氨與銨鹽課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第二節(jié)

氮及其化合物

課時2氨與銨鹽天使和魔鬼的化身—哈伯合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。顏色氣味狀態(tài)密度沸點水溶性無色氣體密度比空氣小有刺激性氣味氨很容易液化（液氨）液氨可以作制冷劑？－33.5℃

氨的物理性質(zhì)在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。實驗步驟探究氨的溶解性——噴泉實驗打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成_____，燒瓶內(nèi)液體呈_____色。噴泉紅實驗現(xiàn)象極易溶氨_______于水氨極易溶于水，其水溶液呈____性堿常溫下，1體積水能溶解約700體積的氨氣實驗結(jié)論顏色氣味狀態(tài)密度沸點水溶性無色氣體密度比空氣小有刺激性氣味氨很容易液化（液氨）液氨可以作制冷劑極易溶于水（氨水）－33.5℃

氨的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度沸點水溶性無色氣體密度比空氣小有刺激性氣味極易溶于水（氨水）－33.5℃氣體水中溶解性難溶可溶易溶極易溶常溫常壓下，1體積水中溶解氣體的體積H2O2CO2(1:1)Cl2(1:2)H2SSO2(1:40)HCl(1:500)NH3(1:700)

氨的物理性質(zhì)1、噴泉的形成原理是什么？2、氨氣噴泉實驗成功的關(guān)鍵是什么？氨極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，形成較大的壓強差①裝置氣密性：要好;②燒瓶和氣體：要干燥;③燒瓶內(nèi)的氣體：要純度高。3、如果沒有膠頭滴管，還能引發(fā)噴泉么？你有什么辦法？4、常見的噴泉實驗裝置有哪些？用熱毛巾捂住圓底燒瓶一段時間再放開，也可以觀察到噴泉擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)<P外捂住燒瓶（用熱毛巾），氣體逸出溶解，松手后，P內(nèi)<P外錐形瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，P下>P上減小內(nèi)壓增大外壓5、除了氨氣其他氣體可以形成噴泉實驗么？（3）常見形成噴泉實驗的氣體與試劑（2）形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差氣體NH3HClCO2SO2Cl2H2SNO2（和O2）吸收劑氣體a易溶于液體b或易和b反應(yīng)（1）氣體類型：水或酸水或堿NaOH溶液水1.與水反應(yīng)：氨水顯堿性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

易揮發(fā)，不穩(wěn)定，受熱易分解NH3↑+H2ONH3·H2O氨水應(yīng)使用棕色試劑瓶，避光保存一元弱堿

氨的化學(xué)性質(zhì)如何區(qū)分一水合氨、氨水、液氨？氨水液氨一水合氨物質(zhì)分類混合物純凈物（非電解質(zhì)）純凈物（電解質(zhì)）組成成分分子：離子：NH3NH3·H2ONH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

NH3·H2O、H2O、NH3NH4+、OH-、H+（少量）

氨的化學(xué)性質(zhì)2.與酸反應(yīng)：魔棒生煙

氨的化學(xué)性質(zhì)2.與酸反應(yīng)生成銨鹽：氨與氯化氫相遇產(chǎn)生白煙NH3＋HCl===NH4Cl

氨的化學(xué)性質(zhì)2.與酸反應(yīng)生成銨鹽：（1）NH3＋HCl===NH4Cl(現(xiàn)象：白煙）氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎?NH3+HCl=NH4Cl(現(xiàn)象：白煙）NH3+HNO3=NH4NO3(現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4與揮發(fā)性的酸反應(yīng)才有白煙可用于檢驗氨氣的存在氨與酸反應(yīng)的實質(zhì)：NH3＋H+===NH4+

氨的化學(xué)性質(zhì)NH3中氮元素的化合價是多少？從化合價角度NH3具有什么性質(zhì)？還原性-33.還原性(1)催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O

催化劑

?工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)加熱條件下，NO2不穩(wěn)定，易分解為NO和O2，因此產(chǎn)物是NO而不是NO2

氨的化學(xué)性質(zhì)【情境2】管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣,如果管道某處漏氣,會產(chǎn)生白色煙霧,原理是什么請嘗試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。3.還原性(2)與氯氣：2NH3+3Cl2=N2+6HCl

(少)8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣(過)

NH3

+

HCl

=

NH4Cl

氨的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)氨氣的性質(zhì)思考如何檢驗氨氣？方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)。方法3：蘸有濃鹽酸的玻璃棒于試管口，有白煙產(chǎn)生。方法2：用濕潤的白色酚酞試紙于試管口，試紙變紅。

氨的化學(xué)性質(zhì)重要的化工原料制硝酸制純堿做制冷劑制炸藥

氨的用途植物缺氮癥狀：葉片黃化，植株瘦弱植物生長的保護(hù)神

氨的用途（1）氨因為有刺激性氣味，因此不用作制冷劑

(

)（2）氨具有還原性，可以被氧化為NO(

)（3）氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定

(

)（4）氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變?yōu)榧t色

(

)（5）濃氨水可以檢驗氯氣管道漏氣

(

)×√××√8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(過)4NH3+5O2====4NO+6H2O

催化劑

?

即時訓(xùn)練氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水。下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是(

)A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)C

即時訓(xùn)練如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是()A．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2OB．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a(chǎn)為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C

即時訓(xùn)練1.物理性質(zhì)：易溶于水。氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4硝酸銨NH4NO3碳酸氫銨NH4HCO3銨鹽含有離子鍵、共價鍵，是完全由非金屬元素組成的離子化合物。NH3＋HCl===NH4ClNH4Cl屬于什么類物質(zhì)？_______________與____________形成的化合物酸根離子銨根離子NH4+

銨鹽(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥貯存銨態(tài)氮肥時，為了防止受熱分解，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時應(yīng)將銨態(tài)氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混用

銨鹽（1）不穩(wěn)定性——受熱易分解2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH3↑＋HCl↑NH4ClNH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3并不是所有的銨鹽都受熱生成NH3NH3＋HCl

=NH4Cl不是可逆反應(yīng)不是升華！(溫度不同，產(chǎn)物不同)

化學(xué)性質(zhì)（2）與堿反應(yīng)（銨鹽的檢驗方法）

化學(xué)性質(zhì)（2）與堿反應(yīng)

反應(yīng)物實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式NH4Cl+NaOHNH4NO3+NaOH(NH4)2SO4+NaOH

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaClNH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑現(xiàn)象及原理：溶液中反應(yīng)實質(zhì)：NH4++OH－==NH3↑+H2O△規(guī)律：銨鹽都與強堿在加熱條件下反應(yīng)放出氨氣。若銨鹽和強堿的稀溶液混合且不加熱，則______________________=NH3·H2O+NH4+

OH-(無氨氣)

化學(xué)性質(zhì)銨鹽(NH4+)無色氣體(NH3)試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙規(guī)范描述

取少量樣品于試管中，加入足量的NaOH溶液，加熱，

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)

(或?qū)駶櫟陌咨犹嚰埧拷芸?，若試紙變紅，

或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研管口，若有白煙產(chǎn)生)，

則證明樣品中含有NH4+濕潤白色酚酞試紙試紙變紅氨氣的檢驗NH4+的檢驗實驗室用銨鹽（NH4Cl）與消石灰混合加熱來制取氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2=＝=

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（不能用NaOH）△（1）反應(yīng)原理：（2）裝置：固+固加熱型

(同制O2)干燥氨氣向下排空氣（6）堿石灰的作用：（4）收集：（5）驗滿：①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②把濕潤的白色酚酞試紙置于試管口，試紙變

；③

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產(chǎn)生。藍(lán)色白煙紅色（3）棉花的作用：防止氨氣與空氣對流，提高氨氣純度不能用濃硫酸，P2O5，CaCl2（7）尾氣處理：水或稀硫酸，防倒吸