金屬晶體與離子晶體課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第1課時

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.知道金屬鍵的特點,能利用金屬鍵、電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。2.借助離子晶體模型認(rèn)識離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。能利用離子鍵的有關(guān)理論解釋離子晶體的物理性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)

趣味實驗

“鐵樹開花”1.定義：一、金屬晶體

金屬陽離子和電子金屬鍵構(gòu)成微粒金屬晶體微粒間的作用力2.常見的金屬晶體：金屬單質(zhì)（除汞）和合金金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔沸點及硬度相差較大3.金屬晶體的物理性質(zhì)：一、金屬晶體

（1）描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論——電子氣理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起。（2）能帶理論4.金屬鍵的本質(zhì)：5.金屬鍵的影響因素一、金屬晶體

原子半徑價電子數(shù)金屬鍵金屬的物理性質(zhì)決定延展性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性金屬光澤......熔沸點原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強。金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高，硬度越大6.用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)一、金屬晶體

（1）延展性：外力在金屬離子間的電子可以起到類似軸承中滾珠的潤滑劑作用。當(dāng)金屬晶體受外力作用時，晶體中各原子層就會發(fā)生相對滑動。6.用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)一、金屬晶體

（2）導(dǎo)熱性：當(dāng)金屬晶體的某一端在受熱時，其附近內(nèi)部的自由電子做劇烈的無序運動，從而與金屬陽離子發(fā)生碰撞。在碰撞過程中，引起兩者能量上的交換，能量高的自由電子將自己的能量傳遞給金屬陽離子。6.用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)一、金屬晶體

金屬晶體內(nèi)部到處移動的自由電子，在電場作用下，改作定向移動，從而形成了電流。外加電場（3）導(dǎo)電性：6.用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)一、金屬晶體

由于金屬內(nèi)部原子以最緊密堆積狀態(tài)排列，且存在自由電子，所以當(dāng)光線照射到金屬表面時，自由電子可以吸收所有頻率的光并很快放出，使金屬不透明且具有金屬光澤。（4）金屬光澤：下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是（

）

A.用鐵制品做炊具

B.用金屬鋁制成導(dǎo)線

C.用鉑金做首飾

D.鐵易生銹D對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練下列有關(guān)金屬鍵的敘述中，錯誤的是(

)A．金屬鍵沒有飽和性和方向性B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)B情境引入

鹽焗雞，由客家人遷徙途中用鹽包裹的“鹽煨咸雞”演變而來，其中雞熟了鹽卻沒化掉。但是做菜時加一抔水鹽卻溶解了。1.定義：二、離子晶體

由陰離子和陽離子相互作用而形成的晶體離子鍵（可能含有共價鍵）強堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽一般熔沸點較高，硬度較大，不導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。陰、陽離子構(gòu)成微粒：相互作用：離子晶體2.常見的離子晶體：3.離子晶體的性質(zhì)：均為離子化合物下列有關(guān)離子化合物的說法正確的是()A、離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物

B、離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵

C、離子化合物中不可能含有共價鍵

D、離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量,屬于化學(xué)變化B對點訓(xùn)練4.典型的離子晶體二、離子晶體

——NaClCl?Na+①Na＋位于

和

共有

個②Cl－位于

和

，共有

個Na+：Cl-=1:1化學(xué)式為NaCl頂點面心棱上體心44【注意】

離子晶體的化學(xué)式是陰陽離子個數(shù)的最簡比，不含分子。二、離子晶體

③

每個Na＋周圍與之距離最近且等距離的Cl－有

個，Na＋有

個。④每個Cl－周圍與之距離最近且等距離的Na＋有___個，Cl－有____個。612612Na+的配位數(shù)為：

；Cl-的配位數(shù)為：

。66配位數(shù):是指一個離子周圍距離最近且相等的異種離子個數(shù)。4.典型的離子晶體——NaCl二、離子晶體

①Cs＋位于

或

共有

個②Cl－位于

或

，共有

個Cs＋：Cl-=1:1化學(xué)式為CsCl頂點體心頂點體心11Cl?Cs+Cs+的配位數(shù)為：

；Cl-的配位數(shù)為：

。884.典型的離子晶體——CsCl1.粒子位置：2.晶胞中的離子數(shù)：3.Ca2+、F-離子配位數(shù)比：Ca2+位于頂點和面心F-位于立方體內(nèi)Ca2+F-

個Ca2+，

個F-Ca2+F-F-配位數(shù)：8:4Ca2+配位數(shù)：8484二、離子晶體

4.典型的離子晶體——CaF2以上討論了

NaCl和

CsCl等離子晶體，實際上，大量離子晶體的陰離子或陽離子不是單原子離子，有的還存在電中性分子（如H2O、NH3等)。如CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O等，在這些離子晶體中還存在共價鍵、氫鍵等。晶體中也存在范德華力，只是當(dāng)能量份額很低時不提及。貫穿整個晶體的主要作用力仍是陰、陽離子之間的作用力。拓展資料說明首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下是固體>液體>氣體；再看物質(zhì)所屬晶體類型，一般是共價晶體>離子晶體>分子晶體(特例：氧化鋁的熔點大于晶體硅)，最后利用同種類型晶體的熔、沸點高低的判斷方法進(jìn)行判斷。總結(jié)：比較不同晶體熔、沸點的基本思路三、晶體熔沸點的比較

對點訓(xùn)練戰(zhàn)MgO、Cs2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點的高低順序是(

)A.MgO>Cs2O>BaO>CaO

B.MgO>CaO>BaO>Cs2OC.CaO>BaO>MgO>Cs2O

D.CaO>BaO>Cs2O>MgOB

用“>”或“<”填空:(1)晶體熔點:CF4

CCl4

CBr4

CI4(2)硬度:金剛石

碳化硅

晶體硅

(3)熔點:Na

Mg

Al

(4)熔點:NaF

NaCl

NaBr

NaI(5)熔點:SiO2

NaCl

CO2<<

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>

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>對點訓(xùn)練課堂小結(jié)1.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是(

)。A.干冰晶體中，每個CO?周圍緊鄰12個CO?B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個Cl-D.金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子教材P1022B課堂檢測課堂檢測C課堂檢測3.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)