人教版初中化學課件3：1.3 走進化學實驗室

第一單元走進化學世界

課題3走進化學實驗室

科學是嚴謹?shù)?，來不得半點虛偽。那么，進入化學實驗室應該注意些什么呢？【學習目標】1、認識化學實驗室的設備，切記化學實驗室安全規(guī)則；2、了解常用儀器名稱、特點和用途；3、練習并初步掌握實驗基本操作技能，培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度。學習重點：1、實驗室的實驗規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。2、藥品的取用方法。學習難點：練習藥品取用的操作要領。【注意】要遵守實驗規(guī)則，注意安全；掌握住常用儀器的用途和注意事項。知識點1、實驗室化學藥品取用規(guī)則“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部。3.處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。資料卡片常用儀器的用途和注意事項：試管酒精燈燒杯集氣瓶量筒試劑瓶試管夾玻璃棒石棉網(wǎng)水槽鐵架臺⑴課前要做好預習準備，明確實驗要求。⑵實驗時要仔細觀察，實事求是地做好記錄，認真分析現(xiàn)象并做好實驗報告。⑶實驗后的廢物按要求處理，儀器要及時清洗，保持實驗室整潔。做好實驗的要求（一）藥品取用

A．取用原則P181、“三不”原則：

不摸——不用手接觸藥品。

不聞——不要把鼻孔湊到容器口直接聞藥品氣味。

不嘗——不嘗任何藥品的味道。2．最少量原則：應嚴格按規(guī)定的用量取藥品；若無說明用量，一般應按最少量取用：液體為1-2mL,固體只需蓋滿試管底部.3．環(huán)保原則：用剩的藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定容器內(nèi)。B．取用操作1．固體藥品的取用(廣口瓶)粉末狀——藥匙或紙槽一斜、二送、三直立（防沾）；塊狀———鑷子一橫、二放、三慢豎（防破）2、液體藥品的取用(細口瓶)①液體較多量——傾倒取蓋、倒放；試管傾斜、標簽向手心、與瓶口緊挨；緩慢倒入（防腐蝕標簽）②液體較少量——膠頭滴管(膠頭滴管位于正上方)

③極少量——用玻璃棒蘸取

④定量——用量筒量取

量取——精確量取(盡量只量一次)

量筒傾斜且與瓶口緊挨；緩緩倒入接近所量刻度；量筒放平、視線平視所量刻度；改用膠頭滴管逐滴加入直到達到所要量取的體積（視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低點保持水平）。吸取或滴加：捏橡膠乳頭，排空氣；滴管伸入所吸液體中；放開手指，即吸入；取出滴管懸空放置在被滴入的容器口上方；滴入（膠頭滴管不能平放倒置；及時清洗；不要亂放；專管專用）。正確錯誤錯誤滴管的使用注意事項1）用量筒取液體試劑時，洗量筒的液體不能再倒入燒杯中2）在液面接近刻度線時，應改用膠頭滴管3）讀數(shù)時，視線應與溶液的凹液面恰好相平V1讀數(shù)偏大V2正確讀數(shù)V3讀數(shù)偏小實驗內(nèi)容現(xiàn)象澄清的石灰水中滴加酚酞溶液碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應溶液變成紅色有氣泡產(chǎn)生交流與討論6.倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處？1.如果把塊狀石灰石直接放進直立的試管內(nèi)，會出現(xiàn)什么情況？2.如果試管規(guī)格太小，藥匙放不進去，如何取用粉末狀藥品？3.取用液體藥品時細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？4.傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應該快速倒還是緩慢地倒？5.拿細口瓶倒液時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心？二、物質(zhì)的加熱

1.熱源——加熱工具：最常用酒精燈，有時需要噴燈進行高溫加熱。

酒精燈的使用注意事項

（1）兩檢查：

①檢查燈芯是否燒焦或平整。②檢查酒精量，若酒精量少于燈體容積的1/4，應用漏斗添加酒精，酒精量不能超過燈體容積的2/3。（2）三禁止：

①禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；②禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；③禁止用嘴吹滅酒精燈。2.可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等。3.可以加熱，但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶等。

4.不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。集氣瓶可作反應的容器，量筒不能作反應容器。外焰內(nèi)焰焰心實驗探究：驗證各層溫度高低的方法提出問題:酒精燈火焰的溫度一樣嗎？建立假設：實驗方案：獲得結(jié)論：交流評價：根據(jù)這一結(jié)論你對用酒精燈加熱的建議是酒精燈外焰溫度最高用酒精燈的外焰給物質(zhì)加熱5.給試管里藥品加熱時應先使試管均勻受熱，（來回移動酒精燈或移動試管），然后對準藥品所在部分加熱。給固體加熱時，一般試管口應略向下傾斜，給液體加熱，應使試管傾斜，跟桌面大約成45°角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。

討論：1.加熱試管里的液體時，能否將試管口對著人？2.如果試管外壁有水的話，能否直接加熱？3.將液體加熱到沸騰的試管，能否立即用冷水沖？4.如何給試管中的液體進行預熱？實驗1-6實驗內(nèi)容現(xiàn)象氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液加熱上述反應后生成的物質(zhì)產(chǎn)生藍色沉淀藍色沉淀變成黑色2．給物質(zhì)加熱的注意事項（1）儀器選擇

①加熱固體用試管、蒸發(fā)皿；②加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。③集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點：①容器外壁有水，加熱前擦干。②加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。③燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。④給試管里的固體或液體加熱均需預熱。⑤對燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)。⑥給試管里的固體加熱要略向下傾斜。（四）儀器裝置的連接和洗滌1．連接儀器裝置一般順序：先下后上，從左到右2．儀器連接

①玻璃管和膠管、膠塞連接——管口沾水，轉(zhuǎn)動慢插。②在容器口塞膠塞——轉(zhuǎn)動塞入3、怎樣檢查裝置的氣密性？【原理】升高溫度，使試管內(nèi)空氣受熱膨脹。四．儀器洗滌

洗凈的原則：少量多次洗凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。練一練：化學實驗儀器中：常用于夾持的儀器有

；用于加熱的儀器有

；可直接加熱的儀器有

。加熱時需墊石棉網(wǎng)的是

；可用于量取液體體積的是

。鐵架臺、試管夾、坩堝鉗

酒精燈

試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙燒杯、燒瓶

量筒

（3）防止傷人，需注意：

①給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3液體加熱時，試管與桌面成45°角。②給試管里的液體加熱時要不時地移動試管。③加熱時試管口不能對著人。

附：本冊總結(jié)附：本冊知識點總結(jié)一、初中化學常見物質(zhì)的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學之三1.我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的；6.構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農(nóng)藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性；24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；

31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解；33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減??；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大??；40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣；41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)；42.影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學常見物質(zhì)俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的壹質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質(zhì)量減少的4.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學物質(zhì)的檢驗壹氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣；貳離子的檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關例題14.如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液；12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液；13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液；14.NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑；15.KN