黑龍江省牡丹江某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

黑四江省牡丹江一中2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂（Si02）、石灰石（CaC03）和純堿

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

2、海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

楸穌①一料處

海水—「篦*匚業(yè)

,-Mg(OH)2-?MRC1,^~*無水

腳水—ze③c④木用.“4」，一⑤c

—NaBr?Br】■吸收液一?Br,

22

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca\Mg\SO42?等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mf+的沉淀劑，并對沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將MgC12-6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCh

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中澳通常使用SOz作還原劑

3、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵

B.CaFz晶體的晶胞如圖,距離P最近的Ca2+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖出,為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利

用率68%

4、科學(xué)家利用電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%vb%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImoHBCh,兩極室共生成33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

5、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子

B.X原子的核外電子排布式為Is2,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級上有3個(gè)電子，Y原子的3P能級上有3個(gè)電子

D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子

6、氮化鋁具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN

800C

反應(yīng)原理為CrCh+NH3CrN+3HCI,裝置如圖所示

小無舟

胃=—?尾氣處理

管式爐

⑤

下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置①還可以用于制取02、C12>CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

7、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳尼主要成分

包含⑹等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4m0孫發(fā)生反應(yīng)

8、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol?L”的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L」

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

+1

C.M點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1molL

++

D.N點(diǎn)溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

9、向H2s的水溶液中通入一定量的Cl〃下列圖像所示變化正確的是

10、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@2)

B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H

14、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池（鋁-石墨雙高子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和

碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+Li）AI=Cx+LiPE6+Li）_iAL放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

+

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAI—e-=Li+Liy-i/\l

C.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6--e-=CPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移Imol電子，石墨電極上可回收7gLi

15、下列表示正確的是（）

A.氯化鎂的電子式：Mg，?：］；

B.笊（:H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+1）\

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.co2的比例模型：（XO

16、下列化學(xué)用語正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：《舊28

????18

C.CO2的電子式：：O：C：O：D.中子數(shù)為18的氯原子符號Cl

????1/

17、NaHCCh和NaIISO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）

A.CO.??和FTB.HCO3和HSO/

C.和HSO，D.HCO3和H+

18、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaA102（au）過量鹽酸）AlCb里鴛Al

②NHJJ?/傕代劑NO。2、坨0

△>

③NaCl（飽和）卜弘、C5：NaHC（）3△）Na2C（）3

④FeSz饋燒,SO3H?012SO4

A.@@B,①④C.②④D.③④

19、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是:

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

20、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉（NaNFh）,下列說法不正確的是

+

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3#NH4+NH2

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成

C.NaN%與少量水反應(yīng)可能有NH?逸出.所得溶液呈弱堿性

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

21、密度為O.giOg/cnf氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常

見二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑:r（WAr（Z）,r（Y）Ar（X）

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸

D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________（填字母）。

a.NILb.HIc.SOid.COi

(4)KCIO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個(gè)數(shù)比為1:lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

II.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生Hz,同時(shí)還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫胶土硪环N單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學(xué)式是___________________;乙的電子式是____________o

(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑺判斷：甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

24、(12分)藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

NCCH2coOH.

CHHUOZ“節(jié)肢、庚腺-

E④

NHCOCH,

已知：大學(xué)廣…>八;化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

RRRiR?

回答下列問題:

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

⑸⑤的反應(yīng)類型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:lo任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))c

Br

(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以2—濱環(huán)己酮((Y))和狼基乙酸(NCCHzCOOH)為原料制備《^^CH’CN的合成

路線(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)

25、（12分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。土要反應(yīng)及裝置如下:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點(diǎn)（t）沸點(diǎn)（t）密度（g?cmT）

對硝基甲聚不溶于水,溶于乙醇、笨51.4237.71.286

對甲基聚胺微溶于水，易溶于乙醉、茶43-45200-2021.046

對甲基聚胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245

笨不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內(nèi)溫度在80c左右，同時(shí)攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7?8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將漉液靜置、分液得液體M；

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是—（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步躲②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7?8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個(gè)目的是一。

（3）步驟③中液體M是分液時(shí)的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是一。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有—o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是—（填標(biāo)號）。

a.乙醇b.蒸鐳水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____%。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

26、（10分）某化學(xué)興趣小組探究S（h和Fe（N（h）3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉

淀。

70%破酸

N2f

彈簧實(shí)

Na1s固體

BaCl?的混合溶液

ABC

請回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用

(2)針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件

下SO2與NOj-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確:

27、(12分)某小組以亞硝酸鈉(NaN(h)溶液為研究對象，探究N(h-的性質(zhì)。

試劑

實(shí)驗(yàn)編號及現(xiàn)象

滴管試管

1mol-L4NaNCh

1%酚猷溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

1mol-f10.1niobL'1實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1

1inulL-FeSO4

KSCN溶液實(shí)驗(yàn)III：無明顯變化

2mL溶液(pH=3)

1

1mobL-1mol-L-*FeSO4實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe?+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案,

實(shí)驗(yàn)溶液a編號及現(xiàn)象

強(qiáng)人/ftNO—■UjM氣公窿1moHL“FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速變?yōu)橐簧?/p>

寸宅法a

—ii.無明顯變化

②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________O

（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO??在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

28、（14分）［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）氮化卷（GaN）是新型的半導(dǎo)體材料。基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為一；基態(tài)銳（Ga）原子的核外具有一種不

同能量的電子。

（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡式為（H2N?CH2?CH2?NH2,簡寫為en）。

①分子中氮原子軌道雜化類型為—;

②乙二氨可與銅離子形成配合離子［Cu（en）2］2+,其中提供孤電子對的原子是一,配合離子結(jié)構(gòu)簡式為—；

③乙二氨易溶于水的主要原因是一O

（3）氮化硼（BN）是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2）,

前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

圖2

①圖1中氮原子的配位數(shù)為一，離硼原子最近且等距離的硼原子有一個(gè)；

②己知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dg?cm。,則相鄰層與層之間的距離為—pm（列出表達(dá)式）。

29、（10分）近年來，氮氧化物進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。

⑴在金屬Pt、Cu和依（Ir）的催化作用下，密閉容器中的Hz可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO#,其工作原理如圖所

/Ko

金屬鉞（Ir）表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物的電子式是____；若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用電極反應(yīng)式解釋原因。

⑵在密閉容器中充入10molCO和8moiNO,發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）+2CO2（g）如圖為平衡時(shí)

NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

N(

的

體

枳

分

數(shù)

％

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率且同時(shí)提高轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填序號）。

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積

c.升高溫度d.減小CO2的濃度

②壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T?下，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容翳的體積為4L,則此時(shí)CO?的濃度為。

③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)增大其體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A_G點(diǎn)中的

點(diǎn)。

⑶研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以

Lao.8Ao.2BCOO3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用Hz還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：1/(不穩(wěn)定)+出一低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

笫二階段：NO(g)十口—NO(a)AHiKi2NO(a)-*2N(a)+O2(g)AH2K2

2N(a)-N2(g)+2口&2NO(a)^N2(g)+2O(a)AH&K

2O(a)->O2(g)+2nAHsKs

注：“口”表示催化劑表面的氧缺位，“始表示氣態(tài)，“a”表示吸附態(tài)。

第一階段用氫氣還原肥+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是。第二階段

中各反應(yīng)結(jié)變間的關(guān)系：A//2+AH3=；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g)—N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)七(用

含K、&、K的表達(dá)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiCh和CaCCh、Na2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSiCh和CaSiO3,和過量的Si(h共同構(gòu)成了玻璃的主要成分,

故B不選；

C.高缽酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟，故D不選。

故選C。

2、C

【解題分析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca?；Mg2\SO產(chǎn)等雜質(zhì)，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為M片+的沉淀劑，并對沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgChL6H2O晶體在HCI氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCh,故C錯(cuò)

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溟通常使用SO2作還原劑，SO2與Brz反應(yīng)生成HBr和H2s04,故D正確;

答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問題。

3、B

【解題分析】

A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和。原子形成極性共價(jià)鍵，但不存

在這離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CaFz晶體的晶胞中，F(xiàn)一位于體心，而Ca?+位于頂點(diǎn)和面心，距離F一最近的Ca2+組成正四面體，B選項(xiàng)正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，

只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識，解題關(guān)鍵是對所給圖要仔細(xì)觀察，并正確理解掌握基本概

念。

4、B

【解題分析】

A,M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過程中

原料室中的B(OH)4-需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤;

B.原料室中的Na+會移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%vb%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上每生成ImolIWUh,則M室中就有Imol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移Imol*M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4C-=O2T+4H+、2H2O+2C=HzT+2OH,M室生成0.25mol02、N室生成OFmolfh,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

5、C

【解題分析】

A,最外層都只有1個(gè)電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子的核外電子排布式為Is?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的丫為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.原子的2P能級上有3個(gè)電子的X為N,原子的3P能級上有3個(gè)電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個(gè)電子的丫的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

【題目點(diǎn)撥】

解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。

6、D

【解題分析】

A.裝置①可以用雙氧水（Mn（h作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高銃酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳

氣體，故A正確；

B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c,故C正確；

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCL還有未完全反應(yīng)的N%,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D

錯(cuò)誤；

故選Do

7、A

【解題分析】

A.a>c分子式是C9H⑵結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高隹酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

8、D

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃LCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KCL不影響水的電離，M點(diǎn)為CLCOOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)

誤。C,對于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c?)=c(I0=O.O5niol?L\故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CLCOO?只有很小的一部分發(fā)生水解，所以cOC)>c(OH-)>

c(CH3C00)>c(H+),故D正確。答案：D,

9、C

【解題分析】

H2s與CI2發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HCI+SI，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；

D.開始時(shí)為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

10、D

【解題分析】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯(cuò)誤；

C.Na?O為離子化合物，用電子式表示NazO的形成過程為：g0?7'Na----?Na*[：6s]2~Na+,故C

??

錯(cuò)誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：Do

11、C

【解題分析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；

答案選Co

12、D

【解題分析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。

13、D

【解題分析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為G6H渣N3O3,

故錯(cuò)誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此Imol此有機(jī)物中含有3moi雙鍵，故錯(cuò)誤；D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，能和浸水發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

14、C

【解題分析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAI=Cx+LiPE6+Liv-iAl，根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)A1失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++LiyTAl+(T=Li，Al,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)A電極為陽極，反應(yīng)式為G+PF6--e=CxPF6,選項(xiàng)C正確；

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移linol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

15、B

【解題分析】

A.相同離子不能合并；

B.完(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子；

C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=C%為結(jié)構(gòu)簡式；

D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直杳用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：區(qū)可旋?區(qū)可，故A錯(cuò)誤；

B.氣(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;

C.乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)?/p>

UU

鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：|I，故C錯(cuò)誤；

H-C=C-H

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，而氧原子半徑小，?shí)際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)D,氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。

16、B

【解題分析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,故A錯(cuò)誤;

B.鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖領(lǐng)方，故B正確；

c.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：3：：c：：d：，故C錯(cuò)誤;

D.從符號。X的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)億)+中子數(shù)(N片質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號：,故

D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽高子均要加“[

并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[『，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)閡式、結(jié)構(gòu)簡式時(shí)

首先要明確原子間結(jié)合順序(如HC1O應(yīng)是H—O—。，而不是H—Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

17、D

【解題分析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

18、A

【解題分析】

①AlCh為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化館制備鋁，①不可實(shí)現(xiàn)；

②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實(shí)現(xiàn)；

③該系列轉(zhuǎn)化實(shí)為侯氏制堿法，可實(shí)現(xiàn)；

④燃燒FeSz只能生成二氧化硫，不可實(shí)現(xiàn)。

綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③，故選A。

19、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；

C.碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在C?C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空

間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

20、C

【解題分析】

A.N%與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個(gè)氨分子失去氫離子，一個(gè)氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH3#NH4+NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由。價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有H2生

成，故B正確；

C.NaNHz與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)堿性，故C錯(cuò)誤；

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2s0八NaHSO4^NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正確；

故選c。

21、C

【解題分析】

p濃xVx25%

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為p濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)0>=弋———,氨水的

vp濃+V

p球xVx25%xVx25%p法xVx25%

密度小于水的密度濃度越大密度越小，所以————3-=匕9，---------=12.5%,故

Vp濃+VVp濃+Vp濃2Vp漢

選C。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

22、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是102、Na2O2.Cl2,

因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A錯(cuò)誤;

B.非金屬性NVO,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XVY,B錯(cuò)誤；

C.。形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；

D.由Z、丫形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

H

+

23、bMNab4KC1OJKC1+3KC1O4A1H3HN：H2A1H.3+6H2O=2AI(OH)3+6H2T

可能

【解題分析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即

可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素：化合物乙在催化劑存在下可分解得到

Fh和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=L25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮?dú)?，乙為氨氣?/p>

【題目詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如/<Na+)

<r(Cl),故a錯(cuò)誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯(cuò)誤。選b。

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氨；元素金屬性越強(qiáng)，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+：

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥N%、Hl；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥N%；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400c時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：L則該尢氧

酸為KC1,K。中氯元素化合價(jià)為說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5,則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等

400C

配平該反應(yīng)為：4KCIO3=KCI+3KCIO4O

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，AI為+3價(jià)、H為價(jià)，化學(xué)式是A1H3；乙為氨氣，氨氣的電子式是H：N：H

⑹AIH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A1H3+6H2O=2AI(OH)3+6H2T0

⑺AIH3中含-1價(jià)H,NH3中含+1價(jià)H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生出。

24、苯甲醛酸鍵、酰胺鍵

+H2O消去反應(yīng)

OOCH

COOCHj

NCCH2coOH

節(jié)胺,庚酸’

【解題分析】

已知化合物B分子式為CHKN有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)：考慮到R與A反

,所以推測B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí)，反應(yīng)條件與已知

信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為°D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)HzO,

且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為

【題目詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醛；

⑵由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱為：酰鍵和酰胺鍵；

⑶B分子式為C4H4。3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

所以反應(yīng)③的方程式為:

⑸F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)；

⑹M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個(gè)甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求；如果為4時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

5時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

⑺狼基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在洪基，經(jīng)過反應(yīng)④后，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中

會引入-CHzCN的基團(tuán)，并且形成一個(gè)碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個(gè)取代基溟原子，所以綜合考慮，先將原料中的臻基脫除，再將溟原子轉(zhuǎn)變?yōu)檎劵纯?，因此合成路線為:

BrOH

CCKXOOH＞一"K

確0，0

CH式：N*

【題目點(diǎn)撥】

在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機(jī)物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基