魯教版九年級上冊化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識點(diǎn)提綱

魯教版九年級上冊化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識點(diǎn)提綱

1.1化學(xué)真奇妙

1、(1)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化也叫化學(xué)反應(yīng)；

化學(xué)變化的本質(zhì)特征(基本特征)：有無新物質(zhì)生成。

例：火上澆油；江楓漁火對愁眠；春風(fēng)又綠江南岸；蠟炬成灰淚始干；野火燒不盡，春風(fēng)吹

又生；粉身碎骨渾不怕，留清白在人間；爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；

(2)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化；

①水的狀態(tài)：兼葭蒼蒼，白露為霜；千里冰封，萬里雪飄；日照香爐生紫煙；冰凍三尺非一

日之寒；揚(yáng)揚(yáng)止沸；千樹萬樹梨花開；

②物質(zhì)形態(tài)變化：木已成舟；積土成山；千鑿萬鑿出深山；只要功夫深，鐵杵磨成針；北風(fēng)

卷地白草折；

2、(1)水是由水分子構(gòu)成

(2)水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成：

(3)一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

(4)水由氫元素和氧元素組成

3、化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)學(xué)科。

1.2體驗(yàn)化學(xué)探究

科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)：提出問題、猜想與假設(shè)、收集證據(jù)(包括設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行試驗(yàn))、

獲得結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流。

2.1運(yùn)動的水分子

1、水發(fā)生三態(tài)變化時：水分子的數(shù)目和大小不會發(fā)生變化，變化的只是水分子之間的間隔

和排列方式。屬于物理變化。

2、燒水時打開鍋蓋有冷凝水滴下：

燒水時，水分子獲得足夠的熱能后，運(yùn)動加快，克服了水分子之間的相互作用，離開液

體表面，變成水蒸氣；當(dāng)這些水蒸氣遇到冷的鍋蓋后失去部分能量，導(dǎo)致其運(yùn)動減慢，由于

分子間的相互作用而彼此靠近，于是聚集在一起，凝結(jié)成水滴。

3、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，都是由原子構(gòu)成。

4、分子的三個特征及其對應(yīng)例子：

(1)分子的質(zhì)量和體積都很?。阂坏嗡写蠹s有10~21個水分子；

(2)分子之間有間隔：100ml水和100ml酒精混合后，體積小于200ml；

(3)分子在不斷的運(yùn)動：酒香不怕巷子深

5、凈化天然水過程

沉降過濾吸附蒸儲

(1)沉降：除去不溶性較大顆粒；明磯：加速沉降；

(2)過濾：除去不溶性較小顆粒；

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面邊緣低于濾紙邊緣；三靠：燒杯尖嘴

緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?/p>

漏斗下端長口端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(3)吸附：活性炭(結(jié)構(gòu)疏松多孔)，利用其吸附性除去色素和異味，物理變化

(4)蒸儲：除去可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高。

6、硬水與軟水鑒別與轉(zhuǎn)化

(1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水；

軟水：不含或含較少鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水

(2)鑒別硬水和軟水：肥皂水

(3)硬水軟化的方法：生活中：煮沸；實(shí)驗(yàn)室：蒸儲；

7、物質(zhì)分類：

(1)混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；

(2)純凈物：由一種物質(zhì)組成；

2.2水分子的變化

1、水的分解實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生，兩側(cè)的玻璃管液面下降，中間的玻璃管液面上升，且

正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為l：2o

氣體檢驗(yàn)：

負(fù)極：用點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，打開活塞，發(fā)現(xiàn)該氣體能夠燃

燒，火焰呈淡藍(lán)色，證明是氫氣；

正極：用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴處，打開活塞，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，

證明是氧氣。

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電解時在水中加入少量的氫氧化鈉和稀硫酸，目的是增加水的導(dǎo)電性。

2、水的合成-一氫氣燃燒

氫氣燃燒的現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，干燥的燒杯內(nèi)壁有水霧，用手觸摸燒杯

燒杯內(nèi)壁發(fā)燒杯壁發(fā)燙

3、兩種基本反應(yīng)類型：

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）化合反應(yīng)：由兩種

或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）4、氫能源的優(yōu)點(diǎn)：

來源廣、熱值高、無污染

5、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如：水通電可以分解；氫氣可以在空氣中燃燒；

氧氣可以支持燃燒。性質(zhì)一般用“能”“會”“可以”

物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；汽油能燃燒化學(xué)性質(zhì)汽油燃燒化學(xué)變

化

6、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子再從新組合成新的分子

7、在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不可分，因此化學(xué)變化中最小的微粒是原子。

2.3原子的構(gòu)成

1、原子結(jié)構(gòu)

、原子中的電子

2廠質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）

原子

（不顯電性）

原子中子（不帶電）

（不顯電性）

核外電子（1個電子帶1個單位負(fù)電荷）

3、相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

4、原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子，與其最外層電子數(shù)

密切相關(guān)

（1）稀有氣體的原子最外層有8個（氮是2個）電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

圓圈表示原子核；

圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；

弧線表示電子層；

最外邊的電子層稱為最外電子層；

(2)金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為

最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(3)非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)。

5、離子

(1)陽離子：原子失電子后形成陽離子；

(金屬離子最外層電子數(shù)一般小于4,易失去最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

Mg,鎂離子；右上角2的含義：一個鎂離子帶2單位的正電荷

(2)陰離子：原子得電子后形成陰離子；

(非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4,易得到電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

CF:氯離子；右上角1的含義：一個氯離子帶1個單位的負(fù)電荷

(3)陰陽離子的判斷：

里外相等為原子；里大外小陽離子；里小外大陰離子；

(4)①原子的最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)；

②最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；

③化學(xué)變化中原子核不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。6、分子、原子、離子

之間的異同與聯(lián)系

分子原子離子

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不同點(diǎn)化學(xué)變化中種類化學(xué)變化中種類帶電微粒

發(fā)生改變不變

相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都很小、不停運(yùn)動、微粒間有間隔

聯(lián)系分子由原子構(gòu)成，原子和離子通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化

2.4元素

1、元素、元素符號

（1）元素：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子稱為一種元素。

（2）元素符號：用來表示元素的符號；（一大二?。?/p>

（3）元素符號的含義：表示一種元素；表示一個原子；

H：宏觀：氫元素；微觀：一個氫原子；

（5）若元素符號前面加數(shù)值：只表示微觀含義，表示原子個數(shù)。2H：2個氫原子;

2、前20號元素符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、物質(zhì)的分類；混合物、純凈物；單質(zhì)、化合物；含氧化合物、氧化物;

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的；

純凈物：由一種物質(zhì)組成；

單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物；

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；

含氧化物：含有氧元素的化合物；

氧化物：有兩種元素組成且有一種元素為氧元素的化合物;

4、元素周期表

（1）俄國化學(xué)家門捷列夫

（2）元素周期表一每種元素都有一個序號，稱為原子序數(shù)，

原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

（3）元素周期表共有7個橫行、18個縱行；每一個橫行叫做一個

周期，每一個縱行叫做一個族；（8、9、10三個縱行共同組成一個族）“七橫十八縱；七

周十六族”

5、元素單元格信息

原子序數(shù)

元素名稱

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相對原子

6、元素與原子區(qū)別與聯(lián)系

原子元素

概念化學(xué)變化中的最小微粒具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱

區(qū)別

①微觀概念（構(gòu)成）①宏觀概念（組成）

②元素只講種類不講個數(shù)

②原子即講種類又講個數(shù)

③元素只能組成物質(zhì)

③原子可以構(gòu)成分子，也可以直

④在化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量保持不變

接構(gòu)成物質(zhì)

④在化學(xué)變化中，原子的種類、

個數(shù)、質(zhì)量保持不變，但可以構(gòu)

成新的分子

聯(lián)系

①原子是構(gòu)成元素的基本單位（原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類）

②原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

③原子是元素的“個體”，元素是原子的“整體”

3.1溶液的形成

1、溶液的概念

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物

2、溶液的組成

溶劑；起溶解作用的物質(zhì)。（水是最常見的溶劑）

溶質(zhì)；被溶解的物質(zhì)。

3、溶液的特征

均一性：溶液中各部分的組成完全相同，與所取溶液的部位、數(shù)量無關(guān)。

穩(wěn)定性；只要溶劑不蒸發(fā)，溫度不變，溶質(zhì)與溶劑就不會分離。

（均勻穩(wěn)定的不一定是溶液，如：水；）

（溶液不一定是無色的，如FeCA黃色的；但一定是透明的）

4、（1）懸濁液：固體小顆粒分散到液體中形成的混合物

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(不穩(wěn)定，靜置后固體下沉)

(2)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物；

(不穩(wěn)定，靜置后液體分層)

5、溶解過程溫度變化：

(1)溶液溫度降低，如NH4NO3溶解于水中。

(2)溶液溫度升高，如NaOH、濃H2SO4溶解于水中。

(3)溶液溫度不變，如NaCl溶解于水中。

6、乳化現(xiàn)象

乳化現(xiàn)象：食用油以小液滴的形式分形態(tài)分散在水中，形成不易分層

比較穩(wěn)定的混合物。(物理變化)

辨析：食用油溶解在汽油中是溶解；而食用油分散在洗潔精中是乳化：7、飽和溶液與不飽

和溶液之間的轉(zhuǎn)化

不飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為

這種溶質(zhì)的飽和溶液。

飽和溶液：一定的溫度下，一定量的溶劑里溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)溶液，稱為這

種溶質(zhì)的不飽和溶液。

相互轉(zhuǎn)化：

飽和溶液增加溶劑，減少溶質(zhì)，改變溫度

o~c、氏〃口a—…曰士-

增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)溶液質(zhì)量

2、公式變形

(1)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量

(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量〉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)稀釋溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變

3、溶液的配制方法步驟及誤差分析

(1)步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶保存；

(2)用到的儀器：

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托盤天平、鑰匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

玻璃棒的作用：攪拌加速溶解，

（1）誤差分析：

偏大原因：①量取水的過程中俯視讀數(shù)；

②將量取好的水倒入燒杯時有部分灑出；

③稱量時右盤放紙片左盤未放紙片；

偏小原因：①托盤天平使用不正確，左物右碼放反且使用游碼；②量取水的過程中仰

視讀數(shù)；③固體藥品不純；

④燒杯中有不干燥，燒杯中有水；

⑤轉(zhuǎn)移固體藥品時不小心灑在燒杯外面；

⑥稱量時左盤放紙片右盤未放紙片；

4.1空氣的成分

一、空氣中各成分含量（體積分?jǐn)?shù)）

其它成分（約1%）

二、測定空氣中氧氣的含量

思路：通過物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，將其消耗，使密閉容器內(nèi)氣體減少,減少的體積即

氧氣體積。

藥品選擇依據(jù)：

A、只與空氣中的氧氣反應(yīng)；

6、生成物為固體，且不產(chǎn)生新的氣體。

1、利用銅

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(1)、原理:

銅+氧氣==加執(zhí)（2CU+C）2====2CUO）△

n硬質(zhì)玻璃管

(2)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:注射器

橡皮塞銅就

銅粉由紅色變?yōu)楹谏?與

(3)、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:城

空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的五分之一。鐵架臺_酒精打

(4)、測定結(jié)果偏小的原因:

①裝置氣密性差;

②銅粉量不足，氧氣未消耗完;

③加熱溫度不夠高、時間不夠長，反應(yīng)不充分;

④沒有推拉注射器，反應(yīng)不充分;

⑤未待裝置冷卻至室溫就讀數(shù)。

(5)、測定結(jié)果偏大的原因：

玻璃管冷卻后，氣球內(nèi)氣體沒有全部擠出。

(6)、注意事項(xiàng)：

①氣球的作用：氣體受熱膨脹，為了防止塞子沖出去起緩沖作用。

②不斷推拉注射器：使銅粉與空氣中的氧氣充分反應(yīng)。

2、利用紅磷

(1)、思路分析：

紅磷燃燒消耗密閉容器的氧氣，生成固體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓作用下，水流入

容器內(nèi)，流入的水的體積即為氧氣體積

(2)、原理：

磷+氧氣====點(diǎn)燃二磷(4P+502===2P2()5)點(diǎn)燃

(3)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

紅磷劇烈燃燒，放出大量熱，冒出大量白煙，生成白色固體。

(4)集氣瓶底部水的作用：1.防止燃燒的紅磷濺落炸裂瓶底2.吸收熱量3.吸收溶解有毒

的五氧化二磷。

(5)、間接結(jié)論:

氮?dú)饧床蝗紵膊恢С秩紵?，氮?dú)怆y溶于水。

3、工業(yè)上制取氧氣的方法:

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利用沸點(diǎn)不同，降溫加壓分離液態(tài)空氣。（物理變化）

4、氧氣的用途（性質(zhì)）：

①醫(yī)療急救、潛水（供給呼吸）；②鋼鐵冶煉、金屬焊接、宇航飛船發(fā)射（能支持燃燒）

5、氮?dú)獾挠猛荆ㄐ再|(zhì)）

①做制冷劑（物理性質(zhì)，沸點(diǎn)低）②延長食品保質(zhì)期（化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）

6、稀有氣體的用途（性質(zhì)）

7、①用作工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）②用作多種用途電光源（物理性

質(zhì)）空氣污染物：二氧化硫（SO?）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO?）、臭氧（。3）、可

吸入顆粒物、總懸浮顆粒物。

4.2物質(zhì)組成的表示

1、化學(xué)式

化學(xué)式：由元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)的組成的式子；

注：（1）任何純凈物都有固定組成，可以用來化學(xué)式來表示

（2）一種純凈物，只能用一個化學(xué)式來表示；

（3）混合物沒有固定組成，所以混合物沒有化學(xué)式；

2、化學(xué)式的意義：

,①表示這種物質(zhì)（表示水這種物質(zhì)）

由分子構(gòu)成的〔②這種物質(zhì)的組成元素（水是由氫元素和氧元素組成）

物質(zhì)：（H20）Y[③表示一個該分子（一個水分子）

I微觀《

、④表示分子的原子構(gòu)成（一個水分子由兩個氫原子和

一個氧原子構(gòu)成或水分子有氫原子和楊原子構(gòu)成）

①表示這種物質(zhì)（表示鐵這種物質(zhì)）

由原子構(gòu)成宏觀

營②這種物質(zhì)的組成元素（鐵是由鐵元素

Y

的物質(zhì):（Fe）

I微觀：③表示一個該原子（一個鐵原子）

3、化學(xué)式中的數(shù)字：

①右下角的數(shù)字：表示一個分子中有幾個該微粒

（壓0：一個水分子中有兩個氫原子）；

②正前方的數(shù)值：表示該微粒的個數(shù)（2壓0：兩個水分子）

①表示該物質(zhì)（表示氯化鈉這種物質(zhì)）

「宏觀《

由離子構(gòu)成的[②示表示該物質(zhì)的組成元素（氯化鈉由氯元素和鈉元素組成）

物質(zhì)(NaCI)

匚微觀③氯化鈉中鈉離子與氯離子個數(shù)比為

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4、化合價口訣:

一價：H、Cl、K、Na、Ag;二價：0、Ca、Ba、Mg、Zn;

0、Cl為負(fù)要記心；三Al四Si五N、P;二三Fe二四C;

二四六S都齊全;Cu、Hg二價最常見；

負(fù)一OH、NO3；負(fù)二CO3、SO/負(fù)三記住POL正一價的是NH4;

單子價態(tài)永為零。

5、化合價的表示方法：+1-2+2-1

(1)寫在元素符號的正上方。H

20MgCl2

(2)“+”“一”符號在前，數(shù)值在后。

(3)'T不能省略。

6、由化合價書寫化學(xué)式

(1)依據(jù)：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價之和為零。

(2)書寫步驟：

一、排序：正價在前，負(fù)價在后(讀法：從后往前讀)；

二、標(biāo)價：在元素正上方標(biāo)出化合價；

三、約最簡：將元素的原子個數(shù)約成最簡整數(shù)比；

四、交叉：交叉化合價，寫在右下角；

五、檢查：檢查正負(fù)化合價代數(shù)和是否為零。

(3)當(dāng)原子團(tuán)右下角數(shù)字22時，原子團(tuán)需加括號。

(4)原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，所以原子團(tuán)中各元素的化合價代數(shù)和不為零；原子團(tuán)中各元素

的化合價代數(shù)和就是原子團(tuán)的化合價。

----------根據(jù)化學(xué)式求化合價

《確定化合物中某元素的化合價)

試確定U酸鉀(KCQ3)中氯元素的化合價

+5

先寫出化學(xué)式

KCIO3

設(shè)未知數(shù)解:設(shè)KCIOs中Cl的化合價為工

+1-2

標(biāo)出已知元素的化合價

KCIO3

列等空(正負(fù)總價和為0)+l+X+(-2)X3=O

jr=+5

解答

答:氯酸鉀中氯元素的化合價為+5。

7、由化學(xué)式求化合價

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8、化合價與離子的關(guān)系:

頭頂價，肩挑離

/1

化合乎\離子

標(biāo)在元宗符號的右上

表示方標(biāo)在元素得看的正上

法方，符號娃前數(shù)在后角，數(shù)有前符號在后

（1要至（1不寫）\

符號+3-2+2\

AI、0、Mg聞3+、。2-、Mg2+

聯(lián)系同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值

相等，正負(fù)相同，但位置不同，寫法相反。

9、計算物質(zhì)的化學(xué)式量、各元素質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化學(xué)式量=（元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之和；

各元素的質(zhì)量比=（元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之比；

元素的相對原子質(zhì)量X原子個

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

化學(xué)式量

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化學(xué)式的讀寫單質(zhì)

1、金屬

直接用鐵Fe銅Cu鈣Ca鋁AI讀元素名稱

元素符號.2、非金屬固體（:碘除外）

親示碳C硅Si硫S磷P

單，

質(zhì)3、稀有氣體、

氧氣He頰氣Ne氨氣Ar

讀“某氣”

元素符號f非金屬氣體

I+數(shù)字\氫氣電氧氣。2

表示I氯氣Cl2氮?dú)怆?/p>

常見化合物的讀法

一、由兩種元素組成的化合物的讀法

（從后往前讀）

（1）金JK元素與非金屬元素形成的化合物"

某化某MgCL讀作氯化鎂

（2）規(guī)化物:氧化某____、CuO讀作氧化銅

幾氧化某CO2讀作二氧化碳

有時直接讀常用名或俗名，如：

出。、NaCKCu（OH）CO堿式碳酸銅、銅綠

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(3)含氨規(guī)根(OH)的化合物：氫氧化某

如NaOH讀作氫氧化鈉，Cu(OH)2讀作氫氧化銅

(4)含酸根的化合物：

H+酸根讀作某酸心$。4讀作硫酸

①含硝酸根(NO3)讀住硝酸某NaNC)3讀作硝酸鈉

②含硫酸根(SO4)讀作.硫酸某NazS。4硫酸鈉

③含碳酸根(CO3)讀生碳酸某Na2CO3碳酸鈉

4.3氧氣

1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理及對應(yīng)反應(yīng)裝置類型：

2H2()2=MnO2t(固液常溫型)

2KC1O3====0C1+30/(固固加熱型)

2KMnO4===K2—+Mn02+02f(固固加熱型)

2、氧氣收集方法：

利用它的溶解性和密度，可以用排水法和向上排空氣法。

排水法開始收集時，要等到導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地產(chǎn)生時。

3、檢驗(yàn)氣體是否為氧氣：

將帶火星的木條放在集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，則說明該氣體為氧氣。

4、檢驗(yàn)氧氣是否集滿(驗(yàn)滿)：

①排水法：集氣瓶里的水完全排凈，集氣瓶口冒出大氣泡，說明氧氣已經(jīng)滿了。

②向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則說明氧氣已經(jīng)滿了。

5、裝置氣密性檢驗(yàn)：

分液漏斗：(優(yōu)點(diǎn)：便于控制反應(yīng)速率)

關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管一端放入水中，雙手捂

住錐形瓶，若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。

長頸漏斗：(優(yōu)點(diǎn)：便于添加液體藥品)

關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中注入一定量的水，

如果長頸漏斗末端留有一段水柱，則氣密性良好。

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6、催化劑：(一變兩不變)

能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生改

變。

催化劑的作用：催化作用。

7、氧氣的物理性質(zhì)

無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水；

8、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

(1)木炭：

在空氣中：持續(xù)紅熱，放出熱量；

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

(2)鐵：

在空氣中：紅熱，不燃燒；

在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；

化學(xué)方程式：3Fe+2Ch===F點(diǎn)燃

注意事項(xiàng)：

①鐵絲繞成螺旋狀目的：增大受熱面積；

②火柴快燃盡時伸入集氣瓶目的：防止火柴燃燒消耗過多的氧氣而使鐵絲不能順利燃

燒

③瓶底要鋪一些水或細(xì)沙目的：防止高溫生成物濺落,炸裂瓶底。

(3)石蠟:

在空氣中：產(chǎn)生黃色火焰，放出熱量；

在氧氣中：火焰明亮，發(fā)出白光，放出大量熱，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，倒入澄清的石灰

水，石灰水變渾濁；

(4)硫：S+C)2====一

點(diǎn)燃

在空氣中：燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱；

在氧氣中：燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱；

9、物質(zhì)在空氣中和在氧氣中燃燒現(xiàn)象不同原因：

物質(zhì)跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，單位體積的空間里氧分子的數(shù)目越多，反應(yīng)就越劇烈。

10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。

緩慢氧化：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的非常緩慢，甚至不易被察覺的反應(yīng)。

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11、氧化物：有兩種元素組成且有一種元素為氧元素的化合物;

5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：

①必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物中剩余未參加反應(yīng)的部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

②不能是物理變化，必須是化學(xué)反應(yīng)，且適合所有的化學(xué)反應(yīng)；

③是質(zhì)量，不是其他的物理量。

④是質(zhì)量總和，要把各種狀態(tài)的反應(yīng)物生成物都計算在內(nèi)，如沉淀、氣體。

⑤對于有氣體參與的反應(yīng)一定要在密閉的系統(tǒng)中進(jìn)行。

2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原

子的質(zhì)量沒有變化。

3、(1)質(zhì)量守恒定律中的六不變：

宏觀：元素的種類，元素的質(zhì)量，物質(zhì)的總質(zhì)量；

微觀：原子的種類，原子的種類，原子的質(zhì)量；

(2)質(zhì)量守恒定律中的兩個一定變：

宏觀：物質(zhì)的種類；微觀：分子的種類；

(3)質(zhì)量守恒定律中的兩個可能變：

宏觀：元素的化合價；微觀：分子的個數(shù)；

5.2化學(xué)反應(yīng)的表示

1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2、①用賽斤反應(yīng)需要加熱;

②用t表示生成的氣體，若生成物中氣體，則不需要；

③用I表示生成的沉淀，若生成物中沉淀，則不需要。

3、化學(xué)式表達(dá)的含義粒子數(shù)目、相對質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之比

2H2+02====2H20點(diǎn)燃

粒子數(shù)目之比：2：1:2

相對質(zhì)量之比：(2X2):(1X32)：(2X18)

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物質(zhì)的質(zhì)量之比：432：36

4、化學(xué)方程式的讀法：

質(zhì)的方面：壓和。2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水

量的方面：①每4份質(zhì)量的壓跟32份質(zhì)量的。在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)

量的水。

②在點(diǎn)燃的條件下，每2個氫分子和1個氧分子完全反應(yīng)，生成2個水分。

5、化學(xué)方程式的書寫依據(jù)：

一是必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；

二是必須遵守質(zhì)量守恒定律，要使反映前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。

5、書寫化學(xué)方程式步驟：

（1）寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（左為反應(yīng)物，右是生成物），中間用短橫

線相連；

P+02——P205

（2）配：在各化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使式子左、右兩邊的同種元素的原子數(shù)目相等

P+。2----------P2O5

注：配平必須遵守質(zhì)量守恒定律，但不能為了配平而任意改動反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

（3）標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件（有特定的反應(yīng)條件需注明，如△、點(diǎn)燃、高溫、催化劑、通

電、光照……）及生成物狀態(tài)（“t”或“I”）

r

（4）等：將短橫線改寫成"4P+502===2P205

（5）查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了，標(biāo)了

是否恰當(dāng)。

6、配平方法：

（1）奇書配偶法：

找反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)較多且數(shù)目是一奇一偶的原子，先把奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，再推導(dǎo)其他系數(shù)。

（若有多組一奇一偶的，選擇奇數(shù)較大的一組）

4A1+3O2=2A12O3

注意：原子團(tuán)當(dāng)成一個整體來考慮配平

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5.3化學(xué)反應(yīng)中的有