貴陽市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

貴陽市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是A．銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3B．某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO42、下列化學(xué)用語正確的是（）A．2﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化銨的電子式為：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣O3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C．m、n、t都能破壞水的電離平衡D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X4、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()A．A B．B C．C D．D5、科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量，下列有關(guān)說法正確的是A．①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)B．環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種(不考慮立體異構(gòu))C．環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇D．環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:17、下列說法中正確的是A．丙烯中所有原子均在同一個(gè)平面上B．分子式為的芳香烴共有4種C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同8、下列說法錯(cuò)誤的是A．取用固體時(shí)動作一定要輕B．蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D．量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管9、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molH2D．分子中不含手性碳原子10、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸B．b點(diǎn)溶液pH=7，說明NH4R沒有水解C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-1411、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（

）A．圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B．圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動C．圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e?=CO2+2NO2+14H+D．當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí)，圖乙中陰極增重64g12、下列說法中正確的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．H2與H+互為同位素C．原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：18O D．N2分子的電子式：13、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是（）A．對鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化） B．選用鉻鐵合金C．外接電源負(fù)極 D．連接鋅塊14、下列說法正確的是()A．用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)B．等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA酸性強(qiáng)C．c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/1015、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e2+）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物16、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2和NaOH(aq)B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移C．電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極二、非選擇題（本題包括5小題）17、2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R’為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________________（2）B→D的反應(yīng)類型是___________（3）D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G_______________________；K__________________________（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。a．相對分子質(zhì)量是86b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去C8H17OH，精制得E。18、普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動作電位時(shí)程及有效不應(yīng)期，延長傳導(dǎo)。化合物I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問題：(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)共有___種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為：_______。(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：____。19、FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時(shí)升華，極易潮解。I．制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）裝置的連接順序?yàn)閍→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因?yàn)開_____________。II．探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為______________。（5）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+（6）從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。20、草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO，其化學(xué)方程式為________。(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L，含0.10gCa2＋。當(dāng)尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9](3)測定某草酸晶體(H2C2O4·xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。①“步驟1”的目的是____________________________________。②計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過程)__________________________________。21、已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是A．A與水反應(yīng)可生成DB．B常用于制作呼吸面具C．C與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀和DD．將稀硫酸鋁溶液逐滴滴入D溶液中，開始時(shí)就會產(chǎn)生沉淀

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項(xiàng)正確；B、N2O4逸出時(shí)，壓強(qiáng)減小，有利于生成NO2，故B項(xiàng)正確；C、FeSO4·7H2O在空氣中久置時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，反應(yīng)方程式為20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被還原為幾乎無色的Mn2＋，故D項(xiàng)正確。故選C。2、A【解析】

A．2﹣氨基丁酸，氨基在羧基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故A正確；B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的電子式為：，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。3、A【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)，可知r為Na2O2，q為H2O，且r與p、q均生成s，s為O2，p為CO2，n為Na2CO3，m為NaHCO3，t為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。【詳解】由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑C>O，則原子半徑：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．m為NaHCO3，n為Na2CO3，r為Na2O2，均含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；C．m為NaHCO3，n為Na2CO3，t為NaOH，n、m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離平衡，故C正確；D．非金屬性Y＞X，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。4、B【解析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中的反應(yīng)，故無法證明溴和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應(yīng)的結(jié)論；D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相應(yīng)的結(jié)論?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)素養(yǎng)。5、B【解析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯烴，也有炔烴等，存在官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超過10種，故B正確；C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯(cuò)誤；D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；答案：B6、C【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al與鹽酸的反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應(yīng)；【詳解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑220.30.3>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.30.6>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2，學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯(cuò)選D選項(xiàng)，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí)，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。7、B【解析】

A．丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；B．分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確；C．糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般來說，具有還原性的無機(jī)物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。8、B【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查對實(shí)驗(yàn)基本操作的理解?！驹斀狻緼.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時(shí)動作一定要輕，故不選A；B.蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故選B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；答案：B9、D【解析】

A．分子中含有三種官能團(tuán)，包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基，A錯(cuò)誤；B．采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示：、、，共有6種，B錯(cuò)誤；C．1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成，而羧基不能與H2發(fā)生加成，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4molH2，C錯(cuò)誤；D．分子中只有1個(gè)飽和碳原子，但是碳原子連有2個(gè)相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。答案選D。10、B【解析】A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C正確；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）?c（OH-）=Kw=1.0×10-14

mol2?L-2，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無關(guān)，題目難度中等11、D【解析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯(cuò)誤；B．由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動，故B錯(cuò)誤；C．H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2.0mol，則乙中陰極增重×64g/mol=64g，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。12、D【解析】

A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價(jià)鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A不正確；B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；D、N2分子的電子式：，D正確；故選D。13、D【解析】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。【詳解】犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。14、C【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，pH大，選項(xiàng)C正確；D、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－9)mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－4－10－10)mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好，故A錯(cuò)誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；答案選D。16、B【解析】

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2和NaOH(aq)）；B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移；C．電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；D．原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、、）蒸餾【解析】

B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（3）D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質(zhì)量為72，X比D的相對分子質(zhì)量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個(gè)“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。18、C18H18O3(酚)羥基、羰基取代反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10【解析】

由A的分子式為C2H6O，且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH，由題目中已知信息可得，E與生成F為，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】由A的分子式為C2H6O，且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH，由題目中已知信息可得，E與生成F為，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：C18H18O3，由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E所含有的官能團(tuán)有：(酚)羥基、羰基；(2)由分析可知，G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M中苯環(huán)上的取代基可能是2個(gè)酚羥基和1個(gè)乙烯基，由苯環(huán)上的鄰、間、對位結(jié)構(gòu)的不同，一共有6中同分異構(gòu)體；M還有可能是甲酸苯酚酯，苯環(huán)上另有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)，這樣的同分異構(gòu)體有3種；M還有可能是乙酸苯酚酯，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線為：。【點(diǎn)睛】本題根據(jù)流程圖中所給A物質(zhì)的分子式及其反應(yīng)條件推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵，注意比較G和H的結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別，然后根據(jù)有機(jī)化學(xué)中反應(yīng)基本類型的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。19、MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2Oh，i，d，eg，f，b，（c）未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀﹤﹤【解析】

Ⅰ首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+，生成藍(lán)色沉淀；④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ（1）反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管，應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣；（