九年化學(xué)試題及答案

九年化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、單項(xiàng)選擇題（每題1分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鈣

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：

A.氯化鈉

B.硅

C.碳

D.氫氣

4.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是：

A.水

B.氫氧化鈉

C.甲烷

D.氯化鈉

5.下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.二氧化硫

D.氮?dú)?/p>

6.下列物質(zhì)中，具有氧化性的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.碳酸鈉

D.硫酸銅

7.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.2KClO3→2KCl+3O2↑

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

D.4P+5O2→2P2O5

8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氣

C.氧氣

D.碳酸鈣

9.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2KClO3→2KCl+3O2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

10.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氣

D.碳酸鈣

二、多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分）

1.下列反應(yīng)中，能發(fā)生置換反應(yīng)的有：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

2.下列物質(zhì)中，具有氧化性的有：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.碳酸鈉

D.硫酸銅

3.下列化合物中，屬于有機(jī)物的有：

A.水

B.氫氧化鈉

C.甲烷

D.氯化鈉

4.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

C.4P+5O2→2P2O5

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有：

A.氯化鈉

B.氫氣

C.氧氣

D.碳酸鈣

三、判斷題（每題2分，共10分）

1.堿性溶液的pH值大于7。（）

2.氫氧化鈉溶液的pH值小于7。（）

3.氯化鈉在水中溶解時(shí)，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。（）

4.氫氣具有還原性，能還原氧化銅。（）

5.氧化鈣與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)放出大量的熱量。（）

6.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性比氯化氫溶液的導(dǎo)電性差。（）

7.碳酸鈣在高溫下分解時(shí)，會(huì)放出二氧化碳。（）

8.硫酸銅溶液的導(dǎo)電性比硫酸鈉溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。（）

9.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成沉淀。（）

10.氧氣具有氧化性，能氧化鐵。（）

四、簡(jiǎn)答題（每題10分，共25分）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)及其應(yīng)用。

答案：

酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。其特點(diǎn)包括：

（1）反應(yīng)放熱：酸堿中和反應(yīng)通常伴隨放熱現(xiàn)象。

（2）生成鹽和水：酸和堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。

（3）溶液pH值變化：酸堿中和反應(yīng)使溶液的pH值趨于中性。

酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用包括：

（1）工業(yè)生產(chǎn)：如生產(chǎn)玻璃、肥皂、化肥等。

（2）農(nóng)業(yè)：如改良土壤酸性、防治病蟲(chóng)害等。

（3）日常生活中：如調(diào)節(jié)食品酸堿度、清潔金屬表面等。

2.解釋下列化學(xué)反應(yīng)的原理：

（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。

答案：

（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的原理是置換反應(yīng)。鐵的活潑性大于銅，鐵原子失去電子成為Fe2+，與硫酸銅溶液中的Cu2+離子發(fā)生置換，生成硫酸亞鐵和銅。

反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的原理是復(fù)分解反應(yīng)。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。

反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

3.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩種方法及其原理。

答案：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩種方法分別是加熱氯酸鉀和分解過(guò)氧化氫。

（1）加熱氯酸鉀：氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣。

反應(yīng)方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

原理：加熱提供能量，使氯酸鉀分子發(fā)生分解反應(yīng)。

（2）分解過(guò)氧化氫：過(guò)氧化氫在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。

反應(yīng)方程式：2H2O2→2H2O+O2↑

原理：催化劑降低反應(yīng)活化能，促進(jìn)過(guò)氧化氫分解。

五、論述題

題目：試述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說(shuō)明如何提高化學(xué)反應(yīng)速率。

答案：

化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的程度。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要包括以下幾方面：

1.溫度：溫度越高，反應(yīng)速率通常越快。這是因?yàn)闇囟壬?，分子運(yùn)動(dòng)加劇，分子間的碰撞頻率和能量增加，從而使得反應(yīng)更容易發(fā)生。例如，在常溫下，氫氣和氧氣的反應(yīng)速率較慢，而在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)速率顯著提高。

2.濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率通常越快。這是因?yàn)闈舛仍黾?，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)量增多，分子間的碰撞機(jī)會(huì)增加，從而提高反應(yīng)速率。例如，在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，增加過(guò)氧化氫溶液的濃度可以加快氧氣的生成速率。

3.壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快。這是因?yàn)閴簭?qiáng)增加，氣體分子間的距離減小，碰撞機(jī)會(huì)增多，從而提高反應(yīng)速率。例如，在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)可以加快氨的生成速率。

4.催化劑：催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率。催化劑本身在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，但能夠提供一個(gè)新的反應(yīng)路徑，使得反應(yīng)更容易進(jìn)行。例如，在工業(yè)生產(chǎn)中，使用鐵催化劑可以加快氨的合成速率。

5.反應(yīng)物的物理狀態(tài)：反應(yīng)物的物理狀態(tài)（如固體、液體、氣體）也會(huì)影響反應(yīng)速率。一般來(lái)說(shuō)，氣體反應(yīng)物的反應(yīng)速率較快，液體次之，固體最慢。這是因?yàn)闅怏w分子間的距離較大，碰撞機(jī)會(huì)較多，而固體分子間的距離最小，碰撞機(jī)會(huì)最少。

為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取以下措施：

1.提高反應(yīng)溫度：通過(guò)加熱反應(yīng)體系，增加分子間的碰撞能量，從而提高反應(yīng)速率。

2.增加反應(yīng)物濃度：通過(guò)增加反應(yīng)物的濃度，提高分子間的碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率。

3.增大壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)，通過(guò)增大壓強(qiáng)，減小氣體分子間的距離，增加碰撞機(jī)會(huì)，從而提高反應(yīng)速率。

4.使用催化劑：通過(guò)加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，為反應(yīng)提供新的反應(yīng)路徑，從而加快反應(yīng)速率。

5.改變反應(yīng)物的物理狀態(tài)：將固體反應(yīng)物粉碎成粉末，增加反應(yīng)物的表面積，提高反應(yīng)速率。

試卷答案如下

一、單項(xiàng)選擇題（每題1分，共20分）

1.B

解析思路：酸是指在水溶液中電離產(chǎn)生H+離子的化合物，硫酸在水中電離產(chǎn)生H+和SO42-，故為酸。

2.D

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2KClO3→2KCl+3O2↑為分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。

3.B

解析思路：熔點(diǎn)是指物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)的溫度。硅的熔點(diǎn)高于氯化鈉、碳和氫氣，故硅的熔點(diǎn)最高。

4.C

解析思路：有機(jī)物是指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）。甲烷為含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。

5.C

解析思路：能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體。二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。

6.D

解析思路：具有氧化性的物質(zhì)能夠接受電子，使其他物質(zhì)發(fā)生氧化。硫酸銅中的Cu2+離子能夠接受電子，具有氧化性。

7.C

解析思路：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O為復(fù)分解反應(yīng)。

8.A

解析思路：電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯化鈉在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。

9.A

解析思路：放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的反應(yīng)。2H2+O2→2H2O為放熱反應(yīng)。

10.C

解析思路：非電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。氫氣在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。

二、多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分）

1.ABC

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑、Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag、Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2均為置換反應(yīng)。

2.CD

解析思路：具有氧化性的物質(zhì)能夠接受電子，使其他物質(zhì)發(fā)生氧化。硫酸銅中的Cu2+離子和氧氣能夠接受電子，具有氧化性。

3.CD

解析思路：有機(jī)物是指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）。甲烷和碳酸鈣均為含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。

4.BC

解析思路：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O和4P+5O2→2P2O5均為復(fù)分解反應(yīng)。

5.AD

解析思路：電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯化鈉和碳酸鈣在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。

三、判斷題（每題2分，共10分）

1.×

解析思路：堿性溶液的pH值大于7，而非小于7。

2.×

解析思路：氫氧化鈉溶液的pH值大于7，而非小于7。

3.√

解析思路：氯化鈉在水中溶解時(shí)，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成Na+和Cl-離子。

4.√

解析思路：氫氣具有還原性，能還原氧化銅生成銅和水。

5.√

解析思路：氧化