寧夏銀川市興慶區(qū)銀川某中學2024屆高考化學必刷試卷含解析

寧夏銀川市興慶區(qū)銀川一中2024屆高考化學必刷試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3一發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

下列說法錯誤的是

A.B溶液含[A1（OH）4「

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應生成鹽

D.E排入大氣中會造成污染

2、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不無夠的是

G—e。：?A■?s?[

融Ia

應；純

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導體材料

D.P。處于第六周期第VIA族

3、下列說法中正確的是（）

A.出。2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CHavSiH」,所以CH4沸點高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體

4、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和

Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

5、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是

選項ABcD

關(guān)系?00QD

交集關(guān)系重疊關(guān)系

包含關(guān)系并列關(guān)系

A.AB.BC.CD.D

6、下列反應不屬于氧化還原反應的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeSO4+Cu

C.2NaHC03△Na2C03+H20+CdD.Cl2+2FeCl2=3FeCl3

7、反應C12+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

8、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO』F2+2<T=LaSrMnO4+2F—

C.充電時，電極a接外電源的負極

D.可將含F(xiàn)一的有機溶液換成水溶液以增強導電性

9、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)

果繪制出CIO,CIO3一等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(C!O-)+c(CIO3-)+c(OH-)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(CF)>c(C100=c(CIO_)>c(OH')>c(H+)

D.t2~t4,CIO一的物質(zhì)的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cio=cr+cio3-

10、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeC13、FeC12>C11CI2的混

合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和CI

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：O2>CU2+>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCL

D.反應中當有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為16g

11、利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系，曲線如圖，下列分析錯誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡正向移動

C.be段說明水解平衡逆向移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

12、總書記在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

A.Y|/\可網(wǎng)收物

用觸電池x

:

>X

A蟲

D.

果度

13、中央電視臺《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是:

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南力司南中“杓”的材質(zhì)為F?O4

宋《蓮塘乳鴨圖》絳絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

14、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負極

B.鍍粕導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成「

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：2RU3++3「=2Ru2++Iy

D.電池T作時.電解質(zhì)溶液中r和h?的濃度基本不變

15、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）

16、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應

B.分子為有3個手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、、突發(fā)性耳聾等

癥。其合成線路如下：

請回答下列問題：

(1)F中含氧官能團的名稱為。

(2)ATB的反應類型為。

(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫一種)。

①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應

②可以發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

cjQ：主要產(chǎn)物)②0心跡0呷主要產(chǎn)物,

A①

(5)已知：

叫

寫出以肛和CH3cH20H為原料制備Q-COOC風的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流

\H、

程圖示例見本題題干)。

18、a?澳代黑基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

R?R

入fCuBr和a配體L2

已知：R|-C-COOH+R-OH------------aRt—(-((XMI

BrOR

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團的名稱是______,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是

(2)B->C所需試劑和反應條件為o

(3)由C生成D的化學反應方程式是__________o

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式,寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法________o

（5）F+H-J的反應類型是oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫出其中一種有機產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式：o

（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含粉基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡式為o

19、用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極

氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、—接—；B接_、—接一o

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應方程式為o

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是一，有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是_____

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為501nL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體（填或“二"）5.6mL,理由是______o

20、為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計了I、II兩個方案。根據(jù)方案I、n回答問題:

方案I：

曰等x「?固體甲

硬鋁足至"―國優(yōu)7

a1①過濾L濃嘀足量FOH溶滑—固體乙

液②過濾LNQAIO?足里9.A1（OH）3區(qū)固體丙

溶液③過濾、洗滌bg

（1）固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________O

⑵能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

⑶步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復上述步驟至恒重。

（4）固體丙的化學式是_____,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為o

方案II的裝置如圖所示:

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是_________________;操作順序是_______________________。

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是______,操作的方

法是__________。

21、鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鉆、硅、鉉、磷、硫等元素。請回答下列

有關(guān)問題：

⑴基態(tài)Mn原子的價電子排布式為。MM+與Fe?+中，第一電離能較大的是__________,判斷的理由是

0

⑵碳元素除可形成常見的氧化物、外，還可形成(結(jié)構(gòu)式為/\)。中碳原子的雜化軌道

COCO2C2O3o=c——c=oC2O3

類型為，CO2分子的立體構(gòu)型為。

(3)&菁鉆分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，分子中與鉆原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_____(填“I”“2”“3”或“4”)

其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是__________________________

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CCh分子的結(jié)果。MgCO3分解溫

度低于CaCCh,請解釋原因__________________________o

⑸氧化亞鐵晶胞與NaCI的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fco.K）,其中

包含有Fe?+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為pg?cnT3,則a=（列出計算式即可，用NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，A1在酸性條件下與硝酸根離子反應生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為氨氣。

【題目詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為［AI（OH）4］一,與題意不符，A錯誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應生成硝酸鐵，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；

答案為Bo

2、A

【解題分析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性

逐漸減班，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導體材料（如錯、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

CAs元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

3、A

【解題分析】

A.H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；

B.Na2(h中除了離子鍵，還含有共價鍵02,故B不選；

C.由于SiH4相對分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CHKSiH』，則SiH4的沸點高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；

故選A。

【題目點撥】

原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學鍵)，

所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。

4、D

【解題分析】

依圖知，NaOH滴至30niL時恰好完全中和，由ciVi=c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=l：3得ci：c2=3：1,故B、C

兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3cxl0mL?cx20

mL)-r(10mL+20mL)=0.01mol-L'1,解得c=0?。3mol?L“,3c=0.09mol-L'10選項D正確。

答案選D。

5、A

【解題分析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【題目詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時能導電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

6、C

【解題分析】

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應。A項，反應物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應；B項，置換反應都是氧化還原反應，R是氧化還

原反應；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應：D項，有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原

反應，是氧化還原反應。

點睛：本題考查氧化還原反應，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學習中注意知識的積

累，快速判斷。

7、A

【解題分析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應物中，CL屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因

此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

8、B

【解題分析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結(jié)合P生成MgFz,即b電極為負極，電極反

應式為：Mg+2F~—2e-=MgF2,則a為正極，正極反應式為：LaSrMnChFz+ZeXLaSrMnOq+ZF一；充電時，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯

誤；

-

B.放電時，a為正極發(fā)生還原反應，電極反應為：LaSrMnO4F2-|-2e-=LaSrMnO44-2F,B正確；

C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；

D.因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；

答案選B。

9、C

【解題分析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；

B.a點溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(CIO3?c(CKy)+c(C「)+c(OH-),故B

錯誤；

C由圖象可知，b點溶液中C(C1O3-)=C(CKT),根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，寫出發(fā)生反應的化學方程式為：

8NaOH+4Ch=6NaCH-NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(Naa):n(NaCKh)：n(NaClO)=6:l:l,溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(Cl)>C(CIO3)=C(CIO)>C(OH)>C(H+),故C正確；

D?CKT發(fā)生歧化反應，崗子方程式為；3CKT=2C「+CIO一故D錯誤。

故選C。

10、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Q元素化合價都是-1價，所以化

合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；

3+

B.轉(zhuǎn)化過程中02把FC?+氧化為Fe3+,F*把硫離子氧化為S,則氧化性的強弱順序：O2>Fe>S,故B錯誤；

C.根據(jù)圖示，反應的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2s轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCL、CuCh、

FeCh,故C錯誤；

D.H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成?2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所

以2112s…?。2,所以有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe"的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為

34g1

~―；---7x—x32g/mol=16g,故D正確；

34g/mol2

故選D。

11、C

【解題分析】

A.水解一定是吸熱反應，A項正確；

B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；

D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D項正確；

答案選C。

12、B

【解題分析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

13、D

【解題分析】

A?FM)4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為F.04,A正確;

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；

C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；

D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SKh,D錯誤；

故合理選項是Do

14、B

【解題分析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據(jù)示意圖，b-化合價降低，應發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ri產(chǎn)+3「=2RU2++I〃故C正確；

D、根據(jù)示意圖，「和L-的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

15、A

【解題分析】

A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會順利滴下，所以不能槍查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)

若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有

氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點睛：裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)

壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴

下，這個敘述正確，但不是題目的要求。

16、B

【解題分析】

A.含?=(\苯環(huán)、撥基，均能與Hz發(fā)生加成反應，也是還原反應；含.COOH,能發(fā)生取代反應，故A正確;

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

C.分子結(jié)構(gòu)中含有較基、翔基和醇鍵三種含氧官能團，故C正確：

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個，故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機物中含

C=C、C=O、苯環(huán)、?COOH,結(jié)合烯燒、苯、瘦酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、羥基、?；〈磻狾ilHCOOCILOH、HCOO

/=\,濃H-KMnO/ir

C,H5O11

OCH20H雨而COOC,H

OHC濃HfOJ大5

【解題分析】

分析題中合成路線，可知，ATB為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應，B中-C三N與NaOH水溶液反應，產(chǎn)

物酸化后為CcC中?NO2經(jīng)Fe和HCI的作用被還原成?NH2,生成D0根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚

H0

）的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。

【題目詳解】

（1）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和默基；答案為：羥基、撥基;

（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應條件，可知A-B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應;

（3）根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E-F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應所得，結(jié)合

E分子式為C8H虱）3,可知E為對羥基苯乙酸H（"）C?位HOOC

OH；答案為：0H；

（4）不能與FP+發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化

學環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團,可能的結(jié)構(gòu)有HCOO飛CH?OH、

、

HCOOOCHcOHCOCH2OHO答案為：HCOO-4CH?OHHCOO-4OCH.、

OHCOCH2OH；

（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案

濃H,so

為.兩而4Q-c也KMnO叫QOOHcjLOH

：OOCHC()()C,H。

△yNO濃5

Cus￡Ag產(chǎn)

18、叛基2?甲基?1.丙烯NaOH水溶液，加熱--------2CH3—CHO+2H夕

△△-------------OH

向溶液中滴加FeCh溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應或

OCH)

o(o\/0

J：O"%儲x州11

CHt

【解題分析】

CHs

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應生成B,B水解生成C,則A為,A與漠加成

CH：=C-CH3

CH;CH；

生成B為CH2Br-C-CH3,B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產(chǎn)生C是CH3—'—CH?—OH，C發(fā)生催化

BrOH

CH;

氧化生成D為CHs—l—CHO,D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成竣酸鹽、酸化生成E為

0H

CH；

CHs-C-COOH，E與HBr在加熱時發(fā)生取代反應，E中?OH被Br原子取代反應生成F,F的結(jié)構(gòu)簡式是

0H

CHs

CH；-C-COOH，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為以此來解答。

Br

【題目詳解】

CH;

(1)根據(jù)上述分析可知F是CH3—8—COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團的名稱是按基，A物質(zhì)是

Br

胃，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2.甲基一1一丙烯;

CH2C-CH3

CHsCHs

(2)B結(jié)構(gòu)簡式是ObBr-C-CHs,C物質(zhì)是以升一,一CH?—OH，B->C是鹵代煌在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取

BrOH

代反應，所需試劑和反應條件為NaOH水溶液、加熱;

CH;

(3)C結(jié)構(gòu)簡式是CH3—1—CH?—OH，C中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧

0H

CH

3Cu^￡AgCH3

化產(chǎn)生?CHO,則由C生成D的化學反應方程式是2CH-^-CH：OH+O2cH3-LCHO+2的；

3:------?

△

OHOH

⑷根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為oOH,檢驗某溶液中存在苯酚的一種化學方法向溶液中滴加FeCh溶液,

若溶液顯紫色，證明有苯酚存在;

CHs

⑸根據(jù)上述分析可知F是CH3—l-COOH，H是O?N-^^LOH,F+H在加熱時發(fā)生取代反應生成J和HBr,該

Br

CHsCHs

反應類型是取代反應。FCHs-l-COOH與CcH3—8—CH?—OH在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醒,

BrOH

oo

其中一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:"或1K陰或

CHs

(6)E為CHs—l—COOH，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應,

0H

則含-COO.及?OH,可先寫出酯，再用一0H代替煌基上H,若為甲酸丙酯，?OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，?OH

有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，?OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應，核

0CH3

磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為H-H-O-LOH。

CH3

【題目點撥】

本題考查有機物推斷的知識，把握合成流程中官能團的變化、碳原子數(shù)變化、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應

用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大。

19、GFIDEC正2C「-2e=CLT丙中溶液變藍C12+2I=l2+2Cl

C12+2OH=CI+C1O+H2O<陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應

【解題分析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽極生成的是

C12,據(jù)此分析；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析;

根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OIT),再求溶液的pH,據(jù)

此分析。

【題目詳解】

(1)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D,然后再進

行尾氣吸收，E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體

積，即各接口的順序是：A—GTF—I,BTD—ETC,故答案為：G；F；I；D；E；C；

(2)電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl-2e=C12t，

故答案為：正；2Cl-2e=C12t；

(3)氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色，其離子方程式為：Ch+21=I2+2CI；最后氫氧化鈉溶

液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：C12+2OH=Cr+CIO+H2O,故答案為：丙中溶液變藍；Ch+2r=I2+2CI；

C12+2OH=CI+C1O+H2O；

Q-QQ56L

(4)n(H2)==0.00025mol,根據(jù)總反應方程式：2NaCI+2H2。電解WT+Cl2T+2NaOH可知另一極理論上

22.4L/mol

生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化

鈉反應，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為：V；陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)

生的NaOH發(fā)生反應。

9b

20、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量AhO—