中考化學一輪復(fù)習【知識精講精研】必背化學方程式

第一部分教材化學方程式分類練必背化學方程式化合反應(yīng)類型11.木炭在空氣(或氧氣)中充分燃燒

2.木炭在空氣(或氧氣)中不充分燃燒

3.磷在空氣(或氧氣)中燃燒

4.硫在空氣(或氧氣)中燃燒

5.氫氣在空氣(或氧氣)中燃燒

6.鐵絲在氧氣中燃燒

7.鎂條在氧氣中燃燒

8.鋁與氧氣反應(yīng)(鋁制品耐腐蝕的原因)4Al+3O2══2Al2O39.在加熱條件下,銅與氧氣反應(yīng)

10.一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒

11.氧化鈣與水反應(yīng)(或氧化鈣作干燥劑或用生石灰制取熟石灰)12.二氧化碳與水反應(yīng)

13.二氧化碳與碳反應(yīng)

CaO+H2O══Ca(OH)2CO2+H2O══H2CO3分解反應(yīng)類型214.加熱高錳酸鉀制取氧氣

15.用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣

16.水通電分解

17.碳酸鈣高溫分解(或工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰、二氧化碳)18.碳酸不穩(wěn)定分解

19.小蘇打受熱分解

20.氧化汞受熱分解

21.電解法冶煉鋁

22.氯化鎂通電分解

H2CO3══H2O+CO2↑置換反應(yīng)類型3金屬+酸→鹽+氫氣23.鐵與稀鹽酸反應(yīng)24.鐵與稀硫酸反應(yīng)

25.鎂與稀鹽酸反應(yīng)

Fe+2HCl══FeCl2+H2↑Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑Mg+2HCl══MgCl2+H2↑

26.鎂與稀硫酸反應(yīng)

27.鋅與稀硫酸反應(yīng)(或?qū)嶒炇抑迫錃?28.鋁與稀鹽酸反應(yīng)

29.鋁與稀硫酸反應(yīng)

Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4══Al2(SO4)3+3H2↑金屬+鹽→新金屬+新鹽30.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)31.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)

32.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)

33.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

Fe+CuSO4══Cu+FeSO4Zn+CuSO4══Cu+ZnSO42Al+3CuSO4══3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag金屬的冶煉(金屬氧化物與還原劑的反應(yīng))34.氫氣還原氧化銅35.木炭還原氧化銅

36.氫氣還原氧化鐵

37.木炭還原氧化鐵

復(fù)分解反應(yīng)類型4金屬氧化物+酸→鹽+水38.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)39.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

40.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

41.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl══CuCl2+H2OCuO+H2SO4══CuSO4+H2O酸+堿→鹽+水42.稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)43.稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)

44.稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)

45.稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)

HCl+NaOH══NaCl+H2OH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O2HCl+Mg(OH)2══MgCl2+2H2O46.氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)

47.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

48.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)

3HCl+Al(OH)3══AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl══CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O

酸+鹽→新酸+新鹽49.稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)50.稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)

51.稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)(或用于治療胃酸過多癥)52.稀鹽酸和碳酸鎂反應(yīng)(治療胃酸過多癥)2HCl+CaCO3══CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3══2NaCl+CO2↑+H2OHCl+NaHCO3══NaCl+H2O+CO2↑2HCl+MgCO3══MgCl2+CO2↑+H2O53.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)

54.稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)

55.稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)

Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+Ba(NO3)2══2HNO3+BaSO4↓

HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3堿+鹽→新堿+新鹽56.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)57.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)

58.氫氧化鉀溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)

59.氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

CuSO4+2NaOH══Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3══Fe(OH)3↓+3NaCl2KOH+MgCl2══Mg(OH)2↓+2KClNa2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH60.氫氧化鈣溶液與氯化銅溶液反應(yīng)

61.氯化銨與氫氧化鈣受熱反應(yīng)

62.硫酸銨與氫氧化鈣受熱反應(yīng)

63.氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)

Ca(OH)2+CuCl2══Cu(OH)2↓+CaCl2MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+CaCl2鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽264.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)65.氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

66.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

67.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)

NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3非基本反應(yīng)類型類型568.二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)

69.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

70.甲烷在空氣(或氧氣)中完全燃燒

71.乙醇在空氣(或氧氣)中完全燃燒

Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O72.一氧化碳還原氧化銅

73.一氧化碳還原氧化鐵

74.一氧化碳還原磁鐵礦(主要成分為四氧化三鐵)75.乙炔(C2H2)充分燃燒

第二部分山東中考重要化學方程式強化練1.實驗室制取氣體(1)實驗室用A裝置制取氧氣

(2)實驗室用C(或D)裝置制取氧氣

(3)實驗室用C(或D或E)裝置制取二氧化碳

(4)實驗室用C(或D或E)裝置制取氫氣

CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑2.天然氣作燃料(或甲烷完全燃燒)3.大理石(或石灰石)制取二氧化碳；鈣片(主要成分為碳酸鈣)在胃中消化；用稀鹽酸清洗水垢

4.生石灰和水蒸氣反應(yīng)

5.草木灰與石灰水混合

CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑CaO+H2O══Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3══CaCO3↓+2KOH6.熟石灰處理廢水(含稀硫酸)7.純堿與稀鹽酸反應(yīng)

8.向生銹的鐵釘中加入過量的稀鹽酸

Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2ONa2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OFe+2HCl══FeCl2+H2↑9.盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜,形成這層白膜的原因；再用稀鹽酸將白膜清洗干凈

CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑10.向藍色沉淀中加適量稀硫酸生成藍色溶液

11.金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體,點燃后有爆鳴聲,酚酞溶液遇反應(yīng)后的溶液變成紅色

Cu(OH)2+H2SO4══CuSO4+2H2O2Na+2H2O══2NaOH+H2↑12.向盛有氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管中通入一氧化碳,加熱后觀察到紅色固體逐漸變黑13.鋁制品具有良好的抗腐蝕性的原因

4Al+3O2══2Al2O314.氫氧化鈉變質(zhì)的原因

CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O15.農(nóng)業(yè)上配制波爾多液

16.濕法煉銅的原理(或不能用鐵制容器配制波爾多液的原因)17.胃潰瘍患者慎用某種抗胃酸藥(主要成分為碳酸氫鈉)的原因

18.小蘇打用于烘焙食品的原因

CuSO4+Ca(OH)2══Cu(OH)2↓+CaSO4Fe+CuSO4══FeSO4+CuNaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑19.粗鹽中可溶性雜質(zhì)(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的去除流程

(1)步驟②中反應(yīng)的化學方程式

Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl(2)步驟③中反應(yīng)的化學方程式

(3)步驟④中反應(yīng)的化學方程式

(4)步驟⑥中反應(yīng)的化學方程式

MgCl2+2NaOH══Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl

NaO