北京市平谷區(qū)市級名校2025屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

北京市平谷區(qū)市級名校2025屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：+I2+2HI下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D．維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑2、下列說法正確的是A．乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B．乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)3、6克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是（）A．Na2SO3，Na2CO3 B．Na2SO3，NaHCO3C．Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3 D．Na2SO3，MgCO3，NaHCO34、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是A．反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2B．觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D．實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO5、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖。下列分析正確的是A．結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同B．每個結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同C．可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D．加熱過程中結(jié)晶水分子逐個失去6、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負(fù)價之和為0，下列說法不正確的是（）XYZQA．原子半徑（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強酸C．推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)D．Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強7、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3B．屬于共價化合物C．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)8、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A．一定沒有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO42-和CO32-的干擾D．原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)29、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強一定不發(fā)生變化的是A．NH3和Cl2 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D．SO2和H2S10、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達(dá)到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B．因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為11、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表，下列敘述中正確的是A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物12、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A．加熱NH4Cl固體 B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸13、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽極陰極保護(hù)法C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e→Zn2+D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)14、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極15、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳?xì)浠衔?CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾16、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A．除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞C．不能用水鑒別苯、溴苯和乙醛D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)W的化學(xué)名稱為____；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為____。(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為____________(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有___個。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識，設(shè)計由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。18、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0.lmol有機物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90。已知：①CH3-CHO②回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（2）A～G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有：_________(填字母序號)。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應(yīng)的方程式：___________________；該反應(yīng)類型_________。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機物有_____種。19、草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。（2）某同學(xué)為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實驗：步驟Ⅰ測定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；步驟Ⅱ測定C2O42-：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸，稀釋至100mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是______________________。③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式（寫出計算過程）。____________20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴(yán)格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測定NaNO2含量：稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)21、K、Al、Si、Cu、N

i均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請回答下列問題：（1）K元素處于元素同期表的_____區(qū)。（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______（填標(biāo)號）。A．[Ne]

B．

[Ne]C．

[Ne]D．[Ne]3s3s3p3s3p3s3p3p（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。（4）一些化合物的熔點如下表所示：化合物NaClKClSiO2熔點/°C8017701723解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。（5）NiSO4

溶于氨水形成[Ni

(NH3)6]SO4。①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是_______。②寫出一種與[Ni

(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。③1mol[Ni

(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。④NH3

的VSEPR模型為____

；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；D.維生素C含有多個-OH，為親水基，能溶于水，故D錯誤；故答案為B。2、C【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。故選C。3、C【解析】

標(biāo)況下，1.12L氣體的物質(zhì)的量==0.05mol，氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對分子質(zhì)量==60，所以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項，應(yīng)該是CO2。根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，[44n(CO2)+64n(SO2)]÷[n(CO2)+n(SO2)]=60，則n(CO2)：n(SO2)=1：4，所以n(CO2)=0.01mol，n(SO2)=0.04mol，由于n(Na2SO3)=n(SO2)=0.04mol，故雜質(zhì)質(zhì)量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳。【詳解】A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01mol×106g/mol=1.06g>0.96g，A錯誤；B．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g<0.96g，B錯誤；C．由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCO3，Na2CO3的混合物，C正確；D．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g，均小于0.96g，不符合，D錯誤；故選C。4、D【解析】

A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正確；C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。5、C【解析】

膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250，如果失去1個水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g，失去2個水分子，則剩下晶體質(zhì)量214g，如果失去3個水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g，如果失去4個水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g，如果失去5個水分子，則剩下晶體質(zhì)量160g，由圖可知明顯不是同時失去，而是分三階段失水，102℃時失去2個水分子，115℃時，又失去2個水分子，258℃時失去1個水分子，則：A．因為固體質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯誤；B．由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯誤；C．因為固體質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；D．由圖可知明顯不是逐個失去，而是分三階段失水，第一次失去2個，第二次失去2個，第三次失去1個，故D錯誤；故答案選C。6、D【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正價和最低負(fù)價之和為0，則X位于ⅣA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A正確；B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是強酸，故B正確；C.Q位于ⅥA族，最外層含有6個電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故C正確；D.非金屬性越強，對應(yīng)離子的失電子能力越強，非金屬性Cl＞S，則簡單離子失電子能力Z（Cl）＜Y（S），故D錯誤；故選D。7、B【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3，A錯誤；B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，B正確；C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤；D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯誤；答案選B。8、D【解析】

A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO32-，步驟③沒有Cl－，一定含有SO42-，白色沉淀中還含有BaSO4，選項B錯誤；C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干擾，沒有CO32-，選項C錯誤；D.溶液中，一定有Fe2＋、SO42-，可能有NH4+，溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，易錯點為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干擾。9、C【解析】

完全反應(yīng)后容器中壓強沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，A．氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化銨為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故A不選；B．氨氣與溴化氫反應(yīng)生成溴化銨固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br，溴化銨為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故B不選；C．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強不變，故C選；D．SO2和H2S發(fā)生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故D不選；故選：C。10、D【解析】

A．從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D?！军c睛】計算時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響因素。11、C【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼．W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1∶1形成化合物，為H2O2，故B錯誤；C．X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；答案選C。12、D【解析】

A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化銨，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，無明顯現(xiàn)象，D符合題意；故合理選項是D。【點睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項為易錯點，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。13、C【解析】

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護(hù)法，故A錯誤；B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B錯誤；C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。14、A【解析】

A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯誤；C．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯誤；D．充電時，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯誤．故選A．15、C【解析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B.尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。16、A【解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法，A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)轸然?，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因而證明苯壞使甲基變得活潑，B錯誤；C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溴苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溴苯在下層；乙醛能夠溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、溴苯和乙醛，C錯誤；D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基++H2O82【解析】

根據(jù)流程圖，A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為，中的一個氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)W的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸；根據(jù)分析，反應(yīng)①為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，R的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式++H2O；(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為，①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明另一個取代基為酯基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為：、、、、、、、、，除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2，說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為3:2:2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)已知與4個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機物中手性碳的位置為，有2個；的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。18、B、C、D、F、G酯化6【解析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O，水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)=0.4×2÷0.1=8，有機物中N(O)=(120-12×8-1×8)÷16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E，結(jié)合信息中醛與HCN的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90，則G為HOOC-COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A～G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機物，該反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，①能與3molNaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。19、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+～H2Y2?，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O?！窘馕觥?/p>

（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據(jù)題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計算出0.7080g樣品中Cu2+的量；根據(jù)步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，可計算出0.7080g樣品中C2O42-的量；結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，分別計算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式?！驹斀狻浚?）乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。答案為：回收乙醇；（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；②KMnO4溶液為紫紅色，當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說明達(dá)到滴定終點。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色；③由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+～H2Y2?，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O。20、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實際主要以基礎(chǔ)知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進(jìn)短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則