高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)解析

一、單選題

1.下列比較中，正確的是：

A.常溫下，pH=ll的、a2c03溶液中,水電離出的c(OH-)=1.0xlO-3mol?Lr

B.同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液

的大

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2s和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H

一)

D.加熱蒸干A1C13溶液可得到AlCh固體

【答案】A

2.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，

下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是

A.A、B之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)

B.B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3cOO一)>c(OH)>c(H+)

++

C.C點(diǎn)：c(Na)>c(CH3COO")>c(H)>c(OH-)

+

D.D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

【答案】D

3.常溫下，濃度相同的稀溶液：①NH4a溶液、②NH4Al(SOJ2溶液、③CH3COONH4

溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列順序?yàn)?)

A.①，②咆咆B.②〉①，④〉③

C.②，①益通D.④〉③，②,①

【答案】C

4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A由MgCh?6H2O制備無(wú)水MgCh在HC1氣流中加熱

B清洗試管內(nèi)壁殘留的硫先用熱的濃NaOH溶液清洗，再用

水清洗

加入NaOH溶液溶解，過(guò)濾、洗滌、

C除去Si（h中混有的AI2O3

干燥

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴

檢驗(yàn)上13。4與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液中

D加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生

含F(xiàn)e2+

藍(lán)色沉淀

B.BC.CD.D

【答案】C

5.常溫下,向20mL0.1mol-L-HA溶液中滴加Qlmol?匚?的氨水，溶液的pH隨氨

水的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不本哪的是（〉

A.HA的電離方程式為HA=HT+A-

B.B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C.A點(diǎn)所示溶液中：c（Aj=2c（NH；）+2c（NH3H2O）

D.C點(diǎn)所示溶液中：c（NH；）>c（Aj>c（NHrH2O）

【答案】B

6.250時(shí)，H^SO*及其鈉鹽的溶液中，H2sCh、HSOv>SO.產(chǎn)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）障溶

液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO；

試卷第2頁(yè)，總22頁(yè)

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na)>c(HSO3)+c(SO3)

c(HSO.)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

C(S03)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，〃(HSO「)減小

【答案】C

7.下列離子方程式中，均屬于水解反應(yīng)的是()

+

A.HCOOH+HzOLHCOO-+H3O+HZO+H2O=H3O+OH-

+2

B.COz+HzO=HCO3+HA1O2-+HCOJ-+H2O=Al(OH)31+CO3-

2-

C.CO3+H2O5=±HCO3+OH-AIOZ+2H2O5=±Al(OH)3+OH

2+3++

D.HS+H2O^S+H3OFe+3H2O^Fe(OH)3+3H

【答案】C

8.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaCKh在溶液

中可生成C1O2、HC1O2>C!O2\cr等含氟微粒，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH

變化情況如圖所示(部分沒(méi)有畫(huà)出)。則下列分析不正確的是

A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B.25℃時(shí)，HCKh的電離平衡常數(shù)Ka=l(f6

C.25℃,pH=3時(shí)NaCIO：溶液中c(Na)+c(H+)=c(ClO2)+c(OH)

D.等濃度的HCIO2溶液和NaCKh溶液等體積混合的溶液中(pHV7)：c(CKV)>c(N，)

>C(HCIO2)>C(H)>C(OH)

【答案】c

9.電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是

()

A.加熱蒸干NaCl、MgCb溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCh

B.相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：HC1>NH3?H2O

C.溶液中離子結(jié)合質(zhì)子(氫離子)的能力：C2O42->HC2O4->SO42~

D.水玻璃可存放在橡膠塞的細(xì)口瓶中

【答案】A

10.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：cW)+c=c+c

B.pH相等的CIhCOONa、NaOH和Na2cO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(Na2CO3)

C.等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：

c(CH3coO)+c(OH)=c(H)+c(CH3coOH)

+r

D.0.Imol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A)

【答案】A

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液

③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

④用酸式滴定管量取12.00mL高缽酸鉀溶液

⑤實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度

⑥物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)-A⑴TA(§),則該轉(zhuǎn)化過(guò)程中aSVO

⑦pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

⑧pH=9的CNCOONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

A.②④⑤⑥B.②??C.?@??D.⑤⑥

【答案】A

12.研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。溶于海水的

CO?主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%,在海洋循環(huán)中，通過(guò)下圖所示

的途徑固碳。以下選項(xiàng)中相關(guān)說(shuō)法不正確的是()

CaCOa(CHzO)x

+

A.NaHCCh溶液中存在：C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(OH)=C(H)

2+

B.鈣化作用的離子方程式為Ca+2HCO3=CaCO31+CO2f+H2O

+2+

C?Na2cO3溶液中，c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

D.若將標(biāo)況下2.24LCOz氣體通入足量的NaOH溶液,所得溶液中存在:

2

n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3)=0.1mol

【答案】A

試卷第4頁(yè)，總22頁(yè)

13.25c時(shí),用0?0500mol,L」H2c2。4溶液滴定25.00mL0.1000mol?L“NaOH溶液所得

滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()

r’（H簿O.）mL

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)+c(HC2O4O=c(OH-)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4)+c(C2O42)=c(Na+)

+2

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4-)

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)

【答案】D

14.某化學(xué)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作出如下歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()

①pH=3的強(qiáng)酸溶液1niL,加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位

②IL0.50niol/LNH4CI溶液與2L0.25mol/LNH4CI溶液含NH4+的物質(zhì)的量前者大

+-2

@pH=8.3的NaHCOj溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3~)>c(H2CO3)

④pH=4、濃度均為0.1mol/L的CH3coOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)-

,0

c(CH3COOH)=2x(10<10)mol/L

A.①②B.②③C.?@D.??

【答案】D

15.已知甲、乙、丙、丁四種溶液各為AlCb、NHyH2O>CH3COOH、NaCI中的一種。

相同溫度下，甲和乙兩溶液的pH相同，甲和丙中水的電離程度相同，則甲是()

A.NH3H2OB.AICI3

C.CH3COOHD.NaCI

【答案】C

16.25C時(shí)，濃度均為O.lmol/L的溶液，其pH如下表所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

序號(hào)①②③④

溶液NaCINaF

CH3COONH4NaHCO3

pH7.07.08.18.4

A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HFB.①和②中溶質(zhì)均未水解

C.離子的總濃度：①〉③D.④中：c(COp>c(H2c。3)

【答案】C

17.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是()

+2-

A.FLY的電離方程式為：H2Y-2H+Y

B.HY一的水解方程式為：HY+H2O#H3O++Y2-

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY-)>c(OlT)>c(H+)>c(Y2-)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為；c(Na+)>c(Y2_)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

18.常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.含有CH3COOH與CH3CCONa的混合液一定呈酸性

B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，MOIE)相等

C.體積相等、pH值相等的CLCOOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸放出上快

D.中和相同體積、相同濃度的CGCOOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等

【答案】D

19.室溫條件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的

體積均為20.00mL,濃度均為0.100mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級(jí)為IO12

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y')>c(Na+)>c(HY)>c(H*)>c(OH)

C.pH=7時(shí)，三種溶液中c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.HX的電離程度大于X-的水解程度

【答案】B

試卷第6頁(yè)，總22頁(yè)

20.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

將NaOH濃溶液滴加到飽和的

A制備Fe(OHh膠體

FeCh溶液中

B由MgCL溶液制備無(wú)水MgCh將MgCh溶液加熱蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)淀、洗滌、干燥

D配制FeCl.溶液將氯化鐵固體溶于鹽酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

21.已知室溫時(shí)，ClhCOOH的電離常數(shù)為1.75x10-5,NHKFLO的電離常數(shù)為1.75x10

-1

七。0.1inol-L的下列溶液：①CH3coONa、②NH4C1、③CH3COONH4、④(NHQzSO』，

pH由小到大排列正確的是()

A.①〈②〈④〈③B.①〈③〈②v④

C.①〈②〈③〈④D.④〈②〈③〈①

【答案】D

22.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種

難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖中。和b分別為八、乃溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的&p的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)v&p<p)v&p(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

【答案】B

23.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

是室溫下用0.1000mol?L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000

RNaOIOml

mol-L“某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

是室溫下比。2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中cGizG)隨反應(yīng)

時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行分解速率逐漸減小

是C0(g)+H20(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度

的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0

是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba"達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶

液中c(Ba*)與。6042?)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(S0產(chǎn))越大c(Ba*)越小

【答案】A

24.已知常溫下CaCO?的Ksp=2.8xl0-9,CaSO4的勺=9.k104，將CaCCh與CaSCh

的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCb溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.只產(chǎn)生CaCCh沉淀B,產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀

試卷第8頁(yè)，總22頁(yè)

C.產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多D.產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多

【答案】C

2+

25.在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq),

當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，始終保持溫度不變，則下列說(shuō)法正確的是

A.增大B.n(Ca2+)增大C.c(Ca2+)不變D.c(H+)增大

【答案】C

26.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骱同F(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論

向1mLImolL^NaCI溶液中滴加2

驗(yàn)證Agl和

滴2moi?L“AgNCh溶液，生成白色AgCl(s)+I(aq)<=>

AAgCl的Ksp大

沉淀；再滴加2滴ImolL-'KI溶液，Agl(s)+Cl(aq)

小

白色沉淀變成黃色沉淀

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為酸越弱，酸根離子水解

比較HC1O和

BO.lmolI/'NaCIO溶液、程度越大，其鹽溶液堿

HF溶液的酸性

O.lmol-L'NaF溶液的pH性越強(qiáng)

氯化鈉溶解度隨溫度升

提純混有少量硝

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)高變化不大，而硝酸鉀

C酸鉀的氯化鈉固

晶、過(guò)濾、干燥溶解度隨溫度升高顯著

體

增大

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺窍鹊渭欲}酸產(chǎn)生氣泡，將該氣體通該溶液中一定含有

D

否含有2入澄清石灰水中，有白色沉淀生成2

CO3-CO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

-1013

27.已知Ksp(AgCl)=1.56xlO,Ksp(AgBr)=7.7xl0~,Ksp(Ag2CrO4)=9x10

-,,o某溶液中含有C「、和CrCh?一,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入

0.010mol/L的AgNCh溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)

A.C「、Br，CrO?-B.C「、CrO?-

C.CrCV一、Br，Cl-D.Br~.CrO?-^CF

【答案】B

28.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向NaHS溶液中滴入酚猷溶液變紅色HS?水解程度大于電離程度

向濃度均為0.1mol/L的MgCI2>

B出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>KSp[Cu(OH)z]

CuCh混合溶液中逐滴加入氨水

向Na2cCh溶液中加入濃鹽酸，將

C產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

向盛有KL溶液的兩試管中分別前者溶液變藍(lán)色，

DK13溶液中存在I；=b+r平衡

加入淀粉溶液和A&NO3溶液后者有黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

29.下列選項(xiàng)正確的是

A.25C時(shí)，AgBr在O.Olmol/L的MgB。水溶液和NaBr溶液的溶解度相同

B.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)=c(Cr)+c(CN-)

c(H+k(CH.COO)

C.25C時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，~一減小

C(CH3COOH)

D.Na2c0.3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：

2

3c(Na*)=2[c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

【答案】B

30.在t°C時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgQ

的K、p=L8xl0f)。下列說(shuō)法不正確

試卷第10頁(yè)，總22頁(yè)

A.t℃時(shí),AgzCrOu的Ksp為1x10-8

B.飽和AgzCrO』溶液中加入K2cHh不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C.FC時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時(shí)，將0.01molL-iAgNCh溶液滴入20mLO.Olmolf'KCl和0.01molL-

眩25。4的混合溶液中，C「先沉淀

【答案】A

31.對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是

A.Ch+HzO^HCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B.ZnS+Cu2+^CuS+Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇C11SO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C.2NO20N2O4AHVO,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.CrzCVn橙色)+%0020042-(黃色)+2H。KzCrzO?溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙

色加深

【答案】C

32.在25C時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3xl()r8,CuS的Ksp=1.3x10-36,ZnS的Ksp=1.3xl。-

24o下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.飽和CuS溶液中CM+的濃度為1.3x10-36molL-1

B.25'C時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCL、ZnCb的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生

成

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCL固體，ZnS的Ksp變大

【答案】B

二、多選題

33.下列說(shuō)法正確的是

A.C(s)+H2O(g)一^CO(g)+HKg)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH〉。

c(NH3sH,0)c(ir)

B.25℃,向O.lmoH?的NH4CI溶液中加水，——一會(huì)增大

C.用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多

D.合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高Fh的轉(zhuǎn)化率

【答案】AC

34.一定溫度下,AgCl(s)4=Ag+(aq)+C「(Aq)體系中,c(Ag+)和c(CT)的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

L

m

E

.

X

s

Q

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等

B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cr)

D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化

【答案】AC

三、填空題

35.一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20C時(shí)：

K(C6H50H)=l.2X10-，K(CH3COOH)=1.8X10%K(H2C()3)=4.3X10'\K(HC03')=5.6X

K(HCN)=4.9X10',0o

⑴請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2C03+C6H50H^NaHCOs+CJlsONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=；

⑵常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的caD=10%iol?L，則該電解質(zhì)可能是

_________(填序號(hào))；

A.CuS04B.HC1C.Na2sD.NaOHE.K2SO4

(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度

為1.0X10-3moi-L的氨水bL；@c(0H)=1.0X10-3mol-L的氨水cL；

③c(OH-)=1.0X1071noi?廣的氫氧化領(lǐng)溶液dL則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是

(4)室溫時(shí)，向0.21noi?1?的醋酸溶液中加入等體積的0.501?1/的NaOH(aq),充分反

應(yīng)后所得溶液的pH=4,則所得溶液中各超乎濃度大小關(guān)系是________________,所得

溶液中的物料守恒式為：+________==mol-f1,所得溶

液中C(CH3COOH)=皿＞1?「(寫(xiě)出算式，不做計(jì)算)；

試卷第12頁(yè)，總22頁(yè)

(5)已知常溫時(shí)^(AgCl)=1.8X10-10mol2*L_2,向50mL0.018moi?L的AgNG溶液中加入

相同體積0.020niol?L的鹽酸，則c(Ag');,此時(shí)所得混合溶液的

pH=o

++

【答案】2.14CDb>a=d>cc(CH3COOj>c(Na)>c(H)>c(OH)

+1

C(CH3COO)C(CHSCOOH)2c(Na)O.lmobL-c(CH3COOH)=

().05-1(H+10/°1.8xl0-7mol/L2

四、解答題

36.按要求填空：

I.（1）AlCk的水溶液pH7（填＞、=、＜=,其原因?yàn)椋ㄓ秒x

子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______________________（填

化學(xué)式

（2）常溫下,Cr（0H）3的溶度積Q=c（Cr3.）?c%0IT）溫0個(gè)要使clCd*）降至10壬常溫,

溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4cl②氨水③NH4HsO,，c（NH?）大小順序正確

的是______________。（用序號(hào)表示）

（4）常溫下兩種溶液：a.pH=4NH4CIb.pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（汗）之

比為o

II.室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=l.6X10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol?L

-，HA溶液中逐滴加入0.1000mol?L_1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽

略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（Da.b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_______點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用

作指示劑，滴定終點(diǎn)在________（填“c點(diǎn)以上”或氣點(diǎn)以下”）。

（2）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是___________（填字母

序號(hào)）。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C.滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

(3)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為

_mol/Lo(保留4位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液體積/mL待測(cè)HA溶液體積/mL

121.0120.00

220.9920.00

321.6020.00

【答案】<A1"+3HQ^^A1(OH)3+3H'AW5③②106:1

c酚猷c點(diǎn)以上AD0.1050

五、計(jì)算題

37.電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列

問(wèn)題：

⑴CC時(shí),純水中c(H+)=lXIO.mol-L」，該溫度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的

物質(zhì)的量濃度為mol?L」。

(2)25c時(shí)，將amoi-L1的醋酸和bmol?L*的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶

液的pH=7,則溶液中C(CH3COO)+C(CH3COOH)=mol?L”ab

(填“>"、"”或J")。

(3)工業(yè)上采取用氨水除去SCh,已知25C,2113?1120的長(zhǎng)1尸1.8義10一5,H2s。3的

-2

Kai=1.3X10,Ka2=6.2X10-8。若氨水的濃度為2.01]]01/1,溶液中的《01{-)=

c(SO?)

111。1/1；將§02通入該氨水中，當(dāng)以011一)降至2.0XlO—mol/L時(shí)，溶液中的金二

c(HSOf)

(4)將AgCI分別放入:①5mL水②lOmLO.lmol?L“MgC12溶液③40mL

0.3mol?L-1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和④20mL0.5mol?L1NaCI溶液，各溶液中

Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是(用字母表

示)。

【答案】0.0050.5a>6.0X10-312.4a>b>c>d

六、綜合題

38.(1)25℃時(shí)，O.lmol/LHCl溶液中由水電離出的H+的濃度為；

試卷第14頁(yè)，總22頁(yè)

(2)若向氨水中加入少量硫酸馀固體，此時(shí)溶液中、將(填“增大”、

c(NH”2>

“減小”或"不變”)

⑶25c時(shí)，向AgNO.3溶液中加入BaClz溶液和KBr溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，空」

C(CI)

-13-,

=;[已知：25c時(shí)，Ksp(AgBr)=5.4xlO,Ksp(AgCl)=2.0xl0°]

(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因_________；

(5)25C時(shí)，有下列四種溶液：A.O.lmol/LCFhCOONM溶液B.O.lmol/L

CH3COOH溶液C.O.lmol/LCHiCOONa溶液D.等體積0.4mol/LCH3COOH溶液

和0.2mol/LNaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

①已知A溶液呈中性，試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”)；

②D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序?yàn)?

③上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序?yàn)椤?/p>

【答案】10Fmol/L減小2.7x10-3F—+H20==^HF+0H-或NH4++『+H2O

-+

Z^=^HF+NH3H2O堿c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H")>c(OH-)

B<D<C<A

39.乙二酸(H2c2O4)俗稱草酸，為無(wú)色晶體，是二元弱酸，其電離常數(shù)KH=5.4X10”，

^2=5.4x105,?回答下列問(wèn)題：

⑴向10mLO.lmoHLTH2c2O4溶液中逐滴加入O.lmol-L_1NaOH溶液

①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O/)+c(HC2O4.)時(shí),加入V(NaOH)10mL(填

或“V”)。

②隨著苛性鈉的加入，H+逐漸減少，當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O4??時(shí)，

溶液的酸堿性為(填標(biāo)號(hào))。

A.強(qiáng)酸性B.弱酸性C.中性D.堿性

⑵某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2c2O42H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高缽酸鉀

反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解,用cmoHL-KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

①通常高銃酸鉀需要酸化才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通常用___________酸化

A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.石炭酸

②則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是;

③該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

④滴定過(guò)程中消耗VmLKMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為。

(3)醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2(h組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl0%若血

液經(jīng)血小球過(guò)濾后，形成的尿液為200mL,其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaGCh

沉淀，則C2(V?的最高濃度為mol-L'10

【答案】＞BCDA當(dāng)最后一滴高鎰酸鉀溶液滴下，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變

+2+

為淺紫紅色，且半分鐘不褪色5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O

3\.5cV,…

-----------%n/1.84x106

m

40.I.(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶

解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因—，用熱水配制出澄清的較濃

的CuSO4溶液時(shí)應(yīng)再加入少量。

⑵稀Na2s溶液有一種腐卵氣味，加入A1C13溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表

示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)―

(3)下列物質(zhì)水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質(zhì)物質(zhì)的是

?NH4HCO3；@CaCh；?A1CIJ；@CU(NO3)2；⑤FeCL;⑥K2so3;@KMnO4;⑧

KA1(SO4)2

II.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5FeH+4H20,欲采用滴定的方法

測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量綠磯樣品，配成100mL待測(cè)溶液，

②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，

③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，

④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)bmL,⑤重復(fù)滴定2?3次。

(1)如何確定滴定到達(dá)終點(diǎn)？現(xiàn)象是_______

(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是o

A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定

B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑶下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中必須使用的儀器____O

A.托盤(pán)天平B.酸式滴定管C.堿式滴定管D.膠頭滴管

【答案】CM+水解產(chǎn)生Cu(OH)2變渾濁，加熱加速水解H2SO4

試卷第16頁(yè)，總22頁(yè)

+2

2AP+3S+6H2O=2Al(OH)H+3H2St②⑧當(dāng)最后一滴滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色

且30s內(nèi)不恢復(fù)原色CABD

41.過(guò)量的碳排放會(huì)引起嚴(yán)重的溫室效應(yīng)，導(dǎo)致海洋升溫、海水酸化，全球出現(xiàn)大規(guī)模

珊瑚礁破壞，保護(hù)珊瑚譙刻不容緩。

(1)海水中含有的離子主要有Na，Mg2\Ca2\K\、C(V-和HCOf。其中，導(dǎo)致海

水呈弱堿性的微粒有O

(2)珊瑚礁是珊瑚蟲(chóng)在生長(zhǎng)過(guò)程中吸收海水中物質(zhì)而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊

-

瑚礁的主要反應(yīng)為Ca"+2HC035=iCaC031+C02f+H20o

①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：o

②與珊瑚蟲(chóng)共生的藻類通過(guò)光合作用促進(jìn)了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會(huì)使共生

藻類離開(kāi)珊瑚礁，導(dǎo)致珊瑚礁被破壞。請(qǐng)分析珊瑚礁的形成和破壞會(huì)受到共生藻類影響

的原因：o

<3)研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地

下深層的玄武巖(主要成分為CaSiOs)中，使其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉(zhuǎn)化為碳酸

鹽的化學(xué)方程式為o

(4)“尾氣C02直接礦化磷石膏聯(lián)產(chǎn)工藝”涉及低濃度C02減排和工業(yè)固廢磷石膏處理

兩大工業(yè)環(huán)保技術(shù)領(lǐng)域，其部分工藝流程如下圖所示。

達(dá)標(biāo)尾氣氮?dú)馄剖瘞r

尾氣

科挈肥料

己知：磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣，其主要成分為

CaSO4?2H2?！?/p>

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)可能有(寫(xiě)出任意2個(gè)反應(yīng)的離子方程式)。

②料漿的主要成分是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

【答案】CO/、HC(VHC03-在海水中存在電離平衡:HC03-CO32-+H+,當(dāng)c(Ca2*)

與c(C0產(chǎn))的乘積大于槍p(CaCO：J時(shí)，Ca2+與C032-生成CaC03沉淀；使HC03-電離平衡

????

正向移動(dòng)，c(H+)增大，H+與HC03-進(jìn)一步作用生成C02共生藻類存在，會(huì)通過(guò)光合

??????????????????????????????

2>

作用吸收C02,使平衡：Ca+2HC0:CaCO;11+C02t+H20正向移動(dòng),促進(jìn)珊瑚礁

的形成；共生藻類死亡，使海水中CQ的濃度增大，使上述平衡逆向移動(dòng)，抑制珊瑾礁

的形成CaSiOa+C02+H2O=CaCO3+H2SiO3(或CaSi(h+C02=CaC03+Si02)

2

NH3-H20+C32NHZ+CO/-+H20>NH3?H20+C02=NH；+HCO/、CO3'+CO2+HO

=2HC（h（寫(xiě)出任意2個(gè)均可）CaC03>（NH4）2SO,

42.25C時(shí)，有下列五種溶液：①0.lmol/LCH3COOH溶液；②pH=13NaOH溶液；③

0.05mol/LH2s0"④0.hnol/LNa2c￡溶液；⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液。

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液④呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

（用離子方程式表示）。

（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚?/p>

號(hào)）。

（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7,則a:b

（4）若溶液④和Abis。，溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)

的離子方程式為一。

（5）若在溶液⑤中分別放入：A、100mL蒸儲(chǔ)水中；B>100mL0.2mol?「AgNOs溶液

中；C、100mL0.1mol?L-AICL溶液中；D、100mL0.1mol?鹽酸溶液中。充分

攪拌后，銀離子濃度最小的是______________（填序號(hào)）。

2

【答案】堿性CO3+H2O^HCO3+OH\HCO3+H2OWH2co3+OH-②④①③

12Al3++3CO32+3H2O=2Al（OH）31+3CO2tC

43.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸CH3COOHHCNH2CO3

電離常數(shù)Kal=5.0xl07

Ka=1.8x105Ka=4.3x|O10

（25C）Ka2=5.6xl0"

①0.1moI/LNaCN溶液和0.111101兒〃14（：03溶液中，《^\1-）c（HCO3，）（填“〉

或“=”）。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2cO3,

其pH由大到小的順序是（填編號(hào)）。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是o

④室溫下，一定濃度的CIhCOONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因

試卷第18頁(yè)，總22頁(yè)

是,溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH)=。

(2)某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH[=10-9mol/L.該溫度下,pH=2的H2s與pH=ll

的NaOH混合后pH變?yōu)?,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為.

(3)室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL(M00mol/L的某氨水溶液，滴定

曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為

+

②b點(diǎn)所示的溶液中C(NH4)-C(NH3H2O)=(寫(xiě)出準(zhǔn)確數(shù)值)。

(4)在溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為：該二元弱酸

的一級(jí)電離常數(shù)為Kal,則pKa^-lgKal22.

100,

/、7.18.50%)

l(i?9L56%j"Y"

0810

pH

【答案】vCBACN+CO2+H2OHCN+HC03fCH3COO+H2O

CH3COOH+OH1.8x|049:1c(Cr)>c(NH.+)>c(H+)>c(OH)2c(H+)一

2c(OH-)HSO/1.91

44.電解質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列

問(wèn)題:

(l)NaHC(h溶液中共存在一種微粒，溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

⑵常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的六種溶液

@NH4NO3?NaCl?Na2COj?H2SO4?NaOH?CH3COONa,pH從大到小排列順序?yàn)?/p>

⑶常溫下，CHjCOONa的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是______(用離子

方程式表示)；

(4)泡沫滅火器的滅火原理是_______________________(用離子方程式表示)。

⑸聯(lián)氨(又稱腫,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二

元弱堿，在水中的電離方式與氨相似,寫(xiě)出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式

⑹碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)(Ksp=2.8xlO-9)°CaCL溶液與Na2c溶液混合可形成CaCO3

沉淀，現(xiàn)將等體積的Na2c0.3溶液與CaCh溶液混合，若Na2c溶液的濃度為

2xl0Tmol/L,則生成沉淀所需CaCb溶液的最小濃度為。

【答案】7c(Na+)+c(H+)=2c(CO?-)+c(HCOy)+c(OH)⑤,③：②，①,④堿

CH3co0+H20rCH3COOH+OHAl3++3HC0y=A1(OH)31+3co2T

N2H4+H2O-N2H5++OH-5.6x10'mol/L

45.一般來(lái)說(shuō)，較強(qiáng)酸