云南機電職業(yè)技術學院《工業(yè)催化原理》2023-2024學年第二學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁云南機電職業(yè)技術學院《工業(yè)催化原理》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.32、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷3、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷4、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L5、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質的量的強酸和強堿反應生成的溶液6、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定7、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的物質的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC8、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是？（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ9、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.710、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.1311、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)12、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定13、在實驗室制取氯氣的反應中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:414、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷15、已知反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應，達到平衡時，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率減小二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究在不同光照強度和波長下，氯化銀固體的分解速率。通過測量分解產生的銀的質量或氯氣的體積，分析光的特性對氯化銀分解反應的影響，以及反應過程中的能量變化和化學平衡移動。2、（本題5分）策劃實驗探究不同溫度和壓力條件下，氣體在多孔材料中的吸附和解吸行為。說明多孔材料的選擇、實驗設備的使用、吸附和解吸數(shù)據(jù)的測量與分析，討論氣體吸附在材料科學中的應用。3、（本題5分）開展實驗研究不同濃度的蔗糖溶液在不同溫度下的滲透壓。通過測量溶液的滲透壓值，分析濃度和溫度對滲透壓的影響規(guī)律，探討滲透壓在生物學和醫(yī)學中的應用，如細胞的滲透作用和血液透析原理。4、（本題5分）策劃實驗探究同周期元素性質的遞變規(guī)律。選擇第三周期的鈉、鎂、鋁三種金屬元素及其對應的化合物，通過與水或酸的反應、最高價氧化物對應水化物的堿性比較等實驗，觀察元素性質的變化趨勢，解釋元素周期律的本質原因。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學中化學動力學中的反應速率常數(shù)測定。2、（本題5分）分析化學實驗中利用柱層析分離天然產物中有效成分的實驗設計。3、（本題5分）論述無機化學中金屬晶體的堆積方式與物理性質的關聯(lián)。4、（本題5分）從分子的極化度大小角度論述物質的介電常數(shù)差異。5、（本題5分）從綠色化學的角度論述化學工業(yè)中的廢水處理和資源回收策略。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）用分光光度法測定某溶液中物質的濃度，已知該物質的摩爾吸光系數(shù)為2.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1cm，測得吸光度為0.5，計算溶液中該物質的濃度。2、（本題10分）原電池中，鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅和硫酸亞鐵溶液里，鋅電極標準電極電勢為-0.76V，鐵電極標準電極電勢為-0.44V，若電池電動勢是0.32V，求此時溶液中鋅離子和