河北省承德市部分高中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月期中考試化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)古老的馬家窯青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng).范寬的《溪山行旅圖》屬于絹本水墨畫(huà)，其中作畫(huà)用的墨的主要成分為炭黑C.中國(guó)古代專為皇宮燒制的細(xì)料方磚，質(zhì)地密實(shí)，敲之作金石之聲，稱之“金磚”，屬于硅酸鹽產(chǎn)品D.享譽(yù)世界的中國(guó)絲綢，其主要成分為天然纖維，在元素組成上與纖維素完全相同2.利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實(shí)驗(yàn)是A.制備氫氧化鐵膠體 B.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、C.配制0.5mol·L-1的NaOH溶液 D.除去NaBr溶液中的少量NaI3.關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的用途，下列說(shuō)法不正確的是A.谷氨酸鈉用作食品調(diào)味劑 B.聚四氟乙烯用于廚具表面涂層C.儲(chǔ)氫合金可用于氫氣燃料汽車 D.福爾馬林用于食品保鮮4.下列關(guān)于[Cr(H2O)5OH]SO4說(shuō)法正確的是A.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布是3d44s2 B.中心原子的配位數(shù)是5C[Cr(H2O)5OH]2+中含有17個(gè)σ鍵 D.該化合物中既有極性鍵又有非極性鍵5.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了“在不對(duì)稱催化方面”做出貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。脯氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)可參與誘導(dǎo)不對(duì)稱催化反應(yīng)。下列關(guān)于脯氨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可發(fā)生取代、氧化反應(yīng) B.飽和碳原子上二氯代物有8種C.能形成分子間氫鍵 D.與互為同分異構(gòu)體6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氯化鋰是白色的晶體，常溫下其水溶液呈中性，蒸發(fā)LiCl水溶液可得。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，1L0.1LiCl溶液中含有的數(shù)為0.1B.晶體中含有個(gè)C.每電解2molLiCl，可得到22.4LD.7gLi在純氧中燃燒，可生成0.5mol的7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用CuSO4溶液除去電石氣中的少量硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓B.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+C1-+2H+C.向稀AgNO3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2→CO+28.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W和X的原子序數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB.該化合物中X的雜化方式相同C.第一電離能：Y>XD.化合物ZYW中既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵9.以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備鉻的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.焙燒時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4B.濾渣1的主要成分為Fe2O3C.酸浸時(shí)應(yīng)加入足量稀硫酸D.轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH10.電極電勢(shì)的測(cè)定常用甘汞電極作為參比電極(部分?jǐn)?shù)據(jù)如下)。電極種類Na+/NaZn2+/ZnH+/H2甘汞電極Cu2+/Cu電極電勢(shì)/V-2.71-0.760.000.240.34測(cè)定過(guò)程中，待測(cè)電極與甘汞電極組成原電池其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A.鹽橋中Cl-向甘汞電極移動(dòng)B.若M為Cu，則電極反應(yīng)式是：Cu-2e-=Cu2+C.甘汞電極電極反應(yīng)式是：2Hg+2C1--2e-=Hg2Cl2D.測(cè)定過(guò)程中，甘汞電極內(nèi)部KCl晶體可能增多11.氯磺酸是一種易水解的一元強(qiáng)酸，能與甲酸、苯等有機(jī)物反應(yīng)。其與甲酸發(fā)生的反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將物質(zhì)的量相等的與HCl分別溶于水制成1L溶液，前者的pH小B.可與苯在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸C.中和溶液需要D.與甲酸反應(yīng)中每生成1molHCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol12.某同學(xué)用如圖所示裝置(部分)制備乙酸乙酯，操作如下：連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性。向圓底燒瓶中加入無(wú)水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，加熱圓底燒瓶。充分反應(yīng)后將該裝置改成蒸餾裝置，蒸餾獲取粗產(chǎn)品。在獲得的粗產(chǎn)品中加入飽和溶液，充分反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出，將混合液倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，收集下層液體即得粗制乙酸乙酯。該實(shí)驗(yàn)操作及制備裝置中存在的錯(cuò)誤共有幾處？A.2 B.3 C.4 D.513.對(duì)溶液氧化的反應(yīng)，若加入，科研人員猜想其反應(yīng)歷程如下：Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)[Mn(C2O4)n]3-2n→Mn2++CO2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.既有氧化性，又有還原性B.起始時(shí)加入，若反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，可證明作催化劑C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗D.加入某種試劑使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成難溶物，若產(chǎn)生氣泡速率減慢，則證明該猜想合理14.將與過(guò)量氨水、氯化銨、雙氧水混合，若有活性炭催化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；若沒(méi)有活性炭催化，則生成。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Co原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有27種B.沸點(diǎn)：C.常溫下，滴加溶液可定性鑒別與D.中含有16mol鍵15.工業(yè)上用石墨和鉛作電極，用雙極膜電解葡萄糖溶液制備甘露醇和葡萄糖酸鹽。已知在直流電場(chǎng)作用下，雙極膜將水解離為和并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)，電解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b極材料為石墨，接電源正極B.通電后雙極膜中產(chǎn)生的向b極定向移動(dòng)C.生成葡萄糖酸鹽的反應(yīng)為：D.理論上若生成1mol甘露醇，則可生成1mol葡萄糖酸鹽二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.足球烯(C60)、線型碳是單質(zhì)碳的同素異形體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是_______。碳可與鈦形成碳化物，基態(tài)Ti2+的核外電子排布式是_______。（2）線型碳有兩種不同的鍵聯(lián)結(jié)構(gòu)，一種為，稱為α-線型碳；另一種為，稱為β-線型碳。β-線型碳中碳原子的雜化方式為_(kāi)______。常見(jiàn)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為0.154nm，α-線型碳中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為0.1378nm，原因是_______。（3）一種C60晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，K+占據(jù)C60組成的四面體空隙和八面體空隙形成化合物K3C60的結(jié)構(gòu)如圖所示。A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，若B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)______。晶胞邊長(zhǎng)為anm，則K+與C60間的最短距離為_(kāi)______nm。敲除八面體空隙中的K+后晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含有a和NA的計(jì)算式表示)。17.碲(Te)廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。從精煉鋼的陽(yáng)極泥中(主要成分為，還含有金、銀、鉑等)回收碲的工藝流程如下：已知：有強(qiáng)還原性，且、難溶于水；高碲酸鈉化學(xué)式：。回答下列問(wèn)題：（1）為提高“反應(yīng)”效率，可采取的措施為_(kāi)______(任答一條)。（2）濾液i的主要成分是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。濾液i中溶質(zhì)的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示，解釋銅的浸出率隨溫度變化的可能原因_______。（3）“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。濾液ⅱ可循環(huán)使用，應(yīng)將其導(dǎo)入到_______(寫(xiě)操作單元名稱)操作中。（4）“沉碲”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。18.有機(jī)化合物C、I都是重要的化工產(chǎn)品，可用于航空、醫(yī)藥等領(lǐng)域，某研究小組的合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：已知：i.ii.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是_______，B→C的反應(yīng)類型是_______。（2）B發(fā)生消去反應(yīng)生成M，M在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（3）G→H的化學(xué)方程式是_______。（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（5）B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基(取代基上無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu))且苯環(huán)上的一氯代物有2種；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體。（6）寫(xiě)出以、和1，3-丁二烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，合成的路線_______。19.從礦石中提取金(Au)是獲取貴金屬的主要來(lái)源。（1）俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是_______。（2）用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。①補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式_______?？贏u+口+O2+口_______=口[Au(S2O3)2]3-+口_______②簡(jiǎn)述在金被氧化過(guò)程中的作用：_______。（3）工業(yè)上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液為原料配制浸金液，其一種可能的浸金原理示意圖如下。①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金過(guò)程中起_______作用。②為了驗(yàn)證上述原理中O2的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無(wú)明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，打開(kāi)瓶塞后……a.打開(kāi)瓶塞后，_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證實(shí)了上述原理。b.a中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是_______。③下圖表示相同時(shí)間內(nèi)，配制浸金液的原料中c(CuSO4)對(duì)浸金過(guò)程中消耗率和浸金量的影響(其他條件不變)。已知：2Cu2++6?2[Cu(S2O3)2]3-+結(jié)合圖1，解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因：_______。

2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】C二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)【16題答案】【答案】（1）①.2p②.[Ar]3d2或1s22s22p63s23p63d2（2）①.sp②.相鄰碳原子的p軌道形成大π鍵，使單鍵的鍵長(zhǎng)變短（3）①.(，，)②.a③.【17題答案】【答案】（1）將陽(yáng)極泥粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、增加空氣通入量等（2）①.CuSO4②.隨溫度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均變大，浸出率升高，后期溫度過(guò)高，CuSO4和TeO2反應(yīng)生成難溶性的Cu2TeO4沉淀，浸出率降低（3）①.②.堿浸（4）【18題答案】【答案】（1）①.羧基、酮羰基②.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))（2）（3）+NaO