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文檔簡介
北京市西城區(qū)第四十四中學2025屆高三沖刺模擬化學試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì),電池的總反應為6Li+N22Li3A.固氮時,鋰電極發(fā)生還原反應B.脫氮時,釕復合電極的電極反應:2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.固氮時,外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極D.脫氮時,Li+向釕復合電極遷移2、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學方程式正確的是A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJB.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8kJC.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8kJD.H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8kJ3、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應不能得到的物質(zhì)是A. B.C. D.CO24、標準狀況下,下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是()A.測定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B.確定分子式為的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)C.測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水數(shù)目D.比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應的催化效率5、下列有關(guān)化學與環(huán)境的敘述不正確的是A.因垃圾后期處理難度大,所以應做好垃圾分類,便于回收利用,節(jié)約資源B.醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具,變廢為寶C.綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D.研究表明,新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間6、A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì),A、B、C含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應,水未標出)。下列說法不正確的是A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性,則X可以是CO2B.若C為紅棕色氣體,則A一定為空氣中含量最高的氣體C.若B為FeCl3,則X一定是FeD.A可以是碳單質(zhì),也可以是O27、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應,實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是()A.實驗1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3B.實驗2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D.實驗1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)8、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D9、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是()A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種,且都具有兩性化合物的特性10、下列圖示與對應的敘述相符的是()。A.表示反應的B.表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線,點對應溫度高于點C.針對N2+3H2=2NH3的反應,圖Ⅲ表示時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強D.表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化,圖中點大于點11、人的血液中存在H2CO3~HCO3﹣這樣“一對”物質(zhì),前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在7.35~7.45之間.血液中注射堿性物質(zhì)時,上述電離和水解受到的影響分別是A.促進、促進 B.促進、抑制 C.抑制、促進 D.抑制、抑制12、利用脫硫細菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫,發(fā)生的反應為:CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是100B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C.反應的離子方程式是:CH3COOH+2+H236S↑D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4×6.02×102313、下列說法正確的是()A.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨B.SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D.某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明該溶液中一定含SO42-14、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有2種15、下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是()A.分子晶體中共價鍵越強,熔沸點越高B.只含共價鍵的物質(zhì),一定是共價化合物C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵D.分子晶體中,可能不存在共價鍵,但一定存在分子間作用力16、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D.不可回收垃圾圖標是17、下列關(guān)于電化學的實驗事實正確的是()出現(xiàn)環(huán)境實驗事實A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負極→陰極→電解液→陽極→正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法,可防止鋼閘門腐蝕A.A B.B C.C D.D18、下列有關(guān)表述正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.Na2O、Na2O2組成元素相同,所以與CO2反應產(chǎn)物也相同C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應19、下列反應不屬于氧化還原反應的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D.Cl2+2FeCl2=3FeCl320、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說法錯誤的是()A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離21、NH3是一種重要的化工原料,利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.電極Ⅰ為正極,電極上發(fā)生的是氧化反應B.電極Ⅰ的電極反應式為2NH3?6e?N2+6H+C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極ⅠD.當外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時,消耗的O2為22.4L22、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是)()選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向濃HNO3中加入炭粉并加熱,產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生,石灰石變渾濁C向稀溴水中加入苯,充分振蕩,靜置水層幾乎無色D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫ɑ—非蘭烴,與A相關(guān)反應如下:已知:(1)H的分子式為________________。(2)B所含官能團的名稱為_________________。(3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)B→D,D→E的反應類型分別為___________、_______________。(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂,該樹脂名稱為______________。(7)寫出E→F的化學方程式:______________________________________________。(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有______種(不考慮立體異構(gòu))。24、(12分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:請回答下列問題(1)F分子中官能團的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____個(2)反應⑥的條件為_______________;反應⑧的類型為_______________________。(3)反應⑦除生成H外,另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)反應①的化學方程式為_______________________。(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。其中還能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(只寫一種即可)。(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無機試劑任選):_______________。25、(12分)FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末,加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定其純度?;卮鹣铝袉栴}:(1)按氣流方向從左至右,裝置連接順序為A、___________C(填字母,裝置可重復使用)。(2)點燃酒精燈之前,向裝置內(nèi)通入一段時間N2,其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應的現(xiàn)象是_____________。設計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉:________。(5)根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對分子質(zhì)量為M):準確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液,準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶,用cmol·L—1標準KMnO4溶液滴定至終點,消耗VmL滴定液。滴定反應為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù),滴定終點俯視讀數(shù),測得結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、(10分)甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料:①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強的還原性和酸性。實驗過程:I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ.反應結(jié)束后過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是_______________。(2)裝置B中盛有的試劑是:____________;裝置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應的離子方程式為____________________________。(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。①pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降,其原因是_____________________;②檸檬酸的作用還有________________________。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是_____%。27、(12分)三氯化氮(NCl3)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知:三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:物理性質(zhì)化學性質(zhì)黃色油狀液體,熔點為-40℃,沸點為71℃,不溶于冷水、易溶于有機溶劑,密度為1.65g?cm-395℃時爆炸,熱水中發(fā)生水解某小組同學選擇下列裝置(或儀器)設計實驗制備三氯化氮并探究其性質(zhì):(1)NCl3的電子式為__________________;儀器M的名稱是______________;(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序為A、G、_____________、B。(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)(3)C中試劑是_________________;B裝置的作用是________________;(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應??刂扑〖訜釡囟葹開_________;(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請設計實驗證明該水解反應的產(chǎn)物______________28、(14分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。(1)研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應:反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ/mol反應Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol反應Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3①△H3=____kJ/mol。②在恒定壓強、T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入3L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應,5min后反應達到平衡狀態(tài),此時CH3OH(g)物質(zhì)的量為2mol,CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol;則T1溫度時反應I的平衡常數(shù)Kc的計算式為______。③恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。A.210℃B.230℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-1)T(2)一定條件下,可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體,實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示:①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時,反應速率v(CO)最大的為_____(填序號)。②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是___________。(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3?)=________。(4)間接電化學法可除NO。其原理如圖所示,寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。29、(10分)乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料??捎萌缦路磻频靡宜徨i:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。(1)Mn3+基態(tài)價層電子排布圖為________。(2)Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序__________。從電子云重疊的方式看N中存在的化學鍵類型有__________。(3)與NO2-互為等電子體的一種分子的化學式為________。(4)1molCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為___________。CH3COOH分子通過氫鍵形成環(huán)狀二聚物,寫出含氫鍵表示的環(huán)狀二聚物的結(jié)構(gòu)簡式___________。(5)鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為_________。鎂鋁合金密度為ρg/cm3,則該晶胞的邊長為__________nm(阿伏加德羅常數(shù)的值為N)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
據(jù)總反應6Li+N22Li3N可知:放電時鋰失電子作負極,負極上電極反應式為6Li-6e-═6Li+,Li+移向正極,氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3【詳解】A.固氮時,鋰電極失電子發(fā)生氧化反應,故A錯誤;B.脫氮時,釕復合電極的電極反應為正極反應的逆反應:2Li3N-6e-=6Li++N2↑,故B正確;C.固氮時,外電路中電子由鋰電極流向釕復合電極,故C錯誤;D.脫氮時,Li+向鋰電極遷移,故D錯誤;答案:B【點睛】明確原電池負極:升失氧;正極:降得還,充電:負極逆反應為陰極反應,正極逆反應為陽極反應是解本題關(guān)鍵,題目難度中等,注意把握金屬鋰的活潑性。2、D【解析】
1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量,該反應的熱化學方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,即H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+241.8kJ,選項B、C均錯誤;2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量,該反應的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ,選項A錯誤;1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量,該反應的熱化學方程式為:H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol,即H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8kJ,選項D正確。答案選D?!军c睛】據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式,方程中的熱量和化學計量數(shù)要對應,根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量,結(jié)合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱。3、A【解析】
A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成,所以不能得到該物質(zhì),A符合題意;B.CH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1,4加成生成,B不符合題意;C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應生成,C不符合題意;D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意;故合理選項是A。4、C【解析】
A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物,然后將水從分液漏斗放下,通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2O2的量,故A符合題意;B.在燒瓶中放入金屬鈉,然后將有機物從分液漏斗放下,根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù),故B符合題意;C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算,Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體,該裝置不能完成,故C不符合題意;D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率,故D符合題意。故選C。5、B【解析】
垃圾后期處理難度大,并且很多垃圾也可以回收重復使用,節(jié)約資源,而只有做好垃圾分類才能更好實現(xiàn)回收再利用,垃圾分類已經(jīng)上升到國家戰(zhàn)略層面,選項A正確;醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理,但不可以制成兒童玩具,選項B不正確;綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運用,可實現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放,選項C正確;氣溶膠屬于膠體,膠體的粒子大小在1nm~100nm之間,選項D正確。6、B【解析】
A.若A、B、C的焰色反應呈黃色,說明A、B、C中含有鈉元素,水溶液均呈堿性,則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉,B為碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性;碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,C為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉為堿性,故A正確;B.若A為氨氣、X為氧氣,則B為一氧化氮,C為紅棕色氣體二氧化氮,則A不一定為空氣中含量最高的氮氣,故B錯誤;C.若B為FeCl3,則A為氯氣,與鐵反應生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵,故C正確;D.若A為碳、X為氧氣,則B為一氧化碳,C為二氧化碳;若A為氧氣、X為碳,則B為二氧化碳,C為一氧化碳,故D正確;答案為B。【點睛】元素的性質(zhì)的推斷題,要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案,熟記物質(zhì)的性質(zhì),綜合運用。7、C【解析】
由現(xiàn)象可知:實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成Al(OH)3,實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應生成Al(OH)3發(fā)生反應。【詳解】A.實驗1中,沉淀溶解,無氣泡,白色沉淀a是Al(OH)3,故A錯誤;B.實驗2中,沉淀溶解,少量氣泡,該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2,故B錯誤;C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,即可檢驗有無SO42-,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗,故C正確;D.實驗1、2中,過量Al2(SO4)3溶液顯酸性,過量Na2CO3溶液顯堿性,不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān),故D錯誤;答案選C?!军c睛】注意D項中,強酸弱堿鹽顯酸性,強堿弱酸鹽顯堿性。8、B【解析】
A.碳酸不與氫氧化鋁反應;B.濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體;C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應;D.氫氧化銅更難溶,溶度積越小越難溶。【詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸,由現(xiàn)象可知氣體為HCl,故A錯誤;B.常溫下Cu不與濃硫酸反應,生成的紅棕色氣體為二氧化氮,說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應生成一氧化氮,一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體,故B正確;C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯誤;D.先出現(xiàn)藍色沉淀,說明氫氧化銅更難溶,則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查實驗方案的評價,涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識,試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。9、D【解析】
A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子,X、Y分子中都存在手性碳原子,則都存在對映異構(gòu)體,故A錯誤;B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型,則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故B錯誤;C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子,則Y分子不能發(fā)生消去反應,故C錯誤;D.因為X分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基,則X生成Y的反應可能是發(fā)生了水解反應,生成的另外兩種產(chǎn)物分別為HOOCCH2NH2、,都具有兩性化合物的特性,故D正確;綜上所述,答案為D。10、C【解析】A.根據(jù)圖Ⅰ,反應A+B=C+D屬于放熱反應,ΔH=-(a-c)kJ·mol-1,故A錯誤;B.根據(jù)圖Ⅱ,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,圖中a點對應溫度低于b點,故B錯誤;C.根據(jù)圖Ⅲ,t1時刻,反應速率減小,平衡逆向移動,可能減小了容器內(nèi)的壓強,故C正確;D.根據(jù)圖Ⅳ,向醋酸稀溶液中加水時,溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導電性能力逐漸減小,p點酸性比q點強,pH小于q點,故D錯誤;故選C。11、B【解析】
堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子,對碳酸的電離是促進作用,對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。12、C【解析】
的摩爾質(zhì)量是100g·mol?1,A錯誤;CH3COOH中碳化合價升高,表現(xiàn)還原性,B錯誤;醋酸是弱酸,不能拆寫,C正確;沒有指明處于標準狀況,D錯誤。13、B【解析】
A項、pH<5.6的降水叫酸雨,故A錯誤;B項、SO2有還原性,能與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色,故B正確;C項、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中也可能含有HCO3-或HSO3-,故C錯誤;D項、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀,故D錯誤;故選B?!军c睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀,也可能是氯化銀沉淀是易錯點。14、D【解析】
A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯,兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán),在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應,A正確;B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應,產(chǎn)生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷,它們都是液體物質(zhì),難溶于水,密度比水大,B正確;C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯,液體物質(zhì)有苯和甲苯,其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復至常溫下的液態(tài)留在小試管中;氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應變?yōu)橐后w,剩余氣體為氫氣、甲烷,燃燒產(chǎn)生H2O、CO2,無污染,因此可作為清潔燃料使用,C正確;D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中只有一種H原子,其二氯代物只有1種,D錯誤;故合理選項是D。15、D【解析】
A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān),有的還與氫鍵有關(guān),但與化學鍵無關(guān),A錯誤;B.只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì),如氮氣、氫氣等,B錯誤;C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵,如乙烯、雙氧水等,C錯誤;D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵,只存在分子間作用力,D正確;故選D。16、D【解析】
A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染,所以廢電池必須進行集中處理,故A正確;B.將垃圾分類并回收利用,有利于對環(huán)境的保護,減少資源的消耗,是垃圾處理的發(fā)展方向,故B正確;C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾,故C正確;D.為可回收垃圾圖標,故D錯誤;故選D。17、A【解析】
A、鋅與硫酸發(fā)生:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,且鋅比銅活潑,因此構(gòu)成原電池時鋅作負極,銅作正極,依據(jù)原電池的工作原理,正極上發(fā)生還原反應,A正確;B、電解CuCl2溶液,電子從負極流向陰極,陽離子在陰極上得電子,陰離子在陽極上失去電子,電子從陽極流向正極,B錯誤;C、弱酸環(huán)境下,發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕,負極上發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,C錯誤;D、鋼閘門與外電源的負極相連,此方法稱為外加電流的陰極保護法,防止鋼閘門的腐蝕,D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點是選項B,在電解池以及原電池中,電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過,只有陰陽離子的定向移動,形成閉合回路。18、D【解析】
A、次氯酸鈉是鹽,是強電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì),故A錯誤;B、Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產(chǎn)物不同:Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B錯誤;C、增加氯離子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動,溶解度減小,故C錯誤;D、SiO2是酸性氧化物,二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水,故D正確;答案選D。19、C【解析】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降,可從元素化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應。A項,反應物中有單質(zhì),生成物中都是化合物,一定有化合價變化,A是氧化還原反應;B項,置換反應都是氧化還原反應,B是氧化還原反應;C項,所有元素的化合價都沒有變化,C不是氧化還原反應;D項,有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應,是氧化還原反應。點睛:本題考查氧化還原反應,試題難度不大,注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì),平日學習中注意知識的積累,快速判斷。20、B【解析】
該化合物可用于制含氟牙膏,說明含有F元素,根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知,X原子可以形成一個共價鍵,則X為F元素;Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na;Z可以形成五條共價鍵,應為第ⅤA族元素,原子序數(shù)大于Na,則Z為P;根據(jù)W元素的成鍵特點,結(jié)合其原子序數(shù)最小,則W為O。【詳解】A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層,核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,故A正確;B.W、Y形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵,故B錯誤;C.P最外層含有5個電子,該化合物中形成了5個共價鍵,則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;D.HF為弱酸,所以NaF溶液中,氟離子會水解促進水的電離,故D正確;故答案為B。21、B【解析】
由工作原理示意圖可知,H+從電極Ⅰ流向Ⅱ,可得出電極Ⅰ為負極,電極Ⅱ為正極,電子通過外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ,則電極Ⅰ處發(fā)生氧化反應,故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應生成N2,電極反應式為2NH3?6e?==N2+6H+,b處通入氣體O2,O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進行計算,可得出消耗的標況下的O2的量?!驹斀狻緼.由分析可知,電極Ⅰ為負極,電極上發(fā)生的是氧化反應,A項錯誤;B.電極Ⅰ發(fā)生氧化反應,NH3被氧化成為無污染性氣體,電極反應式為2NH3?6e?N2+6H+,B項正確;C.原電池中,電子通過外電路由負極流向正極,即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ,C項錯誤;D.b口通入O2,在電極Ⅱ處發(fā)生還原反應,電極反應方程式為:O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應方程式可知,當外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時,消耗O2的物質(zhì)的量為1mol,在標準狀況下是22.4L,題中未注明為標準狀況,故不一定是22.4L,D項錯誤;答案選B。22、B【解析】
A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化,酸性KMnO4溶液溶液褪色,故A正確,不符合題意;B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,即使生成了碳酸鈣,也會被硝酸溶解,因此不會有渾濁現(xiàn)象,故B錯誤,符合題意;C.苯與溴水發(fā)生萃取,水層接近無色,故C正確,不符合題意;D.
向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸,有氫離子和硝酸根離子,能使銅溶解,故D正確,不符合題意;故選:B。二、非選擇題(共84分)23、C10H20羰基、羧基4加成反應(或還原反應)取代反應聚丙烯酸鈉3【解析】
烴A(C10H16)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為,B為,D為CH3CH(OH)COOH,G為,結(jié)合有機物的性質(zhì)解答。【詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為C10H20,故答案為C10H20;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,所以B所含官能團的名稱為羰基、羧基,故答案為羰基、羧基;(3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種;核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰,既H原子的位置有2種,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為4;;(4)B→D為羰基與H2發(fā)生的加成反應,D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代,反應類型為取代反應。故答案為加成反應;取代反應;(5)D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為;(6)E為丙烯酸,與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉,加聚反應可得F,名稱為:聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應,所以E→F的化學方程式為:,故答案為;(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為:;A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進行加成反應,也可以發(fā)生1,4加成,所以產(chǎn)物共有3種。故答案為;3。24、羧基13濃硫酸,加熱取代反應+HCHO+HCl+H2O8或(任寫一種)CH2=CH-CH=CH2【解析】
A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu),可知A為苯(),B為,C為;D→E應為甲基(—CH3)取代了Na,E為,G為?!驹斀狻浚?)F分子中的官能團為羧基,B分子中處于同一平面的原子最多有13個,故答案為:羧基;13;(2)反應⑥為酯化反應,條件為濃硫酸,加熱;反應⑧為取代反應,故答案為:濃硫酸,加熱;取代反應;(3)反應⑦的化學方程式為:++HCl→+;故答案為:;(4)反應①的化學方程式為:+HCHO+HCl+H2O,故答案為:+HCHO+HCl+H2O;(5)G()的同分異構(gòu)體中,符合條件的應該具有醛基,且苯環(huán)上有四個取代基,結(jié)構(gòu)對稱性高,可能的結(jié)構(gòu)有:、、、、、、、,共8種;其中能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體為、;故答案為:8;或(任寫一種);(6)由1,3-丁二烯合成,需引入兩個羧基,可先通過加成反應(1,4-加成)引入兩個氯原子,然后利用反應②的條件引入—CN,再利用反應⑤的條件引入羧基,故答案為:CH2=CH-CH=CH2?!军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基(—CHO),可能屬于醛類(如R—CHO),也可能是甲酸(HCOOH)、甲酸酯(HCOOR)、甲酸鹽(HCOO-)、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實驗CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】
FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,若不排盡裝置內(nèi)的空氣,F(xiàn)eO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時,常檢驗其氧化產(chǎn)物CO2,所以需先除去CO2,并確認CO2已被除盡,再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物,用它還原CuO,不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以在裝置的末端,應有尾氣處理裝置?!驹斀狻?1)檢驗CO時,應按以下步驟進行操作:先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2,則按氣流方向從左至右,裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為:C、D(或E)、C、E、B;(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化,生成CO2,干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗,所以點燃酒精燈之前,應將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時間N2,其目的是排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實驗。答案為:排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實驗;(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為:CO;(4)A中FeC2O4為淡黃色,完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后,固體變?yōu)楹谏?,已完全反應的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)。答案為:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉);(5)CO還原CuO,反應不可能完全,必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為:缺少尾氣處理裝置;(6)根據(jù)電子守恒,3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=,則該樣品純度為==%V測=V終-V始,若滴定前仰視讀數(shù),則V始偏大,滴定終點俯視讀數(shù),則V終偏小,測得結(jié)果偏低。答案為:;偏低?!军c睛】在計算該樣品的純度時,我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),在利用方程式時,可建立如下關(guān)系式:5FeC2O4——3KMnO4,兩個關(guān)系的系數(shù)正好相反,若我們沒有理順關(guān)系,很容易得出錯誤的結(jié)論。26、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈,防止空氣進入裝置C中Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OpH過低,H+與NH2CH2COOH反應生成NH3+CH2COOH;pH過高,F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出75【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱;儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強;(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl;澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁;(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時應有CO2氣體生成,根據(jù)守恒法寫出反應的離子方程式;(4)①甘氨酸具有兩性,能與H+反應;溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀;②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強,更易被空氣中氧氣氧化;(5)甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇;(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol,理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵,理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵:204g?mol-1×0.1mol=20.4g,以此計算產(chǎn)率?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗;儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強,便于液體順利流下;(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液;當裝置內(nèi)空氣全部排凈后,多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁,則裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈,防止空氣進入裝置C中;(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時應有CO2氣體生成,發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(4)①過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當pH過低即酸性較強時,甘氨酸會與H+反應生成NH3+CH2COOH;當pH過高即溶液中OH-較大時,F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀,故pH過低或過高均會導致產(chǎn)率下降;②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強,更易被空氣中氧氣氧化,則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化;(5)甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,則過程II中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出;(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol,理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵,理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵:204g?mol-1×0.1mol=20.4g,產(chǎn)率是=75%。27、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl71℃~95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍色后褪色【解析】
題干信息顯示,利用氯氣與氯化銨溶液反應制備三氯化氮,所以制得的氯氣不必干燥,但須除去氯化氫,以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2,然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸,再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl;此時混有少量水蒸氣的Cl2進入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應,生成三氯化氮和氯化氫;當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應,用水浴加熱蒸餾燒瓶,并控制溫度在三氯化氮的沸點與95℃(爆炸點)之間,將三氯化氮蒸出,用D冷凝,用F承接;由于Cl2可能有剩余,所以需使用裝置B進行尾氣處理。【詳解】(1)NCl3為共價化合物,N原子與Cl各形成一對共用電子,其電子式為;儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為:;直形冷凝管;(2)依據(jù)分析,如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序為A、G、C、E、D、F、B。答案為:C、E、D、F;(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl,所以C中試劑是飽和食鹽水;最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2,應除去,由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境。答案為:飽和食鹽水;吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境;(4)E裝置中,氯氣與氯化銨溶液反應,生成三氯化氮和氯化氫,化學方程式為3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl。答案為:3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl;(5)由以上分析可知,水浴加熱溫度應控制在三氯化氮的沸點與95℃(爆炸點)之間,應為71℃~95℃。答案為:71℃~95℃;(6)設計實驗時,應能證明現(xiàn)象來自產(chǎn)物,而不是反應物,所以使用的物質(zhì)應與反應物不反應,但能與兩種產(chǎn)物反應,且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,可設計為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍色后褪色。答案為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍色后褪色。【點睛】分析儀器的連接順序時,要有一個整體觀、全局觀,依據(jù)實驗的操作順序,弄清每步操作可能使用什么裝置,會產(chǎn)生什么雜質(zhì),對實驗過程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響,于是注意選擇合適的試劑,合理安排裝置的連接順序。28、-122.6BD2CO+SO2=S+2CO2b升高溫度3:12HSO3?+2e?+2H+=S2O42?+2H2O【解析】
(1)①根據(jù)蓋斯定律
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