離子反應-高一化學課件

人教版必修第一冊網科學【備課無憂】2021-2022學年高一化學同步優(yōu)質課件人教版必修第一冊第一章

物質及其變化第二節(jié)

離子反應

1.2.2

離子反應網科學學習目標：1.通過BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應現(xiàn)象，認識離子反應的本質。2.通過實驗事實認識離子反應發(fā)生的條件。3.會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。4.理解離子方程式的意義。5.掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。歷史故事

“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”《三國演義》第89回后主建興三年（公元225年）諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為“啞泉”時逢天氣好生炎熱，人馬引用了啞泉泉水后，一個個說不出話來。后來的一智者指教，復飲“安樂泉”泉水，啞泉“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。安樂泉“隨即吐出惡涎，便能言語”。

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，導致銅鹽中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而安樂泉水中含有較多的堿，其中的堿會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)得到什么固體呢？氯化鉀與硝酸鈉不發(fā)生化學反應，所以將混合溶液蒸干應該得到氯化鉀和硝酸鈉的固體？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體實驗探究思考？

電解質在水溶液中的反應屬于離子反應，是否任意兩種或多種電解質溶液混合都能夠發(fā)生離子反應呢?

實驗

現(xiàn)象1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀NaCl溶液2.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液溶液混濁，靜止后有白色沉淀產生視頻：CuSO4溶液和稀NaCl溶液混合視頻：CuSO4溶液和稀BaCl2溶液混合編號溶液編號混合前溶液中的離子發(fā)生混合的溶液混合后溶液中的離子生成的物質①CuSO4①和②②NaCl②和③③BaCl2

①和③Cu2+

、SO42-Na+、Cl-

Ba2+

、Cl-

Cu2+SO42-Na+、Cl-

無Na+、Cl-

Ba2+Cl-

無Cu2+Cl-

BaSO4混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中Ba2+和SO42-的濃度減少，生成了難溶的BaSO4固體。像這種有離子參加的反應稱作離子反應BaSO4↓+Cu2++Cl-

反應前反應后

Cu2++SO42-

Ba2++Cl-

Ba2++SO42-==BaSO4↓

離子方程式：用實際參加反應的離子表示反應的式子離子反應：有離子參加的反應叫離子反應2．書寫離子方程式的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)方法一直接書寫離子方程式的思維流程第1步：明確物質在水溶液中的主要存在形式。易溶性的強電解質全以離子形式存在，其他(單質、氣體、氧化物、弱電解質、難溶物質)主要以化學式的形式存在。如碳酸鈣難溶于水，不能以大量離子的形式存在，用化學式表示，鹽酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。第2步：找出實際參加反應的微粒及相應的數(shù)量關系。如何正確書寫離子反應方程式第3步：將參與反應的微粒寫在等號左側，生成的微粒寫在等號右側。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：檢查(原子守恒、電荷守恒)

1.寫書寫化學方程式2.拆將易溶于水且易電離的物質拆寫成離子形式3.刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化成最簡4.查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl—==BaSO4↓+2Na++2Cl—2Na++SO42-+Ba2++2Cl—==BaSO4↓+2Na++2Cl—SO42-+Ba2+==BaSO4↓SO42-+Ba2+==BaSO4↓強酸、強堿、可溶性鹽方法二：根據化學方程式改寫為離子方程式(1)CuO溶于稀硫酸中(2)KOH溶液與稀硫酸混合(3)氨水與稀鹽酸混合(4)石灰水中充入少量CO2(5)石灰水中充入過量CO2(6)Na2CO3溶液與石灰水混合(7)CH3COONa溶液與稀鹽酸混合(8)Zn與CuSO4溶液反應練習：根據以上書寫步驟，寫出下列離子方程式離子方程式書寫的最關鍵步驟是“拆”與“不拆”的理解判斷。(3)特殊物質的拆與不拆

①微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學式。②三大強酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸應拆。③氨水作反應物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3(標“↑”)。④多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。⑤既不是水溶液中反應也不是熔融狀態(tài)下反應，不能寫離子方程式2.判斷下列離子方程式是否正確并說明理由（1）鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）FeCl3與Fe反應：Fe3++Fe=3Fe2+（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（4）碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑（5）硫酸鎂和Ba(OH)2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓規(guī)律小結(1)看是否符合客觀事實如Fe加入硫酸銅溶液中：錯誤：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu錯因：Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4和Cu正確：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應：錯誤：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑錯因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

電解質、電離、離子反應之間的關系電解質水分子的作用自由離子一定條件發(fā)生反應不共存離子反應方程式某些離子濃度變化離子之間參加反應的離子結果總結化學反應反應前溶液中離子的存在情況反應后溶液中離子的存在情況生成的物質離子方程式NaOH+HClKOH+HCl2NaOH+H2SO42KOH+H2SO4不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫

Na+、Cl-

OH-、H+K+、Cl-

OH-、H+Na+、SO4

2-OH-、H+K+、SO4

2-OH-、H+Na+、Cl-K+、Cl-Na+、SO4

2-K+、SO4

2-OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OH2OH2OH2OH2O3.離子方程式的意義：不僅表示一個具體的化學反應，而且還表示同一類型的離子反應活動探究溶液

化學方程式混合后溶液中離子數(shù)目變化

離子方程式NaOH溶液與稀鹽酸Na2CO3溶液與稀鹽酸Fe+CuCl2

H+

OH-

數(shù)目減少H+CO32-數(shù)目減少2H++CO32-==CO2↑+H2OH++OH-==H2OCu2+

的數(shù)目減少Cu2++Fe=Cu+Fe2+HCl+NaOH-==H2O+NaCl2HCl+Na2CO3==H2O+2NaCl+CO2↑Fe+CuCl2==Cu+FeCl2觀察反應前后溶液中離子濃度變化，有什么規(guī)律？離子反應的實質：通過離子反應使溶液中某些離子的濃度降低Fe+CuCl2活動探究溶液

化學方程式離子數(shù)目變化

離子方程式NaOH溶液與稀鹽酸Na2CO3溶液與稀鹽酸Na2SO4溶液+BaCl2溶液

H+

OH-

數(shù)目減少H+CO32-數(shù)目減少2H++CO32-==CO2↑+H2OH++OH-==H2OCu2+

的數(shù)目減少Cu2++Fe=Cu+Fe2+HCl+NaOH-==H2O+NaCl2HCl+Na2CO3==H2O+2NaCl+CO2↑Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Ba2+SO42-