2025屆江蘇省南京市第五十五中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2025屆江蘇省南京市第五十五中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16B．最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高D．主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be2、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10

mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．MOH電離方程式是MOH=M++OH-B．C

點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mLC．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5

mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)

+

2c(OH-)D．滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大3、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O4、為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氯氣 B．制取氯水C．提高HClO濃度 D．過(guò)濾5、常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所示（已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān)）。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=11B．曲線(xiàn)1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性C．c點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）D．在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是d6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X和Y、W均至少能形成兩種化合物B．乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物C．四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA8、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯B．用與發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D．戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-C．Kw/c(OH-)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－10、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+11、室溫下，分別用0.1000mol?L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1mol?L－1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZB．等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑D．滴定HX的曲線(xiàn)中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中存在c（X－）<c（Na+）12、下列說(shuō)法不正確的是()A．Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．MgO是一種常用的耐高溫材料C．亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑D．石英坩堝常用來(lái)熔融堿13、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述正確的是A．圖中Y線(xiàn)代表的AgClB．n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過(guò)飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)為10-0.7114、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是：A．從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D．植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)15、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是（）A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理B．常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2——阿伏加德羅定律C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律D．通過(guò)測(cè)量C、CO的燃燒熱來(lái)間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律16、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．分子式為C10H12B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___________（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為_(kāi)_________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為_(kāi)__________和___________。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)___________，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______________。（4）單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)_______；晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)___________；列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm-3）__________。18、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線(xiàn)合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（2）寫(xiě)出D中的官能團(tuán)名稱(chēng)___。（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___。（4）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B．不發(fā)生硝化反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__（寫(xiě)出2種）。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與己知量（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應(yīng)，測(cè)量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_________。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_(kāi)______b．_________，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．[已知：、]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。b．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素），至體積不變時(shí)，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）（2）若沒(méi)有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B___________C______________D______________20、無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：查閱資料可知：①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=-511kJ/mol②SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993密度/g·cm-37.3102.2263.386回答下列問(wèn)題：(1)a管的作用是__________。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)D中冷卻水的作用是________________。(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是__________(填序號(hào))。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱(chēng)量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________。21、SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_____（選填編號(hào)）。a.CO32﹣HSO3-b.HCO3-HSO3-c.SO32﹣HCO3-d．H2SO3HCO3-(3)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因______，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是______。(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。(5)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序_____（用編號(hào)排序）。a．Na2SO3b．Na2Sc．酸性KMnO4

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；B．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯(cuò)誤；C．同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯(cuò)誤；D．主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類(lèi)、以及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。2、C【解析】A、沒(méi)有滴入鹽酸時(shí)，MOH的AG=-8，，根據(jù)水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，解出c(OH－)=10－3mol·L－1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M＋＋OH－，故A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)時(shí)AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯(cuò)誤；C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，兩式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH)+2c(OH－)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí)，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過(guò)量，對(duì)水的電離程度起到抑制，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】

A、Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。4、C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯(cuò)誤；B、洗氣就長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正確；D、過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要強(qiáng)，故曲線(xiàn)2為氫氧化鈉溶液，曲線(xiàn)1氨水?！驹斀狻緼.曲線(xiàn)2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=1×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=13，故A錯(cuò)誤；B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化銨，呈酸性，說(shuō)明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn)，c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化銨，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正確；D.由圖像知，曲線(xiàn)1導(dǎo)電性較弱，說(shuō)明曲線(xiàn)1對(duì)應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線(xiàn)1代表氨水，曲線(xiàn)2代表氫氧化鈉溶液，c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，水解程度最大，故此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】正確判斷曲線(xiàn)1、曲線(xiàn)2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HCl的量可以判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。6、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說(shuō)明Z為Al元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，則丙為強(qiáng)堿，說(shuō)明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B.通過(guò)上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W，因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W，故D正確。答案選B。7、A【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol，其含有的分子數(shù)小于NA，故A正確；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D.1L1mol·L-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol，磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。8、B【解析】

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持，是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B．用與發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；D．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一溴取代，正戊烷有3種一溴代物，異戊烷有4種一溴代物，新戊烷有1種一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)，故D正確；故答案為B。9、B【解析】

A.pH＝2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2＋與I－氧化，離子不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K＋、OH－、Cl－、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知，Kw/c(OH-)＝c(H+)，該溶液為酸性溶液，則SiO32-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，ClO－與H+反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe3＋與SCN－會(huì)形成配合物而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。10、D【解析】

A．若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，可以用假設(shè)法判斷。11、D【解析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ，選項(xiàng)A正確；B.由圖可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性，選項(xiàng)B正確；C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑，選項(xiàng)C正確；D.滴定HX的曲線(xiàn)中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c（X－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），則存在c（X－）>c（Na+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。12、D【解析】

A、Na－K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說(shuō)法正確；B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說(shuō)法正確；C、我國(guó)最常見(jiàn)的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?，故C說(shuō)法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。13、C【解析】

若曲線(xiàn)X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級(jí)為10-10，若曲線(xiàn)Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10，則曲線(xiàn)X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則曲線(xiàn)Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，據(jù)此分析解答。【詳解】若曲線(xiàn)X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級(jí)為10-10，若曲線(xiàn)Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10，則曲線(xiàn)X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則曲線(xiàn)Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，A.由以上分析知，圖中X線(xiàn)代表AgCl，故A錯(cuò)誤；B.曲線(xiàn)Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)，此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】

A.粗鹽精制過(guò)程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；答案選C。15、C【解析】

A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動(dòng)，此事實(shí)與勒夏特列原理相符，A不合題意；B．由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說(shuō)明生成了HClO，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D．通過(guò)C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過(guò)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，D不合題意；故選C。16、D【解析】

A、將鍵線(xiàn)式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10，A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱(chēng)軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤；。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CH4，最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ols22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O82.27g/cm3【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為Cl元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元素；通過(guò)以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?！驹斀狻浚?）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；（2）單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比，范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧＞氧氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質(zhì)Cl2與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na＋，該晶胞中大球個(gè)數(shù)=8×+6×=4、小球個(gè)數(shù)為8，則大球、小球個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，則化學(xué)式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個(gè)，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度==g·cm－3=2.27g·cm－3；故答案為：Na2O；2.27g·cm-3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，利用均攤法求出晶胞中原子的個(gè)數(shù)，結(jié)合密度公式含義計(jì)算。18、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為；；(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類(lèi)化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類(lèi)型的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。19、殘余液中的也會(huì)與反應(yīng)形成沉淀甲基橙1．1111重復(fù)上述滴定操作2-3次偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣【解析】

（1）①甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均值；③與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)．這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)．反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。（2）A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣。【詳解】（1）①甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來(lái)測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111mol·L－1；③根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×11-9，Ksp（MnCO3）=2.3×11-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，④a．丁同學(xué)的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；b．反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，左側(cè)氣體的壓強(qiáng)偏小，此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積偏大；（2）根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣，B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸，D吸收尾氣，防止污染空氣。20、平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O避免SnCl4揮發(fā)②常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大85%【解析】

根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中a可以平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因?yàn)镃uCl2熔點(diǎn)高，為固體，且密度比SnCl4大，不會(huì)隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此一定要進(jìn)行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時(shí)為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿(mǎn)足上述兩個(gè)條件，故