dāng)加熱；

③充分?jǐn)嚢瑁?/p>

④適當(dāng)提高浸取液的濃度等2.溫度控制控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反應(yīng)的發(fā)生②使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶④控制反應(yīng)速率：使催化劑達(dá)到最大活性⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)⑥趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑦降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求(1)溫度在一定范圍的原因：溫度過低：反應(yīng)速率過慢，溶解度低；溫度過高：物質(zhì)（H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等）分解或物質(zhì)會(huì)揮發(fā)（如濃硝酸、濃鹽酸）或物質(zhì)（如Na2SO3等）氧化或促進(jìn)物質(zhì)（如AlCl3等）水解。(2)加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣。(3)溫度不高于××℃的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率,但溫度過高會(huì)造成(如濃硝酸)揮發(fā)//(如

H2O2、NH4HCO3)分解//(如

Na2SO3)氧化或促進(jìn)(如AlCl3)水解等，影響產(chǎn)品的生成(4)溫度不低于××℃的原因：加快反應(yīng)速率或者對于吸熱反應(yīng)而言可是平衡正移，增加產(chǎn)率。（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：

。1.醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

典例分析溫度過高CaCl2·H2O會(huì)失去結(jié)晶水2.實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(5)在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的方法是__

；為什么需要控制溫度到70～80℃

。水浴加熱升高溫度促進(jìn)Fe3+的水解,溫度過高會(huì)生成氫氧化鐵沉淀控制溶液的pH①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②“酸作用”還可除去氧化物(膜)③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)3.pH控制調(diào)pH除去金屬離子詳細(xì)分析1、目的：使溶液中的……金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去2、需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，是PH增大的物質(zhì)（注：一般不增加新的雜質(zhì)離子）。3、原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度，增大PH.這里分兩種情況（1）如果要得到濾液，可加固體沉淀劑消耗H＋或OH—，如除去含Cu2+溶液中混有的Fe3+,可通過加入CuO、Cu(OH)2、Cu(OH)2CO3等；（2）要得到濾渣，則需加入堿性溶液，如氨水或氫氧化鈉溶液。調(diào)低PH值的原則與調(diào)高PH的原則相同。4、PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH典例分析1.已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示。物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，采取的措施是_________________________________________________________。解析控制溶液的pH：通過控制溶液的酸堿性使其中的Fe3＋形成氫氧化物沉淀。先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH至3.7≤pH＜8.3【例2】（節(jié)選）銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1)氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5(1)酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是_______________________________。(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為____________(填化學(xué)式)。(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，pH范圍為________，判斷依據(jù)是_______________________________【答案】(1)增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的浸出率(2)Cu(3)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②3.3≤pH＜7.2根據(jù)表格中的信息可知在3.3≤pH＜7.2時(shí)，能確保Fe3＋沉淀完全，而Cd2＋不會(huì)沉淀【解析】(2)加入稀H2SO4，Zn、Fe、Cd、Co都與稀H2SO4反應(yīng)，只有Cu不反應(yīng)，故濾渣為Cu。(3)①加入適量H2O2，將Fe2＋氧化為Fe3＋，根據(jù)氧化還原規(guī)則和質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。②加入ZnO提高pH，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去，同時(shí)不能損失Cd2＋，所以控制反應(yīng)液的pH范圍為3.3～7.2。4.產(chǎn)品的分離提純

一條線：結(jié)晶

→過濾

→洗滌→干燥結(jié)晶（1）當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí)①所得晶體不帶結(jié)晶水（如NaCl）：蒸發(fā)結(jié)晶②所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4.5H2O等）或者易水解：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn))--冷卻結(jié)晶--過濾

（2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí)①要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶－趁熱過濾－洗滌－干燥

例如A：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間，析出的固體主要是NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl，這樣就可分離出大部分NaCl。例如B：除去NaCl溶液中的少量KNO3。②要得到溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮－冷卻結(jié)晶－過濾－洗滌－干燥例如A：NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl和少量K2Cr2O7，這樣就可分離出大部分K2Cr2O7。例如B：除去KNO3溶液中的少量NaCl。溫度/℃20506070MgSO425.033.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根據(jù)上表數(shù)據(jù)，將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，操作步驟為__________、__________。1.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾解析溫度越高，硫酸鎂的溶解度越大、硫酸鈣的溶解度越小，因此可以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法除去硫酸鈣。典例分析2．已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____________________解析由CoCl2的溶解度曲線可以知道，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低CoCl2晶體析出。防止因溫度降低，CoCl2晶體析出（1）從溶液中獲得晶體的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾洗滌、干燥蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶過濾、洗滌、干燥在高考綜合實(shí)驗(yàn)題中，沉淀物的洗滌是常考的命題熱點(diǎn)，主要關(guān)注以下幾個(gè)問題：1.洗滌沉淀的目的(1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。(2)若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來。洗滌沉淀2.常用洗滌劑(1)蒸餾水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。(2)冷水：除去沉淀的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。(3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。(4)有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。典例分析1.利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是_______________________。解析洗滌是除去沉淀表面的雜質(zhì)，冰水洗滌是減少沉淀溶解損失。除去雜質(zhì)，減少草酸鐵晶體的溶解損耗3.沉淀洗滌的答題規(guī)范答題模板：注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)

↓標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)

↓重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2～3次)4.沉淀是否洗凈的答題規(guī)范答題模板：取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)

↓加試劑[加入××試劑(必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn))]

↓現(xiàn)象(不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)

↓結(jié)論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)2.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、

等雜質(zhì)