化學(xué)能與熱能課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

e7d195523061f1c0a26d87d40de6192bcf1909654b74c9ebB6384654682C8890CF1990A60E48C4F486EE2FC74407B5F34886ECF26B0E0B70C575B52C2C3768611B18C1FE4FD5AFF574681F5040C496491238CBED6F3AF3D0EF20855CE70527E4444DB44B99E578D76C9F012DCAFDC1AD12EC1B61CB2D6B74278ECB4120402FFCA0839106BA8C82E2B0B172DDEE3B7445第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與熱能你知道其中的奧秘嗎？自熱包有不同的配方，最主要的是生石灰，它與水接觸生成熟石灰，在這個過程中會釋放大量的熱量，是發(fā)熱包主要的能量來源此外，發(fā)熱包中也常見鐵粉和鋁粉，可以通過和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)釋放能量

現(xiàn)代社會中，人類的一切活動（從衣食住行到文化娛樂，從社火生產(chǎn)到學(xué)科研究等）都離不開能量，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中能量變化密切相關(guān)。從煤、石油、天然氣等提供的熱能，到各種化學(xué)電池提供的電能，都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的。

化石燃料燃燒會釋放大量的熱。除了燃燒，其他化學(xué)反應(yīng)也伴隨這放熱或吸熱現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)6-1】①在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測量其溫度。②再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化?！緦?shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升。結(jié)論：該反應(yīng)是放出熱量Mg+2H+=Mg2++H2↑實(shí)驗(yàn)操作：在兩支試管中分別加入2mL鹽酸和碳酸氫鈉溶液，然后將其混合，測量混合液的溫度，觀察實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)額變化？【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：短時(shí)間內(nèi)充分反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；木片上的水結(jié)成冰，木片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。結(jié)論：該反應(yīng)是吸收熱量Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑1.概念①把

熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)(可看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來)②把

熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)(可看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所儲存）。釋放吸收一.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)舉例說明：1、放出(吸收)熱量的變化一定是放熱(吸熱)反應(yīng)嗎？(2)吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生嗎？提示不一定。吸、放熱反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)，而濃H2SO4、NaOH固體等溶于水放熱，NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固體溶于水吸熱，以上變化過程均為物理變化，不是放、吸熱反應(yīng)。提示不一定，吸、放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱等條件沒有直接聯(lián)系，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體常溫下的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。一.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)閱讀課本P33第一段，嘗試著總結(jié)出常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)有哪些？常見放熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化一.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)閱讀課本P33第一段，嘗試著總結(jié)出常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)有哪一些？常見吸熱反應(yīng)注意：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱等條件沒有直接聯(lián)系，有些放熱反應(yīng)需要加熱的條件，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就可反生。①大多數(shù)分解反應(yīng)②以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)（除燃燒）③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？思考與交流

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H2+Cl2

===

2HCl點(diǎn)燃H—HCl—ClH—Cl斷開斷開形成H···

·Cl··：＋→Cl····

H

····1molH22molH共價(jià)鍵斷裂吸收436kJ能量1molCl22molCl共價(jià)鍵斷裂吸收243kJ能量共價(jià)鍵形成釋放862kJ能量}2molHCl1.微觀角度：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成在25℃、101kPa條件下H2+Cl2

===2HCl反應(yīng)為例點(diǎn)燃反應(yīng)進(jìn)程能量HClCl-H-H-ClH-ClHClClH

放熱反應(yīng)：

斷鍵吸收的總能量<成鍵放出的總能量

能量反應(yīng)進(jìn)程成鍵釋放能量CaCO3斷鍵吸收能量CaOCO2

吸熱反應(yīng)：斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量

鍵能圖2.宏觀角度：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小課文P34反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低---------反應(yīng)-----------反應(yīng)能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）能量圖考點(diǎn)：物質(zhì)的穩(wěn)定性與其所含能量的高低密切相關(guān)。物質(zhì)所含的能量越，鍵能越，物質(zhì)越穩(wěn)定1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：

；使用最多的常規(guī)能源是：

。2.化石燃料獲取能量面臨的問題(1)儲量有限，短期內(nèi)不可再生。(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的

等是大氣污染物的主要來源。物質(zhì)的燃燒化石燃料(煤、石油和天然氣)粉塵、SO2、NOx、CO閱讀課本P34回答下列問題化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用人類對能源的利用解決辦法節(jié)能尋找新能源一個是燃料燃燒階段，可通過改進(jìn)鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率；另一個環(huán)節(jié)是能量利用階段，可通過使用節(jié)能燈，改進(jìn)電動機(jī)的材料和結(jié)構(gòu)，以及發(fā)電廠、鋼