初中化學(xué)小專題之巧解妙算計算題

初中化學(xué)小專題之巧解妙算計算題初中化學(xué)計算類題目有關(guān)巧解妙算類綜合了化學(xué)變化中的守恒與變化，定量與定性，混合與單一，需要對反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行多角度分析，也是多種計算的綜合運(yùn)用。需要大量的練習(xí)才能熟能生巧，達(dá)到中考的要求。技巧性計算類題目中的解題思想1.變化觀念:具體分析變化過程2.微粒觀念:質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中粒子的數(shù)目關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)中粒子的相互作用規(guī)律。3.條件觀念:化學(xué)變化的發(fā)生都是有條件的，條件的存在是相對的4.守恒思想:化學(xué)變化過程元素守恒、質(zhì)量守恒、能量守恒、電荷守恒以進(jìn)行等價代換推理。5.平衡思想:變化的限度，得失平衡、溶解平衡、利弊平衡、等質(zhì)平衡6.等量觀念:在物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)變化過程中，各物質(zhì)間存在定量關(guān)系時。7.統(tǒng)合觀念:將局部變化和整體變化統(tǒng)合考慮。差量法

差量法利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積或溶液濃度的變化來建立比例關(guān)系。這種方法特別適用于涉及反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化的題目。例如，通過計算反應(yīng)前后質(zhì)量差或氣體體積差，可以快速求解反應(yīng)物或生成物的量。【例題分析]將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的質(zhì)量為92.7g。則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是下列的（A）A.0.1g

B.0.2g

C.2.7g

D.2.0g關(guān)系式計算法利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系，建立已知量與未知量之間的聯(lián)系，從而快速準(zhǔn)確地解決問題。例如，在多步反應(yīng)中，通過關(guān)系式法可以省去中間過程，簡化計算步驟?，F(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體20g，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，先使該混合氣體通過足量的熱的氧化鐵，再通入足量的澄清石灰水，求生成沉淀的質(zhì)量。（假設(shè)各步均反應(yīng)完全）守恒法基于質(zhì)量守恒、原子守恒等基本原理，通過分析反應(yīng)前后元素或原子的守恒關(guān)系來解題。這種方法尤其適用于涉及多步反應(yīng)或復(fù)雜化學(xué)變化的題目在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為（

）A．1g

B．1.6g

C．4.2g

D．8.5g1.現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物的質(zhì)量減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（

B）14g

B.18g

C.16.24g

D.29g2.燒杯中盛有一定質(zhì)量的FeO和Fe2O3的固體混合物，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到107g該溫度下的不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是

（

A

）

A.

77.1％

B.

73.9％

C.

70.0％

D.

56.0％天平平衡在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別加入等質(zhì)量的足量的稀硫酸,天平平衡。向左盤燒杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盤燒杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，則原Fe、Cu混合物中Fe的質(zhì)量是下列的：

A．7.8g

B．6.4g

C．5.6g

D．2.4g天平兩邊的燒杯中實(shí)際增加的質(zhì)量相等（即加入物質(zhì)與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之差）右盤反應(yīng)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

質(zhì)量增加7.8g左盤反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質(zhì)量增加8g-M氫氣=7.8g無數(shù)據(jù)計算

一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)