新樂市第一中學(xué)高中化學(xué)二：第章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一章章末檢測3.2紀(jì)玉紅一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152。0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子2．下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8）的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期3．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同5．已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是(）A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2）RC。eq\o\al（a＋b＋2，a＋2）RD．a(chǎn)＋ba－2R6．下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是(）A．I2升華B．C．HCl溶于水得鹽酸D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味7．下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A．Heq\a\vs4\al\co1（×)＋eq\a\vs4\al\co1（·)eq\o（Cl,\s\up6（），\s\do4（））eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o\al(×,·）eq\o(Cl,\s\up6（),\s\do4（））eq\o\al(·，·）］－B．Naeq\a\vs4\al\co1(×）＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o（Br,\s\up6（)，\s\do4（))eq\o\al(·，·)→Naeq\o\al（×，·)eq\o（Br，\s\up6（），\s\do4（)）eq\o\al（·，·)C。eq\a\vs4\al\co1(×）Mgeq\a\vs4\al\co1（×）＋2eq\a\vs4\al\co1（·）eq\o（F,\s\up6（)，\s\do4（)）eq\o\al（·,·）→Mg2＋[eq\o\al(×,·）eq\o(F，\s\up6(），\s\do4())eq\o\al（·，·)］－［eq\o\al（×,·)eq\o（F，\s\up6(）,\s\do4（））eq\o\al（·，·)]－D。eq\a\vs4\al\co1(·）eq\o（O，\s\up6（)，\s\do4())eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\o\al（×,×)Ceq\o\al（×，×）＋eq\a\vs4\al\co1(·\o(O，\s\up6()，\s\do4（))·）→eq\o（O，\s\up6（）,\s\do4（)）·eq\o\al（×，·）×C×eq\o\al（·，×）·eq\o（O，\s\up6（）,\s\do4（））8．在一定條件下，ROeq\o\al(－，3)與R－可發(fā)生反應(yīng):ROeq\o\al(－，3）＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．ROeq\o\al(－,3）中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molROeq\o\al(－，3）參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol9．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（)A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl410．同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是()A．它是一種共價(jià)化合物B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成11．元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系,然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（)A．18B．32C．5012．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng).下列說法不正確的是（)A．原子半徑：Y〉Z〉WB．非金屬性最強(qiáng)的元素為WC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿D．XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子13．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(）A．質(zhì)子數(shù)：c〉dB．離子的還原性:Y2－〉Z－C．氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD．原子半徑：X〈W14．X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素,且可形成化合物XYZ4;三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是（）A．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYB．XYZ4是一種微溶于水的鹽,且X與Y可形成離子化合物XY［Z。C．XYZ4是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZD．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2［學(xué)。.15．W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（)A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X〉WC．離子的還原性：X〉WD．原子及離子半徑：Z〉Y16。上圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A．原子半徑：W〉Z〉Y〉XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z〉W>X〉YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿二、非選擇題(本題包括5小題,共52分）17．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。ABD［學(xué)。EFCGH(1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填名稱)。（2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是________________________________________________________________________的緣故。（3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為__________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸"、“堿”或“中”）。（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第__________________________________________族元素。(5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________（填字母序號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：________________________________________________________________________.飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體化學(xué)式為________。18．（12分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________;寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________,C____________；［學(xué)。反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________[學(xué)。.________________________________________________________________________。（2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_______________________________________________________________________________________________________________________；寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。19．(12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。（1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________.(3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。20．（12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。（1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________；Z分子的結(jié)構(gòu)呈________.②A的化學(xué)式是________.(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________.21．(6分)相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物,1分子X中含A、B原子各1個(gè)，1分子Y中含1個(gè)A原子和m個(gè)B原子.已知7.0gX在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為5.6L，同溫同壓下1.0LY(g)的質(zhì)量與22L氫氣的質(zhì)量相等.

17、(1）碳(2）D的非金屬性比G強(qiáng)(3)Heq\o\al（·,·)eq\o(N，\s\up6(··),\s\do4（\o（\s\up7（··），\s\do5（H））)）eq\o\al（·,·)H堿(4)ⅦA（5）C、F2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2N18、(1)強(qiáng)酸制弱酸稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋H2O,SiOeq\o\al（2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al（－，3