人教版初中化學(xué)課件1：5.1 質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問題：作出假設(shè)：參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于大于小于生成物的質(zhì)量總和分子化分原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2O2H2O演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量天平平衡結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃棒（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣玻璃棒

參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液演示實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡CuSO4+NaOH--Na2SO4+Cu(OH)2↓稀鹽酸石灰石演示實(shí)驗(yàn)3：稀鹽酸和石灰石反應(yīng)前后質(zhì)量的測定:CaCO3+HCl--CaCl2+H2O+CO2↑產(chǎn)生無色氣體，裝置不密閉而散失，剩余物質(zhì)質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減少。換成密閉容器，天平平衡天平不平衡理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1、“參加=生成”，意味著反應(yīng)物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如的氣體的質(zhì)量也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律針對(duì)的是化學(xué)變化，不是物理變化。4、若將剩余反應(yīng)物、雜質(zhì)的質(zhì)量考慮進(jìn)去，則可得出：“反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和”“反應(yīng)前=生成”ד參加=反應(yīng)后”×

作驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求測得的是反應(yīng)前后的物質(zhì)的全部質(zhì)量。對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)要在

的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，才能得到托盤天平平衡的結(jié)果。

密閉質(zhì)量守恒的微觀原因：

2.反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3.反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；拆分重新組合氫氣燃燒的微觀過程三個(gè)微觀不變，決定宏觀質(zhì)量守恒！原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目元素的化合價(jià)小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)（一）進(jìn)行有關(guān)計(jì)算則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40（2）6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16

（3）6克碳在18克氧氣中充分反應(yīng)，生成二氧化碳

克

。222.

在封閉的容器里有A、B、C、D等物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)=16

B．參加反應(yīng)的A為158g

C．B是生成物

D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D（二）推斷物質(zhì)的組成元素或生成物是什么

1.在綠色植物的光合作用中，有化學(xué)變化：二氧化碳+水——淀粉+氧氣，僅僅據(jù)此，可得出合理推斷的是下列的A．淀粉中一定有C、H元素，可能含O元素B．淀粉中只有C、H元素C．淀粉中一定有C、H、O元素D．淀粉中一定有C、O元素，可能含有H元素A

2.NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2A3.有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？（三）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是()A.10g冰受熱融化成10g水B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和D2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃（三）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化3.雙氧水和二氧化錳反應(yīng)后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？

H2O2H2O+O2

MnO2附：本冊(cè)總結(jié)附：本冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三1.我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；6.構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農(nóng)藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學(xué)肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性；24.氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；

31.固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解；33.濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減??；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大小；40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣；41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)；42.影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1.空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的壹質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質(zhì)量減少的4.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)壹?xì)怏w的檢驗(yàn)

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣；貳離子的檢驗(yàn)6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關(guān)例題14.如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；15.檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；16.檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液；12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液；13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液；14.NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑；15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液；16.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。八、化學(xué)之最1.未來最理