高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第章+氧族元素

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第八章氧族元素硫酸工業(yè)第一課時氧族元素【考綱要求】1。理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律;2。以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì);3.了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】1．氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律元素名稱和符號氧(O）硫（S)硒(Se)碲（Te）原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖電子式主要化合價相同點不同點原子半徑物理顏色和狀態(tài)密度性質(zhì)熔、沸點水、有機溶劑溶解度化學(xué)反應(yīng)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與化合物反應(yīng)【小結(jié)】非金屬性依次;金屬性依次。22。硫的氫化物、氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)類別氫化物氧化物氧化物水化物結(jié)構(gòu)分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化學(xué)鍵晶體類型物理性質(zhì)色、味、態(tài)毒性化學(xué)性質(zhì)溶解性與金屬反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定水溶液的酸性強弱弱酸性檢驗使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀資＊源%庫3.金屬硫化物的顏色和溶解性4．硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價關(guān)系資*源%庫強還原性氧化性、還原性強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性,又有還原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以還原性為主。硫的四種價態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化.H2S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。②硫與Fe、Cu反應(yīng)時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體,易液化,易溶于水——其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸.SO2是重要的大氣污染物（其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。6。臭氧的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：在常溫常壓下，臭氧是一種有的色體，密度比氧氣，溶于水；液態(tài)臭氧呈色，固態(tài)臭氧呈色。（2）化學(xué)性質(zhì)：①極強的氧化性:O3+KI+H2O=②不穩(wěn)定性：③漂白性：漂白原理是依靠性,因此臭氧是一種很好的劑和劑；④產(chǎn)生方式：（用化學(xué)方程式表示）7.過氧化氫的性質(zhì)：過氧化氫中氧元素的化合價是價,因此過氧化氫表現(xiàn)為即有性又有性，并以性為主，過氧化氫的水溶液俗稱呈弱酸性。a．化學(xué)性質(zhì):當(dāng)遇到強還原劑時，體現(xiàn)氧化性,如：SO2+H2O2=；Fe2++H2O2+H+=當(dāng)遇到強氧化劑時,體現(xiàn)還原性,如：MnO4-+H2O2+H+=（3）不穩(wěn)定性：H2O2=b．用途:【例題解析】例1]（2002年廣東）已知硫酸錳(MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________；(2）此反應(yīng)的還原劑是_________，它的氧化產(chǎn)物是______。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為:.若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有___________解題思路：。易錯點：.例2]如圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)，分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價。

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價.

請?zhí)羁眨海?）甲是_______________乙是.（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是______________________________。（3）和丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式________________________________解題思路:.易錯點:?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋1。下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是（）A。NaCl與濃硝酸加熱制備HClB。NaF與濃硫酸加熱制備HFC。NaBr與濃磷酸加熱制備HBrD.NaI與濃硫酸加熱制備HI2。下列物質(zhì)不能用單質(zhì)化合而成的是()A。CuSB。FeSC.FeCl32D。HgS3.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外,還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（）A。一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B.一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C。一定有SO2逸出D。一定有SO3氣體逸出4。下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（)A。Fe（NO3）2溶液白色沉淀B.Ba（NO3)2溶液白色沉淀C.無色溶液白色沉淀D.無色溶液無色溶液白色沉淀5。關(guān)于酸雨的下列分析正確的是(）A。因空氣中無催化劑，SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3,酸雨中只含H2SO3B。SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是無法避免的D。H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大6.為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用的順序正確的是①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng);⑤堿石灰（）A。①②③B。②③④C.②⑤④D.③④⑤7.將11.2g鐵粉和2。2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)況下收集到的氣體體積為（)A.11.2LB.5。6LC.4.48L8。在一定條件下,將70mlH2S氣體和90mlO2混合，點燃并使其均反應(yīng)完。再恢復(fù)到原來條件則生成SO2生成氣體的體積為()A。70mlB。60mlC。55mlD。50ml9.對于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃）Br2+SO2+2H2O下列說法中正確的是（）A.它們互為可逆反應(yīng)B。它們互相矛盾，不可能符合事實C。反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變,它們都符合事實D。氧化性：（濃)H2SO4＞Br2;還原性：SO2＞HBr10.只能表示一個化學(xué)方程式的離子方程式為(）A。Ba2++2OH—+2H++SOBaSO4+2H2OB。CO+2H+H2O+CO2C.2Br-+Cl22Cl—+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl—+SO11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A。CO、HCO、OH-、Na+B.K+、Cl—、S2-、COC.H+、Br—、Na+、SOD。Ba2+、Cu2+、NO、SO課外作業(yè)1.將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO、OH—、S2—、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子，則A組：B組:2.已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑)。AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31。5×10-433。3液氨8697.20。80這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是：3.亞硫酸鈉中有+4價的硫,它既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水.①要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象,反應(yīng)的離子方程式為。②要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有、看到的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為4.攝影工藝中的廢定影液的PH值小于7,其中含有銀的復(fù)雜化合物,為了回收銀,進(jìn)行如下操作：向盛有定影液的燒杯中,加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過濾,將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑）混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀,而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問題：（1）開始時為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液？（2）過程中的黑色沉淀物質(zhì)是什么？（3)寫出加熱時坩堝內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。考查目的：這是一道信息題，用學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識解釋實際問題，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力.5。氯酸鉀和亞硫酸氫鈉間氧化還原反應(yīng)生成Cl—和S+6的速度，如右圖所示，又已知這個反應(yīng)的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。(1）為什么反應(yīng)開始時反應(yīng)速度加快?(2)為什么后期反應(yīng)速度下降？6.將0。8g某種鐵的硫化物在O2流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫,再將所得的SO2通過氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40ml0。5mol/LNaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7。地球外層的臭氧層中存在臭氧和氧原子，可濾除大量的紫外光,但不少大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的NO與NO2，它們可發(fā)生如下反應(yīng):O3+NONO2+O2O+NO2NO+O2，這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總的反應(yīng)方程式為，由此可見，氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了作用.8。有一瓶亞硫酸鈉溶液已部分氧化變質(zhì)：2Na2SO3+O22Na2SO4，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗，確定Na2SO3的純度：①稱取ag樣品.稱量時所用主要儀器的名稱是②樣品的溶解.溶解過程中使用玻璃棒攪拌的目的③在溶液中加入過量的BaCl2溶液且用鹽酸酸化。（1)為什么要用鹽酸酸化?(2）BaCl2為什么要過量？(3）怎樣檢驗BaCl2溶液是否過量?(4）為什么要洗滌沉淀?（5)怎樣洗滌沉淀？(6）怎樣判斷沉淀是否洗凈？（7）烘干沉淀并計算.烘干后稱量沉淀質(zhì)量為bg，列出計算Na2SO3純度的計算式.9.將amolH2S和1molO2置于一個容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強不變（101KPa)，在120℃下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。若a的取值不同,則H2（1)全部是SO2此時a的取值范圍是.（2）全部是S,此時a的取值范圍是，并且d1d2(填“小于”、“大于”或“等于”）.(3)部分是SO2,部分是S，此時a的取值范圍是。反應(yīng)所生成SO2的物質(zhì)的量為mol.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為mol（以含a的代數(shù)式表示)。第八章氧族元素硫酸工業(yè)第二課時硫硫酸【考綱要求】掌握硫及其化合物的性質(zhì)；掌握硫酸的“三大特性"；掌握離子反應(yīng)和離子方程式的基本概念及離子方程式的書寫。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】本節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：要求:1.明白各步間轉(zhuǎn)化關(guān)系能寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合本章知識網(wǎng)絡(luò)，學(xué)習(xí)相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、制法二．你能回答下列問題嗎？硫在自然界中的存在形式為什么硫的非金屬性比氧、氯弱？(通過硫、氧、氯分別與氫氣和金屬反應(yīng)的條件及生成物的性質(zhì)說明）SO2與Cl2的漂白性有何不同？二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的還原性有何不同？(用化學(xué)方程式和離子方程式加以說明）為什么SO3的吸收用98%的濃H2SO4？吸水性與脫水性的區(qū)別？子7．濃硫酸的強氧化性體現(xiàn)在那些方面?用相關(guān)的化學(xué)方程式加以說明:與活潑金屬(如鐵鋁等，條件:常溫和加熱）與不活潑金屬（如銅銀等）與還原性物質(zhì)（如HIH2S等）8．判斷離子反應(yīng)方程式主要從哪幾方面進(jìn)行考慮?9．離子共存問題如何考慮？【例題解析】例1]把硫與強堿加熱至沸，反應(yīng)后硫轉(zhuǎn)化為S2-和SO32-，則反應(yīng)的S和生成的S2-、SO32—的物質(zhì)的量之比為：(）2：1：1B.3：2：1C.3：1：2D.4：1：3【解法一】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析：【解法二】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)應(yīng)相等關(guān)系進(jìn)行分析：解題思路:。易錯點:。例2］m克鐵粉與n克硫粉放入試管中混合加熱，反應(yīng)完全后將混合物與過量的稀鹽酸作用，問在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得氣體多少升？解題思路:。易錯點:?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋選擇題1.下列物的南的名稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是（）石膏(CaSO4·2H2O）用于制造各種模型皓礬（ZnSO4)用于醫(yī)藥、木材防腐劑、媒染劑硫酸鋇（BaSO4）作白色顏料、“鋇餐”膽礬(CuSO4）用于制造農(nóng)藥2。能區(qū)別NaBr,KI,NaCl，Na2Cl，Na2CO3和Na2SO4五種固體的試劑是（可加熱)（）A.AgNO3溶液B。溴水C。BaCl2溶液D。濃硫酸3。下列各組溶液,不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（)A.KOH，K2CO3，MgSO4,KHSO4B.NaNO3,HCl，NH4Cl，KOHC.BaCl2，CaCl2,Na2SO4,KNO3D。HCl,KOH,K2SO4，K2CO34。能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（)鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H2PO4-+2OH—PO43—+2H2O碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2O5.在某無色透明的溶液中下列各組離子能大量共存的是()A。K+,H+,I-,NO3-B。Mg2+，Cu2+,Cl-，SO2-4C。K+，Na+，Br-，MnO4—D。K+,OH-，S2-，NO3-6。關(guān)于硒的敘述正確的是（）作半導(dǎo)體材料，熔點很高硫化導(dǎo)體材料,熔點很高H2SeO3有酸性，又有氧化性和還原性硒與鐵反應(yīng)生成Fe2Se37.把碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁,將溴水滴入碘化鉀溶液中，溶液呈黃褐色,由此得出的正確結(jié)論是（）離子的氧化性:S2-〈I—〈Br—離子的還原性：Br—<I-<S2—元素的非金屬性:Br>S〉I單質(zhì)的氧化性：Br2>I2〉S8。把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出，對此現(xiàn)象的合理解釋是()氯化氫難溶于水濃硫酸有脫水性濃硫酸是一種高沸點的酸濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度9。下列離子方程式不正確的是（）碳酸氫鈣溶液遇鹽酸:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2SHS-+H2O③Ba(OH）2溶液中通入足量的SO2氣體：Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+H2O④實驗室制硫化氫：S2-+2H+H2S↑A。①②③④B.②④C。②③④D。①③10.赤熱的炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體能使下列物質(zhì)的水溶液變渾濁的為()A.H2S溶液B.CaCl2溶液C.溴單質(zhì)的水溶液D。Ca(OH)2溶液11.將2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液，7毫升0.1摩/升鹽酸相混和于一密封容器內(nèi)，體系內(nèi)硫元素以各形式存在的相對含量是(）A.H2S〉HS->S2—>SB。H2S〉S2-〉S〉HS-C.S>H2S>HS—〉S2—D。S>S2—〉H2S>HS—12。下列說法正確的是()能使石灰水變渾濁的氣體一定是CO2能使品紅溶液褪色，將其煮沸又變紅的無色氣體一定為SO2用NaHSO3,Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2某酸性溶液經(jīng)分析含大量S2—，SO42—，MnO4-13.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液中，以下敘述正確的是()A.無沉淀產(chǎn)生，溶液變成無色B。產(chǎn)生BaSO3沉淀，溶液變成紅色C。產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變色成紅色D。產(chǎn)生BaSO3白色沉淀,溶液變成無色14。使用濃H2SO4時,若不慎沾在皮膚上,正確的清洗方法是（）用飽和的NaOH溶液中和用大量水沖洗，然后用3%～5％碳酸氫鈉溶液清洗,并涂上碳酸氫鈉溶液用干布擦,然后用水沖洗用稀氨水沖洗15。向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(）A.小于0.45摩B.等于0。45摩C。在0。45摩和0。90摩之間D.大于0。90摩課外作業(yè)填空題①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.在以中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式。2．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖3-3所示進(jìn)行實驗：請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶液物W的質(zhì)量是M,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)實驗題下圖是有關(guān)硫及其化合物的實驗裝置:實驗中用到的實驗試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25％硫酸；④新開封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液。在實驗開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì)。試回答:（1）A中分液漏斗盛放的試劑是平底燒瓶中盛有的試劑是.其中在實驗時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中的化學(xué)方程式是，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是.(3)E（啟普發(fā)生器)中盛有的兩種試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：試劑，反應(yīng):。(4）如果A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時，在D中反應(yīng)的離子方程式是.(5)D的作用是，C的作用是。用圖3-5所示的實驗過程，測定含Na2SO3的亞硫酸鈉中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克圖3-5測定沉淀乙（純凈干燥）的質(zhì)量W1g（1）試劑A溶液是，檢驗A稍過量的方法是；（2）試劑B溶液是,B的作用是;（3）沉淀甲的化學(xué)式是，沉淀乙的化學(xué)式是;（4）沉淀甲與B反應(yīng)的離子方程式是;第八章氧族元素硫酸工業(yè)第三課時接觸法制硫酸【考綱要求】1。掌握接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，并了解其生產(chǎn)過程和幾個典型設(shè)備。2。理解接觸氧化反應(yīng)條件的選擇原理，加深對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識的理解.3。理解硫酸工業(yè)的有關(guān)計算.4．通過對硫酸工業(yè)“三廢"、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選擇等的討論,認(rèn)識環(huán)境保護(hù)的重要性，培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】一、生產(chǎn)原理1．討論：考慮原料和成本等因素，你認(rèn)為工業(yè)合成硫酸的途徑如何？2．請寫出由S生成H2SO4的化學(xué)反應(yīng)方程式.3．接觸法制硫酸的過程和原理:（1）造氣:（在中進(jìn)行);（2）接觸氧化:（在中進(jìn)行）；（3)SO3的吸收：(在中進(jìn)行）。4．生產(chǎn)過程中提高原料利用率的方法有、。5．煅燒黃鐵礦制得的爐氣中含有，需要、______和，避免。6．討論：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮：SO2接觸氧化反應(yīng)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行有利？7．接觸氧化過程，應(yīng)用了設(shè)備，其優(yōu)點是。8．工業(yè)上用吸收SO3，是因為。課外作業(yè)二．有關(guān)計算1．由硫酸工業(yè)反應(yīng)原理可推算出,理論上:1molS完全轉(zhuǎn)化能生成molH2SO4，1molFeS2完全轉(zhuǎn)化能生成molH2SO4。2．工業(yè)制硫酸中的計算問題：（1）關(guān)系式法（多步計算的簡捷運算方法）:先寫出多步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后找出最初反應(yīng)物和最終生成物之間的之比，列出關(guān)系式，即可一步計算。如：S～H2SO4,FeS2~H2SO4。（2）元素守恒法：原料中某一關(guān)鍵元素理論上若全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)物，則兩物質(zhì)中該元素的物質(zhì)的量。（3）幾個率：①礦物的純度=×100％②原料利用率=×100％原料轉(zhuǎn)化率=原料利用率=1—原料損失率③產(chǎn)率=×100％（4）多步反應(yīng)的總轉(zhuǎn)化率=各步反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的三．關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論1．硫酸工業(yè)“三廢"的處理和利用：（1）尾氣中的SO2，用吸收，可得到肥。反應(yīng)方程式是.你認(rèn)為還可以用等物質(zhì)吸收，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式（2)污水中含有,可用吸收，反應(yīng)方程式是（3）廢渣的利用。2．硫酸生產(chǎn)過程中的三個反應(yīng)是熱反應(yīng)，請你提出充分利用這些熱能的方案.3．如果要籌建一間硫酸廠，你認(rèn)為應(yīng)該考慮哪些因素？4．討論：學(xué)過的化工生產(chǎn)（如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等）中，應(yīng)該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟(jì)效益等問題？【例題解析】例1]在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如右圖)，圖中在a、b、c處流入或流出的氣體正確的是（）A．a(chǎn)處SO2、N2B．b處SO2、O2、N2C．a(chǎn)處SO3、O2D．c處SO3、N2解題思路:。易錯點：。例2］在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及其原因解釋二者都正確的是(）A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為塊狀硫鐵礦不能燃燒B．SO2氧化為SO3時需要高壓,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．用98.3％的濃H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸霧阻礙SO3的吸收解題思路:。易錯點:。=1\*GB3①=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\＊GB3④=5\＊GB3⑤=6\＊GB3⑥FeS2→SO2→SO3→H2SO4，NH3→NO→NO2→HNO3下列說法正確的是(）。A．所有變化都是氧化-還原反應(yīng)B．=2\*GB3②=3\*GB3③=5\＊GB3⑤=6\＊GB3⑥都是化合反應(yīng)C．=2\＊GB3②=4\*GB3④反應(yīng)都要用催化劑D．=2\*GB3②=6\＊GB3⑥反應(yīng)需要足量的氧氣例4］接觸法制硫酸的原料是，生產(chǎn)過程的化學(xué)反應(yīng)原理：。解題思路:.易錯點:。例5］硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬裝入反應(yīng)容器中加強熱，會流出油狀物，并放出有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)容器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化過程可用兩個化學(xué)方程式表示,.。解題思路：。易錯點：。例6］在氧氣中灼燒0。8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用20mL1mol·L-1的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸,則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為.。解題思路：。易錯點:。例7]含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦，煅燒時損失硫5%,SO2氧化成SO3時利用率為98%，問生產(chǎn)1t98%的硫酸，需要這種硫鐵礦多少t？解題思路:。易錯點：。例8］取1g含SiO2和FeS2的礦石樣品，在氧氣中充分燃燒,殘余固體質(zhì)量為0.84g,用這種礦石100噸，可以制得98%的H2SO4多少噸？（設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失2%)解題思路:易錯點:【鞏固練習(xí)】課堂反饋1．“綠色化學(xué)”（GreenChemistry)的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列各項屬于“綠色化學(xué)”的是（)A．處理廢棄物B．治理污染點C．減少有毒物質(zhì)D．杜絕污染源2．大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染.下列物質(zhì)①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是(）A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④3．對于可逆反應(yīng)2SO2（g)+O2(g）2SO3（g)，ΔH=—98.3kJ/mol.下列說法中正確的是(）A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變C．加入催化劑，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率4．在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2molSO2和1molO2,使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g)+O2（g)2SO3(g)。設(shè)在反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達(dá)到平衡后,如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是(）A．25%B．<25％C．>25％D．無法判斷5．接觸法制硫酸生產(chǎn)過程中，假如進(jìn)入接觸室的原料氣為100m3，反應(yīng)后體積減少為92m3，已知原料氣中SO2、O2、N2的體積比為20:15:65，則SOA．90%B．80％C．70％D．60％6．在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g)+O2（g)2SO3(g)，H=—98。3kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3：2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達(dá)到平衡，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為2αmol和αmol，則此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為(）。A．molB．molC．molD．mol課外作業(yè)填空題1．硫酸工業(yè)常用收SO3，是為了避免；在生產(chǎn)過程中為了提高原料的利用率，常用、。2．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500℃、鋁礬土催化下還原SO2，處理煙道廢棄回收硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3．以下可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡后，通過升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是；通過增大壓強可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是;改變壓強，轉(zhuǎn)化率不變的是.=1\*GB3①A（s)+B（g)C（g)，ΔH<0;②N2（g)+3H2（g）2NH3(g）,ΔH〈0；③2NO2（g）2NO(g）+O2（g)，ΔH>0；④2SO2（g）+O2（g)2SO3（g)，ΔH〈0。⑤CO(g）+NO2(g）CO2（g)+NO（g)，ΔH〈0；計算題1．以黃鐵礦為原料,用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90％，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％,SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%，?，F(xiàn)有含70％FeS2的黃鐵礦1t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少t?2．某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為11%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失.問該廠生產(chǎn)100t98%的硫酸需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少m3。

第八章氧族元素硫酸工業(yè)第四課時環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)【考綱要求】1。大氣污染及防治；2。水體污染的危害、種類與防治；3。土壤污染及防治；4．認(rèn)清環(huán)境污染嚴(yán)重危害人類生存，增強環(huán)境保護(hù)的意識。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】大氣污染成因:大氣污染可分為如下兩類：①天然污染是指②人為污染源是由于包括(2）危害：我國大氣中污染物主要來自，對我國環(huán)境質(zhì)量影響較大的污染物有等，其危害是①②(3）.治理的方法有：溫室效應(yīng)：機理：導(dǎo)致原因:危害：治理途徑：臭氧層破壞:臭氧對環(huán)境的作用：臭氧層的破壞危害：治理：酸雨：酸雨的概念:酸雨的危害:控制酸雨的措施：水污染：成因:危害：治理：【例題解析】例1]關(guān)于酸雨的下列分析正確的是(）A.因空氣中無催化劑，SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3，酸雨中只含H2SO3B。SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C。酸雨是無法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大解題思路:.易錯點：.例2］某工廠處理含二氧化硫廢氣時采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法.該廠初步處理后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10％，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.2%.使該廢氣在400℃時以5m3/h的速率通過催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再噴水使之發(fā)生反應(yīng)，2NH3+H2SO4NH4)2SO4該工廠為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L（2)若該廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（30天）計算可得到硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少m3?解題思路：.易錯點：.【鞏固練習(xí)】課堂反饋1．“綠色化學(xué)”（GreenChemistry）的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列各項屬于“綠色化學(xué)"的是（)A．處理廢棄物B．治理污染點C．減少有毒物質(zhì)D．杜絕污染源2．大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是（）。A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④3．對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g）2SO3（g），ΔH=—98。3kJ/mol。下列說法中正確的是（）.A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等B．達(dá)到平衡時,反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變C．加入催化劑,可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率4．在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2（g)2SO3（g)。設(shè)在反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達(dá)到平衡后,如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（).A．25%B．<25％C．〉25％D．無法判斷5．接觸法制硫酸生產(chǎn)過程中,假如進(jìn)入接觸室的原料氣為100m3,反應(yīng)后體積減少為92m3,已知原料氣中SO2、O2、N2的體積比為20:15：65，則SOA．90%B．80%C．70％D．60％6．在一定條件下,某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g)，H=-98.3kJ/mol,反應(yīng)達(dá)到平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3:2：5，保持其它條件不變，升溫后重新達(dá)到平衡,SO3、O2的物質(zhì)的量分別為2αmol和αmol，則此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為（)。A．molB．molC．molD．mol7.治理“三廢”保護(hù)環(huán)境的最主要的方法是（)A.減少污染嚴(yán)重的工廠B.把三廢埋入深洞C。提高人們的認(rèn)識D。變廢為寶，綜合利用8.下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（)黃鐵礦粒在沸騰爐中燃燒快,反應(yīng)完全，提高了原料的利用率爐氣凈化的目的是防止催化劑中毒熱交換器的目的是利用反應(yīng)放熱，預(yù)熱SO2和O2，冷卻反應(yīng)生成的SO2吸收塔用水吸收SO3,因為SO3在水中溶解度大，吸收完全9.酸雨形成的主要原因是()A。汽車排出大量尾氣B.自然界中硫化物分解C。工業(yè)上大量燃燒含硫燃料D。制硫酸廠排出大量尾氣課外作業(yè)1．硫酸工業(yè)常用收SO3，是為了避免；在生產(chǎn)過程中為了提高原料的利用率，常用、.2．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500℃、鋁礬土催化下還原SO2，處理煙道廢棄回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3．以下可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡后，通過升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是;通過增大壓強可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是；改變壓強，轉(zhuǎn)化率不變的是.=1\＊GB3①A(s)+B（g)C(g），ΔH〈0；②N2（g）+3H2(g）2NH3（g），ΔH〈0；③2NO2