2025屆高三沖刺高考模塊分練課件 化學(xué) 專題5 元素“位-構(gòu)-性”的綜合推斷

0小題各個(gè)擊破題型5

元素“位—構(gòu)—性”的綜合推斷三年高考集訓(xùn)01目錄CONTENTS一年模擬特訓(xùn)02

三年高考集訓(xùn)

1．(2024·全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y－的核外電子數(shù)，化合物W＋[ZY6]－可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是(

)A．X和Z屬于同一主族 B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y D．原子半徑：Y>X>W解析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物W＋[ZY6]－，則W為L(zhǎng)i或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于Y－的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為L(zhǎng)i元素；由于Y可形成Y－，故Y為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10－3＝7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物W＋[ZY6]－，可知Z為P元素。非金屬性：F＞N＞P，B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C錯(cuò)誤；原子半徑：Li＞N＞F，D錯(cuò)誤。

2.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A．電負(fù)性：W>YB．酸性：W2YX3>W2YX4C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>XD．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y解析：主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z含有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。電負(fù)性：S>H，A不正確；酸性：H2SO3<H2SO4，B不正確；H只有1個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：O>H，C不正確。

解析：X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。Y2X2為C2H2，為非極性分子；X2Z2為H2O2，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為Y2X2<X2Z2，B不正確。

5．(2024·河北卷)侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：W＜X＜Y B．第一電離能：X＜Y＜ZC．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＜R＜Q D．電負(fù)性：W＜Q＜R解析：侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：H＜N＜C，A錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅤA族元素第一電離能反常，大于第ⅥA族元素，則第一電離能：N＞O＞C，B錯(cuò)誤；電負(fù)性：Na＜H＜Cl，D錯(cuò)誤。

6．(2024·甘肅卷)X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性解析：X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個(gè)單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18－4－6－1－6＝1，X可能為H或Li。W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。

7．(2024·新課標(biāo)卷)我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B．在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供電子對(duì)與Z3＋形成配位鍵解析：W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個(gè)周期的ⅡA和ⅤA族的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其價(jià)電子排布式為3d64s2，則Z為Fe元素，Y3[Z(WX)6]2為Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨等，石墨的熔點(diǎn)最高，A不正確。

9．(2023·全國(guó)乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(

)A．X的常見(jiàn)化合價(jià)有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X(jué)2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O元素，Y為Mg元素，W、X、Y組成的物質(zhì)溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則W為C元素，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。原子半徑大?。篩＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒(méi)有兩性，C錯(cuò)誤；碳的同素異形體有金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止4種，D錯(cuò)誤。

10．(2023·河北卷)如圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說(shuō)法正確的是(

)A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>QB．第一電離能：X>YC．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X>QD．原子半徑：Z<W解析：由“W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大”和“Z原子的電子數(shù)是Q的一半”以及藥物中間體的結(jié)構(gòu)(Z、Q都形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Z、Q為第ⅥA族元素)可推出Z為O，Q為S，再由W形成一個(gè)共價(jià)鍵、X形成四個(gè)共價(jià)鍵、Y形成三個(gè)共價(jià)鍵和“分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型”可推出W、X、Y分別為H、C、N。同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大基本呈增大的趨勢(shì)，故第一電離能：C<N，B錯(cuò)誤；基態(tài)C原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)S原子的未成對(duì)電子數(shù)也為2，C錯(cuò)誤；元素周期表中H原子半徑最小，故原子半徑：O>H，D錯(cuò)誤。

13．(2022·廣東高考)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S；若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。

14．(2023·浙江6月選考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．第一電離能：Y>Z>XB．電負(fù)性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子解析：由題意及分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為F元素，W為Na元素。第一電離能：Z(F)>Y(N)>X(C)，A錯(cuò)誤。

15．(2023·湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說(shuō)法正確的是(

)A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性解析：基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相同，可以推測(cè)X為O元素或Mg元素，由熒光粉的化學(xué)式可知，X主要形成的是酸根離子，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成對(duì)電子數(shù)為2，因此基態(tài)Y原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，W為金屬元素且由熒光粉主要成分的化學(xué)式可知Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；基態(tài)Z原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，又因其原子序數(shù)大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z應(yīng)為P元素；從熒光粉主要成分的化學(xué)式可以看出W為某＋2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。電負(fù)性大小為Y>X>Z>W，A錯(cuò)誤；原子半徑大小為Y<X<Z<W，B錯(cuò)誤；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，無(wú)強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。

16．(2023·重慶卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：W>R B．非金屬性：X>RC．Y和Z互為同素異形體 D．常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體解析：由X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7得出Y、Z互為同位素，為氫元素，由1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子得出X、W和R均為第二周期元素，且X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X為C，R為O，W為N。

17．(2022·全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是(

)A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<XC．100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3一年模擬特訓(xùn)1.(2024·遼寧省鞍山市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大?？茖W(xué)家將這四種元素的原子“組裝”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．電負(fù)性：Y>XB．離子半徑：Z>YC．W與X可組成多種共價(jià)化合物D．最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>Y解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則W為H，Z為Na。從超分子結(jié)構(gòu)中可以看出，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其為C；Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其為O，從而得出W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。非金屬性：O＞C，則電負(fù)性：O＞C，A正確；O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：Na＋＜O2－，B錯(cuò)誤；H與C可組成烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等多種共價(jià)化合物，C正確；C、O的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O，鍵角：CH4＞H2O，D正確。

2．(2024·寧夏銀川市第二中學(xué)高三一模)W、X、Y、Z、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相對(duì)位置如下表，W元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。Y是地殼中含量最多的元素。下列結(jié)論一定正確的是(

)A．X和Z的簡(jiǎn)單氫化物都具有還原性B．原子半徑大小順序?yàn)閆>T>Y>X>WC．W與Y只能形成一種化合物D．T的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸WZ解析：W、X、Y、Z、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由W、Z在周期表中的相對(duì)位置可知，W位于第二周期，W元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，W為C元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素；結(jié)合原子序數(shù)可知X為N元素；由位置可知Z為S元素，T的原子序數(shù)最大，T為Cl元素。

WZ3．(2024·四川省成都市第七中學(xué)高三零診)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見(jiàn)的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p與q。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>WC．Y與W可以形成多種二元化合物D．p、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同解析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見(jiàn)的兩性氧化物，則r為氧化鋁，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p與q，則s為HCl，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，則X、Y、Z、W分別為氫、氧、鋁、氯四種元素。

4．(2024·貴陽(yáng)市高三年級(jí)摸底考試)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的某種同位素可以用于測(cè)定文物年代，Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，Z是同周期中常見(jiàn)離子半徑最小的元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是(

)A．電負(fù)性：X<YB．X的氫化物常溫下均是氣態(tài)C．含Z的鹽溶液只顯酸性D．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Y解析：X的某種同位素可以用于測(cè)定文物年代，則X為C；Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，則Y為N；Z是同周期中常見(jiàn)離子半徑最小的元素，且Z的原子序數(shù)大于N，則Z為Al；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，則W原子的最外層電子數(shù)為19－4－5－3＝7，W為Cl。同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：C<N，A正確；C的氫化物為烴類物質(zhì)，含碳數(shù)高的烴常溫下為液體或者固體，B錯(cuò)誤；含Al的鹽溶液可以顯酸性，如AlCl3溶液，也可以顯堿性，如Na[Al(OH)4]溶液，C錯(cuò)誤；沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)，故D錯(cuò)誤。

5．(2024·湖南省岳陽(yáng)市知源高中高三第一次月考)前三周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Y原子的p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1且p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，X原子的最外層電子數(shù)為Z原子的最外層電子數(shù)的三倍，Z、R、X原子的最外層電子數(shù)呈等差數(shù)列。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．原子半徑：Z>R>X>YB．RY4分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．與氫形成的共價(jià)鍵鍵能：H—X>H—YD．Z與Y形成的化合物為離子化合物解析：由題干信息可知，Y原子的p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1且p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，即電子排布式為1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，X是地殼中含量最高的元素，X為O，X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)為Z原子的最外層電子數(shù)的三倍，則Z為Mg，Y為F，且Z、R、X原子的最外層電子數(shù)呈等差數(shù)列，R原子的最外層上有4個(gè)電子，R為Si。

6.(2024·長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè))LiDFOB是一種新型的電解質(zhì)鋰鹽，具有較高的電化學(xué)穩(wěn)定性和電導(dǎo)率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2∶1，下列敘述正確的是(

)A．X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子之間均能形成氫鍵B．X、Y兩元素組成的分子一定為極性分子C．該化合物形成的晶體熔點(diǎn)比LiCl晶體高D．該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵解析：X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2∶1，則其電子排布式為1s22s22p2，X是C；M、X、Y、Z位于同一短周期，由結(jié)構(gòu)圖可知，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z是F；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y是O；M形成4個(gè)共價(jià)鍵，陰離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，則M是B。C、O、F的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2O、HF，CH4分子間不能形成氫鍵，H2O、HF分子間可以形成氫鍵，A錯(cuò)誤；C和O形成的CO為極性分子，CO2為非極性分子，B錯(cuò)誤；該化合物中陰離子半徑比Cl－大，故該化合物中的離子鍵比LiCl中的離子鍵弱，則該化合物形成的晶體熔點(diǎn)比LiCl晶體低，C錯(cuò)誤；該化合物中C和O、B和F、B和O之間為極性鍵，C和C之間為非極性鍵，陽(yáng)離子和陰離子之間為離子鍵，且B形成的4個(gè)σ鍵中有1個(gè)為配位鍵，D正確。

7.(2024·南寧市高三第一次摸底測(cè)試)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基態(tài)原子L層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這四種元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于合成超分子聚合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．XZ2晶體屬于共價(jià)晶體B．元素W、X、Y都可以與Z形成多種化合物C．電負(fù)性：Z>Y>X>WD．超分子具有自組裝和分子識(shí)別的特征解析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基態(tài)原子L層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Z為O，根據(jù)這四種元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)可以看出：W能形成1個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明W為第ⅠA族元素，則W為H，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明X為第ⅣA族元素，則X為C，Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Y為第ⅤA族元素，則Y為N。CO2屬于分子晶體，A錯(cuò)誤，D正確。

8．(2024·云南三校高三聯(lián)考)元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中的電子只有一種自旋取向，Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式是nsnnpn，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能形成鹽，Q元素形成的單質(zhì)的水溶液具有漂白性，W為第四周期金屬元素，基態(tài)原子無(wú)未成對(duì)電子且內(nèi)層電子全滿。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Q元素形成的單質(zhì)可從Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中置換出Z的單質(zhì)B．第一電離能：Z<YC．Q與Y原子形成的分子空間結(jié)構(gòu)為四面體形D．1mol[W(ZX3)4]2＋中σ鍵數(shù)為12NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中的電子只有一種自旋取向，則X為H，Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式是nsnnpn，則n＝2，Y為C，Z