電解池（第1課時(shí)）課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第1講

電解池新人教版化學(xué)選擇性必修一第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第二節(jié)電解池一、電解原理1.電解池:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

2.電解池的構(gòu)成條件(1)直流電源陰極:與電源負(fù)極相連

陽極:與電源正極相連(2)陰、陽電極(3)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(4)形成閉合回路電解:電流通過電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）而在陽極、陰極引起氧化還原反應(yīng)一、電解原理實(shí)驗(yàn)4-2一、電解原理3.電解池電極放電順序

(1)陰極電極本身不參加反應(yīng)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽離子在陰極上放電順序是：一、電解原理(2)陽極：活潑電極＞S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-陰離子的放電順序是：一、電解原理陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=CuCuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-

CuCl2Cu+Cl2↑總反應(yīng)：一、電解原理陽極陰極氧氣銅陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e-=

CuCuSO4溶液

總反應(yīng)：2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4CuSO4=Cu2++SO42-H2OH++OH-課堂檢測(cè)二、電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例陽極：2H2O－4e－＝

4H++O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑

電解后，濃度增大，恢復(fù)原濃度，加水。一、電解水型1.電解H2SO4HNO3總反應(yīng)：2H2O

O2↑+2H2↑電解二、電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例陽極：

4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－2.電解NaOH、KOH總反應(yīng)：2H2O

O2↑+2H2↑電解一、電解水型

電解后，濃度增大，恢復(fù)原濃度，加水。二、電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例陽極：

2H2O－4e－＝4H++O2↑陰極：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－3.電解Na2SO4、KCO3、KNO3總反應(yīng)：2H2O

O2↑+2H2↑電解一、電解水型

電解后，濃度增大，恢復(fù)原濃度，加水。二、電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例二、電解電解質(zhì)本身

電解后，濃度減小，恢復(fù)原來的組成和濃度，通入HCl氣體陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑1.電解鹽酸?？偡磻?yīng)：2HClCl2↑+H2↑電解二、電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例

電解后，濃度減小，恢復(fù)原來的組成和濃度，加入一定量的CuCl2固體陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：Cu2++2e－＝Cu2.電解CuCl2溶液總反應(yīng)：CuCl2Cl2↑+Cu電解二、電解電解質(zhì)本身二、電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu

電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：三、放氧生酸

氫后金屬含氧酸鹽總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

電解二、電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例4.放氫生堿

如電解NaCl、KCl、MgCl2、AlCl3溶液等。

電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑氫前金屬無氧酸鹽總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑電解電解NaCl溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：課堂檢測(cè)答案B1.電解CuCl2與NaCl的混合溶液(惰性電極)，陰極上和陽極上最先析出的物質(zhì)為（

）A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2

C．H2和O2 D．Cu和O2課堂檢測(cè)3.用石墨棒作電極，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：(1)當(dāng)陰極放出H2、陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是________________。(2)當(dāng)陰極析出金屬、陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是____________。(3)當(dāng)陰極放出H2、陽極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是____________。(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是____________。Na2SO4CuSO4NaClCuSO4課堂檢測(cè)答案D2.下列關(guān)于電解池的