江西省上饒市余干縣私立藍(lán)天中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題（含解析）

藍(lán)天藍(lán)教育集團(tuán)2025春高二化學(xué)第一次月考考試范圍：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；考試時(shí)間：75分鐘；學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。第I卷（選擇題）本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。一、單選題1．習(xí)總書記強(qiáng)調(diào)：積極培育和發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力。下列與科技成就相關(guān)的描述錯(cuò)誤的是 ()A．人造衛(wèi)星和深空探測(cè)器強(qiáng)度要求高的零部件采用鈦合金等合金材料B．“神舟十七號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料Si3N4是一種熔沸點(diǎn)很高的共價(jià)晶體C．挑戰(zhàn)馬里亞納海溝的自供電軟體機(jī)器人所用的硅樹脂是合成高分子材料D．“朱雀二號(hào)”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運(yùn)載火箭，甲烷作助燃劑2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是 ()A．的VSEPR模型：B．反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D．分子中鍵的形成：3．處于基態(tài)的下列微粒，孤電子對(duì)數(shù)最多的是A．CH4 B．H3O+ C．HF D．4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子B．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒有電子的兩種原子D．兩原子核外全部都是s電子5．已知某晶體由X、Y、Z三種元素組成的，其晶胞如圖所示，則X、Y、Z三種元素的原子個(gè)數(shù)之比正確的是 ()A．1:3:1 B．2:6:1 C．4:8:1 D．8:1:16．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是 ()A．CH4的共價(jià)鍵類型：s-pσ鍵 B．SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：C．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式： D．丙炔的鍵線式：7．二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二氧化硅晶體的說(shuō)法不正確的是 ()A．晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連B．晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為C．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8D．晶體中硅、氧原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)8．對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A．丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2B．電子式

既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D．比例模型

既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子9．下列各組計(jì)算微粒中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的代數(shù)式不正確的是 ()A．： B．：C．： D．：10．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是 ()A． B． C． D．11．向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為 ()A．0mol B．1molC．2mol D．3mol12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)，下列敘述正確的是 ()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的電子數(shù)為B．生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為D．溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為13．下列各組中的分子或離子都含配位鍵的是 ()A．H2O、Al2Cl6 B．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4C．PCl3、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．CO2、14．在活性炭催化條件下，煤氣中的可被脫除，反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A．、空間構(gòu)型均為V形B．存在反應(yīng)C．脫除率小于100%D．該過(guò)程中發(fā)生了能量變化第II卷（非選擇題）本題共4小題，每空2分，共58分。15題12分；16題14分；17題16分；18題16分。二、填空題15．如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)金剛石屬于晶體，其中每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子距離最近且相等；(2)碘晶體屬于晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有個(gè)碘分子。(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?4)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則碘晶體的密度為。(I:127)16．超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)分子、2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Mo處于第五周期第ⅥB族，價(jià)電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是；核外未成對(duì)電子數(shù)是個(gè)。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有______。A．鍵 B．鍵 C．離子鍵 D．氫鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào))，p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有。(4)從電負(fù)性角度解釋的酸性強(qiáng)于的原因是：。(5)與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是。17．請(qǐng)依據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)與原理完成下列各題。(1)下列一組微粒中鍵角按由大到小的順序排列為(填編號(hào))。①HCN

②

③

④

⑤、、、中，Cl都是以雜化軌道方式與O原子成鍵，將它們的立體構(gòu)型填入表格中：離子立體構(gòu)型(3)S單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是雜化。(4)肼分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。分子中氮原子軌道的雜化類型是雜化，中的六個(gè)原子(填“在”或“不在”)同一個(gè)平面上。18．維生素B12又稱鈷胺素，結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是巨大的咕啉環(huán)和環(huán)中心的三價(jià)鈷。該分子的全合成(由易取得的物質(zhì)出發(fā)，進(jìn)行多步合成得到目標(biāo)產(chǎn)物)由伍德沃德和埃申莫瑟合作于1973年完成，這項(xiàng)全合成工作是有機(jī)化學(xué)合成史中的經(jīng)典之作。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

維生素B12中存在磷酸酯的結(jié)構(gòu)，遇堿易水解成磷酸根離子。①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，在PO中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，PO的空間結(jié)構(gòu)為。②有機(jī)化學(xué)中常用三氯氧磷為原料得到磷酸酯，三氯氧磷POCl3采取的雜化方式為，POCl3和PO之間的關(guān)系我們稱之為。(2)維生素B12中的鈷為+3價(jià)。在酸性溶液中，Co3+具有很強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)n2+氧化為紫紅色的高錳酸根離子，Co3+本身被還原為Co2+。寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)維生素B12中的咕啉環(huán)是由四個(gè)吡咯(C4H5N，結(jié)構(gòu)式如圖所示)分子組成。①在吡咯中，所有原子均共面，在吡咯分子中采取sp2雜化的原子數(shù)為。②吡咯中的C=C鍵長(zhǎng)乙烯中的C=C鍵長(zhǎng)。(填“大于”、“小于”或“等于”)③吡咯可以用α-鹵代酮和乙酰乙酸等為原料合成，已知乙酰乙酸中存在分子內(nèi)氫鍵，在圖中用“……”繪制分子內(nèi)氫鍵所在的位置。高二化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910答案DDCAABCACB題號(hào)11121314答案CCBA1．D【詳解】A．鈦合金為性能優(yōu)良的高強(qiáng)度合金材料，可用作人造衛(wèi)星和深空探測(cè)器的零部件，故A正確；B．氮化硅是熔沸點(diǎn)很高的共價(jià)晶體，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，故B正確；C．硅樹脂一種具有高度交聯(lián)結(jié)構(gòu)的熱固性聚硅氧烷聚合物，屬于合成高分子材料，故C正確；D．甲烷運(yùn)載火箭中液氧作助燃劑，甲烷作燃料，故D錯(cuò)誤；故選D。2．D【詳解】A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．2-丁烯存在順反異構(gòu)，為順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵的表示方法為，和都應(yīng)該是電負(fù)性強(qiáng)的原子，與碳原子直接相連的氫原子不能參與氫鍵形成，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵應(yīng)表示為，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫分子中氫原子與氯原子生成鍵，示意圖為，故D正確；故選D。3．C【詳解】A．CH4分子中，中心C原子含有4條共價(jià)鍵，無(wú)孤電子對(duì)；B．H3O+微粒中，中心O原子含有3條共價(jià)鍵，1對(duì)孤電子對(duì)；C．HF分子中，F(xiàn)原子含有1條共價(jià)鍵，3對(duì)孤電子對(duì)；D．微粒中，中心N原子含有4條共價(jià)鍵，無(wú)孤電子對(duì)；綜上所述，答案為C。4．A【詳解】A．原子N層上都有1個(gè)s電子，原子無(wú)d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，故A正確；B．最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如O2-、Na+等，不一定處于同一周期，故B錯(cuò)誤；C．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故C錯(cuò)誤；D．兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，故D錯(cuò)誤；答案選A。5．A【分析】利用均攤法確定化學(xué)式，處于晶胞中心的原子被一個(gè)晶胞占有，處于頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有，處于棱上的原子被4個(gè)晶胞占有?！驹斀狻扛鶕?jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算，晶胞中含有Z原子的數(shù)目為1，含有X原子的數(shù)目為8×1/8=1，含有Y原子的數(shù)目為12×1/4=3，所以X、Y、Z的原子個(gè)數(shù)比是1：3：1，故選A。6．B【詳解】A．CH4的中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，共價(jià)鍵類型：s-sp3σ鍵，A不正確；

B．SO2分子中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，發(fā)生sp2雜化，其中S原子的最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為，B正確；C．基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式為，價(jià)層電子排布式為2s22p3，C不正確；D．丙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C-CH3，依據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)，3個(gè)C原子在同一直線上，則鍵線式：，D不正確；故選B。7．C【詳解】A．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子連有4個(gè)氧原子，A正確；B．每個(gè)硅原子連有4個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子連有2個(gè)硅原子，硅原子、氧原子個(gè)數(shù)比為，B正確；C．晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，最小環(huán)上的原子總數(shù)為12，C錯(cuò)誤；D．晶體中每個(gè)硅原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，二者都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選C。8．A【詳解】A.丙烯的分子式是C3H6，最簡(jiǎn)式可表示為CH2，故A正確；B.電子式

表示羥基，

表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；D.比例模型

可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以

不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。9．C【詳解】A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，A正確；B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，B正確；C．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，C錯(cuò)誤；D．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2，D正確；故選C；10．B【分析】手性碳的定義為一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；【詳解】A．含1個(gè)手性碳，A錯(cuò)誤；B．含2個(gè)手性碳，B正確；C．含1個(gè)手性碳，C錯(cuò)誤；D．不含手性碳，D錯(cuò)誤；故選B；11．C【詳解】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl-，內(nèi)界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一個(gè)氯離子在內(nèi)界，有兩個(gè)氯離子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的電離方程式為[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl-，溶液中能與銀離子反應(yīng)生成沉淀的是在外界的氯離子，所以依據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，1mol此配合物電離產(chǎn)生2mol氯離子，由此可推斷1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉的物質(zhì)的量是2mol，故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了配合物的性質(zhì)，明確配合物的外界能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，但內(nèi)界不產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是解題的關(guān)鍵，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷。12．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下中所含電子數(shù)為：，A錯(cuò)誤；B．方程式中F元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，生成（1mol）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．中O所含的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，C正確；D．溶液中陽(yáng)離子為鈉離子和氫離子，陽(yáng)離子數(shù)目大于，D錯(cuò)誤；故選C。13．B【詳解】A．H2O分子中含有2個(gè)O-H鍵，不含配位鍵；兩分子AlCl3通過(guò)配位鍵結(jié)合為Al2Cl6，故不選A；B．NH4Cl中N和H之間有1個(gè)配位鍵，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+和4個(gè)氨分子形成4個(gè)配位鍵，故選B；C．PCl3中含有3個(gè)P-Cl鍵，不含配位鍵；[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co3+和4個(gè)氨分子、2個(gè)氯離子形成6個(gè)配位鍵，故不選C；D．CO2分子中有2個(gè)C=O鍵，不含配位鍵；中存在S與O的配位鍵，故不選D；答案選B。14．A【詳解】A．分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線形，分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；B．分析反應(yīng)機(jī)理圖示可知活性硫原子和活性氧原子生成了二氧化硫，所以存在反應(yīng)，故B正確；C．分析反應(yīng)機(jī)理圖示可知最后生成一部分硫化氫氣體，所以脫除率小于100%，故C正確；D．該過(guò)程在催化劑的作用下發(fā)生了化學(xué)變化，所有的化學(xué)變化都伴隨能量的變換，故D正確；綜上答案為A。15．(1)共價(jià)晶體4(2)分子晶體4(3)金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰(4)【詳解】（1）金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；（2）碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4；（3）熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；（4）碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則碘晶體的密度為。16．(1)6(2)AB(3)C和(4)F的電負(fù)性大，對(duì)電子的吸引能力強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向F，進(jìn)而使(鍵極性增強(qiáng)，更易斷裂，故的酸性強(qiáng)于(5)是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力所消耗的能量【詳解】（1）Cr的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d54s1，而Mo與Cr同族，但在Cr的下一周期，因而基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4d55s1，軌道表示式為，因而核外未成對(duì)電子數(shù)為6。（2）觀察題圖可知，該超分子中含有雙鍵，說(shuō)明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)題給信息知Mo形成配位鍵，因而答案為AB。（3）C的電負(fù)性小于O，更加容易提供電子形成配位鍵，CO作配體時(shí)C作配位原子；p-甲酸丁酯吡啶中碳原子與氧原子有形成雙鍵，說(shuō)明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個(gè)單鍵，為sp3雜化。（4）F的電負(fù)性大，對(duì)電子的吸引能力強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向F，進(jìn)而使鍵極性增強(qiáng)，更易斷裂，故的酸性強(qiáng)于。（5）根據(jù)不同晶體類型的晶體性質(zhì)不同來(lái)解釋：是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力所消耗的能量。17．(1)①④②⑤③(2)直線形V形三角錐形正四面體形(3)(4)不在【解析】（1）①HCN分子中C原子孤電子對(duì)數(shù)為，C原子形成2個(gè)σ鍵，所以HCN為直線形分子，鍵角180°；②分子中Si原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，VSEPR構(gòu)型為正四面體，無(wú)孤電子對(duì)；③分子中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)