人教版初中化學(xué)課件2-初中化學(xué)九年級(jí)上第九單元課件1：溶液的形成

第九單元溶液

課題1溶液的形成

海

水

是

純

凈

水

嗎？海水為什么會(huì)是又苦又咸的呢？活動(dòng)與探究一：溶液是如何形成的？（點(diǎn)擊播放）觀察現(xiàn)象,思考下列問題：1、還能看到蔗糖嗎？為什么？2、如果外界條件不變，燒杯中的蔗糖與水會(huì)不會(huì)分離？3、如果把燒杯中的溶液倒出一部分，那么它的濃度、密度與原溶液相比是否一樣？水在20mL水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒攪拌(起什么作用?)。一、溶液

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。溶質(zhì)溶劑均一·

·穩(wěn)定·

·混合物

⑶溶液是由溶質(zhì)和溶劑所組成。

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；⑴溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性。⑵溶液是混合物。想一想？(1)溶液的特征是什么？(2)溶液一定是無色透明的嗎？(3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？(4)溶液一定是液體嗎？均一性、穩(wěn)定性。溶液是澄清透明的，但不一定是無色的。不一定。不一定。二、溶液的組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)。溶劑能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。如蔗糖溶液，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水。想一想：溶劑只可以是水嗎？活動(dòng)與探究二在兩支試管中各加入2mL－3mL水，分別加入1－2小粒或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL－3mL汽油，再分別加入1－2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。點(diǎn)擊畫面播放動(dòng)畫溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀酒精碘汽油高錳酸鉀汽油植物油碘幾乎不溶于水溶解,形成棕黃色溶液植物油溶于汽油溶解,形成紫紅色溶液高錳酸鉀不溶于汽油活動(dòng)與探究二結(jié)論:不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力不同相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力不同酒精能夠在水中溶解嗎？

在盛有高錳酸鉀溶液（用高錳酸鉀是為了顯色，利于觀察）的試管中，向其中緩緩加入約2mL的酒精。溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇試管里的液體出現(xiàn)了分層現(xiàn)象試管里的液體溶為一體，顏色均勻,不分層酒精能溶于水不分層想一想？(1)溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎？(2)將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎？溶質(zhì)是什么？(3)下列溶液中溶質(zhì)、溶劑是什么？蔗糖溶液、CuSO4溶液、鹽水、石灰水(4)水是最常用的溶劑,那么只能水做溶劑嗎？不是的。是的，溶質(zhì)是蔗糖和NaCI。溶質(zhì)分別是蔗糖、CuSO4、NaCI、Ca(OH)2；溶劑都是水不是的。說明：1、溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是兩種以上的物質(zhì)，但一種溶液中溶劑只有一種。2、溶液、溶質(zhì)和溶劑的量的關(guān)系：（1）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（2）溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積1、溶劑有多種（水、汽油、酒精等），水是一種常用的溶劑。2、溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體、______。

但如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。綜合實(shí)驗(yàn)二、三我們可以得出：量少的為溶質(zhì)3、如果兩種液體互相混合時(shí)量多的為溶劑氣體探究實(shí)驗(yàn)

溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象一二三四在三只裝有水的燒杯中分別加入氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉固體，用溫度計(jì)測溶液溫度，觀察溫度計(jì)的變化情況?；顒?dòng)與探究五點(diǎn)擊畫面播放動(dòng)畫通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問題。（1）加入氯化鈉固體的燒杯溫度是升高還是降低？（2）加入硝酸銨固體的燒杯溫度是升高還是降低？（3）加入氫氧化鈉固體的燒杯溫度是升高還是降低？（4）溶質(zhì)溶解過程中，什么情況下表現(xiàn)為放熱或吸熱？什么情況下表現(xiàn)為溶液的溫度升高或降低？（請(qǐng)大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)，閱讀課本第31頁第一段，回答問題）溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象具體步驟

（1）測量水的溫度（2）加入物質(zhì)（3）攪拌、加促溶解（4）量加物質(zhì)后溶液的溫度點(diǎn)擊播放實(shí)驗(yàn)二、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程-----吸收熱量水合過程------放出熱量吸熱＞放熱

溶液溫度降低吸熱＜放熱

溶液溫度升高吸熱=放熱

溶液溫度不變?nèi)芤旱膽?yīng)用你能說出生活中的一些常見的溶液嗎？它們?cè)谏钪衅鹗裁醋饔?？活?dòng)與探究四在2支試管中分別加入2mL－3mL水和幾滴植物油，觀察試管中的液體是否分層。向其中一支試管中滴入幾滴洗滌劑。用膠塞分別塞緊試管，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置幾分鐘，再觀察現(xiàn)象。把2支試管內(nèi)的液體倒掉，并用水沖洗試管，比較這兩支試管的內(nèi)壁是否干凈。圖二親水基親油基

乳化劑的組成自動(dòng)播放乳濁液：小液滴分散在液體里形成的混合物

懸濁液：液體里懸浮著不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)懸濁液、乳濁液和溶液的區(qū)別分散的微粒分散物狀態(tài)宏觀特征實(shí)例溶液懸濁液乳濁液分子或離子固、氣、液均一、穩(wěn)定食鹽水分子集合體固態(tài)不均一、不穩(wěn)定泥漿分子集合體液態(tài)不均一、不穩(wěn)定油與水四、溶解與乳化我們把小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。特征：不穩(wěn)定、不均一。乳濁液中加入洗滌劑后振蕩，植物油溶解在水里了嗎？為什么？想一想？沒有。洗滌劑有乳化功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴。設(shè)疑激趣

從前有個(gè)國王，他的皇宮里有許多的鹽，但是，他非常吝嗇，從來不分給老百姓吃。老百姓們沒有鹽吃，有的百姓前去偷運(yùn)，結(jié)果，絕大多數(shù)都被砍了頭?？墒牵幸粋€(gè)從皇宮向外面拉水的人，天天都能偷運(yùn)到鹽，分給老百姓。拉水的人把鹽放到哪去了呢？他是否能一次運(yùn)出很多鹽？飽和溶液

不飽和溶液

講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。強(qiáng)調(diào)1.概念:在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的飽和(不飽和)溶液。(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，若固體__________________，那么該溶液是飽和的，若固體________，那么該溶液是不飽和的；(2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)__________，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)__________，則原溶液是不飽和的。(3)當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。不再減少減少不再溶解繼續(xù)溶解2．判斷方法實(shí)驗(yàn)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法全部溶解實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.在盛有10mL水的小燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?.將上述得到的液體靜止后，取少量上層清夜于試管中，加入少量硝酸鉀固體，充分振蕩，觀察現(xiàn)象。然后將該試管加熱，觀察現(xiàn)象。待試管冷卻落后觀察，又有什么現(xiàn)象？3.將步驟1的小燒杯中再加入10mL水充分?jǐn)嚢柘跛徕浫杂胁糠治慈芙猓?）硝酸鉀不再溶解（2）加熱后全部溶解（3）冷卻后又析出固體硝酸鉀全部溶解3、相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑降溫、加溶劑特殊溶質(zhì):Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)1、將下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）

A．食用油B.酒精C.食鹽D．蔗糖2、下列關(guān)于溶液特征的敘述中不正確的是()A．溶液都是澄清、透明、無色的

B．當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液長期放置溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來

C．一種溶液中各部分的濃稀和性質(zhì)都是一致的。

D．溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物3、某同學(xué)喝一杯糖開水，第一口與第二口“甜度”相同，這說明溶液是()A．混合物B.澄精的C．均一的D．穩(wěn)定的4、某一杯食鹽水,若上部的密度為1.1g/cm3，則下部的密度是()A.大于1.1g/cm3B.等于1.1g/cm3C.小于1.1g/cm3D.無法判斷

課堂練習(xí)AA、DC、DB5、病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時(shí)，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，請(qǐng)回答：

(1)該注射液里的溶質(zhì)是_______：

(2)常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時(shí)間后,是否會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？6、溶液一定符合下列條件中的（）

A.由兩種或兩種以上的物質(zhì)形成

B.溶質(zhì)一定是固體

C.溶液均一、穩(wěn)定

D.溶液無色課堂練習(xí)氯化鈉不會(huì)，因?yàn)橥饨鐥l件沒有發(fā)生變化,溶液具有均一、穩(wěn)定性。A、C附：本冊(cè)總結(jié)附：本冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三1.我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；6.構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農(nóng)藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學(xué)肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性；24.氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；

31.固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解；33.濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減??；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大??；40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣；41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)；42.影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1.空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的壹質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質(zhì)量減少的4.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)壹?xì)怏w的檢驗(yàn)

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣；貳離子的檢驗(yàn)6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關(guān)例題14.如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；15.檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；16.檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧