2025屆高考化學一輪復習物質(zhì)的檢驗分離和提純夯基練習新人教版

Page9物質(zhì)的檢驗、分別和提純一、選擇題1、下列相關試驗的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2﹣結(jié)合質(zhì)子實力比CO32﹣強 B．向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液馬上產(chǎn)生白色沉淀 C．檢驗廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，依據(jù)其是否褪色進行推斷 D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用【分析】A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2﹣促進HCO3﹣的電離生成氫氧化鋁沉淀；B．苯酚只能與濃溴水反應生成白色三溴苯酚沉淀；C．氯離子具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀；D．原電池能夠加快氧化還原反應速率．【解答】解：A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2﹣促進HCO3﹣的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的實力：CO32﹣＜AlO2﹣，故A正確；B．苯酚只能與濃溴水反應生成白色三溴苯酚沉淀，與稀溴水不反應，故B錯誤；C．亞鐵離子、氯離子，在酸性條件下均能被高錳酸鉀氧化，則不能確定是否含F(xiàn)e2+，故C錯誤；D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構(gòu)成原電池加快反應速率，故D錯誤；故選：A。2、由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是()。選項試驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃,快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【解析】A項,發(fā)生反應2FeCl3+Fe3FeCl2,Fe將Fe3+還原為Fe2+,所以還原性Fe>Fe2+,正確;B項,發(fā)生反應4Na+CO2C+2Na2O,CO2中C元素的化合價降低,被還原,所以CO2具有氧化性,正確;C項,發(fā)生反應NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,由于NH3與水反應生成NH3·H2O,溶液顯堿性,因此石蕊試紙變藍,錯誤;D項,生成了AgI沉淀,沒有生成AgCl沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),正確?！敬鸢浮緾3、下列依據(jù)試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中肯定有NOB向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中肯定有Fe2+C向某無色溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸原溶液中肯定有SOD向品紅溶液中通入氣體溶液褪色該氣體肯定是SO2【解析】向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱,假如有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說明生成了二氧化氮,則原溶液中肯定有NO3-,A項正確;要檢驗溶液中肯定有Fe2+,應當先滴加KSCN溶液,無明顯改變,再滴入氯水,溶液顯紅色,B項錯誤;原溶液中可能含有SO32-,C項錯誤;能使品紅溶液褪色的氣體除SO2外,還有可能是Cl2、【答案】A4、下列試驗裝置不適用于物質(zhì)分別的是()。【解析】A項為萃取分液裝置,用于分別互不相溶的液體混合物;B項可用于分別易升華的物質(zhì)(如I2);C項為過濾裝置,用于分別液體與不溶性固體混合物;D項中溫度計測量的是反應混合液的溫度,不是蒸餾裝置?！敬鸢浮緿5、下列除雜試劑或方法錯誤的是()。選項原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾【解析】硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸,引入新雜質(zhì),A項錯誤;二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生反應,而二氧化碳不能,則利用酸性KMnO4溶液、濃硫酸試劑洗氣、干燥可除雜,B項正確;氧化鋁能與鹽酸反應,而二氧化硅不能,則加足量稀鹽酸、過濾可除雜,C項正確;乙酸與CaO反應后生成醋酸鈣,與乙醇沸點差異增大,則加CaO后蒸餾可除去C2H5OH中的CH3COOH,D項正確?！敬鸢浮緼6、下列試驗中,所實行的分別方法與對應原理都正確的是()。選項目的分別方法原理A分別溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同(續(xù)表)選項目的分別方法原理C除去KNO3固體中混有的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大【解析】分別兩種沸點差別較大的互溶液體,一般采納蒸餾的方法,D項正確?！敬鸢浮緿7、下列有關試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()解析：選DA項中氣體還可能是O2、O3、NO2等；B項中氣體還可能是Cl2、O3等；C項中還可能是CO。8、下列試驗所用試劑錯誤的是()A.檢驗乙炔中是否混有H2S:潮濕的醋酸鉛試紙B.鹽酸滴定NaHCO3溶液:酚酞C.檢驗淀粉是否完全水解:碘水D.檢驗氯化氫是否集滿:潮濕的pH試紙解析:潮濕的醋酸鉛試紙遇H2S氣體出現(xiàn)黑色,A項正確;鹽酸滴定NaHCO3溶液時,滴定終點生成NaCl、CO2和H2O,有部分CO2溶于水而顯酸性,應用甲基橙作指示劑,B項錯誤;淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色,C項正確;潮濕的pH試紙遇氯化氫氣體呈紅色,D項正確。答案:B二、非選擇題（一）青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚的沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝流程如圖所示:(1)對青蒿進行干燥、破裂的目的是。

(2)操作Ⅰ須要的玻璃儀器主要有燒杯、,操作Ⅱ的名稱是。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾C.加入乙醚進行萃取分液(4)用下列試驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F試驗前后的質(zhì)量,依據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。①裝置A、E、F中盛放的物質(zhì)分別是、、。

②裝置G的作用是。

③裝置試驗前/g試驗后/gE22.642.4F80.2146.2則測得青蒿素的最簡式是,欲確定其分子式,則還須要的物理量為。

【解析】(1)依據(jù)乙醚浸取法的工藝流程圖可知,對青蒿進行干燥、破裂,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率。(2)依據(jù)上面的分析,操作Ⅰ為過濾,須要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒;操作Ⅱ的名稱是蒸餾。(3)依據(jù)題意可知,青蒿素幾乎不溶于水,A項錯誤;青蒿素易溶于乙醚,無法萃取分液提取,B項正確,C項錯誤。(4)為了能精確測量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O,試驗前應通入除去CO2和H2O的空氣,防止干擾試驗。E和F一個汲取生成的H2O,一個汲取生成的CO2,應先吸水后汲取CO2,所以E內(nèi)裝的是CaCl2或P2O5,而F中為堿石灰,而裝置G能防止外界空氣中的CO2和H2O進入裝置。③由數(shù)據(jù)可知,m(H2O)=42.4g-22.6g=19.8g,所以n(H2O)=1.1mol,n(H)=2.2mol。m(CO2)=146.2g-80.2g=66.0g,所以n(CO2)=1.5mol,所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量m(O)=28.2g-(2.2mol×1g·mol-1)-(1.5mol×12g·mol-1)=8.0g,所以n(O)=0.5mol,n(C)∶n(H)∶n(O)=1.5∶2.2∶0.5=15∶22∶5,所以其試驗式為C15H22O5。依據(jù)青蒿素的相對分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量結(jié)合其試驗式可計算其分子式?！敬鸢浮?1)增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率(2)漏斗、玻璃棒蒸餾(3)B(4)①NaOH溶液CaCl2(或P2O5)堿石灰②防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F裝置③C15H22O5相對分子質(zhì)量(或摩爾質(zhì)量)（二）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程如圖：回答下列問題：(1)反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)，反應中H2O2的作用是________________。寫出操作①的名稱：______________________________________________。(2)反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為____________，其目的是(填字母)________。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別c．增加Cu2＋在水中的溶解度(3)反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和____________。若操作③運用如圖裝置，圖中存在的錯誤是____________________________________________。(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是________________________________________________________________________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是________________________________________________________________________。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)運用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________。循環(huán)運用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是________________________________。解析：(1)Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)，化合價上升，發(fā)生氧化反應，故H2O2作氧化劑，將Cu氧化。從圖中可以看出，經(jīng)過操作①得到溶液和殘渣，故操作①是過濾。(2)銅氨溶液中的Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)與有機物RH反應生成NH3和NH4Cl及溶解在有機層中的CuR2，故反應的離子方程式為Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋2RH=2NH3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋CuR2。操作②得到溶液和有機層，故該操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗。其目的是使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別，富集銅元素。(3)依據(jù)反應Ⅲ可以推斷出CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH。圖中的錯誤是分液漏斗的尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，分液漏斗中的液體太多。(4)電解CuSO4溶液，陽極是水放電，電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故陽極產(chǎn)物是O2和H2SO4。將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即得膽礬晶體。(5)反應Ⅲ消耗H2SO4，操作④電解CuSO4溶液產(chǎn)生H2SO4，實現(xiàn)了H2SO4的循環(huán)運用。反應Ⅰ中H2O2將銅氧化為Cu2＋，Cu2＋與N