人教版初中化學(xué)課件3：10.2 酸和堿的中和反應(yīng)

10.2

酸堿中和反應(yīng)相關(guān)知識(shí)回顧

1、溶液的酸堿度用PH表示，PH>7，溶液顯

性；

PH=7，溶液顯

性；PH<7，溶液顯

性。堿中酸2、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的pH值變化的曲線是()7777A水B水C水D水PHPHPHPH

D思考：為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什么辦法會(huì)消除腫痛？腌制過(guò)程中生成了堿吃起來(lái)有澀味蘸少量的食醋澀味消失醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？1、提出問(wèn)題：2、猜想與假設(shè)：能或不能3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案4、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究5、解釋與結(jié)論酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)測(cè)pH法:借助指示劑法;測(cè)PH法借助指示劑法:pH試紙pH計(jì)紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)證明：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)水0.4%的氫氧化鈉溶液0.4%的鹽酸加酸前的PH加酸后的PH1、提出問(wèn)題：用滴管向盛有約2ml、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0、4%的鹽酸。你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？2、猜想與假設(shè)：能或不能3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案4、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究5、解釋與結(jié)論酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)你認(rèn)為2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，溶液PH的變化原因是什么？能說(shuō)明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？問(wèn)題探究【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

反應(yīng)后生成物是什么...探究一酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？問(wèn)題探究結(jié)論：HCl+NaOHNaCl+H2O堿酸鹽水Na+Cl-由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽【及時(shí)練習(xí)】以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3

+

H2O

Fe2O3+6HCl

=

2FeCl3

+3H2O一、中和反應(yīng)：?jiǎn)栴}探究探究二中和反應(yīng)的本質(zhì)水分子在溶液中不易電離。反應(yīng)后，溶液中減少的離子是

。酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水。問(wèn)題探究HCl

H++Cl-NaOHNa++OH-

H2ONa++Cl-H+

和OH-2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：探究二中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)展示交流腌制過(guò)程中生成了堿吃起來(lái)有澀味蘸少量的食醋澀味消失醋酸發(fā)生了中和反應(yīng)二、中和反應(yīng)的應(yīng)用帶著學(xué)案上的3個(gè)問(wèn)題閱讀P61頁(yè)的內(nèi)容。展示交流1.農(nóng)業(yè)2.工業(yè)3.醫(yī)藥中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用收獲園請(qǐng)談?wù)剬?duì)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)你有何收獲與感悟？相信自己酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反應(yīng)：酸+堿——鹽+H2O中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的應(yīng)用試一試，我能行1、向滴有紫色石蕊試液的稀鹽酸溶液里慢慢滴加氫氧化鈉至過(guò)量溶液（）A、由紅色先變?yōu)樽仙僮優(yōu)樗{(lán)色B、由藍(lán)色變?yōu)榧t色C、由藍(lán)色變?yōu)樽仙獶、PH慢慢升為7A2.下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH：物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液pH3971013蚊蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體內(nèi)注入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、疼痛，要消除這種癥狀，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（）A.牙膏或肥皂水B．食鹽水C．火堿液D．食醋

A挑戰(zhàn)自我1、在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量鹽酸，加酸前后溶液顏色依次為（）A紅色、無(wú)色B無(wú)色、紅色C紅色、藍(lán)色D藍(lán)色、無(wú)色2、實(shí)驗(yàn)室里有三瓶標(biāo)簽?zāi)：磺宓臒o(wú)色溶液：稀硫酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液。請(qǐng)你只用酚酞試液和適當(dāng)?shù)膬x器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，將這3中溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。除此以外，你還能想到哪些鑒別方法？A

4、酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，如：改良酸性土壤，治療胃酸過(guò)多等．小明同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加鹽酸一會(huì)，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小明從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放在試管中，并向試管中滴加2滴無(wú)色酚酞，振蕩，觀察到酚酞試劑不變色．于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．（1）你認(rèn)為他得出的結(jié)論

（填“正確或錯(cuò)誤”），理由

。

（2）如圖是小明同學(xué)繪制出的酸堿中和反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

（3）試從微觀粒子的變化角度分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）

（4）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述反應(yīng)后燒杯中的溶液是否恰好完全中和．（實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論）

展現(xiàn)風(fēng)采附：本冊(cè)總結(jié)附：本冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無(wú)色液體：水，雙氧水；

12.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三1.我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；6.構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農(nóng)藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學(xué)肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性；24.氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移；30.液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；

31.固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解；33.濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；

38.溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減??；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大??；40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣；41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)；42.影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分1.空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的壹質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質(zhì)量減少的4.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)壹?xì)怏w的檢驗(yàn)

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣；5.水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣；貳離子的檢驗(yàn)6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關(guān)例題14.如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；15.檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；16.檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液；12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液；13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液；14.NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑；15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液；16.CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。八、化學(xué)之最1.