九年級化學下冊 第七章 溶液7.3 溶液濃稀的表示第2課時 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液教學設計 （新版）粵教版

九年級化學下冊第七章溶液7.3溶液濃稀的表示第2課時配制一定溶質質量分數(shù)的溶液教學設計（新版）粵教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具教材分析嗨，同學們！今天咱們要學習的是九年級化學下冊第七章的“溶液7.3溶液濃稀的表示第2課時配制一定溶質質量分數(shù)的溶液”。這節(jié)課可是關鍵哦，因為我們不僅要掌握溶液濃度的概念，還要學會如何準確配制特定濃度的溶液。這個過程可是化學實驗中的基本功，所以大家要跟著我，認真聽、動手做，咱們一起來挑戰(zhàn)這個有趣的化學實驗吧！????核心素養(yǎng)目標1.實驗操作能力：能夠熟練進行溶液配制實驗，掌握實驗步驟和注意事項。

2.科學探究精神：在實驗過程中，培養(yǎng)學生提出問題、設計實驗、分析結果的能力。

3.數(shù)據(jù)分析能力：學會通過實驗數(shù)據(jù)，計算溶質質量分數(shù)，并理解其意義。

4.科學態(tài)度與價值觀：認識到溶液濃度在化學實驗和生活中的重要性，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

同學們在前面的學習中，已經對溶液的基本概念有了初步的了解，掌握了溶液的均一性和穩(wěn)定性等特性。此外，對于物質的溶解度和溶解過程也有所涉獵。這些知識為本節(jié)課的學習奠定了基礎。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

大部分學生對化學實驗充滿好奇心，對配制溶液這樣的實踐活動表現(xiàn)出濃厚的興趣。在學習能力方面，學生們已具備一定的動手操作能力，但在實驗設計和數(shù)據(jù)分析方面，部分學生可能還缺乏經驗。學習風格上，有的學生喜歡動手實踐，有的則更傾向于理論分析。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

在實驗過程中，學生們可能會遇到以下困難：一是溶液濃度計算的準確性；二是實驗操作的規(guī)范性和安全性；三是實驗結果的分析與解釋。這些困難可能會影響學生對實驗的信心和興趣，因此在教學過程中，需要引導學生克服這些挑戰(zhàn)，逐步提高實驗技能。教學方法與策略1.采用講授與實驗相結合的教學方法，通過講解溶液濃度計算的基本原理，引導學生理解其重要性。

2.設計“配制溶液”實驗活動，讓學生分組操作，體驗從計算到實驗的全過程，提高實踐能力。

3.利用多媒體教學，展示溶液配制實驗的動畫演示，幫助學生直觀理解實驗步驟。

4.引入小組討論，讓學生分享實驗心得，培養(yǎng)團隊合作和交流能力。教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預習任務：提前一周，通過班級微信群發(fā)布PPT和實驗視頻，要求學生預習溶液的概念和配制方法，并明確指出預習時需關注溶液濃度計算的步驟。

-設計預習問題：設計如“為什么溶液的濃度需要精確控制？”“如何通過簡單的實驗判斷溶液的濃??？”等問題，引導學生思考。

-監(jiān)控預習進度：通過查看學生提交的預習筆記和在線問答，監(jiān)控預習情況。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：學生閱讀PPT和視頻，了解溶液配制的基本原理。

-思考預習問題：學生針對問題進行思考，記錄預習中的疑問。

-提交預習成果：學生提交預習筆記和提出的問題，為課堂討論做準備。

方法/手段/資源：

-自主學習法：學生通過自主閱讀和思考，初步掌握溶液的基本概念。

-信息技術手段：利用微信和PPT進行預習資料共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-學生通過預習，對溶液的配制有初步的了解，為課堂學習打下基礎。

-培養(yǎng)學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過實際生活中的溶液應用案例（如飲料制作）引出溶液濃度，激發(fā)學生興趣。

-講解知識點：講解溶液濃度計算公式，并通過實例說明其在實驗中的應用。

-組織課堂活動：進行小組實驗，讓學生分組配制不同濃度的溶液。

-解答疑問：在實驗過程中，解答學生提出的問題。

學生活動：

-聽講并思考：認真聽講，理解溶液濃度計算的原理。

-參與課堂活動：積極參與實驗，觀察溶液變化。

-提問與討論：在實驗過程中提出問題，并與同學討論。

方法/手段/資源：

-講授法：詳細講解溶液濃度計算的方法。

-實踐活動法：通過實驗，讓學生親自動手，掌握溶液配制技能。

-合作學習法：通過小組合作，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力。

作用與目的：

-學生通過實驗，理解并掌握溶液濃度計算的應用。

-通過實踐活動，提高學生的實驗操作能力和科學探究能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業(yè)：布置配制特定濃度溶液的練習題，鞏固課堂所學。

-提供拓展資源：推薦相關的化學實驗書籍和在線教程，供學生進一步學習。

-反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，并給予個別指導。

學生活動：

-完成作業(yè)：認真完成作業(yè)，復習和鞏固所學知識。

-拓展學習：利用推薦資源，進行相關實驗的拓展學習。

-反思總結：總結實驗中的經驗和不足，提出改進措施。

方法/手段/資源：

-自主學習法：學生自主完成作業(yè)，進行拓展學習。

-反思總結法：學生通過反思，提升自我學習能力。

作用與目的：

-鞏固學生對溶液濃度計算的理解和應用能力。

-通過拓展學習，提升學生的科學素養(yǎng)和實驗技能。拓展與延伸1.拓展閱讀材料

-《化學實驗技巧與安全指南》：這本書詳細介紹了各種化學實驗的基本技巧和安全操作規(guī)范，對于學生在進行溶液配制實驗時提高實驗技能和安全意識非常有幫助。

-《生活中的化學》：這本書以通俗易懂的語言介紹了化學在日常生活中的應用，讓學生了解到溶液濃度在食品、藥品、化妝品等領域的實際意義。

-《化學與環(huán)境保護》：這本書探討了化學與環(huán)境保護的關系，讓學生了解到溶液的合理使用對于環(huán)境保護的重要性。

2.課后自主學習和探究

-**探究不同溶劑對溶質溶解度的影響**：讓學生選擇不同的溶劑（如水、酒精、乙醚等），加入相同質量的同種溶質，觀察并記錄溶解度差異，分析原因。

-**研究溶液濃度對化學反應速率的影響**：通過實驗，讓學生觀察不同濃度的溶液在特定化學反應中的速率變化，分析濃度與反應速率的關系。

-**分析溶液濃度在食品安全中的應用**：讓學生收集生活中常見食品的成分表，分析其中溶質的質量分數(shù)，了解溶液濃度在食品安全中的作用。

-**探究溶液濃度在醫(yī)學領域的應用**：讓學生查閱相關資料，了解溶液濃度在醫(yī)療輸液、藥物制備等領域的應用，以及其對治療效果的影響。

3.拓展實驗項目

-**自制簡易酸堿指示劑**：讓學生利用天然物質（如紫甘藍、葡萄皮等）自制酸堿指示劑，觀察其在不同pH值溶液中的顏色變化。

-**探究飽和溶液與不飽和溶液的轉化**：通過實驗，讓學生觀察飽和溶液中加入更多溶質時，溶質是否能繼續(xù)溶解，以及不飽和溶液在蒸發(fā)溶劑后是否變成飽和溶液。

-**模擬生物體內的溶液平衡**：讓學生了解人體內外的溶液平衡，通過實驗模擬血液中的離子平衡，觀察電解質濃度變化對細胞功能的影響。

4.拓展知識應用

-**環(huán)境保護與水資源管理**：探討如何通過控制工業(yè)廢水的溶液濃度，減少對水資源的污染。

-**農業(yè)灌溉與施肥**：研究不同濃度的溶液對作物生長的影響，以及如何科學施肥以實現(xiàn)農業(yè)可持續(xù)發(fā)展。

-**醫(yī)藥領域的藥物配置**：分析醫(yī)院中藥物配置過程中溶液濃度的計算和應用，了解其在臨床治療中的作用。教學評價1.課堂評價

-提問與回答：通過課堂提問，檢查學生對溶液濃度概念的理解和應用能力。例如，可以提問：“如何判斷一個溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？”或者“溶液濃度對化學反應速率有何影響？”

-觀察學生參與度：在實驗操作和課堂活動中，觀察學生的參與程度和操作規(guī)范性，如是否按照實驗步驟進行操作，是否能夠正確使用實驗器材。

-實時測試：在課堂中進行小測驗，如計算不同溶液的濃度，或者分析實驗數(shù)據(jù)，以評估學生對知識的掌握程度。

-課堂討論：鼓勵學生參與課堂討論，通過他們的發(fā)言和提問，了解他們對溶液濃度概念的理解深度和思維活躍度。

2.作業(yè)評價

-實驗報告：對學生的實驗報告進行評價，檢查實驗步驟的準確性、數(shù)據(jù)分析的合理性以及結論的可靠性。

-習題練習：對學生的習題練習進行批改，關注他們在計算溶液濃度、配制溶液等方面的準確性。

-小組作業(yè)：對小組作業(yè)進行評價，評估學生在團隊合作、溝通協(xié)調以及解決問題的能力。

-反饋與指導：在批改作業(yè)后，及時給予學生反饋，指出他們的優(yōu)點和需要改進的地方，并提供具體的指導建議。

3.形成性評價

-學生自評：鼓勵學生進行自我評價，反思自己在學習過程中的進步和不足，提高自我認知能力。

-同伴互評：組織學生進行同伴互評，通過互相評價，學習如何客觀地評價他人，同時也能從他人的評價中學習。

-教師評價：教師根據(jù)學生的課堂表現(xiàn)、作業(yè)完成情況、實驗報告等，進行全面評價，并記錄在學生的成長檔案中。

4.總結性評價

-期末考試：通過期末考試，評估學生對溶液濃度相關知識的掌握程度，包括理論知識、實驗技能和解決問題的能力。

-案例分析：提供實際案例，讓學生分析溶液濃度在特定情境中的應用，評估學生的綜合應用能力。

5.教學評價的反饋與改進

-教師根據(jù)教學評價的結果，及時調整教學策略，如改進教學方法、調整教學內容等。

-與學生溝通，了解他們的學習需求和困難，提供個性化的幫助和支持。

-定期反思教學評價的過程和結果，確保評價的有效性和公正性。內容邏輯關系①溶液濃度概念

-重點知識點：溶液濃度、溶質質量分數(shù)、摩爾濃度

-關鍵詞：質量分數(shù)、摩爾、體積、溶解度

-關鍵句：溶液濃度是指溶質在溶液中的含量，常用質量分數(shù)和摩爾濃度來表示。

②溶液濃度計算

-重點知識點：溶液濃度計算公式、溶質質量、溶劑質量、溶液體積

-關鍵詞：質量分數(shù)公式、摩爾濃度公式、密度、質量守恒

-關鍵句：溶液濃度計算公式為C=m(溶質)/m(溶液)，其中C為濃度，m(溶質)為溶質質量，m(溶液)為溶液質量。

③溶液配制實驗

-重點知識點：溶液配制步驟、實驗器材、操作規(guī)范

-關鍵詞：稱量、溶解、攪拌、定容

-關鍵句：溶液配制實驗步驟包括稱量溶質、溶解、轉移、洗滌、定容等，操作需規(guī)范，以確保溶液濃度的準確性。典型例題講解1.例題：

已知20g水中溶解了5g食鹽，求該食鹽溶液的質量分數(shù)。

解答：

食鹽溶液的質量分數(shù)=(溶質質量/溶液總質量)×100%

=(5g/(5g+20g))×100%

=(5g/25g)×100%

=20%

2.例題：

25mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有多少摩爾的NaOH？

解答：

摩爾數(shù)=濃度×體積

=0.1mol/L×0.025L

=0.0025mol

3.例題：

將10g食鹽溶解在100g水中，所得溶液的密度為1.05g/mL，求該食鹽溶液的質量分數(shù)。

解答：

溶液總質量=溶質質量+溶劑質量

=10g+100g

=110g

溶液體積=溶液總質量/溶液密度

=110g/1.05g/mL

≈104.76mL

溶質質量分數(shù)=(溶質質量/溶液總質量)×100%

=(10g/110g)×100%

≈9.09%

4.例題：

若要將100g10%的鹽酸溶液稀釋至5%，需要加入多少水？

解答：

稀釋前后溶質的質量不變，設需要加入的水的質量為x。

原溶液中溶質質量=溶液總質量×溶質質量分數(shù)

=100g×10%

=10g

稀釋后溶液總質量=原溶液總質量+加入的水的質量

=100g+x

稀釋后溶質質量分數(shù)=5%

根據(jù)質量守恒，有：

10g=(100g+x)×5%

10g=5g+0.05x

0.05x=5g

x=100g

需要加入100g水。

5.例題：

將25g5mol/L的硫酸溶液稀釋至0.5mol/L，需要加入多少水？

解答：

稀釋前后溶質的摩爾數(shù)不變，設需要加入的水的體積為V。

原溶液中溶質的摩爾數(shù)=濃度×體積