浙江省杭州十四中2024屆高考仿真模擬化學試卷含解析

浙江省杭州十四中2024屆高考仿真模擬化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛

沫傳播、接觸傳播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56c30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯坊等都屬于有機物

2、下列不能使氫氧化鈉的酚醐溶液褪色的氣體是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

3、將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到

分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(xlO-mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應_S>0、_H>0,所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0C時的分解平衡常數(shù)約為1.64xl(y8(moI?L」)3

4、常壓下談基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)^=iNi(CO)4(g)o230C時，該反應的平衡常數(shù)K=2xl()T。己知:

Ni(CO)4的沸點為42.2匕，固體雜質(zhì)不參與反應.

第一階段：將粗鑲與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230七制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30C和50C兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)j分解率較低

D.該反應達到平衡時，v生成[NI(CO)4]=4V生成(CO)

5、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CzHsOH⑴+3(h(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l4-2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KM11O4溶液與H26反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2MII+5O2T+8H2O

D.用石墨作電極電解NaCI溶液：2CT+2H+電解。2T+H2T

6、用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是()

A.當a、b間用導體連接時，則X應發(fā)生氧化反應

B.當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨

C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極

D.當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl-2e=C12t

7、室溫下，用0.100*mol?7溶液分別滴定20.00mL0.100moH「的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說法正確的是()

O1?X)N)?mL

A.n表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(C「)=c(CH3coeF)

D.V（NaOH）=10.00mLnt,醋酸溶液中c（Na）＞C（CH3coO）＞c（H）＞C（OFT）

8、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是

A.蒸發(fā)FeCh溶液B.FeCI3溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

9、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()

A.用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Bi還原性強于

D.稱取K2s固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2s

溶液

10、下列說法正確的是

A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同

B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.SO.,溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成

D.HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵

11、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能

B.國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分館得到

C.高鐵"復興號”使用的碳纖維屬于有鞏非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

12、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如圖。

關于該實驗的下列說法，正確的是()

A.反應劇烈程度：NH4C1＞HC1

B.P點溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl)

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCL發(fā)生水解

已知：R；C=CH-ir--n（bR；C=OaR”-COOH

R△\V

（I）H的分子式為.

（2）B所含官能團的名稱為o

（3）含兩個一COOCM基團的C的同分異構體共有種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構體結構簡式為O

（4）BTD,DTE的反應類型分別為、o

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

（7）寫出E―F的化學方程式：o

（8）A的結構簡式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進行加成反應的產(chǎn)物共有_____種（不考慮立體異構）。

18、氯毗格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成

該藥物的路線如圖：

（1）A的化學名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為一。

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反應類型為一。

（4）A與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為一。

（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結構簡式為

（6）己知：

OHOH

吧3」'R',寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物八的合成路線（無機試劑任選）

if&U

19、丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料

等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

L上層液產(chǎn).④…

丙研能端曳混合溶液型等-

一下層液體/-內(nèi)飾解

已知：

@2CH2=CH-CHO+NaOH—CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有關物質(zhì)的相關性質(zhì)如表：

四氯化

物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點/℃539714177

熔點/C-87-12913-22.8

密度/g?mL30.840.851.021.58

難溶于

溶解性（常溫）易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑

水

（1）操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是

（3）操作④包括一、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸館“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙端醇（如圖），要得到丙烯醇應收集—（填溫度）

的饋分。圖中有一處明顯錯誤，應改為—。

（5）測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量;準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為bmL,

當丙烯醇完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmLo已知室溫下氣體摩爾體積為VL?mol'o

調(diào)平B、C液面的操作是—；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為g-moP（用代數(shù)式表示）。如果讀數(shù)時C管液面高

于B管，測得結果將—（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

20、氮化鋁（A1N）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應層。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4CI溶液共熱制N2：NaNOi+NHaCl^NaCI+Nit+ZHiO

②工業(yè)制氮化鋁：AI2O3+3C+N2高溫2AIN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t0

⑴實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e-c-d0（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內(nèi)的X液體可能是____；E裝置內(nèi)氯化把溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學用左圖裝置測定AIN的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CC14b.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

注液

樣品過*NaOH溶液漉液及一過沈、洗滌「I

@L

《M3〉GM/、洗滌洗滌液」?邈固體

含雜質(zhì)c等L④(mag)

灌渣（gg）

（5）步驟②的操作是

⑹實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

（7）樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

⑻若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

21、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

CH=CH-CHjOHCH^=CHCHO

（甲）（乙）

完成下列填空:

（1）乙中含氧官能團的名稱為一O

（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程:

CHCH2cH20H02鰭口

甲A'1乙

ClA

其中反應I的反應類型為反應n的化學方程式為_。設計反應I、n的目的是_。

（3）欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是一.

a.濱水b.酸性高缽酸鉀溶液c.溟的CCL溶液（I.銀氨溶液

（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（|CH*H*oo卜），丙有多種同分異構體，符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為1—lOOnm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2?5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C次氯酸鈉具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無機物，過氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機物，故D錯誤；

故選C。

2、A

【解題分析】

酚散遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚配溶液顯紅色。

【題目詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚配褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故B不選；

CHCI溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫輒化鈉溶液反應，使溶液褪色，故D不選；

故選Ao

【題目點撥】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應生成Na2s。3和Na2CO3,如果SO2和CO2過量,和NaOH反應生成NaHSOa

和NaHCO3。這四種物質(zhì)除了NaHSOj溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

3、D

【解題分析】

A.從反應開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焙變（△”）大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的隔大于液態(tài)物質(zhì)的牖判斷出反應燃變（△§）大于0,所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫卜壓縮容器體枳，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，

故c錯誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8X10-3mol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故NH3和CCh的濃度分別

為3.2X107mol/L、1.6X10-3mol/L,代入平衡常數(shù)表達式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10'3=1.64xI0-8(molL-1)3,

故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)N%和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響

因素。

4、B

【解題分析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，故A錯誤；

B.50C時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確；

C.230C時，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2x10。=5x103可知分解率較高，故C錯誤；

D.平衡時，應該是4y生成［Ni(CO)j0生-CO),故D錯誤；

正確答案：B

5、C

【解題分析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應的

燃燒熱，A錯誤；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：2AI+3SO4+3Ba+6OH=2Al(0H)31+3BaSO4l,B

錯誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnOj溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及裒子守恒，可得反

+2++

應的離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T8H2O,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極CT失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的獲得電子變?yōu)镠2,反應方程式為:

2C1+2H2。電解CI2T+H2T+2OW,D錯誤；

故合理選項是Co

6、A

【解題分析】

A.當a、b間用導體連接時構成原電池，根據(jù)題意，X應為負極，發(fā)生氧化反應，A正確；

B.當a、b間用導體連接時構成原電池，根據(jù)題意，X應為負極，X立比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯誤；

C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；

D.當a、b與外接電源相連時，陰極應該發(fā)生得電子的還原反應，D錯誤；

答案選A。

7、B

【解題分析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HCI是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯誤；

B.pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正確；

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c(cr)>c(CH3coo),故C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH.COONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H')>c(OH),再結合電荷守恒得c(Na)<c(CH3coCT),故D錯

誤；

故選Bo

【題目點撥】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度不大。

8、C

【解題分析】

A.蒸發(fā)FeCh溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化鉉，故B正確；

C將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：C

9、C

【解題分析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCL氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；

C.由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應生成漠，則Br.還原性強于CL故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故D錯誤；

故選：3

10、A

【解題分析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；

B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；

C三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；

D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關，故錯誤。

故選A。

【題目點撥】

掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學性質(zhì)。

11、C

【解題分析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分館得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

12、B

【解題分析】

A.NH4cl是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應溶液顯酸性，濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4。溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠大于NH4cl溶液，與金屬反應屬于放熱反應，圖中鹽酸與鎂反應溫度迅速升高，而氯化鐵溶液與鎂反應放出熱量

較少，見反應劇烈程度：HCI>NH4C1,故A錯誤；

B.P點時氯化鍍?nèi)芤旱碾姾墒睾闶綖椋篶(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(C「)+c(OH)由于P點溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2€(Mg)>c(Cl-),故B正確；

C.Q點溶液顯堿性是因為NH4a發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故c錯誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NHKI溶液反應的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應沒有停止，故D錯誤;

答案選Bo

13、D

【解題分析】

Imol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：

H(g)+-O(g)=HO(g)△H=-241.8kJ/mol,即H2(g)+I/2O2(g)^H0(g)+241.8kJ,選項B、C均錯誤；

22222

2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：

2Hz(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+&(g)-240(g)+483.6kJ,選項A錯誤；

hnol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收24L8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：H2O(g)=

H2(g)+；。2(g)△H=+241.8kJ/mol,即上0(g)->H2(g)+l/202(g)-241.8kJ,選項D正確。

答案選I)。

【題目點撥】

據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式,方程中的熱量和化學計量數(shù)要對應.根據(jù)Imol

氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱。

14、A

【解題分析】

A.n(混合氣體尸.25mol,CH4與C2H4均含4個H,則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

22.4L/mol=0

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正確;

B.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH=-41k.J/mol,反應的AH與參加反應的物質(zhì)的量無關，與方程式中物質(zhì)前的化

學計量數(shù)有關，故B錯誤；

C.反應2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的AS〉。，該反應為常溫下不能自發(fā)進行的分解反應，故反應的AH〉。，故C錯誤；

D.加入AI能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，M片+與氫飆根離子反應，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3?在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意硝酸具有強氧化性，與金屬反應一般不放出氫氣。

15、D

【解題分析】A.HCOOH和CHjCOOH

O

I

均為竣酸，且分子組成相差一個CH2基團，兩者互為同系物，故A正確；B.CHi-C-C%與CH3cH2CHO分子式

相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的濱原子可表示為瑞5方故C正確；D.

根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷燒CH3cH(CH3)C(CHJL的名稱是2,2J-三甲基丁烷，故D錯誤，答案為D。

16、B

【解題分析】

A.HCI是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和C「，A錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型

相同，B正確；

C.NH3和HC1都極易溶于水，NH3是因為可以和H2O形成氫鍵，但HCI分子與H?。分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CO2和Si(h的熔沸點和硬度相差很大，是由于CCh屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SiCh

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項是Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

HsCO

17、G0H20瘦基、粉基4(HQOC—《一COOCFh加成反應(或還原反應)取代反應OO聚丙烯酸鈉

CH,)~(

OCH：

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

【解題分析】

SA(CioHi6)能與氫氣加成得到H,結構簡式為if—B為口?，…,，D為CH3cH(OH)COOH,G為

\--/\tn：-L-

出N

ob,結合有機物的性質(zhì)解答。

)~(

OCHs

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結構簡式可得分子式為C.oHzo,故答案為CIOH2O；

B的結構簡式為“.所以B所含官能團的名稱為?；?、竣基，故答案為黑基、竣基;

Cn；-L—

CHi

(3)含兩個一COOCH3基團的C的同分異構(ihOOC-f-COOCII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3>CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

種，結構簡式為：(||；OOC-(j-COOCHi,故答案為4；(H,OOC-y-COOCHu

CH)CH,

(4)B->D為段基與H2發(fā)生的加成反應，D-E為D中的a?H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成

反應；取代反應;

出H出

（5）D分子內(nèi)歿基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結構簡式為：OO,故答案為OO;

（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，所以E-F的化學方程式為:

2

ClhSHCOQH4-2NaOH--A--*CH?=C：HCXX；Na卜NaBr4-,故結案為

Hr

CII^CIICOOH+2NaOHCH產(chǎn)CHCOONa卜NaBr+2Hq

Br

（8）根據(jù)B、C的結構簡式和A的分子式GoHi6可推出A的結構簡式為：A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Brz可分別進行加成反應，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為一^）~（;3。

18、鄰氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、瘦基12取代反應（或酯化反應）

C，＜O

+2Cu(OH)2+NaOH-^Cu2Ol+3H2O+

6

Cl

OHOH

II

^XpCHCOOII

02/Cu

【解題分析】

根據(jù)題干信息分析合成氯毗格雷的路線可知，A與NHKI、NaCN反應生成B,B酸化得到3C與CH30H發(fā)生酯化

反應生成D,D發(fā)生取代反應得到E,E最終發(fā)生反應得到氯叱格雷，據(jù)此結合題干信息分析解答問題。

【題目詳解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化學名稱為鄰氯苯甲醛，C的結構簡式為

NHz

[Q^COOH,分子中含有的管能團有氨基、短基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、竣基；

（2）A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結構，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答

案為：12；

⑶C與CH30H發(fā)生酯化反應生成D,反應類型為取代反應（或酯化反應），故答案為：取代反應（或酯化反應）；

CHO

G,分子中含有醛基，可與新制Cu（OH）2反應生成CuzO的磚紅色沉淀，反應方程式為

a

⑸物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；能發(fā)生銀鏡反應，可知物質(zhì)

G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團有2組，分別為一CHO、一CH2G和一C1、

-CHzCHO,分別都有鄰間對3中結構，故G的同分異構體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比

101CH：CHO

為2：2：2：1的結構簡式為°?？??。、。鵬。。，故答案為：6；CIJ3

(6)已知:

OH

R'，根據(jù)題干信息，結合合成氯毗格雷的路線可得，以苯甲醇為有機原料制備化合物

R—C—R'

CN

OH

Z\—CHC()()H的合成路線可以是

I

^jpCHCOOII

19、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結晶97℃溫度計水銀球與蒸儲燒瓶支管口處相齊平上下移動C管

425aV

,偏大

c-b

【解題分析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水

大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點為13C,可用冰水冷卻可得到丙

烯酸晶體，過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳

溶液，蒸儲得到丙烯醇。

【題目詳解】

(1)根據(jù)L的結構特點可知其為球形冷凝管；

(2)過程②為萃取分液，分液漏斗使用前需要進行檢漏；

(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干；

(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點為97七，所以收集97℃的儲分；進行蒸儲時溫度計的水銀球應與蒸儲燒瓶的支管

口處相平；

(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應生成氫氣，通過測定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質(zhì)的量，從而測定其摩爾

質(zhì)量；記錄氫氣體積時要注意通過上下移動C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強與大氣壓相同；得到的氣

體體積為cmL,室溫下氣體摩爾體積為VL-mo「，則生成的氫氣物質(zhì)的量為更兇Cmol,丙烯醇分子中含有一

V

個羥基，所以丙烯醇的物質(zhì)的量為1°,m。],丙烯醇的密度為0.85g-mLj則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag,

0.85ag_425@囁

所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為2cb)X10-3皿0]=c-b若讀數(shù)時c管液面高于B管，則B中壓強要大于大氣壓，

~vmo

導致測得的氣體體積偏小，根據(jù)計算公式可知會導致計算得到的摩爾質(zhì)量偏大C

【題目點撥】

蒸儲實驗中溫度計的水銀球應與蒸儲燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝管的下口進上口出；排水法測量氣體體積時

一定要保證氣體壓強和大氣壓相同，否則無法準確知道氣體壓強無法進行換算。

20、f(g)fg⑴fc-dfi濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量CO2氣體用埸、泥三

角(玻璃棒寫與不寫都對)V,1~〃或一一—1%偏高

10m,m,

【解題分析】

(1)利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生

反應生成AIN,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一輒化碳；

⑵根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；

⑶根據(jù)測定的氣體為NH.”結合氨氣的性質(zhì)分析解答；

(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量mzg,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為nvg,結合鋁元素守恒計算純度；

⑹實驗室中灼燒固體在培煙內(nèi)進行，據(jù)此選擇儀器；

⑺氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過漉得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量nug,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g,結合差量法計算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則煨燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結合⑺的計算結果表達式分析判斷。

【題目詳解】

(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C

和鋁發(fā)生反應生成A1N,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向將

各個儀器接口連接順序：e-c-d⑴TC—d—i,故答案為f(g)Tg⑴TC—dfi；

(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內(nèi)氯化杷溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故

答案為濃硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAKh+NH3T，測定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、

不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；

(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答

案為bee；

⑸樣品m里溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量mzg,濾液及其洗滌液中含有偏

鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m