牛欄山某中學2024屆高考臨考沖刺化學試卷含解析

牛欄山一中2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象實驗結論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU(0H)2,加

熱

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe24

H2s和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnS()4溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

2、用如圖所示裝置探究Cb和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的CL和Nth,即發(fā)生反應

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2Oo

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化鎰與3mol-L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置III的作用是便于控制通入NO?的量

D.若制備的N（h中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO

3、亞硝酰氯（NO。）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻

惡臭味，遇水分解，某學習小組用Ch和NO制備NOCI裝置如圖。下列說法錯誤的是

尾氣處理

冰鹽水

ABC

A.氯氣在反應中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開Kz、K3,反應一段時間后，再打開Ki

C.利用A裝置還可以做NazOz和水制氧氣的實驗

D.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NOf+NO2t

4、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）-葡萄糖~（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Bn/CCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

5、對于復分解反應X+Y—下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

6、常溫下，某H2cCh溶液的pH約為5.5,以83刀約為5xlO'mol?L」，該溶液中濃度最小的離子是（）

A.CO32B.HCOyC.H+I）.OH

7、下列物質中，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生消去反應,同時催化氧化生成醛的是（）

CHLCH-CH,ZV-

A.1B.-CH:OH

OH、/

CH3

1

c.CH；—OHD.CHs-C—CH20H

8、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉移的電子數目為12N、

D.將ImolCIhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CHjCOO?數目等于NA

9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數為0.5NA

B.常溫常壓下，2gD2O中含有電子數為NA

C.46gN（h和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA

D.ImoINa完全與O2反應生成NazO和NazCh,轉移電子數為NA

10、下列各反應對應的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H1O+SO2-*HCIO+HSO3

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2++

C.氫氧化鈿溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba+OH+H+SO?-*BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S->HS'+2S+5H2O

11、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

12、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數

的3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

13、煤的干儲實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A@NIOH^HIOBH：0^c_0①W0H/H&02

CH-Cl-0H*—"—一0—H+’Cu/A

CH；CIj

CH=CBCOO-QCHjCHONaOH^tO

A

陽CHCH銀氨溶液/

23麗理一咖啡酸,G

CAPEH*

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

C-C

1H

HO

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為

（2）C生成D所需試劑和條件是—e

（3）E生成F的反應類型為一。

（4）ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為。

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分異構體，滿足下列條件，X的可能結構有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

c.能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為寫出一種符合要求的X的結構簡式

CH3

H=CCHO

（7）參照上述合成路線，以Q）和丙醛為原料（其它試劑任選），設計制備二個的合成路線

18、美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K,合成路線如下:

022

的胴溶液6*-[51°r[El

勺無飛②加熱匕催化劑7巴催化劑LT

⑤K

酒化醉o

葡萄糖

⑤"也④2，舊」

H

已知：&CHO+R2CH2CHO——>R|CH—CHCHO

OHR2

其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內裝潢產生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。

試回答下列問題：

（1）A的分子式為：。

（2）寫出下列物質的結構簡式：D：;G:o

（3）反應①一⑤中屬于取代反應的有o

（4）反應①的化學方程式為;反應④的化學方程式為o

（5）E有多種同分異構體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應”條件的E的同分異構體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式：。

19、黃銅礦是丁業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeSz,現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦

的純度，某同學設計了如下實驗：

滴有淀粉

的蒸福水

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煨燒，生成Cu、Fe.Q4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mo"L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL,末讀數如圖1所示。完成下列填空:

圖1圖2

（1）稱量樣品所用的儀器為一，將樣品研細后再反應，其目的是__________O

（2）裝置a的作用是___________<,上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_。

（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達終點的現象是o

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為o

(5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是

20、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。

實驗(20℃)現象

1.過枇銅粉、2mLOSluol/LHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色),溶液變?yōu)樗{色

H.過黃鐵粉、2niL0.5nioLTHNO36mL無色氣體(經檢測為H6溶液幾乎無色

(1)I中的無色氣體是_________o

(2)n中生成Hz的離子方程式是______________o

(3)研究II中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；沒有發(fā)生反應。乙同學依據I和n證明了甲的說法不

正確，其實驗證據是____________O

②乙同學通過分析，推測出NO,也能被還原，依據是,進而他通過實驗證實該溶液中含有NH：,其實

驗操作是。

(4)根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有;試推測還可能有哪些因素影響

(列舉1條)。

21、含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題：

(1)火山噴發(fā)產生H2s在大氣中發(fā)生如下反應：

①2H2s(g)+02(g)=2S(g)+2H2O(g)=_442,38kJ/mol

k

②S(g)+O2(g)=SO2(g)An=_297,04J/moL

寫出H2s(g)與02(g)反應產生SOz(g)和"0(g)的熱化學方程式：o

(2)“2S和CO混合加熱的反應是CO(g)+H2s(g)OCOS(g)+H2(g)

①某溫度下，在2L恒容密閉容器中，通入10moic0和10mo”12S,平衡時測得CO的轉化率為60%,則該溫度下反應的

平衡常數《=O

②由圖分析該反應的0(填

③如圖250c以前，曲線。變化的可能原因：,,

卓gn

、卡：不同溫度下H卷

蚤60

的平衡轉化率

羊4(>

岑20

相同時間內不回*

度下的轉化率

150200250300

flft/T（其他條件相同）

⑶工業(yè)上可用NaClO堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一SO/。

①該反應的離子方程式為_________________________________

②用即2。3作催化劑，催化該反應的過程如圖示：

過程2中，C10所起的作用是_______________________________o（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑"）。

（4）不同溫度下NaHSO脂液與K0酸性溶液反應速率的探究：均取10.QmL0.020m。1?L】NaHS（）3溶液（含少量淀粉）與

40.0mLKI（）3（過量）酸性溶液混合（已知：b+HSO*+H20=2「+SO?1+3H+）,做不同溫度下系列實驗，10?50℃

間溶液由無色變藍的時間，55C未觀察到溶液變藍，實驗記錄結果如圖所示：

N叨（

①X點NaHSO3的反應速率為。

②40c之前溶液由無色變藍速率變快的主要因素是:40℃之后溶液由無色變藍的時間變長，且55c

未觀察到溶液變藍，可能的原因是。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，可根據反應的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化FF+；

D、該實驗中物質的用量決定著反應的本質，現象不能說明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產生同樣的現象，故B錯誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將%2+氧化為%3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應時過量，所以再加入CuSCh時，發(fā)生如下反應Na2S+CuSO4==CuSl+Na2s。八不能說

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為A。

【題目點撥】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質量的多少對某些離子反應的發(fā)生起著決定性作用。

2、C

【解題分析】

A.實驗室中用二氧化鈦與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和Na。溶液，作用是除去氯氣中的雜質HC1氣體,

B錯誤；

C.由于NO?氣體不能再CCL中溶解，氣體通過裝置皿，可根據導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NCh的量，C正確；

D.若制備的NO?中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導致氣體完全變質，

D錯誤；

故合理選項是Co

3、C

【解題分析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOC1,氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOCI遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應該需加一個干燥裝置。

【題目詳解】

A.根據CL和NO反應生成了NOCI,氯元素化合價降低，得電子，02為氧化劑，故A正確；

B.先打開K?、K3,通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOC1變質，然后再打開K”通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應生成的氣體,過氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做Na2(h和水制氧氣的實驗,

故C錯誤；

D.若無裝置B,C中亞硝酰氯與水反應生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應：2NOCI+H2O=2HCI+NOt+NO2T,

故D正確；

故選：C.

4、B

【解題分析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯燃的性質，能使Bn/CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選Bo

5、B

【解題分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯誤；

B.H2SO4+2NaCI=Na2SO4+2HCIt；2HCI+FeS=FeCh+H2Sf,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO,<+2NaOH,錯誤；

D.CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)21+(NH4)2SO4,錯誤。

6、A

【解題分析】

已知常溫下某H2c03溶液的pH約為5.5,則c(OH)=10*mol/L,H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO#H+,

2+

HCOy^CO3+H,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C(HCO3-)>C(CO3'),已知c(CO3〉)約

為5x10」扁01兒，所以該溶液中濃度最低的離子是CO33故選A。

7、D

【解題分析】

A.2一丙醒含有羥基，可與HQ等發(fā)生取代反應，發(fā)生消去反應生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HCI等發(fā)生取代反應，能發(fā)生催化氧化反應生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應，能發(fā)生催化氧化反應生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應，C不符合題意；

CH-

D.CHCCHOH含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應，發(fā)生消去反應生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點晴】

該題的關鍵是明確醇發(fā)生消夫反應和催化氧化反應的規(guī)律.即與拜基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消夫反應，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應的結構特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應，如果含有2個以上氫原

子，則生成醛基，否則生成臻基。

8、D

【解題分析】

A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；

R.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質的量是

3m01,所以其中含C原子數為3NA,B錯誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2直型2co2+4H2O,根據方程式可知：2mo】甲醇完全燃燒轉移12moi電子，則

Imol甲醉完全燃燒生成CO2和H2O,轉移的電子數目為6NA,C錯誤；

D.根據電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+ii(CH3COO?)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH。，所以

n(Na+)=ii(CH3COO),因此將ImolCHjCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO?數目等于NA,D正確；

故合理選項是Do

9、A

【解題分析】

A.標準狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計算分子數，故A錯誤；

B.DzO的摩爾質量為20g/mol,ZgDzO為O.lmol,每個分子中含有10個電子，則含有電子數為NA,故B正確；

46。

c.NO2和N2O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數為"L|X3=3moL即3NA,故C正確；

46g/mol

D.ImoINa反應生成NazO和NazOz,怵原子只失去1個電子，所以轉移電子數為Imol,即NA,故D正確。

故選A。

10、D

【解題分析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為QO-+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCCh'Ca"十OH

=CaCO31+H2O,故B錯誤；

2++2

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數都是2,離子方程式為Ba+2OH+2H+SO4'=BaSO4H2H2O,故C錯誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設硫化鈉的物質的量是x,

y=0.03[x=0.02

硫氫化鈉的物質的量是y,根據鈉原子和硫原子守恒得，-八，、-解得cz，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x4-3^=0.05[^=0.01

質的量之比是2：1,離子方程式為5OFT+3H2S=HSr2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應實質是解本題關鍵，再結合離子反應方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項

是D,要結合原子守恒確定生成物，再根據原子守恒書寫離子方程式。

11、B

【解題分析】

A.SO2能使藍色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為H2S,現象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，HzN通入品紅溶液中無現象，現象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是Bo

12、B

【解題分析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水

化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z,因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選B。

13、A

【解題分析】

根據煤干儲的產物進行分析：煤干儲的產物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蔻試紙檢驗限是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分饋，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。

【題目點撥】

解題的關鍵是煤干儲的產物。根據產物的性質進行分析即可。

14、C

【解題分析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-2A1O1+3H2f,A

正確；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：A1(OH)3+OH-=AI02，+2H2。，B正確；

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCO3+H2O^=iOH+H2CO3,C錯誤；

D.FeCL溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正確；

故合理選項是Co

15、D

【解題分析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應沉淀溶解，但沒有體現

氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B.發(fā)生反應HCO3.+AK)2?+H2O=A1(OH)31+CO3%可認為AKh?結合了HCO3-電離出來的H+,則結合H+的能力：

CO?<A1O2-,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HC1不是CI元素最

高價氧化物的水化物，所以不能比較Q、Si非金屬性強弱，故C錯誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl),故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為C要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。

16、C

【解題分析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質的物理性質，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構成的晶體，且以共價鍵形成空間網狀結構的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是C。

【題目點撥】

本題考查化學鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大,注意分子間作用力影響分子的物理性質，分子的穩(wěn)定性屬于

化學性質。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯原子氯氣、光照氧化反應4mol

笠吟丁Zco

2cHi+HBr17

9HCOOH

CHO

CH3

CH?CH?CHjOHCHOOi-^CHO

器皿Q3a

CH?CH^HOr

?0H

OnOH6H6H

【解題分析】

CH,

A的核磁共振氫譜有三個波峰，結合F結構簡式知，A為,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應然后酸化得到

CI

3

CH3

B為。，B發(fā)生②的反應生成C為,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生水解反應然

OH

CH2OHCH?

后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應生成F,則E結構簡式為［^出，D為F發(fā)生信息③的反應生成G,G

CH-CHCHO

結構簡式為0L，G發(fā)生銀鏡反應然后酸化生成加啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

CH-CHCOOH

結構簡式為Al,咖啡酸和3-溟乙基苯發(fā)生取代反應生成CAPE,CAPE結構簡式為

CH-CHCOO^Q

a,

CH,

CH：a小芳發(fā)生信息②的反應，然后發(fā)生水解反應、

（7）以［ij］和丙醛為原料（其他試劑任選）制備1Al

催化氧化反應、③的反應得到目標產物。

【題目詳解】

CH,

（1）根據分析，A的結構簡式為，，

則A中官能團的名稱為氯原子，

C1

答案為：氯原子；

上

CH2Q

（2）根據分析，C為I）。，。為

則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D；

答案為：氯氣、光照;

CH2OH

(3)根據分析，E結構簡式為,E中的羥基發(fā)生氧化反應生成F中的醛基，則E生成F的反應類型為氧化

反應，

答案為：氧化反應；

CH-CKOO^Q

(4)根據分析，CAPE結構簡式為［工—ShCH，，根據結構簡式，ImoCAPE含有2moi酚羥基，可消

耗2molNaOH,含有一個酯基,可消耗ImolNaOH發(fā)生水解,CAPE水解后產生咖啡酸,含有瘦基,可消耗ImolNaOH,

則ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為2mol+lmol+lmol=4mol,

答案為：4mol；

(5)咖啡酸和3.溪乙基苯發(fā)生取代反應生成CAPE,CAPE結構簡式為:CH：,咖啡酸生成CAPE

CH-CHCHO

(6)G結構簡式為，芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,

說明X中含有痰基，且與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)

境的氫，峰面積比為其符合要求的X的結構簡式為Q,

9HC00H

CHO

答案為:

9HCOOH

CHO

(7)以和丙醛為原料（其他試劑任選）制備發(fā)生信息②的反應,然后發(fā)生水解反應、催化

氧化反應、③的反應得到目標產物,其合成路線為

18、C5HI2CH3CHO②⑤C6H12O6型陋112c2H50H+2co2T

CH2OH催化制質20H

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CH2OH4HCOOC(CHJ)3

CH2OHCH2OH

【解題分析】

mu?〃（C）83.3%/125皿位

A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數約為83.3%,因此人中而:貝"A為GH⑵H常溫下呈

氣態(tài)，是室內裝潢產生的主要污染物之一，H為HCHO,根據流程圖，B為鹵代克，C為醇，D為醛，E為酸；F為

CH20HCH2OH

乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應生成L根據信息，I為H0CH2-《一CHO,J為HOCIfe-j—CH/M,E和J以4：1

CH20HCH2OH

C%CHj

發(fā)生酯化反應生成K,E為一元竣酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為（：坨一《一C00H,貝ljD為（：崽一《一CH。,

限

弭

C為限一f一皿0凡

CHj

【題目詳解】

（1）根據上述分析可知，A的分子式為C5H12,故答案為：CsHI2；

CHJCHj

（2）根據上述分析，D的結構簡式為CH^g-CHO；G為乙醛，結構簡式為CHKHO,故答案為：C^-C-CHO.

C%CH3

CH3CHO；

(3)根據流程圖可知，反應①是葡荀糖的分解反應；反應②為鹵代灶的水解反應，屬于取代反應；反應③是醛和醛的

加成反應；反應④是醛的氫化反應，屬于加成反應；反應⑤是酯化反應，屬于取代反應，②⑤屬于取代反應，故答案

為：②⑤；

(4)反應①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H|2。6包里2c2HsOH+2cOzT；

反應④是在催化劑作用下，-CM與氫氣共熱發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為

CKsOH

Clfe0H催化劑，CHaOH

HOCH2-C-CHO+H2—?HOCH2-C-CIfeOH,故答案為：C6Hl2。6&!"2c2H50H+2c(R;

CH2OHCHgOH

CHaOH解剛fH20H

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CH2OH.

CH2OHCH20H

限

(5)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，表明分子結構中含有醛基和酯基，E為C』-《一COOH,E的同分異構體屬

限

于甲酸酯，同分異構體的結構為HCOOC4H9,因為丁基有4種結構，故E的同分異構體有4種，其中核磁共振氫譜只

有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式為HCOOC(CH3)3,故答案為：4；HCOOC(CH3)3O

19、電子天平提高反應速率，促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的

二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色80%②

【解題分析】

(1)根據稱量黃銅礦樣品l.150g,選擇精確度較高的儀器；將樣品肝細，增大了接觸面積；

(2)濃硫酸可以將水除去，還可以根據冒出氣泡的速率來調節(jié)空氣流速；

(3)反應產生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收；

(4)根據滴定管的讀數方法讀出消耗碘溶液的體積，根據反應結束時的顏色變化判斷滴定終點；

(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質的關系式CuFeSz?2s02?2k，再根據題中數據進行H算；

(6)圖2中的②中通入二氧化硫，反應生成了硫酸銀沉淀，可以根據硫酸鐵的質量計算二氧化硫的量。

【題目詳解】

(1)由于稱量黃銅礦樣品l.150g,精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增

大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，

故答案是：電子天平；提高反應速率，并使黃銅礦充分反應；

(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入反應裝置b中發(fā)生危險，同時根據冒出的氣泡的快

慢來控制氣體的通入量，

故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；

⑶黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二

氧化硫全部排出去，使結果更加精確，

故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；

(4)根據滴定管的示數是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數是20.00mL,當達到滴定終點時，二氧化硫已經被碘

單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，

故答案為20.00；溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色；

(5)根據硫原子守恒和電子守恒找出關系式：CuFeS2~2s02?2L,濮耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗

的碘單質的量為：0.05mol/LxO.02L=0.0010moL所以黃銅礦的質量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其純

度是：^xl00%=80%,

115g

故答案為80%；

(6)圖2中，

①不會生成沉淀，無明顯現象，錯誤；

②硝酸銀溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋼沉淀，過濾干燥后，根據硫酸鋼的質量計算出二氧化硫的質量，正確；

③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會排除二氧化硫，不會吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯誤；

故答案為②。

20、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2T硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I中溶液變藍，同時沒有氫

氣放出NO1中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取II中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，

產生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度

【解題分析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；

(2)11中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生飆化還原反應生成H2；

⑶①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則I溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；

②元素化合價處于最高價具有氧化性，鉉根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；

(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度

【題目詳解】

⑴銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；

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