人教版初中化學課件1：8.2 金屬的化學性質(zhì)

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學性質(zhì)

實驗現(xiàn)象化學方程式鐵絲在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4點燃發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體2Mg+O22MgO點燃由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O22CuO△1.鎂、鐵、銅與氧氣的反應【復習回顧】（1）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2.鎂、鐵與稀鹽酸的反應現(xiàn)象：有大量氣泡生成，反應速度很快?，F(xiàn)象：有少量氣泡生成，反應較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色?；垩圩R金

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅（銅、鋅合金）冒充黃金進行詐騙活動。你有哪些方法可以揭穿他們的騙局？第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)

鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒活潑性比較化學方程式現(xiàn)象實驗火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4點燃發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體2Mg+O22MgO點燃鋁粉在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3點燃Mg>FeAl>FeMg>Al>FeMg>Al[活動與探究1]金屬與氧氣的反應

2.想一想，鋁制品比鐵制品有哪些優(yōu)良的性能？為什么？3．分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。4Al+3O2=2Al2O3交流共享1.對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е铝嗽谶@三個實驗中金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？（1）氧氣的濃度（2）金屬與氧氣的接觸面積（3）金屬本身的化學性質(zhì)（即：金屬的活潑性）（閱讀：P62“多識一點”）結論2.判斷金屬活動性的方法一：1.大多數(shù)金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生反應。

根據(jù)金屬與氧氣反應的難易和反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷。[活動與探究2]金屬與酸的反應

實驗探究：

1.在試管里分別放入兩小塊鎂、鋁、鐵、銅，再分別加入約2~3mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）

2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。金屬與稀HCl的反應金屬與稀HCl現(xiàn)象化學方程式鎂與稀鹽酸鋁與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸大量氣泡，反應最快大量氣泡，反應較快少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色無現(xiàn)象Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑無金屬與稀H2SO4的反應金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋁與稀硫酸鐵與稀硫酸少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅與稀硫酸無現(xiàn)象無有少量氣泡生成2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4)3＋3H2↑

1.活潑金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；

2.判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）①是否反應②反應的快慢判斷金屬的活動性強弱。結論KCaNa

MgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu金屬的活動性由強逐漸減弱金屬活動順序表的意義：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2.排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。常見金屬的活動性順序表氫之前，能置換，越靠前，越明顯；鉀鈣鈉，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽；常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應化合物

觀察下列反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？單質(zhì)單質(zhì)化合物化學反應的基本類型反應類型反應物生成物反應方式化合反應分解反應置換反應復分解反應兩種或兩種以上一種一種兩種或兩種以上一種單質(zhì)，一種化合物一種單質(zhì)，一種化合物兩種化合物兩種化合物交換成分你知道嗎

當歐洲煉金術士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時，我國勞動人民在早于他們一千七百多年時，就已掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。西漢時代的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，意思是說：把鐵放入硫酸銅溶液中，就可以置換出銅。

閱讀上面的資料，你獲得了什么樣的信息？你還能提出什么用的問題？Fe+CuSO4=Cu+FeSO4濕法冶金22【活動與探究3】金屬與鹽溶液的反應

將鋅片、鐵絲、銅絲分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu

鐵絲表面有紅色的銅析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。鐵絲表面變黑，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。無現(xiàn)象銅絲表面有銀白色的金屬析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。無現(xiàn)象Fe+CuSO4=Fe+2AgNO3=Cu+2AgNO3=Cu+FeSO42Ag+Fe(NO3)22Ag+Cu(NO3)2鋅片表面變黑，溶液由藍色變?yōu)闊o色鋅片表面變黑無現(xiàn)象Zn+CuSO4=Zn+2AgNO3=Cu+ZnSO42Ag+Zn(NO3)2什么樣的金屬能和什么樣的鹽溶液反應？交流與討論：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。

根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從鹽溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。2.判斷金屬活動性的方法三：在金屬活動順序表中結論18

位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。1.與氧氣反應金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。2.氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）金屬越活潑，反應越容易，速度越快。3.位于前面的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

學完本課題你應該知道一、金屬的化學性質(zhì)：二、置換反應三、金屬活動順序及其應用判斷金屬能否與酸和鹽溶液發(fā)生置換反應，及反應的快慢。A+BC=B+ACDB1.不法分子用銅鋅合金制成假元寶行騙的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.用火燒B.放入硫酸中

C.加硝酸銀溶液D.觀察外觀2.下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應生成的是（）

A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl2D.ZnCl23.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和ZnD

達標測試（每小題20分，時間3分鐘）5.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應

A、Z>X>YB、Z>Y>XC、X>Y>ZD、X>Z>YD4.金屬鈦是航空、軍工、電子等方面的必須原料。生產(chǎn)金屬鈦發(fā)生的化學反應為TiCl4+2MgTi+2MgCl2,該反應屬于（）

A.置換反應B.化合反應

C.分解反應D.復分解反應高溫A6.要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一種物質(zhì)是（）Fe、Cu、MgCl2B.Fe、MgCl2、CuCl2

C.Cu、MgCl2

、FeCl2

D.Mg、CuCl2

、FeCl2B附：本冊總結附：本冊知識點總結一、初中化學常見物質(zhì)的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學之三1.我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質(zhì)組成與構成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的；6.構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農(nóng)藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性；24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；

31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解；33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減??；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大??；40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣；41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)；42.影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學常見物質(zhì)俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的壹質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質(zhì)量減少的4.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學物質(zhì)的檢驗壹氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣；貳離子的檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關例題14.如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；