廣東省揭陽市第三中學(xué)2025屆高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省揭陽市第三中學(xué)2025屆高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、近年來,我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O B.陽極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+C.通電時(shí),該裝置為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D.?dāng)嚯姇r(shí),鋅環(huán)失去保護(hù)作用2、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足:Y>TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T<RD.常溫下,0.1mol·L-1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于13、將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后,排出氣體后最終剩余固體是()A.NaOH和Na2O2 B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O24、實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5mol?L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-5、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中W、R同主族;X是形成化合物種類最多的元素;常溫下,W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是A.X、Y的簡單氫化物的沸點(diǎn):X>YB.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<RC.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑D.1molR2Z2與足量W2Z反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、金屬(M)-空氣電池具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:2M+O2+2H2O=2M(OH)2。(已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7、同溫同壓同體積的H2和COA.密度不同 B.質(zhì)量相同 C.分子大小相同 D.分子間距不同8、下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.觀察Fe(OH)2的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCO3溶液C.除去CO中的CO2D.實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaHCO39、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備,下列設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()A.B.C.D.10、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛,有一種新型繼電器是以對(duì)電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自動(dòng)離合(如圖所示)。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯(cuò)誤的是已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A.充電完成時(shí),電池能被磁鐵吸引B.該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C.充電時(shí),該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D.放電時(shí),Li作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極11、現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O,其中屬于電解質(zhì)的是()A.②③④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①②④12、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:下列敘述錯(cuò)誤的是A.用K2FeO4作水處理劑時(shí),既能殺菌消毒又能凈化水B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D.該條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4<K2FeO413、室溫時(shí),用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說法正確的是已知:K(HY)=5.0×10-11A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)14、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑B.電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3D.工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子15、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體 B.裝置②可用于制取氯氣C.裝置③可用于制取乙酸乙酯 D.裝置④可用于制取氨氣16、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③請(qǐng)回答:(1)下列說法正確的是___。A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.X的分子式是C15H18N2O5(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___。(3)寫出D+F→G的化學(xué)方程式___。(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)(5)設(shè)計(jì)E→Y()的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)___。18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:已知:①(苯胺易被氧化)②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型:BC___________;FG___________。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式:___________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_________________________19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料:①CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3②Cu2O為紅色,不與Ag反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O③已知Al4C3與CaC2類似易水解,CaC2的水解方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)裝置F的作用為___;裝置B的名稱為___。(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__。(填裝置名稱對(duì)應(yīng)字母,每個(gè)裝置限用一次)(4)實(shí)驗(yàn)中若將A中分液漏斗換成(恒壓漏斗)更好,其原因是___。(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___。(6)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O(簡述操作過程及現(xiàn)象):__。20、鎳的全球消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位,常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn),也用作催化劑,制取原理:Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。已知:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;Fe(CO)5熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃。回答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略),最適宜選用的裝置為________(填標(biāo)號(hào))。①②③(3)實(shí)驗(yàn)過程中為了防止_________,必須先觀察________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱C裝置。(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體,則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。(5)實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),E裝置中盛有PdCl2溶液100mL,則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。21、能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:(1)單質(zhì)A的燃燒熱大,可作燃料。已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~4個(gè)電子所需能量(電離能)如表所示。若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表______族,寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式:______.I1I2I3I4…電離能(kJ/mol)7381451773310540…(2)如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______(填元素符號(hào)),其原子最外層有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式:______。(3)上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子,其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等,則該分子的空間構(gòu)型為______,該物質(zhì)為______分子(選填“極性”或“非極性”)。(4)鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。(5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL1mol/L的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是______(選填編號(hào))。a.Mg作負(fù)極,Al作正極b.若加入的是20mL1mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3c.若把NaOH中的H換成D(D為重氫),生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1:2。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.通電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.通電時(shí),鋅作陽極,則陽極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,B項(xiàng)正確;C.通電時(shí),該裝置是電解池,為外接電流的陰極保護(hù)法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.斷電時(shí),構(gòu)成原電池裝置,鐵為正極,鋅為負(fù)極,仍能防止鐵帽被腐蝕,鋅環(huán)仍然具有保護(hù)作用,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。2、B【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,則T為S;X的原子半徑、原子序數(shù)最小,則X為H?!驹斀狻緼.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為O<Na,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤;B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確;C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4>H2CO3,故C錯(cuò)誤;D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH>1,0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=1,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān),氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān),與范德華力、氫鍵有關(guān),兩者不能混淆。3、C【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水,分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉,當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí),生成二氧化碳過量,最終產(chǎn)物為碳酸鈉?!驹斀狻考訜釙r(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水,二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng),當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí),生成二氧化碳、水均過量,則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉,過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,則最終產(chǎn)物為碳酸鈉;故答案選C。4、C【解析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知,Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì),在離子方程式中保留化學(xué)式,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合,會(huì)生成Pb(CH3COO)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2,A項(xiàng)正確;B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會(huì)生成PbS沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Pb2++S2-=PbS↓,B項(xiàng)正確;C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合,離子方程式為:Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-,D項(xiàng)正確;答案選C。【點(diǎn)睛】Pb(CH3COO)2易溶于水,在水溶液中部分電離,是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。5、C【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,X是形成化合物種類最多的元素,推出X為C,常溫下,W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物,可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族,因此推出R為Na,X為C,Z為O,可知Y為N。A.X、Y的簡單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn):CH4<H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Z、R對(duì)應(yīng)的離子為:O2-、Na+,電子層相同,原子序數(shù)小的,離子半徑大,離子的半徑大?。篛2->Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Y與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑,C項(xiàng)正確;D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,1molNa2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。6、C【解析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng);B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多,則得到的電能越多;C.負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2;D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?有O2~4OH?~4e?,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),消耗氧氣1mol,但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷?!驹斀狻緼.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng),金屬M(fèi)為負(fù)極,所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多,假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí),這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2mol=mol、×3mol=mol、×2mol=mol,所以Al?空氣電池的理論比能量最高,故B錯(cuò)誤;C.負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M-4e-+4OH-=2M(OH)2,故C正確;D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?有O2~4OH?~4e?,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),消耗氧氣1mol,即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯(cuò)誤;故答案選C。【點(diǎn)睛】明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵,注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練。7、A【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律,在同溫同壓下相同體積的氣體相對(duì)分子質(zhì)量越大,密度越大,氫氣的密度小于一氧化碳的密度,故A正確;B.根據(jù)阿伏伽德羅定律,在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量,相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不相同,故B錯(cuò)誤;C.H2和CO的分子大小不同,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同壓下氣體分子間的間距相同,故D錯(cuò)誤;正確答案是A。8、A【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器;C.洗氣瓶洗氣,注意氣體的進(jìn)出方向;D.氨氣極易溶于水,不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中?!驹斀狻緼.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A正確;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B錯(cuò)誤;C.洗氣瓶洗氣時(shí),瓶內(nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體,混合氣從長管進(jìn)、短管出(即長進(jìn)短出或深入淺出),故C錯(cuò)誤D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深,易發(fā)生倒吸;通二氧化碳的導(dǎo)管沒有插入溶液中,二氧化碳不易被溶液吸收,影響碳酸氫鈉的制備,故D錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)。沒有正確掌握常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯(cuò)。9、D【解析】

理論上正確,要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律;操作上可行,要求操作應(yīng)簡便易行;綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳,一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;理論上正確,反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué),一氧化碳是有毒的氣體,碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理,且一氧化碳是可燃性氣體,不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸,操作上較為復(fù)雜,故A錯(cuò)誤;B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅,硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀;理論上正確,操作上也較簡便,銀比銅要貴重,利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅,經(jīng)濟(jì)上不合理,故B錯(cuò)誤;C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵,因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的,故C錯(cuò)誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉;理論上正確,操作也只需要加入液體較為簡便,利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉,經(jīng)濟(jì)上也合理,符合綠色化學(xué),故D正確;答案:D。10、A【解析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═xLi+,正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe,充電時(shí),陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反,以此解答該題?!驹斀狻緼.充電時(shí),F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3,充電完成時(shí),鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3,磁鐵不可吸引Fe2O3,故A錯(cuò)誤;B.鋰屬于活潑金屬,會(huì)和水發(fā)生反應(yīng),所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液,一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成,故B正確;C.充電時(shí),陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反,則充電時(shí),該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+,故C正確;D.根據(jù)分析,放電時(shí),Li作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極,故D正確;答案選A。【點(diǎn)睛】根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極,寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),而電解池中,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)。11、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì);②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電,是電解質(zhì);③NH3溶于水反應(yīng),生成的溶液可導(dǎo)電,但不是自身導(dǎo)電,不是電解質(zhì);④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子,可以導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑤蔗糖溶于水不能電離出離子,溶液不導(dǎo)電,不是電解質(zhì);⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子,可導(dǎo)電,是電解質(zhì);答案選B?!军c(diǎn)睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題,在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。12、D【解析】

A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,還原產(chǎn)物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體,可達(dá)到凈水的目的,A敘述正確,但是不符合題意;B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為,可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3,B敘述正確,但是不符合題意;C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaClO,還原劑是2FeCl3,所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確,但是不符合題意;D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4,K2FeO4晶體析出,說明該條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4>K2FeO4,D敘述錯(cuò)誤,但是符合題意;答案選D。13、B【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性,故可選取甲基橙作為滴定指示劑,A不正確;B.M點(diǎn)溶液中,c(NaY)=c(HY),因?yàn)镵(HY)=5.0×10-11,所以c(Y-)≈c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得,ka=cH+=5.0×10-11,所以,pH>7,B正確;C.由圖可知,Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10-14,C不正確;D.M點(diǎn),由物料守恒可知14、D【解析】

由氨硼烷(NH3·BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知,左側(cè)NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),陽離子向正極移動(dòng),所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,電池工作時(shí),兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體,故C錯(cuò)誤;D.未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,通入后,負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移,則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6

mol電子,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理,注意電極反應(yīng)式的書寫方法,正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),書寫時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液,考慮環(huán)境的影響。15、A【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中,氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳,能防止倒吸且能吸收氯化氫,選項(xiàng)A正確;B、制備氯氣時(shí)應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱,裝置中缺少加熱裝置,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、制備氨氣時(shí)應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小,而NH3極易溶于水,所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2;由于NH3極易溶于水,在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中,即a先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤;因?yàn)镹H3是堿性氣體,所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收,選項(xiàng)C合理;故合理答案是C?!军c(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì),及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】

由、A的分子式,縱觀整個(gè)過程,結(jié)合X的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為,對(duì)比各物質(zhì)的分子,結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D,故B為、C為、D為;由X的結(jié)構(gòu),逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)A.化合物A為,苯環(huán)連接甲基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.化合物C為,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.化合物D,含有酰胺鍵,能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.由結(jié)構(gòu)可知,X的分子式是C15H18N2O5,故D正確,故答案為:CD;(2)由分析可知,化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:;(3)D+F→G的化學(xué)方程式:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr,故答案為:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr;(4)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,存在對(duì)稱結(jié)構(gòu);②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu),2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為:﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為:、、、,故答案為:、、、;(5)由信息①可知,由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應(yīng)生成,由A→B的轉(zhuǎn)化,由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應(yīng)得到ClOCCH2CH2CH2COCl,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路線流程圖為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl,故答案為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl?!军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng);②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng);③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等;④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng);⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng);⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng);⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。18、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護(hù)氨基,防止合成過程中被氧化【解析】

A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C:,C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:,E為,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為?!驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO;C結(jié)構(gòu)簡式是,其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵;(2)B為,C為,B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);F為,G為,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知:FG的類型是消去反應(yīng);(3)A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,所以AB的反應(yīng)方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)D結(jié)構(gòu)簡式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基-CHO;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,說明含有酯基,水解產(chǎn)物含有酚羥基,即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基;③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:、、;(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D時(shí)—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基,目的是保護(hù)氨基,防止其在合成過程被氧化;(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯,在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生,與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為:【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí),涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫,在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過程中,要充分利用題干信息,結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷,要注意氨基容易被氧化,為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化,先使其反應(yīng)得到保護(hù),在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來。19、Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O(球形)干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,則證明含Cu2O【解析】

裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,,生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫,干燥氣體,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣,通過裝置E檢驗(yàn)吸收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳,CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣?!驹斀狻?1).裝置A是用于制取甲烷,可判斷A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3,故答案為:Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3;(2).A中稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成的甲烷中混有雜質(zhì)HCl和H2O,堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O,故答案為:除去甲烷中的HCl和H2O;裝置B為球形干燥管;(3).裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥,甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣。通過裝置E檢驗(yàn)吸收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳,最后用排水法吸收和收集氣體,按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→F→D→B→E→C→G,故答案為:FDBECG;(4).如果是普通分液漏斗,需先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再將分液漏斗下面的旋塞打開,使稀鹽酸緩慢滴下,對(duì)比起來,恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā),故答案為:平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā);(5).D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅,產(chǎn)物為銅或Cu2O、水蒸氣、碳的氧化物,故答案為:D中黑色氧化銅變紅,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著;(6).當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色,根據(jù)信息Cu2O為紅色,不與Ag反應(yīng),與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍(lán)來判斷,答案為:取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,則證明含Cu2O。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題的重中之重是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時(shí)要注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求,如科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案要嚴(yán)謹(jǐn),具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)理念。20、HCOOHH2O+CO↑③CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸E裝置中產(chǎn)生黑色沉淀473K0.50【解析】

A裝置中甲酸和濃硫酸反應(yīng)生成CO,經(jīng)B裝置中濃硫酸進(jìn)行干燥,根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成,為了更好的控制溫度可選用水浴加熱,Ni(CO)4的沸點(diǎn)為43℃,所以反應(yīng)生成的Ni(CO)4會(huì)變成氣體,在D裝置中進(jìn)行冷凝得到Ni(CO)4液體,之后利用E裝置吸收未反應(yīng)的CO,同時(shí)為了防止Ni(CO)4與空氣混合加熱,需先通一段時(shí)間的CO,通過觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿CO?!驹斀狻?1)裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水,反應(yīng)方程式為HCOOHH2O+CO↑;(2)溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成,為了更好的控制溫度,且可避免溫度過高,可選用水浴加熱,所以選用③裝置;(3)CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下會(huì)發(fā)生爆炸,所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀,再加熱C裝置;(4)323K是49.85℃,473K是199.85℃,根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)可知180~200℃時(shí)生成Ni單質(zhì),所以高純鎳粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成;(5)n(HCOOH)==0.25mol,則生成的n(CO)=0.25mol,C裝置中發(fā)生Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),則C管減輕的質(zhì)量即反應(yīng)的Ni的質(zhì)量,則反應(yīng)n(Ni)==0.05mol,則消耗n(CO)=0.2mol,所以PdCl2

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