西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2025年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第1頁
西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2025年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第2頁
西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2025年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第3頁
西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2025年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第4頁
西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2025年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩24頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2025年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A.A B.B C.C D.D2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑:Z>Y>XB.m、n、r都含有離子鍵和共價鍵C.m、n、t都能破壞水的電離平衡D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X3、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是A.生成了2g二氧化碳 B.剩余固體質(zhì)量為5gC.生成了5.6g氧化鈣 D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g4、已知:p[]=-lg[]。室溫下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.溶液中水的電離程度:a>b>cB.c點溶液中:c(Na+)=10c(HX)C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75D.圖中b點坐標(biāo)為(0,4.75)5、一定量的H2在Cl2中燃燒后,所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05molNaClO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A.2:3 B.3:1 C.1:1 D.3:26、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:下列說法錯誤的是()A.Y的分子式為C10H8O3B.由X制取Y過程中可得到乙醇C.一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:27、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?9NAC.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為1.1NA8、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑,氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知:KF+HF===KHF2,電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.鋼電極與電源的負(fù)極相連B.電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KFC.陰極室與陽極室必須隔開D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離9、下列離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)+Ba2+=BaSO4↓B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓10、下列說法中不正確的是()A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸銨溶液,會有固體析出,該固體能重新溶解B.苯與液溴的反應(yīng)和苯酚與濃溴水的反應(yīng)對比可以說明基團(tuán)之間的影響作用C.丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體,吸濕性強(qiáng),有護(hù)膚作用,可應(yīng)用于配制化妝品D.在濃氨水作用下,甲醛過量時,苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂11、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl?、Br?、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗:下列說法正確的是A.溶液X中一定沒有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有兩種C.溶液X中c(Cl?)≤0.2mol·L?1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成12、下列說法正確的是()A.分液操作時,分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱C.為檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠳H4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管定容13、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A.計算、量?。河?0mL量筒量取19.6mL濃硫酸B.溶解、稀釋:將濃硫酸倒入燒杯,再加入80mL左右的蒸餾水,攪拌C.轉(zhuǎn)移、洗滌:將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切,搖勻,最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽14、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應(yīng)制得氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應(yīng);BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時,下列說法不正確的是()A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB.BaH2遇水反應(yīng),H2O作還原劑C.實驗時,先點燃裝置甲中的酒精燈,反應(yīng)一段時間后,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中15、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B.c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-16、煉鐵、煉鋼過程中,先被氧化后被還原的元素是()A.煉鐵過程中的鐵元素 B.煉鐵過程中的氧元素C.煉鐵過程中的碳元素 D.煉鋼過程中的鐵元素17、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示,下列說法錯誤的是A.該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.電池工作時,X極電勢低于Y極電勢C.在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D.電路中每通過2mol電子生成3molI-,使溶液中I-濃度不斷增加18、常溫下,將1.0LXmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應(yīng),再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A.X<0.1B.b→a過程中,水的電離程度逐漸增大C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)D.b→c過程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐漸變小19、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.使酚酞變紅的溶液中:Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B.c(Al3+)=0.1mol?L﹣1的溶液中:K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D.c(H+)=0.1mol?L﹣1的溶液中;K+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣20、液氨中存在與水的電離類似的電離過程,金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2),下列說法不正確的是A.液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中有H2生成C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出,所得溶液呈弱堿性D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽21、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說法不正確的是A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)B.乙的分子式為C6H6Cl6C.丙的一氯代物有2種D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)22、80℃時,1L密閉容器中充入0.20molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):時間/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.20~40s內(nèi),v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1C.100s時再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.15QkJ二、非選擇題(共84分)23、(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題:(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體,主要操作包括:滴入過量鹽酸,_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯,還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。24、(12分)鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示:(1)B中官能團(tuán)的名稱是______。(2)①的反應(yīng)類型是______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:其二氯取代物有______種,將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。Ⅰ.有兩個取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機(jī)試劑自選)。25、(12分)硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為____。(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____II.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。III.氨含量的測定精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mLC1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是_______。A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視C.滴定過程中選用酚酞作指示劑D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。26、(10分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng),又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,實驗記錄如下;實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍(lán);ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色,一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。(2)經(jīng)檢測,實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________。(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象,甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化,寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進(jìn)一步處理,驗證了這一結(jié)論的可能性。補(bǔ)充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。(4)乙同學(xué)同時認(rèn)為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。(5)為排除干擾,小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉(zhuǎn),說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”,你認(rèn)為這種說法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。27、(12分)實驗室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。(1)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:甲方案:與足量溶液反應(yīng),稱量生成的質(zhì)量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。丙方案:與己知量(過量)反應(yīng),稱量剩余的質(zhì)量。丁方案:與足量反應(yīng),測量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗:①判定甲方案不可行?,F(xiàn)由是_________。②進(jìn)行乙方案實驗;準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______b._________,獲得實驗結(jié)果。③判斷兩方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).[已知:、]④進(jìn)行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。b.反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實驗操作的影響因素),至體積不變時,量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時讀數(shù)測得的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)(2)若沒有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是:B___________C______________D______________28、(14分)鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要的現(xiàn)實意義。(1)鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為______________________。②第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小,原因是______________________。(2)鋰離子電池的電解液有LiBF4等,碳酸亞乙酯()用作該電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為____________________。②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為___________________;碳酸亞乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。(3)硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì),為立方晶系晶體,其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:硫離子:(0,0,0);(),;;……鋰離子:;;;;……①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。___________②硫離子的配位數(shù)為__________________。③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,硫化鋰的晶體密度為________g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。29、(10分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性?;卮鹣铝袉栴}:mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第____。其單質(zhì)可采用電解熔融的___方法制備。用電子式表示該化合物的形成過程:___。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是____,堿性最強(qiáng)的是____。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

依圖知,NaOH滴至30mL時恰好完全中和,由c1V1=c2V2,V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1,故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時,混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1,解得c=0.03mol·L-1,3c=0.09mol·L-1。選項D正確。答案選D。2、A【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì),可知r為Na2O2,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2CO3,m為NaHCO3,t為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為H,X為C,Y為O,Z為Na,A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,原子半徑C>O,則原子半徑:Z>X>Y,故A錯誤;B.m為NaHCO3,n為Na2CO3,r為Na2O2,均含離子鍵、共價鍵,故B正確;C.m為NaHCO3,n為Na2CO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離,t抑制水的電離,則m、n、t都能破壞水的電離平衡,故C正確;D.非金屬性Y>X,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,故D正確;故選A?!军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷,把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用。3、A【解析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為:10g×

×100%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變,則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量==8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)生成的氧化鈣質(zhì)量是x,

=

,x=2.56g,A.根據(jù)上述計算分析,生成了2g二氧化碳,故A正確;B.根據(jù)上述計算分析,剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯誤;C.根據(jù)上述計算分析,生成了2.56g氧化鈣,故C錯誤;D.根據(jù)上述計算分析,剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯誤;答案選A?!军c睛】易錯點為D選項,加熱分解后的產(chǎn)物為混合物,混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。4、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知,a、b、c均為酸性溶液,則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中,HX的電離程度大于X-的水解程度,可只考慮H+對水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,A錯誤;B.c點溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此時p[]=1,則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<10c(HX),B錯誤;C.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則Ka=10-4.75,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.25,C錯誤;D.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則b點pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75,D正確;故合理選項是D。5、A【解析】

H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收,則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余Cl2,從而根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算?!驹斀狻款}中發(fā)生的反應(yīng)有:①H2+Cl2=2HCl;②HCl+NaOH=NaCl+H2O;③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)③,生成0.05molNaClO,消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A?!军c睛】吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項合理。6、D【解析】

A.Y分子中含有10個C原子,3個O原子,不飽和度為:7,所以分子式為:C10H8O3,故A正確;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:由X制取Y的過程中可得到乙醇,故B正確;C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵,碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應(yīng),酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol可與3molNaOH反應(yīng),Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基可水解生成酚羥基和羧基,則1molY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤;故選:D。7、C【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故A錯誤;B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根的水解促進(jìn)水的電離,c(H2O)電離=c(OH-)=1×10?5mol/L,則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×1×10?5mol/L×NA=1×10?5NA,故B錯誤;C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,然后Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,最后生Fe2O3?xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol,而丙烷中含10條共價鍵,故0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA,故D錯誤;故選C?!军c睛】水電離的c(H+)或c(OH-)的計算技巧(25℃時)(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。(2)酸或堿抑制水的電離,水電離出的c(H+)=c(OH-)<10-7mol·L-1,當(dāng)溶液中的c(H+)<10-7mol·L-1時就是水電離出的c(H+);當(dāng)溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1時,就用10-14除以這個濃度即得到水電離的c(H+)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離,水電離的c(H+)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H+)>10-7mol·L-1,即為水電離的c(H+);若給出的c(H+)<10-7mol·L-1,就用10-14除以這個濃度即得水電離的c(H+)。8、B【解析】

根據(jù)裝置圖,鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷;【詳解】A、根據(jù)裝置圖,KHF2中H元素顯+1價,鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即鋼電極是電解池的陰極,鋼電極與電源的負(fù)極相連,故A說法正確;B、根據(jù)裝置圖,逸出的氣體為H2和F2,說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素,因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的X是HF,故B說法錯誤;C、陽極室生成氟氣,陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸,因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸,故C說法正確;D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電,可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離,故D說法正確。9、C【解析】

A.Cu2+與OH-也會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故A不選;B.碳酸氫根離子不能拆開寫,要寫成HCO3-的形式,故B不選;C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe2+被Cl2氧化,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C選;D.氨水是弱電解質(zhì),不能拆開寫,不能寫成OH-的形式,故D不選。故選C。10、A【解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析,會有固體析出,故A錯誤;B.苯與液溴的反應(yīng)是一溴取代,且需要溴化鐵催化,苯酚與濃溴水的反應(yīng)為三溴取代,對比可以說明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫,能說明基團(tuán)之間的影響作用,故B正確;C.丙三醇俗稱甘油,是無色、黏稠、有甜味的液體,吸濕性強(qiáng),有護(hù)膚作用,可應(yīng)用于配制化妝品,故C正確;D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下,甲醛過量時,發(fā)生酚醛縮合反應(yīng),可得到體型酚醛樹脂,故D正確;綜上所述,答案為A。11、D【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在,后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀,產(chǎn)生氣體為氨氣,所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子,若有亞鐵離子,則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀,灼燒后得到紅棕色氧化鐵,故一定不含亞鐵離子,故錯誤;B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀,故錯誤;C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02mol,說明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,硫酸鋇沉淀為4.66克,硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克,鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉,所以說明原溶液還有氫離子,物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析,還應(yīng)存在有陰離子,只能為氯離子,所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子,則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值為,故錯誤;D.溶液中含有0.02mol銨根離子,0.02mol硫酸根離子,0.01mol鎂離子,0.02mol氫離子,氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol,可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成,或還有氯化鈉,故正確。答案選D?!军c睛】掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系,進(jìn)行定量和定性分析,注意前后的一致性,如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子,再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。12、D【解析】

A.分液操作時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故A不選。B.用試管夾時,應(yīng)夾住距離試管口約1/3處,故B不選。C.檢驗氨氣,應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙,遇氨氣變藍(lán),故C不選;D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管定容是正確的,故D選。故選D。13、C【解析】

A.用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸,由于實驗室沒有180mL的容量瓶,所以應(yīng)配制250mL的溶液,VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol-1,V=27.2mL,計算、量取:用20mL量筒量取27.2mL濃硫酸,故A錯誤;B.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中,并不斷攪拌,將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤,造成實驗室安全事故,故B錯誤;C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中,并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯,洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶,使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶,故C正確;D.容量瓶不可用于貯存溶液,定容、搖勻后,應(yīng)將溶液倒入試劑瓶,并貼上標(biāo)簽,注明溶液成分及濃度,故D錯誤;故選C。14、B【解析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣,根據(jù)電子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O,故A正確;B.BaH2中H元素化合價為-1,BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣,H2O作氧化劑,故B錯誤;C.實驗時,先點燃裝置甲中的酒精燈,反應(yīng)一段時間后,等氮氣把裝置中的空氣排出后,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng),故C正確;D.Ba3N2遇水反應(yīng),BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng),所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中,故D正確;選B。15、C【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應(yīng)歷程可知a點溶液為強(qiáng)堿性溶液,HCO3-不可以大量共存;b點溶液為中性溶液,對應(yīng)離子可以大量共存;c點溶液中存在Cl-可與Ag+生成白色沉淀;d點溶液中存在Al3+可與CO32-發(fā)生雙水解。答案選C。16、D【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理:Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO,2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價升高,F(xiàn)e元素發(fā)生Fe﹣FeO﹣Fe的一系列反應(yīng)中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,故選D。17、D【解析】

由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2RuⅡ-2e-=2RuⅢ,Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由圖中信息可知,該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽x項A正確;B.由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,電池工作時,X極電勢低于Y極電勢,選項B正確;C.電池工作時,在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,選項C正確;D.Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,電路中每通過2mol電子生成3molI-,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,使溶液中I-濃度基本保持不變,選項D錯誤。答案選D。18、B【解析】

根據(jù)圖像可知,b點溶液顯酸性,則為CH3COOH、CH3COONa的混合液。【詳解】A.b點溶液呈酸性,酸過量,則X>0.1mol/L,A錯誤;B.b→a過程中,加入NaOH溶液,消耗過量的乙酸,生成乙酸鈉,則水的電離程度逐漸增大,B正確;C.a點時,向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,則Ka(CH3COOH)=,C錯誤;D.b→c過程中,溶液中酸性增強(qiáng),c(CH3COOH)增大,c(CH3COO)減小,而逐漸變大,D錯誤;答案為B。【點睛】b點為CH3COOH、CH3COONa的混合液,加入NaOH時,生成更多的CH3COONa,促進(jìn)水的電離。19、C【解析】

A、使酚酞變紅的溶液呈堿性,NH4+與氫氧根反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B、Al3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;D、H+、CH3COO﹣之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯誤;答案選C。20、C【解析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離,一個氨分子失去氫離子,一個氨分子得到氫離子,液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-,故A正確;B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價升高為+1價,有元素化合價變價,是氧化還原反應(yīng),氫元素化合價降低,反應(yīng)中有H2生成,故B正確;C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出,所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)堿性,故C錯誤;D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4,故D正確;故選C。21、B【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和羧基,可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng),燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng)),可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),A正確;B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),故分子式是C6Cl6,B錯誤;C.丙分子中含有2種類型的H原子,所以其一氯代物有2種,C正確;D.丁分子中含有醛基、醇羥基,在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基,就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì),D正確;故答案選B。22、D【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大;

B.根據(jù)計算v(NO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v(N2O4);

C.100s時再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),與原平衡相比,平衡逆向移動;D.80s時到達(dá)平衡,生成二氧化氮為0.3mol/L×1L=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計算吸收的熱量?!驹斀狻緼.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,即正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K增大,A項錯誤;B.20~40s內(nèi),,則,B項錯誤;C.100s時再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤;D.濃度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時,生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/L×1L=0.3mol,由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNO2吸收熱量0.15QkJ,D項正確;答案選D?!军c睛】本題易錯點為C選項,在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中,要注意反應(yīng)物若為一種,且為氣體,增大反應(yīng)物濃度,可等效為增大壓強(qiáng);若為兩種反應(yīng)物,增大某一反應(yīng)物濃度,考慮濃度對平衡的影響,同等程度地增大反應(yīng)物濃度的話,也考慮增大壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,值得注意的是,此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。二、非選擇題(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中,用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體,則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?!驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義,紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4,F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液,銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣,鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是:取少量E于試管中,用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體,主要操作包括:滴入過量鹽酸,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知,過濾操作除了漏斗、燒杯,還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,鐵元素化合價由+3升高為+6,氯元素化合價由+1降低為-1,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)3【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵,B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物,據(jù)此解答。【詳解】(1)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是,故B中官能團(tuán)的名稱是醛基,碳碳雙鍵,故答案為:醛基、碳碳雙鍵;(2)①反應(yīng)是,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(3)由反應(yīng)①可以判斷A是,故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是,故答案為:;(4)從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上,也可以在不同碳原子上,可以處于同一環(huán)上,也可以處于不同環(huán)上,其二氯取代物有3種,即3種;將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,故答案為:3;;(5)A的同分異構(gòu)體中滿足Ⅰ.有兩個取代基;Ⅱ.取代基在鄰位的有:,故答案為:;(6)根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知,首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個官能團(tuán),因為乳酸(CH3CHOHCOOH)有兩個官能團(tuán)。由此推知,聚乳酸()的合成路線流程圖為:。25、坩堝反應(yīng)中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓,防止堵塞和倒吸BD【解析】

(1)灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,所以儀器A為坩堝,故答案為坩堝。(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,可使固體變?yōu)榘咨?,故答案為反?yīng)中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。(3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+,故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解,故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓,防止堵塞和倒吸的作用;與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知:n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為平衡氣壓,防止堵塞和倒吸;。(6)如果氨含量測定結(jié)果偏高,則V2偏小,A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大,含量偏低,故A錯誤;B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致V2偏小,含量偏高,故B正確;C.滴定過程中選用酚酞作指示劑,對實驗沒有影響,故C錯誤;D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁,導(dǎo)致鹽酸偏少,需要的氫氧化鈉偏少,則V2偏小,含量偏高,故D正確。故答案為BD?!军c睛】在分析滴定實驗的誤差分析時,需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大,則測定結(jié)果偏大,標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小,則測定結(jié)果偏小。26、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色,無藍(lán)色沉淀在Cu2+與SCN-反應(yīng)中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng),離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應(yīng),生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng),顯紅色;(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng),同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,沒有Cu2+則無藍(lán)色沉淀;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析;(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極,C做正極,A中放電解質(zhì)溶液;②溶液中的氧氣會影響反應(yīng);③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀?!驹斀狻?1)Cu粉與Fe3+反應(yīng),離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,故答案為:Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應(yīng),生成酸,故答案為:部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng),顯紅色,離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng),同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,沒有Cu2+則無藍(lán)色沉淀,故答案為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;溶液褪色,無藍(lán)色沉淀;(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe2+,則氧化性(SCN)2>Fe2+,即Cu2+也能氧化Fe2+,故答案為:在Cu2+與SCN-反應(yīng)中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2;(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極,C做正極,A中放電解質(zhì)溶液,則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液,故答案為:0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液;②溶液中的氧氣會影響反應(yīng),未做排氧操作,不合理,故答案為:不合理;未排除氧氣干擾;③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+,鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀,可驗證產(chǎn)生的Fe2+,操作為一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,故答案為:一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀?!军c睛】本題易錯點(6),使用的電解質(zhì)溶液,要和之前的濃度保持一致,才能形成對比實驗,做實驗題型,一定要注意控制變量法的規(guī)則。27、殘余液中的也會與反應(yīng)形成沉淀甲基橙1.1111重復(fù)上述滴定操作2-3次偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣【解析】

(1)①甲同學(xué)的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)不可行;②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,可選甲基橙作指示劑;依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計算;重復(fù)滴定操作2-3次,求平均值;③與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大;④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答;使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng).這樣殘余清液就可以充分反應(yīng).反應(yīng)完畢時,相同時間內(nèi)則氣體體積減少,又排除了其它影響因素,只能從氣體本身角度思考,聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的,就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。(2)A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣,C防倒吸D吸收尾氣,防止污染空氣?!驹斀狻浚?)①甲同學(xué)的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會與硝酸銀反應(yīng),故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量,反應(yīng)不可行;②用強(qiáng)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論